云南省昆明市第一中学2025届高三第四次联考-化学试卷（含答案）.docx

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昆明市第一中学 2025 届高三年级第四次联考
化学参考答案
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8
9
10
A
11
B
12
C
13
D
14
B
A
D
A
B
C
D
C
B
D
1.【答案】A
【
解析】制作鸡形陶壶的硅酸盐材料属于无机非金属材料，牛虎铜案、滇王金印和宋代大理国银鎏金镶珠
金翅鸟的主要材料为金属材料，故 A 项符合题意。
.【答案】D
解析】草木灰（含碳酸钾）水解呈碱性，硫酸铵水解呈酸性，若二者混合，互相促进水解并产生氨气，
2
【
降低肥效，A 项无误；用铝粉、氧化铁的铝热反应在野外焊接铁轨，B 项无误；硅芯片的主要成分是晶体硅，
氢氟酸能与硅发生反应而蚀刻硅芯片，C 项无误；甲苯酚可使菌体蛋白质变性而杀菌消毒，但甲苯酚无强
氧化性，D 项符合题意。
3
.【答案】A
【解析】配制溶液时定容，“继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 1～2cm 时，改用胶头滴
管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切”，即眼睛、刻度线和凹液面在一条直线，A 项正确；KMnO4 溶液会
腐蚀乳胶管，应用酸式滴定管量取，B 项错误；熔化的 NaOH 会腐蚀瓷坩埚，C 项错误；灼烧铜丝，火焰
呈绿色，干扰氯化钠的焰色试验，应选择铂丝或光洁无锈的铁丝做焰色试验，D 项错误。
4
.【答案】B
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【
解析】n(NF )=71 g÷71 g/mol=1 mol，依题意：3F ～NF +3HF～6e
3
2
3
A.没有指明标准状况，3 mol F2 的体积不一定是 67.2 L，A 项错误；
B.生成 1 mol NF ，转移电子数目为 6 N ，B 项正确；
3
A
C.还原产物有 NF 和 HF，分子数目共有 4 N （其中 1 N 的 NF 同时是氧化产物），C 项错误；
3
A
A
3
-
D.HF 是弱酸，在水中部分电离，溶液中 F 离子数目小于 3 N ，D 项错误。
A
5
.【答案】C
解析】
A.分子式为 C H N O ，A 项无误；
【
5
8
2
5
B.三七素看作是丙氨酸甲基上的一个氢原子被—NHCOCOOH 取代的产物，B 项无误；
C.羧基和酰胺基在镍催化下不能与氢气发生加成反应，C 项符合题意；
D.如图所示，1 、2、3 处的原子在同一平面，1、3、6 处的原子在同
一平面，1 、2、4、5 处的原子可能在同一平面，因单键可以旋转，所
以分子中碳原子可能全部处于同一平面，即编号 1~6 的碳、氮原子可
呈锯齿状位于同一平面，D 项正确。
O
O
1

