云南省丽江市2025届高中毕业生复习统一检测-化学试题（含答案）.docx

丽江市 2025 届高中毕业生复习统一检测
化学试卷
（
全卷两个大题，共 18 个小题，共 8 页；满分 100 分，考试用时 75 分钟）
注意事项：
1
．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在
试题卷、草稿纸上作答无效。
2
．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32
一、单项选择题（本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分）
1
．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是（
）
A．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
B．奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料
C．生活中小苏打可用于治疗胃酸过多
D．永胜瓷厂制陶瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的物理变化
2
．下列离子方程式书写正确的是（
）
A．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+
= Ca2+ + CO ­ +H O
2
2
B．少量的 Ba(OH) 稀溶液与 NH HCO 稀溶液混合：
2
4
3
Ba2＋+2OH-+2HCO =BaCO ↓+CO 2- +2H2O
3
3
3
C．海水提溴的过程中用SO2 的水溶液吸收溴蒸气： Br2 +SO2 2H2O 2HBr +SO4
+
=
2-
+
2H+
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO ：2C H O CO2 H2O 2C H OH CO2-
-
+
+
=
+
2
6
5
6
5
3
3
．下列化学用语表示正确的是（
）
A．乙炔分子的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．CS2 的 VSEPR 模型为：平面三角形
D．碳原子核外价电子的轨道表示式：
4
．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是（
）
化学试卷·第 1 页（共 8 页）

A．标准状况下，33.6LSO3 的氧原子数为 4.5 NA
B．分别由 H O 和 KMnO 制备等量的氧气转移的电子数目相等
2
2
4
C．0.2molSO 和0.1molO 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于0.2N
2
2
A
D．273K、101kPa 下，28g 乙烯与丁烯混合物中含 σ 键的数目为 5 NA
5
．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
A．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-
B．含大量 NaHSO4 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 MnO-
）
4
C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、
NO-
、SO
2-
4
3
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO32-
、
NO3-
6
． KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中 K、I、
O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是（
）
A．每个晶胞中含有 1 个 K、6 个 O、1 个 I
B． IO 的空间构型为四面体形
-
3
C．与 K 紧邻的 O 的个数为 12 个
D．在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，若 I 处于各顶
角位置，O 处于棱心位置，则 K 处于面心位置
7
．如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是（
）
A．在溶液中 a 与 f 或 c 与 g 混合后均可得到 b
B．d 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H+ OH- H2O
+
=
C．c 是新型自来水消毒剂，有较强的氧化性
D．e 的化学式为 HClO4，名称为氯酸
8
．某种常见的中草药，其有效成分为 X，在一定条件下 X 可分别转化为 Y、Z。
化学试卷·第 2 页（共 8 页）

下列说法错误的是（
）
A．1 mol Z 最多能与 8 mol NaOH 发生反应
B．1 mol X 最多能与 3mol Br2 发生取代反应
C．Y 分子结构中有 3 个手性碳原子
D．Y 能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
9
．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（
）
A．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．图乙：稀释浓硫酸
C．图丙：萃取分离碘水中的碘
D．图丁：测定 HCl 溶液浓度
1
0．硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是（
）
A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2 的平衡转化率
C．可以用纯水吸收 SO3
D．上述生产过程中需进行尾气处理
1
1．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知 W 原子的
化学试卷·第 3 页（共 8 页）

最外层电子数比内层电子数少 3 个，下列说法正确的是（
A．Y 单质与 Z 的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
B．氧化物对应水化物的酸性：W>Z
）
X
Y
Z
W
C．X 元素的第一电离能小于 Y 元素
D．简单氢化物的稳定性：Z > W
1
2．下列实验操作、现象及结论均正确的是（
）
选项
实验操作
现象
结论
检验某有机物中的氯元素：
取样于试管，加入氢氧化钠
A
的乙醇溶液共热，一段时间 未出现白色沉淀
后 ， 加 入 稀 硝 酸 酸 化 的
说明该有机物中不含氯元素
AgNO3 溶液，振荡。
取 1mL 0.1mol/L 的 AgNO3 溶
液于试管，加入 2mL 0.1mol/L
先产生白色沉淀，
B
的KCl溶液，振荡。再加入5～
后有黄色沉淀生成
K (AgCl)> K (AgI)
SP
SP
6
滴 0.1mol/L 的 KI 溶液于试
管，振荡，静置。
验证 FeI2 溶液中 Fe2+的还原
性：取样于试管，加入酸性
KMnO4 溶液，振荡。
酸 性 KMnO4 溶 液
C
D
Fe2+具有还原性
紫红色褪去
将 SO2 通入品红溶液中，品
红溶液褪色，加热褪色后的 溶液恢复成红色
品红溶液
H SO 具有不稳定性
2
3
1
3．通过电解废旧锂电池中的LiMn O 可获得难溶性的Li CO 和MnO ，电解示意图如下（其
2
4
2
3
2
中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不
计）。下列说法正确的是（ ）
A．电极 A 为阳极，发生氧化反应
B．电极 B 的电极反应：4OH-+Mn2+-2e-=MnO +2H O
2
2
C．电解一段时间后溶液中 Mn2+ 浓度减小
D．电解结束，可通过调节 pH 除去 Mn2+ ，再加入
Na2CO
溶液以获得
Li2CO3
3
1
4．柠檬酸是三元弱酸(简写为 H A)。常温下，向 10 mL 0.1 mol·L-1 H A 溶液中滴加 V mL
3
3
化学试卷·第 4 页（共 8 页）

