云南省丽江市2025届高中毕业生复习统一检测-化学试题（含答案）.docx

丽江市 2025 届高中毕业生复习统一检测化学试卷（全卷两个大题，共 18 个小题，共 8 页；满分 100 分，考试用时 75 分钟）注意事项：1本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。2考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32一、单项选择题（本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分）1化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是（）A客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物B奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料C生活中小苏打可用于治疗胃酸过多D永胜瓷厂制陶瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的物理变化2下列离子方程式书写正确的是（）A用醋酸处理水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO +H O22B少量的 Ba(OH) 稀溶液与 NH HCO 稀溶液混合：243Ba2+2OH-+2HCO =BaCO +CO 2- +2H2O333C海水提溴的过程中用SO2 的水溶液吸收溴蒸气： Br2 +SO2 2H2O 2HBr +SO4+=2-+2H+D向苯酚钠溶液中通入少量CO ：2C H O CO2 H2O 2C H OH CO2-+=+2656533下列化学用语表示正确的是（）A乙炔分子的空间填充模型：B羟基的电子式：CCS2 的 VSEPR 模型为：平面三角形D碳原子核外价电子的轨道表示式：4设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是（）化学试卷第 1 页（共 8 页） A标准状况下，33.6LSO3 的氧原子数为 4.5 NAB分别由 H O 和 KMnO 制备等量的氧气转移的电子数目相等224C0.2molSO 和0.1molO 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于0.2N22AD273K、101kPa 下，28g 乙烯与丁烯混合物中含 键的数目为 5 NA5常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（A与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-B含大量 NaHSO4 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 MnO-）4C某中性溶液中：Fe3、K+、NO-、SO2-43D能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-6 KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是（）A每个晶胞中含有 1 个 K、6 个 O、1 个 IB IO 的空间构型为四面体形-3C与 K 紧邻的 O 的个数为 12 个D在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，若 I 处于各顶角位置，O 处于棱心位置，则 K 处于面心位置7如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是（）A在溶液中 a 与 f 或 c 与 g 混合后均可得到 bBd 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H+ OH- H2O+=Cc 是新型自来水消毒剂，有较强的氧化性De 的化学式为 HClO4，名称为氯酸8某种常见的中草药，其有效成分为 X，在一定条件下 X 可分别转化为 Y、Z。化学试卷第 2 页（共 8 页） 下列说法错误的是（）A1 mol Z 最多能与 8 mol NaOH 发生反应B1 mol X 最多能与 3mol Br2 发生取代反应CY 分子结构中有 3 个手性碳原子DY 能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应9下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B图乙：稀释浓硫酸C图丙：萃取分离碘水中的碘D图丁：测定 HCl 溶液浓度10硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是（）A流程中涉及的反应均为氧化还原反应B中的反应条件都是为了提高SO2 的平衡转化率C可以用纯水吸收 SO3D上述生产过程中需进行尾气处理11X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知 W 原子的化学试卷第 3 页（共 8 页） 最外层电子数比内层电子数少 3 个，下列说法正确的是（AY 单质与 Z 的氢化物水溶液反应，有沉淀生成B氧化物对应水化物的酸性：WZ）XYZWCX 元素的第一电离能小于 Y 元素D简单氢化物的稳定性：Z W12下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论检验某有机物中的氯元素：取样于试管，加入氢氧化钠A的乙醇溶液共热，一段时间 未出现白色沉淀后 ， 加 入 稀 硝 酸 酸 化 的说明该有机物中不含氯元素AgNO3 溶液，振荡。