广西南宁二中、柳铁一中2025届高三12月联合调研-化学试卷（含答案）.docx

#QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=# #QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=# #QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=# #QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=# #QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=# #QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=# 南宁二中柳铁一中 2025 届 12 月高三联合调研测试化学 参考答案1. D【详解】蚕丝为动物蛋白，主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，A 正确；使用黏土烧制“广州彩瓷”，烧制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，B 正确；茶多酚中的酚羟基有还原性，具有一定的抗氧化作用，C 正确；小苏打是 NaHCO3，属于强电解质，可以用来烘焙糕点，D错误；故选 D。2. C【详解】石墨烯是单质，是碳的一种同素异形体，不是碳的同位素，A 错误；基态碳原子的电子排布式为1s2 2s2 2p2 ，B 项错误；N2H 为共价化合物，电子式正确，C 正确，SO3 的价层电子对数41为3+ (6 - 23)= 3，没有孤电子对，VSEPR 模型为平面三角形：，D 错误；故选 C。23. D【详解】由于溴单质易挥发可于硝酸银反应生成溴化银沉淀，故无法证明有 HBr 生成，A 错误；苯与溴苯互溶，无法用分液分离，应采取蒸馏，B 错误；试管中应加入饱和碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液碱性较强，会导致乙酸乙酯水解，C 错误；苯甲酸低温时溶解度较小，可采用冷却结晶的方式得到晶体，D 正确；故选 D。4. B【详解】上述转化中，XY、 YZ 为取代反应，ZG 为加成反应，A 错误；X 中羧基上的羟基与水分子间能形成氢键，而 Y 中的氯原子则不能，因此在水中的溶解度 XY，B 正确；G 分子中只有 1 个手性碳原子，如图所示（手性碳原子用*标示）：，C 错误；Z 中的羰基、苯环可以与氢气发生加成反应，1mol Z 最多能与 4mol 氢气发生加成反应，D 错误；故选 B。5. A【详解】由 KAl Cl 是离子晶体，Al Cl 是分子晶体，作用力：离子键范德华力，导致 KAl Cl 的熔272627点远高于 Al Cl ，则 KAl Cl 的熔点远高于 Al Cl 与晶体类型有关，A 错误；于乙醇中存在和262726氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3)的沸点高于乙醛(20.8)，即与氢键作用有关，B 正确；电负性：FCl，故 PF3 中共用电子对离 P 更远，排斥力更小，键角更小，即键角与 F、Cl 的电负性差异有关，C 正确；由于半径 IBr，导致H-Br 的键能比 H-I 的键能大，所以热分解温度：HBr 大于 HI，即稳定性 HBrHI，故 HBr和 HI 的热稳定性和键能有关，D 正确；故选 A。6. D【详解】漂白粉溶液含中有氯化钙和次氯酸钙，通入足量 SO2 时，仅与次氯酸钙发生氧化还原反应：由于 SO2 有还原性，足量时不会有次氯酸生成，该反应正确的离子方程式为：Ca2+2ClO-+2SO +2H O =CaSO + 2Cl-+ SO 2-+4H+，因此 D 错 SO 误，故选 D。224427. B高三化学答案 第 1 页 共 6 页#QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=# 【分析】W 、X 、Y 、Z、M 均为短周期主族元素，其中 W 、X 、Y 在同一周期，Z、M 同处另一周期，基态M 原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为 2：1，M 能形成+3价阳离子，M 为 Al 元素；Z 能形成 6 个共价键，Z 是 S 元素；X 形成 1 个共价键，X 是 F 元素；Y 形成 4 个共价键，Y 是 C 元素；W 形成 2 个共价键，W 是 O 元素。【详解】非金属性 FOS，气态氢化物稳定性应为 HFH OH S，A 错误；C 与 O 可以形成只含极性22键的非极性分子 CO2，B 正确；同周期中，第一电离能处在 S 和 Al 之间的元素有 Mg、Si 两种，C 错误；每个 G 中含有三个阴离子，因此，1mol MR3 中含有三个阴离子(R)， 键数量一共为 6NA ，D 错误；故选 B。