6
.【答案】D
解析】Al 是活泼金属，通常不能用热还原法冶炼金属铝，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故 D 项
符合题意。
【
7
.【答案】C
2
+
6
2+
【
解析】Fe 的价电子排布式为 3d ，A 项错误；电负性：O＞S＞H＞Fe，B 项错误；1 个[Fe(H O) ] 离子
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6
2
4
－
中，含 6 个 O—Fe 配位键和 12 个 O—H 键，共有 18 个 σ 键，C 项正确；SO 与水分子间形成了 O—H‧‧‧O
氢键，氢键不属于化学键，D 项错误。
.【答案】B
解析】
A.步骤①中的硫酸只表现酸性，A 项错误；
B.步骤②生成 Cu(OH) 沉淀，步骤③中 Cu(OH) 溶解于氨水生成[Cu(NH ) ]2+，步骤④生成 CuS 沉淀，步骤
8
【
2
2
3
4
⑤
中CuS 被稀硝酸溶解，所以②③④⑤的反应都与沉淀的溶解平衡有关，B 项正确；
C.步骤③中氨水与 Cu(OH)2 反应，得到深蓝色透明溶液，C 项错误；
D.步骤⑥中阴极反应为 Cu2+ + 2e− = Cu，D 项错误。
9
.【答案】D
【解析】
A.AlF 熔点为 1040℃, 是离子晶体，AlCl 178℃升华，是分子晶体，A 项无误；
3
3
B.r(Cl)<r(I)，则 H-Cl 的键长小于 H-I 的键长，则 H-Cl 的键能大于 H-I 的键能，所以 HCl 热稳定性高于
HI，B 项无误；
C.二氧化硫、二氧化碳均能与水反应生成酸，但 SO 是极性分子，CO 是非极性分子，而 H O 是极性分子，
2
2
2
根据“相似相溶”的规律，二氧化硫易溶于水，水溶性大于能溶于水的二氧化碳，C 项无误；
D.某“杯酚”能与 C 形成超分子，与 C 则不能，是因为该杯酚的空腔与 C 分子的大小适配，可借助分
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0
70
60
子间作用力把 C 装入其空腔而不能装下 C ，D 项错误。
6
0
70
1
0.【答案】A
解析】
A.氢氧化铁溶解于氢碘酸溶液中发生了氧化还原反应：2Fe(OH) + 6H +2I =2Fe +6H O + I ，A 项正确；
【
+
－
2＋
3
2
2
B.二氧化氮气体通入水中生成硝酸和 NO，B 项错误；
C.漂白粉溶液中通入过量的 CO 生成 Ca(HCO ) ，C 项错误；
2
3
2
D.NaHSO 溶液中滴加 Ba(OH) 溶液至 SO 恰好沉淀完全，即 NaHSOR R与物质的量相等的 Ba(OH)R2R反应，离
4
2
－
4
2
4
子方程式为 H++SO －+Ba2++OH－= BaSOR4R↓+HR2RO，D 项错误。
2
4
11.【答案】B
【
解析】Z 的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，判断为 IVA 族元素，W 的最外层电子数是其
内层电子数的 3 倍，可推断为 O。X、Y、Z 三种元素位于同周期，且 X+Y+2Z 的质子数为 100-6×8=52，
平均值为 13，为第三周期元素，可确定 Z 为 Si，X、Y 的化合价之和为 4，分别为+1、+3 价，可确定 XYZ2W6
2

