云南省昆明市第一中学2025届高三第四次联考-化学试卷（含答案）.docx

- 昆明市第一中学 2025 届高三年级第四次联考化学参考答案12345678910A11B12C13D14BADABCDCBD1.【答案】A【解析】制作鸡形陶壶的硅酸盐材料属于无机非金属材料，牛虎铜案、滇王金印和宋代大理国银鎏金镶珠金翅鸟的主要材料为金属材料，故 A 项符合题意。.【答案】D解析】草木灰（含碳酸钾）水解呈碱性，硫酸铵水解呈酸性，若二者混合，互相促进水解并产生氨气，2【降低肥效，A 项无误；用铝粉、氧化铁的铝热反应在野外焊接铁轨，B 项无误；硅芯片的主要成分是晶体硅，氢氟酸能与硅发生反应而蚀刻硅芯片，C 项无误；甲苯酚可使菌体蛋白质变性而杀菌消毒，但甲苯酚无强氧化性，D 项符合题意。3.【答案】A【解析】配制溶液时定容，“继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切”，即眼睛、刻度线和凹液面在一条直线，A 项正确；KMnO4 溶液会腐蚀乳胶管，应用酸式滴定管量取，B 项错误；熔化的 NaOH 会腐蚀瓷坩埚，C 项错误；灼烧铜丝，火焰呈绿色，干扰氯化钠的焰色试验，应选择铂丝或光洁无锈的铁丝做焰色试验，D 项错误。4.【答案】B-【解析】n(NF )=71 g71 g/mol=1 mol，依题意：3F NF +3HF6e323A.没有指明标准状况，3 mol F2 的体积不一定是 67.2 L，A 项错误；B生成 1 mol NF ，转移电子数目为 6 N ，B 项正确；3AC.还原产物有 NF 和 HF，分子数目共有 4 N （其中 1 N 的 NF 同时是氧化产物），C 项错误；3AA3-D.HF 是弱酸，在水中部分电离，溶液中 F 离子数目小于 3 N ，D 项错误。A5.【答案】C解析】A.分子式为 C H N O ，A 项无误；【5825B.三七素看作是丙氨酸甲基上的一个氢原子被NHCOCOOH 取代的产物，B 项无误；C.羧基和酰胺基在镍催化下不能与氢气发生加成反应，C 项符合题意；D.如图所示，1 、2、3 处的原子在同一平面，1、3、6 处的原子在同一平面，1 、2、4、5 处的原子可能在同一平面，因单键可以旋转，所以分子中碳原子可能全部处于同一平面，即编号 16 的碳、氮原子可呈锯齿状位于同一平面，D 项正确。OO1 6.【答案】D解析】Al 是活泼金属，通常不能用热还原法冶炼金属铝，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故 D 项符合题意。【7.【答案】C2+62+【解析】Fe 的价电子排布式为 3d ，A 项错误；电负性：OSHFe，B 项错误；1 个Fe(H O) 离子2624中，含 6 个 OFe 配位键和 12 个 OH 键，共有 18 个 键，C 项正确；SO 与水分子间形成了 OHO氢键，氢键不属于化学键，D 项错误。.【答案】B解析】A.步骤中的硫酸只表现酸性，A 项错误；B.步骤生成 Cu(OH) 沉淀，步骤中 Cu(OH) 溶解于氨水生成Cu(NH ) 2+，步骤生成 CuS 沉淀，步骤8【2234中CuS 被稀硝酸溶解，所以的反应都与沉淀的溶解平衡有关，B 项正确；C.步骤中氨水与 Cu(OH)2 反应，得到深蓝色透明溶液，C 项错误；D.步骤中阴极反应为 Cu2+ + 2e = Cu，D 项错误。9.【答案】D【解析】A.AlF 熔点为 1040, 是离子晶体，AlCl 178升华，是分子晶体，A 项无误；33B.r(Cl)r(I)，则 H-Cl 的键长小于 H-I 的键长，则 H-Cl 的键能大于 H-I 的键能，所以 HCl 热稳定性高于HI，B 项无误；C.二氧化硫、二氧化碳均能与水反应生成酸，但 SO 是极性分子，CO 是非极性分子，而 H O 是极性分子，222根据“相似相溶”的规律，二氧化硫易溶于水，水溶性大于能溶于水的二氧化碳，C 项无误；D.某“杯酚”能与 C 形成超分子，与 C 则不能，是因为该杯酚的空腔与 C 分子的大小适配，可借助分607060子间作用力把 C 装入其空腔而不能装下 C ，D 项错误。607010.【答案】A解析】A.氢氧化铁溶解于氢碘酸溶液中发生了氧化还原反应：2Fe(OH) + 6H +2I =2Fe +6H O + I ，A 项正确；【+2322B.二氧化氮气体通入水中生成硝酸和 NO，B 项错误；C.漂白粉溶液中通入过量的 CO 生成 Ca(HCO ) ，C 项错误；232D.NaHSO 溶液中滴加 Ba(OH) 溶液至 SO 恰好沉淀完全，即 NaHSOR R与物质的量相等的 Ba(OH)R2R反应，离42424子方程式为 H+SO +Ba2+OH= BaSOR4R+HR2RO，D 项错误。2411.【答案】B【解析】Z 的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，判断为 IVA 族元素，W 的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，可推断为 O。