pH=13 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 与含 A 粒子分布系数如图所示。已知：H3A 的分布系
n(H3 A)
数表达式为 δ(H3A)=
×100% 。 下列叙述正确的是
n(H A) + n(H A- ) + n(HA2- ) + n(A3- )
3
2
（
）
A．曲线③表示的是 H2A-的变化
B．当 V=20 时，溶液中：c(HA2-) > c(A3-)> c(H2A-)
C．K (H A)的数量级为：10-3
a1
3
D．pH=4.77 时，溶液中：c(Na+) > 3c(HA2-)+3c(A3-)
二、非选择题（本题共 4 个小题，除特殊标注外，每空 2 分，共 58 分）
1
5．（14 分）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ZnCO ，杂质为 SiO 以及 Ca、Mg、Fe、
3
2
Cu 等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子
Ksp
Fe3+
Zn2+
Cu2+
Fe2+
Mg2+
4
.0´10-38 6.7 ´10-17 2.2´10-20 8.0´10-16
-
1
.8 10 11
´
回答下列问题：
（
（
（
1）菱锌矿焙烧时生成的气体的电子式
。
2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有
3）加入物质 X 调溶液 pH=5，最适宜使用的 X 是
。（任意写一条即可）
（填标号）。
c． NaOH
a． NH ·H O
b．Ca(OH)2
3
2
滤渣①的主要成分中全部由非金属元素组成的物质用途是
。（任意写一条即可）
（
4）Cu 原子的价层电子排布式为________________。
（
5）向80 ~ 90℃的滤液①中分批加入适量KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO ，
4
2
该步反应的离子方程式为
。
（
6）滤液②中加入锌粉的目的是
（用化学方程式表示）。
（
7）滤渣④与浓
H2SO 反应可以释放 HF 并循环利用，同时得到的副产物中阴离子的空间
4
结构为
。
化学试卷·第 5 页（共 8 页）

1
6．（15 分）双氰胺（
）为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、
乙醇，其水溶液在 80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复
合肥等。实验室以石灰氮(CaCN2 )为原料制备双氰胺的流程如下：
已知氰胺二聚反应机理为：
回答下列问题：
（
1）已知：氰基是吸电子基团。氰氨(NC - NH2 )的碱性
氨的碱性。（填：“大
于”、“小于”或“等于”）
（
（
（
是
（
2）写出步骤Ⅰ的化学反应方程式
3）步骤Ⅱ中调节溶液 pH 为 9.1，pH 不能过低的原因是
4）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的
。
。
。
5）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将
样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。
已知：NH + H BO = NH ·H BO
NH ·H BO + HCl = NH Cl + H BO
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
4
3
①
②
f 的名称是
。
(
)
仪器清洗后，g 中加入硼酸
H3BO 和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧
3
化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 ，d 中保留少量水。打开 ，加热 b，使水蒸气
k
k
3
1
进入 e。
d 中保留少量水的目的是
，e 采用中空真空玻璃瓶的作
是
。
化学试卷·第 6 页（共 8 页）

③取双氰胺样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol/L 的盐酸 VmL，
则样品中氮元素的质量分数为 %。（用含 c、m、V 的代数式表示）
1
7．（14 分）CO2 既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源
领域的一个重要战略方向。
（
1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向 2L 的密闭容器加入
一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)+ 2NO(g) ƒ N (g)+CO (g) △H，在 T 1℃时，
2
2
反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
时间/min
0
10
20
30
物质的量/mol
NO
N2
4.00
0
2.32
0.84
0.84
0.80
1.60
1.60
0.80
1.60
1.60
CO2
0
①
根据图表数据分析 T ℃时，该反应在 10～20 min 内的平均反应速率 ν(CO )
1
2
＝
。
②
平衡时测得容器的总压强为 P KPa，则 T ℃时该反应的分压平衡常数 K =
0
1
p
（
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
③
若 30 min 后升高温度至 T ℃，达到平衡时，容器中 NO、N 、CO 的浓度之比为
2
2
2
3
:5:5，该反应的△H
0（填“>”或“<”）。
④
若 30 min 后只改变某一条件，NO、N 、CO 的浓度分别变为 0.6mol/L；1.2mol/L；
2
2
1
.2mol/L，则改变的条件可能是
（填字母编号）。
A．适当缩小容器的体积
C．加入一定量的活性炭
E．升高温度
B．通入一定量的 NO
D．加入合适的催化剂
（
（
2）向恒容绝热的密闭容器中充入 amolC 与 2a mol NO 进行反应 C(s)+2NO(g)ƒ N (g)+CO (g)，
2
2
下列能判断反应已达化学平衡状态的是
。
①
③
⑤
容器中混合气体密度不变
(NO)= V (N )
②混合气体中 c(N ) : c(CO )=1:1 且保持不变
2
2
V
④容器内温度不变
正
逆
2
容器内压强不变
3）工业上用 CO 和 H 反应合成二甲醚。已知：
2
2
CO (g)＋3H (g) ƒ CH OH(g)＋H O(g) △H 1＝－49.1 kJ·mol-1
2
2
3
2
2
CH OH(g) ƒ CH OCH (g)＋H O(g)
△H 2＝－24.5 kJ·mol -1
3
3
3
2
化学试卷·第 7 页（共 8 页）