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---

为 NaAlSi O （书写复杂硅酸盐的化学式时，金属元素一般按活泼性顺序书写，AlNaSi O 不符合书写顺
2
6
2
6
序），故 X 为 Na，Y 为 Al。
A.非金属性：W(O)＞Z(Si) ，A 项无误；
B.原子半径：Y(Al)<X(Na)，B 项符合题意；
C.W 的单质有 O 和 O ，存在同素异形体，C 项无误；
2
3
D.第一电离能：I (Na)<I (Al)<I (Mg)，D 项无误。
1
1
1
12.【答案】C
【解析】
A.向盛有 KI 溶液的试管中加入淀粉溶液，变蓝色，说明存在 I ；向盛有 KI 溶液的试管中加入 AgNO 溶
3
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3
3
液，有黄色沉淀生成，说明存在 I－ ；即 I2 、I－和 I－3 共存，则 KIR3R溶液中存在 I3
－
IR2R＋I－平衡，A 项无误；
B.用 pH 计分别测量相同物质的量浓度的 NaClO、CHR RCOONa 溶液的 pH，CHR RCOONa 的 pH 小于 NaClO，
3
3
则 NaClO 水解程度更大，HClO 酸性更弱，B 项无误；
C.取适量 HR2ROR2R溶液于试管中，加入少量 MnO ，产生氧气，MnOR2R作催化剂，C 项符合题意；
R
2
R
D.铁钉发生吸氧腐蚀，消耗氧气，密闭装置中压强降低，D 项无误。
3.【答案】D
解析】该分离装置本质上是氢氧燃料电池，A 侧氧气被还原：O + 4e + 2H O + 4CO =4HCO ，生成的
1
−
－
3
【
2
2
2
−
－
HCO－3 穿过复合膜参与 B 侧氢气的氧化反应：H －2e + 2HCO =2H O+2CO ，A、B 项无误；加入碳纳米
2
3
2
2
管可使复合膜具有电子传输能力，使 B 侧氢气失去的电子通过膜传输到 A 侧，C 项无误；该装置的电子和
阴离子迁移均通过复合膜进行，不能对外供电，但总反应 2H +O =2H O 为自发的氧化还原反应，形成氢
2
2
2
氧燃料电池，不需要外加电源，D 项符合题意。
14.【答案】B
解析】K =c(N H2
+
)·c(OH－)/c(N H+)
，当
c(N H2+ )=c(N H+)
时，
K =c(OH
－)=10−pOH，由图中两者的交点
N H + H+
（可
【
b2
2
6
2
5
2
6
2
5
b2
可得 Kb2= 10−14.9，A 项无误；V稀硫酸
=5.00 mL 时，两种反应物全部转化为(N H ) SO N H+
4，
2
5 2
2
5
2
4
视为水解反应）的平衡常数 Kh2=
=10−7.98＞Kb2 ，水解程度大于电离程度，溶液显酸
+
+
性，pOH＞7。从另一个角度分析，(N H ) SO 溶液中 N H 的水解和电离程度都很小，δ(N H )接近 1，由
2
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4
2
5
2
5
图可判断 pOH＞7，B 项符合题意；V稀硫酸 =10.00 mL 时，恰好完全反应，产物为 N H SO ，根据元素质量
2
6
4
守恒（物料守恒）有 c(SO24－)=c(N H )+c(N H+)+c(N H2 )，C 项无误；
+
N H + N H2+ = 2N H+
的平衡常数
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4
2
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2
6
2
4
2
6
2
5
K=
=
=
=
=108.88 ，D 项无误。
15.（15 分）
（
（
（
（
1）球形干燥管（1 分）
2）氢键（1 分）
防止乙醛气化（1 分）
注射器（1 分）
CuSO4（2 分）
3）等于（2 分）
4）甲基上的氢被取代和醛基的加成反应均发生（2 分，合理即可）
3

（
（
5）萃取（或萃取、分液）（2 分）
1（1分）
6）CH CHO+Br →CH BrCHO+HBr（2 分，写出二取代或三取代的反应方程式也得分）
3
2
2
16.（14 分）
1）将 Fe 氧化为 Fe3+（或作氧化剂）（1 分）
2
+
Fe3+等离子催化
H2O 分解（1 分）
PbSO4（1 分）
（
2
v2.7 ×10 （2 分）
-3
（
2）小于（1 分）
（
（
3）利用同离子效应，促进硫酸铝铵沉淀析出（2 分，合理即可）
4）Mn2
++Zn2++4Fe3++2HCO3
－+14NH ·H O=MnCO
·ZnCO
·4Fe(OH) ↓ +14NH++2H O（2 分）
3
2
3
3
3
4
2
（5）
a （2 分）提示：d1~2 =d1~3=d1~4=晶胞面对角线的一半
×1030 （2 分）
17.（14 分）
1）① H S(g) =H (g) + S(s) ∆H = +20 kJ·mol （ 分）
-
1
2
i
、ii（ 分）
2
H S（1 分）
2
（
2
2
②BD（2 分）
（1 分）
a（1 分）
大于（1 分）
图中 c 代表 x(H2 S)，随温度升高而减小，平衡正向移动，说明正反应吸热（2 分，合理即可）
66.7%（或 0.667）（2 分）
8.（15 分）
②
1
CH3OH
CF3COOCH3
取代反应（1 分）
（2）羧基（1 分）羟基（1 分）
（3）甲醇（2 分）
（
4）sp2 、sp3（2 分）
甲基是推电子基，而—CF3 是吸电子基，后者使羧基中羟基的极性增强，更易电
离出氢离子（2 分，合理即可）
（5）ac（2 分）
4