8. B【详解】石油裂解气含不饱和烃，与溴的四氯化碳发生加成反应，则溶液褪色，可能为烯烃，A 错误；含醛基的有机物可发生银镜反应，则向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，一段时间后可出现银镜，B 正确；向相同体积的稀、浓硝酸插入大小一样的铁丝，浓硝酸具有强氧化性，可以钝化铁丝使反应很难进行，稀硝酸氧化性较弱不会钝化，能和铁丝反应，C错误；PbS 黑色悬浊液中加入 H O 生成白色 PbSO 沉淀，可知 H O 氧化 PbS，22422不能证明 K (PbS)K (PbSO )，D 错误；故选 B。spsp49. C【详解】放电时，M 极 Na0.44MnO2 失电子锰元素化合价升高生成 Na0.44-xMnO2 ，M 是负极；则 N 极()2Cu3 PO4 得电子生成 Cu、Cu2O，N 是正极；充电式，M 为阴极、N 为阳极。【详解】放电时，该装置为电池，化学能大部分转化为电能，A 正确；放电时，Cu (PO ) 得电子生成 Cu、342Cu O，N 极得到 3.2gCu 和2.88gCu O，则理论上 M 极转移电子的物质的量为223.2g2.88g2 +2 = 0.14mol，B 正确；充电时，M 为阴极，阴极发生还原反应，M 极64g/mol144g/molNa0.44-xMnO2 +xNa+ +xe- =Na0.44MnO2 ，C 错误；充电时，该装置为电解池，阳的电极反应式为离子移向阴极，电池内部的 Na+ 由 N 极迁移到 M 极，D 正确；故选 C。10. A【分析】废电池材料中加入氯化铝和 CH3CN 进行溶解，再通入氯气，将 Fe2+转化为 Fe3+，充分反应后，抽滤，得到磷酸铁沉淀，滤液处理后得到 LiAlCl4。【详解】CH CN 熔点为 81以上，升温至 81以上，CH CN 会挥发，A 错误；乙氰(CH CN)中碳原333子杂化类型为 sp、sp3，B 正确；观察流程可知，乙氰没有参与反应，它是有机溶剂，促进共价化合物氯化铝溶解，C 正确；每转移 0.1mol 电子，消耗氯气 0.05mol，标况下为 1.12 升，D正确。故选 A。11. B【详解】由图知 1，2-产物第一步吸热，第二步放热，A 错误；生成 1，2-产物的第二步反应活化能低，反应速率快，反应较短时间主要产物是 1,2-产物生成，B 正确；生成 1，4-产物的第一步活化能更大，第一步为决速步，C 错误；1，4-产物比 1，2-产物能量更低，更稳定，D 错误；故选 B。12. C111【解析】根据均摊法，该晶胞含有的 Li 为8 +1+12 = 12 ，含有的 Bi 为6 +8 = 4，Bi、Li 个数428比为 4 : 12=1 : 3，则晶体的化学式为 BiLi3，A 正确；基态铋(Bi)位于第 6 周期第A 族，则其高三化学答案 第 2 页 共 6 页#QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=# 价层电子排布式为 6s26p3，轨道表示式为：原子位于面对角线位置，可知有43 =12，C 错误；锂原子填充在其中的四面体和八面体空3 1 1 ，B 正确晶胞中每个Bi 周围最近的Bi隙处，由题干晶胞结构示意图可知，A 点为(0, 0, 0) ，则B 点的坐标为 , , ，D 正确，故4 4 4 选 C。13. C【分析】从图像中可以看出，当 CO 的转化率达到最高点后，再升高温度，CO 的转化率降低，则表明平衡逆向移动，从而得出正反应为放热反应。【详解】因为反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以适当增大压强可使平衡正向移动，从而增大甲醇的平衡转化率，A 合理；c 点时，CO 的转化率小于该温度下的平衡转化率，则平衡正向移动，反应速率v正 v逆 ，B 合理；因为 e 点时温度高于 b 点时温度，所以 e 点反应速率比 b 点快，即反应速率v c(OH- )，D 错误；故选 D。-32二、填空题：本题共 4 小题，共 58 分。15. （15 分，除标注外，每空 2 分）（1）C（1 分）2）6Fe2+ClO 6H=6Fe3Cl-3H2O-33）6.74）富集 Ni 元素，提高原料利用率适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗或用萃取剂分多次萃取（5）4NiCO3O22Ni O 4CO 2324 75（6） 111NA (a 10-10)3高三化学答案 第 3 页 共 6 页#QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=# 【解析】由题给流程可知，矿物油主要成分是各种烃的混合物，无法与酸碱发生反应，含镍废料用酒精预处理除去废料表面的矿物油后，后加入硫酸酸浸时，金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶性的硫酸盐，二氧化硅、碳不反应，过滤得到含有二氧化硅、碳的滤渣 