取 1mL 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液于试管，加入 2mL 0.1mol/L先产生白色沉淀，B的KCl溶液，振荡。再加入5后有黄色沉淀生成K (AgCl) K (AgI)SPSP6滴 0.1mol/L 的 KI 溶液于试管，振荡，静置。验证 FeI2 溶液中 Fe2的还原性：取样于试管，加入酸性KMnO4 溶液，振荡。酸 性 KMnO4 溶 液CDFe2+具有还原性紫红色褪去将 SO2 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的 溶液恢复成红色品红溶液H SO 具有不稳定性2313通过电解废旧锂电池中的LiMn O 可获得难溶性的Li CO 和MnO ，电解示意图如下（其24232中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ）A电极 A 为阳极，发生氧化反应B电极 B 的电极反应：4OH-+Mn2+-2e-=MnO +2H O22C电解一段时间后溶液中 Mn2+ 浓度减小D电解结束，可通过调节 pH 除去 Mn2+ ，再加入Na2CO溶液以获得Li2CO3314柠檬酸是三元弱酸(简写为 H A)。常温下，向 10 mL 0.1 molL-1 H A 溶液中滴加 V mL33化学试卷第 4 页（共 8 页） pH=13 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 与含 A 粒子分布系数如图所示。已知：H3A 的分布系n(H3 A)数表达式为 (H3A)=100% 。 下列叙述正确的是n(H A) + n(H A- ) + n(HA2- ) + n(A3- )32（）A曲线表示的是 H2A-的变化B当 V=20 时，溶液中：c(HA2-) c(A3-) c(H2A-)CK (H A)的数量级为：10-3a13DpH=4.77 时，溶液中：c(Na+) 3c(HA2-)+3c(A3-)二、非选择题（本题共 4 个小题，除特殊标注外，每空 2 分，共 58 分）15（14 分）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ZnCO ，杂质为 SiO 以及 Ca、Mg、Fe、32Cu 等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子KspFe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+4.010-38 6.7 10-17 2.210-20 8.010-16-1.8 10 11回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧时生成的气体的电子式。2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有3）加入物质 X 调溶液 pH=5，最适宜使用的 X 是。（任意写一条即可）（填标号）。c NaOHa NH H ObCa(OH)232滤渣的主要成分中全部由非金属元素组成的物质用途是。（任意写一条即可）（4）Cu 原子的价层电子排布式为_。（5）向80 90的滤液中分批加入适量KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣中有MnO ，42该步反应的离子方程式为。（6）滤液中加入锌粉的目的是（用化学方程式表示）。（7）滤渣与浓H2SO 反应可以释放 HF 并循环利用，同时得到的副产物中阴离子的空间4结构为。化学试卷第 5 页（共 8 页 16（15 分）双氰胺（）为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在 80以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮(CaCN2 )为原料制备双氰胺的流程如下：已知氰胺二聚反应机理为：回答下列问题：（1）已知：氰基是吸电子基团。氰氨(NC - NH2 )的碱性氨的碱性。（填：“大于”、“小于”或“等于”）（是（2）写出步骤的化学反应方程式3）步骤中调节溶液 pH 为 9.1，pH 不能过低的原因是4）步骤中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的。5）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。已知：NH + H BO = NH H BONH H BO + HCl = NH Cl + H BO333333333343f 的名称是。()仪器清洗后，g 中加入硼酸H3BO 和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧3化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 ，d 中保留少量水。打开 ，加热 b，使水蒸气kk31进入 e。d 中保留少量水的目的是，e 采用中空真空玻璃瓶的作是。化学试卷第 6 页（共 8 页） 取双氰胺样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol/L 的盐酸 VmL，则样品中氮元素的质量分数为 %。（用含 c、m、V 的代数式表示）17（14 分）CO2 既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向 2L 的密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)+ 2NO(g) N (g)+CO (g) H，在 T 1时，22反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：时间/min0102030物质的量/molNON24.0002.320.840.840.801.601.600.801.601.60CO20根据图表数据分析 T 时，该反应在 1020 min 内的平均反应速率 (CO )12。