写出 CO (g)和 H (g)转化为 CH OCH (g)和 H O(g)的热化学方程式
。
2
2
3
3
2
（
4）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，某种二甲醚氧气电
池（电解质为 KOH 溶液）的负极反应式为 。
1
8．（15 分）利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如图：
已知：ⅰ．
． R -CHO ¾¾2¾ ¾¾2 ® R1-CH=CH-COOH
CH (COOH )
ⅱ
1
回答下列问题：
（
（
（
（
（
（
1）A 中碳原子的杂化方式有
2）C 的化学名称为
种。
。
3）E 中所含官能团的名称为
4）E + L → G 的反应类型是
5）由 C 生成 D 反应的化学方程式为
。
。
。
6）H 苯环上的一氯代物有两种，能与氯化铁溶液发生显色反应且能发生银镜反应，I 的结
构简式为
（
（
7）满足下列条件的 J 的同分异构体有
种（不考虑立体异构）。
①
能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ②能发生水解反应
8）已知同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：
己-3-烯二酸（
）是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关
信 息 ， 设 计 仅 以 乙 炔 与 CH (COOH) 为 有 机 原 料 制 备 己 -3- 烯 二 酸 的 合 成 路
2
2
线
。
化学试卷·第 8 页（共 8 页）

丽江市 2025 届高中毕业生复习统一检测
化学参考答案
一、单项选择题（每小题 3 分，共 42 分）
题号
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
11
A
12
B
13
D
14
B
D
B
A
C
D
C
C
B
A
二、非选择题（除特殊标记外，每空 2 分，共 58 分）
5．（14 分）
1
（
（
1）
（1 分）
2）将焙烧后的产物碾碎增大固液反应接触面积；适当增大硫酸的浓度；适当升高温度（1
分，答案合理即给分）
（
3）b （2 分）（写 B 不给分）
生产光导纤维；制粗硅；制普通玻璃（2 分，答出一条即给分）
4）3d104s1（2 分）
（
（
（
（
5）3Fe2++MnO -+7H O=3Fe(OH) ↓+MnO ↓+5H+ （2 分） （没写沉淀符号扣一分）
4
2
3
2
6）Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ （2 分）
7）正四面体（2 分）（写“四面体”不给分）
1
6．（15 分）
（
（
（
（
1）小于（2 分）
2）CaCN +H O+CO = CaCO ¯ +NC-NH （2 分）（没写沉淀符号扣一分）
2
2
2
3
2
3）OH-为二聚反应的催化剂，故弱碱性有利于发生聚合反应（2 分）（答案合理酌情给分）
4）真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解等
副反应（2 分）（答案合理酌情给分）
（
5）①直形冷凝管（1 分）
②
止水夹 k3 处可能漏气，导致测定的 N 元素质量分数偏低，故 d 中保留少量水起液封
作用，防止氨气逸出（2 分） （答案合理酌情给分）
保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出（2 分） （答案合理酌情给分）
③1
.4cV
（2 分）
m
1
7．（14 分）
化学参考答案·第 1 页（共 2 页）

（
（
（
（
1）①0.038mol/L/min（2 分）（没有单位不给分） ②4（2 分） ③<（2 分） ④AB（2 分）
2）①④ （2 分）
3）2CO (g)＋6H (g) ⇌ CH OCH (g)＋3H O(g) △H＝－122.7 kJ·mol-1 （2 分）
2
2
3
3
2
4）CH OCH －12e- + 16OH- = 2CO 2- + 11H O （2 分）
3
3
3
2
1
8．（15 分）
（
（
（
（
1）2（1 分）
2）邻硝基苯甲酸（或 2—硝基苯甲酸）（2 分）
3）酯基、氨基 （2 分，少写 1 分，多写不给分）
4）取代反应 （1 分）
（
（
5）
（2 分）
CHO
6）
（2 分）
Br
OH
（
（
7）19 （2 分）
8）CH≡CH uuuBuuru2uuur CHBr CHBr uuu①uuuNuuauOuuHuu溶uuu液uuu，uuuΔuu；uu②uuuHuu+uuur OHC-CHO
2
2
HOOC
HOOC
CH (COOH)
uuuuuuuuuuu2uuur
COOH
H /催化剂
uuuuuuuuuuuuuuuuuur
COOH
u
uuuuuu
2
2
（
3 分，第一步和第二步 1 分，第三步 1 分，第四步 1 分）
化学参考答案·第 2 页（共 2 页）