1 和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氯酸钠溶液将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液 pH 将铁离子、铝离子转化为氢氧化物沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣 2 和滤液；向滤液中加入有机溶剂萃取溶液中的镍离子，分液得到水相和含有镍离子的有机相；向有机相中加入稀硫酸反萃取、分液得到硫酸镍溶液，再加入碳酸钠溶液生成碳酸镍沉淀，在空气中焙烧得到氧化镍。（1）矿物油主要为饱和烃，用酒精预处理可达到洗净的目的，故选 C。2）“氧化时，加入氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子：6Fe2+ + ClO3-+ 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O 。（3）常温下，溶液中镍离子完全沉淀时，pH=8.7，则Ksp =c2 (OH- )c(Ni2+ )=(10-5.3 ) 10-5=10-2；若溶液15.6（10-15.6中镍离子浓度为 0.1mol/L，可知此时c(OH- )=mol/L=10-7.3mol/L，则 pH=6.7，若使溶液中铁离子、铝0.1离子杂质沉淀完全，需控制溶液的 pH 范围是 4.76.7。4）由萃取和反萃取所得溶液中镍离子浓度的大小可知，萃取和反萃取的目的是富集镍元素，提高原（料利用率；适当提高稀硫酸的浓度、充分振荡分液漏斗、用萃取剂分多次萃取等措施能提高镍离子的反萃取率。1116 + 591（5） 晶胞中 Ni2+ 数目为 1+12 =4，O2- 数目为 8 +6 =4，晶胞质量为 4g，晶胞边长482NA475为 a pm，晶胞体积为（a10-10 cm）3，NiO 晶体的密度=g/cm3；NA (a 10-10 )3设 1mol Ni0.96O 中含 Ni3+ x mol，Ni2+为（0.96-x）mol，根据晶体仍呈电中性，可知 3x+2（0.96-x）= 21，则 x = 0.08mol ，Ni2+为（0.96-x）mol=0.88mol，即离子数比为 Ni3+：Ni2+ = 0.08 : 0.88 = 1 : 11。16. （14 分，除特注外，每空 2 分）（1）恒压滴液漏斗；P2O5 (或 CaCl2)（1 分）2）NH Cl 溶于水电离出会抑制 NH H O 的电离，防止 c(OH)过大产生 Co(OH) 沉淀43223）温度过低反应速率慢，温度过高双氧水和 NH H O 受热易分解324）趁热过滤（1 分）5）C； 82.6 % (须保留三位有效数字，82.5%83.0% 均可得 2 分)6） 2Co(NH ) Cl +H O +2NH Cl=2Co(NH ) Cl +2NH +2H O（【36222436332思路分析】CoCl2 在活性炭做催化剂的条件下溶解在氯化铵的溶液中，然后先滴加氨水再加过氧化氢在 55左右，反应生成沉淀，然后过滤得到固体，经过一系列操作得到结晶水合物 Co(NH ) Cl 。363【详解】（1）球形干燥管中固体试剂的作用是吸收挥发出的氨气，故可盛放 P O (或 CaCl )；252（2）先加入氯化铵，增加铵根浓度，抑制一水合氨电离，防止 c(OH)过大产生 Co(OH)2 沉淀；（4）活性炭难溶于水，趁热过滤除去活性炭，减少 Co(NH ) Cl 损失；362（5）浓盐酸氯离子浓度大，降低 Co(NH ) Cl 在水中溶解度，因此试剂甲选用浓盐酸；过滤得到363() Co NH Cl3晶体，用乙醇洗去晶体表面杂质，同时用乙醇便于晶体干燥，故选 C；CoCl26H2O 的632.38g 267.5质量为 2.38g，对应的 Co(NH ) Cl 理论产量为 m= 2.675g，产率 82.6%。363238高三化学答案 第 4 页 共 6 页#QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=# 17. （14 分，除标注外，每空 2 分）（1）+126.99（2） A、DH 0、H 0，温度高于 500时，反应 iii 正向移动的幅度大于反应 iv34a（1 分）；0.02B（3） 阴极（1 分）； 2EDTA-Fe3+ + H2S = 2H+ + 2EDTA-Fe2+ + S1【解析】（1）由反应 iii + iv 可得反应 ii：CO (g)+H S(g) CO(g)+ S (g)+H O(g)，盖斯定律可知，22222H =H +H = (+85.79kJ/mol) + (+41.20kJ/mol) = +126.99 kJ/mol。234（2） 根据四个反应的产物可知，生成 H2O 的物质的量多于 COS，因此曲线 a 表示水的选择性。