平衡时测得容器的总压强为 P KPa，则 T 时该反应的分压平衡常数 K =01p（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）若 30 min 后升高温度至 T ，达到平衡时，容器中 NO、N 、CO 的浓度之比为2223:5:5，该反应的H0（填“”或“”）。若 30 min 后只改变某一条件，NO、N 、CO 的浓度分别变为 0.6mol/L；1.2mol/L；221.2mol/L，则改变的条件可能是（填字母编号）。A适当缩小容器的体积C加入一定量的活性炭E升高温度B通入一定量的 NOD加入合适的催化剂（2）向恒容绝热的密闭容器中充入 amolC 与 2a mol NO 进行反应 C(s)+2NOg) N (g)+CO (g)，22下列能判断反应已达化学平衡状态的是。容器中混合气体密度不变(NO)= V (N )混合气体中 c(N ) : c(CO )=1:1 且保持不变22V容器内温度不变正逆2容器内压强不变3）工业上用 CO 和 H 反应合成二甲醚。已知：22CO (g)3H (g) CH OH(g)H O(g) H 149.1 kJmol-122322CH OH(g) CH OCH (g)H O(g)H 224.5 kJmol -13332化学试卷第 7 页（共 8 页） 写出 CO (g)和 H (g)转化为 CH OCH (g)和 H O(g)的热化学方程式。22332（4二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，某种二甲醚氧气电池（电解质为 KOH 溶液）的负极反应式为 。18（15 分）利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如图：已知： R -CHO 2 2 R1-CH=CH-COOHCH (COOH )1回答下列问题：（1）A 中碳原子的杂化方式有2）C 的化学名称为种。3）E 中所含官能团的名称为4）E + L G 的反应类型是5）由 C 生成 D 反应的化学方程式为。6）H 苯环上的一氯代物有两种，能与氯化铁溶液发生显色反应且能发生银镜反应，I 的结构简式为（7）满足下列条件的 J 的同分异构体有种（不考虑立体异构）。能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 能发生水解反应8）已知同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：己-3-烯二酸（）是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关信 息 ， 设 计 仅 以 乙 炔 与 CH (COOH) 为 有 机 原 料 制 备 己 -3- 烯 二 酸 的 合 成 路22线。化学试卷第 8 页（共 8 页） 丽江市 2025 届高中毕业生复习统一检测化学参考答案一、单项选择题（每小题 3 分，共 42 分）题号答案12345678910D11A12B13D14BDBACDCCBA二、非选择题（除特殊标记外，每空 2 分，共 58 分）5（14 分）1（1）（1 分）2）将焙烧后的产物碾碎增大固液反应接触面积；适当增大硫酸的浓度；适当升高温度（1分，答案合理即给分）（3）b （2 分）（写 B 不给分）生产光导纤维；制粗硅；制普通玻璃（2 分，答出一条即给分）4）3d104s1（2 分）（5）3Fe2+MnO -+7H O=3Fe(OH) +MnO +5H+ （2 分） （没写沉淀符号扣一分）42326）Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ （2 分）7）正四面体（2 分）（写“四面体”不给分）16（15 分）（1）小于（2 分）2）CaCN +H O+CO = CaCO +NC-NH （2 分）（没写沉淀符号扣一分）222323）OH-为二聚反应的催化剂，故弱碱性有利于发生聚合反应（2 分）（答案合理酌情给分）4）真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解等副反应（2 分）（答案合理酌情给分）（5）直形冷凝管（1 分）止水夹 k3 处可能漏气，导致测定的 N 元素质量分数偏低，故 d 中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出（2 分） （答案合理酌情给分）保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出（2 分） （答案合理酌情给分）1.4cV（2 分）m17（14 分）化学参考答案第 1 页（共 2 页） （1）0.038mol/L/min（2 分）（没有单位不给分） 4（2 分） （2 分） AB（2 分）2） （2 分）3）2CO (g)6H (g) CH OCH (g)3H O(g) H122.7 kJmol-1 （2 分）223324）CH OCH 12e- + 16OH- = 2CO 2- + 11H O （2 分）333218（15 分）（1）2（1 分）2）邻硝基苯甲酸（或 2硝基苯甲酸）（2 分）3）酯基、氨基 （2 分，少写 1 分，多写不给分）4）取代反应 （1 分）（5）（2 分）CHO6）（2 分）BrOH（7）19 （2 分）8）CHCH uuuBuuru2uuur CHBr CHBr uuuuuuNuuauOuuHuu溶uuu液uuu，uuuuu；uuuuuHuu+uuur OHC-CHO22HOOCHOOCCH (COOH)uuuuuuuuuuu2uuurCOOHH /催化剂uuuuuuuuuuuuuuuuuurCOOHuuuuuuu22（3 分，第一步和第二步 1 分，第三步 1 分，第四步 1 分）化学参考答案第 2 页（共 2 页）