X、Y、Z 三种元素位于同周期，且 X+Y+2Z 的质子数为 100-68=52，平均值为 13，为第三周期元素，可确定 Z 为 Si，X、Y 的化合价之和为 4，分别为+1、+3 价，可确定 XYZ2W62 - 为 NaAlSi O （书写复杂硅酸盐的化学式时，金属元素一般按活泼性顺序书写，AlNaSi O 不符合书写顺2626序），故 X 为 Na，Y 为 Al。A.非金属性：W(O)Z(Si) ，A 项无误；B.原子半径：Y(Al)X(Na)，B 项符合题意；C.W 的单质有 O 和 O ，存在同素异形体，C 项无误；23D.第一电离能：I (Na)I (Al)I (Mg)，D 项无误。11112.【答案】C【解析】A.向盛有 KI 溶液的试管中加入淀粉溶液，变蓝色，说明存在 I ；向盛有 KI 溶液的试管中加入 AgNO 溶3233液，有黄色沉淀生成，说明存在 I ；即 I2 、I和 I3 共存，则 KIR3R溶液中存在 I3IR2RI平衡，A 项无误；B.用 pH 计分别测量相同物质的量浓度的 NaClO、CHR RCOONa 溶液的 pH，CHR RCOONa 的 pH 小于 NaClO，33则 NaClO 水解程度更大，HClO 酸性更弱，B 项无误；C.取适量 HR2ROR2R溶液于试管中，加入少量 MnO ，产生氧气，MnOR2R作催化剂，C 项符合题意；R2RD.铁钉发生吸氧腐蚀，消耗氧气，密闭装置中压强降低，D 项无误。3.【答案】D解析】该分离装置本质上是氢氧燃料电池，A 侧氧气被还原：O + 4e + 2H O + 4CO =4HCO ，生成的13【222HCO3 穿过复合膜参与 B 侧氢气的氧化反应：H 2e + 2HCO =2H O+2CO ，A、B 项无误；加入碳纳米2322管可使复合膜具有电子传输能力，使 B 侧氢气失去的电子通过膜传输到 A 侧，C 项无误；该装置的电子和阴离子迁移均通过复合膜进行，不能对外供电，但总反应 2H +O =2H O 为自发的氧化还原反应，形成氢222氧燃料电池，不需要外加电源，D 项符合题意。14.【答案】B解析】K =c(N H2+)c(OH)/c(N H+)，当c(N H2+ )=c(N H+)时，K =c(OH)=10pOH，由图中两者的交点N H + H+（可【b226252625b2可得 Kb2= 1014.9，A 项无误；V稀硫酸=5.00 mL 时，两种反应物全部转化为(N H ) SO N H+4，25 22524视为水解反应）的平衡常数 Kh2=107.98Kb2 ，水解程度大于电离程度，溶液显酸+性，pOH7。从另一个角度分析，(N H ) SO 溶液中 N H 的水解和电离程度都很小，(N H )接近 1，由25242525图可判断 pOH7，B 项符合题意；V稀硫酸 =10.00 mL 时，恰好完全反应，产物为 N H SO ，根据元素质量264守恒（物料守恒）有 c(SO24)=c(N H )+c(N H+)+c(N H2 )，C 项无误；+N H + N H2+ = 2N H+的平衡常数242526242625K=108.88 ，D 项无误。15.（15 分）（1）球形干燥管（1 分）2）氢键（1 分）防止乙醛气化（1 分）注射器（1 分）CuSO4（2 分）3）等于（2 分）4）甲基上的氢被取代和醛基的加成反应均发生（2 分，合理即可）3 （5）萃取（或萃取、分液）（2 分）1（1分）6）CH CHO+Br CH BrCHO+HBr（2 分，写出二取代或三取代的反应方程式也得分）32216.（14 分）1）将 Fe 氧化为 Fe3+（或作氧化剂）（1 分）2+Fe3+等离子催化H2O 分解（1 分）PbSO4（1 分）（2v2.7 10 （2 分）-3（2）小于（1 分）（3）利用同离子效应，促进硫酸铝铵沉淀析出（2 分，合理即可）4）Mn2+Zn2+4Fe3+2HCO3+14NH H O=MnCOZnCO4Fe(OH) +14NH+2H O（2 分）3233342（5）a （2 分）提示：d12 =d13=d14=晶胞面对角线的一半1030 （2 分）17.（14 分）1） H S(g) =H (g) + S(s) H = +20 kJmol （ 分）-12i、ii（ 分）2H S（1 分）2（22BD（2 分）（1 分）a（1 分）大于（1 分）图中 c 代表 x(H2 S)，随温度升高而减小，平衡正向移动，说明正反应吸热（2 分，合理即可）66.7%（或 0.667）（2 分）8.（15 分）1CH3OHCF3COOCH3取代反应（1 分）（2）羧基（1 分）羟基（1 分）（3）甲醇（2 分）（4）sp2 、sp3（2 分）甲基是推电子基，而CF3 是吸电子基，后者使羧基中羟基的极性增强，更易电离出氢离子（2 分，合理即可）（5）ac（2 分）4