结合题干信息“产率=转化率选择性”可知：400时 H2S 转化率为 5%左右，COS 的选择性为 90%，则产率为 5%90%=4.5%，同理，600时则产率约为 15%60%=9.0%，800时产率约为 30%25%=7.5%，1000时产率约为 58%7%=4.06%，故 COS 的产率最高的是 600；由图可知，温度低于 500时 H S 和 CO 的转化率基本相同，说明此时反应主要发生反应 i 和 ii；22而反应 iii 的反应物有 H S，反应 iv 的反应物有 CO ，反应 iii 和 iv 均为吸热反应，当温度高于 50022时，发生副反应 iii 正向移动的幅度大于反应 iv，导致 H S 的转化率大于 CO 。22反应 ii 和反应 iii 均为正反应是一个气体体积增大的吸热反应：升高温度，上述平衡正向移动，S2的平衡产率提高，A 符合题意；增大压强，上述平衡均逆向移动，S2 的平衡产率降低，B 不合题意；降低温度，上述平衡均逆向移动，S2 的平衡产率降低，C 不合题意；恒压下充入氩气，相当于减小压强，上述平衡均正向移动，S2 的平衡产率提高，D 符合题意；故选 A、D。由图示可知，700时，H S 的平衡转化率为 20%，CO 的平衡转化率为 16%，COS 的选择性为 40%，22H O 的选择性为 88%，假设起始投入的 CO 和 H S 的物质的量均为 a mol，222则平衡时 CO 的物质的量为：a(1-16%) mol=0.84a mol，H S 的物质的量为：a(1-20%) mol=0.8a mol，22COS 的物质的量为：a2040% mol=0.08a mol，H2O 的物质的量为：a20%88% mol=0.176a mol，.08a 0.176a0c(COS)c(H2O)VV反应 i 的平衡常数 K = 0.02。c(CO )c(H S)0.84a 0.80a22VV（3）ZnO石墨烯电极区为阴极区，发生还原反应：CO + 2e-+ 2H+= CO+H O。阳极区 EDTA-Fe2+22失电子生成 EDTA-Fe3+，同时 EDTA-Fe3+与 H2S 反应生成硫单质、H+和 EDTA-Fe2+，反应方程式为2EDTA-Fe3+ + H2S = 2H+ + 2EDTA-Fe2+ + S。18. （15 分，除标注外，每空 2 分）（1）C H O（1 分）苯乙烯 （1 分）88（2）I. O2、Cu 或 Ag、加热（试剂 1 分、条件 1 分）II.III. 消去（1 分）（3） a、c高三化学答案 第 5 页 共 6 页#QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=# （4）23；（1 分，间位或对位也合理）(浓硫酸）(CO(酸化)电催化）(浓硫酸）（5）2（3 分）()()【思路分析】A 与氢气发生加成反应生成 B，B 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成 C，则 C 为，对比C 和 D 的结构简式可知，到的转化发生的是氧化反应，的在 1)CO2 电催化、2)酸化条件下转化成 E，在一定条件下发生消去反应转化成阿托酸。【详解】（2）根据化合物 E（）的结构特征，含有苯环、羧基、醇羟基，分析预测其可能的化学性质：含有羟基，与羟基相连的碳上有氢，可在铜或银催化作用下氧化生成羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成；含有；含苯环，可以与 H2 发生加成反应生成；（3）a化合物 A 不含有醛基结构，因此不与新制氢氧化铜悬浊液反应，a 错误；b化合物 E 分子中含有羧基与羟基，可形成分子内氢键和分子间氢键，b 正确；c阿托酸分子中所有碳原子均采取 sp2 杂化，但分子内羧基中的氧原子是 sp3 杂化C-O-H 呈 V 形，该 H 原子不一定与其它原子共平面，c 错误；dCO2 中碳元素化合价为+4 价，E 结构简式为中羧基的化合价为+3 价，碳元素化合价降低，所以在 DE 反应中，CO2 在阴极上发生还原反应，d 正确；故选 a、c；4）根据题意，G 的结构须含有：一个酚羟基、一个羧基、1 个-CH 结构。若苯环侧链为-OH、-CH -COOH、（32-CH 连在苯环上，有 10 种；若苯环侧链为-OH、-COOH、-CH -CH 连在苯环上，有 10 种；若苯环侧323链为-OH 和-CH(CH3)-COOH 按照邻、间、对位连苯环上，有 3 种；因此，符合条件的 G 的结构一共有 10+10+3=23 种。其中含有-CH(CH3)-COOH 的三种 G 中含有手性碳原子，如二取代邻位的结构结构简式为，同理，间位和对位也符合条件。（5）结合题干合成路线可得：在浓硫酸作催化剂、加热反应生成，再在浓硫酸、加热生成，然后在 1)CO2电催化、2)酸化条件下转化成。高三化学答案 第 6 页 共 6 页#QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=#