收藏 分销(赏)

云南省丽江市2025届高中毕业生复习统一检测-化学试题(含答案).docx

上传人:优****虫 文档编号:10236311 上传时间:2025-04-28 格式:DOCX 页数:10 大小:4.56MB
下载 相关 举报
云南省丽江市2025届高中毕业生复习统一检测-化学试题(含答案).docx_第1页
第1页 / 共10页
云南省丽江市2025届高中毕业生复习统一检测-化学试题(含答案).docx_第2页
第2页 / 共10页
点击查看更多>>
资源描述
丽江市 2025 届高中毕业生复习统一检测 化学试卷 ( 全卷两个大题,共 18 个小题,共 8 页;满分 100 分,考试用时 75 分钟) 注意事项: 1 .本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上,在 试题卷、草稿纸上作答无效。 2 .考试结束后,请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、S-32 一、单项选择题(本题共 14 个小题,每小题 3 分,共 42 分) 1 .化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是( ) A.客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物 B.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料,属于新型无机非金属材料 C.生活中小苏打可用于治疗胃酸过多 D.永胜瓷厂制陶瓷以黏土为主要原料,在烧制过程中发生了复杂的物理变化 2 .下列离子方程式书写正确的是( ) A.用醋酸处理水垢中的碳酸钙:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO ­ +H O 2 2 B.少量的 Ba(OH) 稀溶液与 NH HCO 稀溶液混合: 2 4 3 Ba2++2OH-+2HCO =BaCO ↓+CO 2- +2H2O 3 3 3 C.海水提溴的过程中用SO2 的水溶液吸收溴蒸气: Br2 +SO2 2H2O 2HBr +SO4 + = 2- + 2H+ D.向苯酚钠溶液中通入少量CO :2C H O CO2 H2O 2C H OH CO2- - + + = + 2 6 5 6 5 3 3 .下列化学用语表示正确的是( ) A.乙炔分子的空间填充模型: B.羟基的电子式: C.CS2 的 VSEPR 模型为:平面三角形 D.碳原子核外价电子的轨道表示式: 4 .设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是( ) 化学试卷·第 1 页(共 8 页) A.标准状况下,33.6LSO3 的氧原子数为 4.5 NA B.分别由 H O 和 KMnO 制备等量的氧气转移的电子数目相等 2 2 4 C.0.2molSO 和0.1molO 在一定条件下充分反应后,混合物的分子数大于0.2N 2 2 A D.273K、101kPa 下,28g 乙烯与丁烯混合物中含 σ 键的数目为 5 NA 5 .常温下,下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、ClO- B.含大量 NaHSO4 的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、 MnO- ) 4 C.某中性溶液中:Fe3+、K+、 NO- 、SO 2- 4 3 D.能使酚酞变红的溶液中:Na+、K+、CO32- 、 NO3- 6 . KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,晶胞中 K、I、 O 分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示,下列有关说法正确的是( ) A.每个晶胞中含有 1 个 K、6 个 O、1 个 I B. IO 的空间构型为四面体形 - 3 C.与 K 紧邻的 O 的个数为 12 个 D.在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中,若 I 处于各顶 角位置,O 处于棱心位置,则 K 处于面心位置 7 .如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是( ) A.在溶液中 a 与 f 或 c 与 g 混合后均可得到 b B.d 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H+ OH- H2O + = C.c 是新型自来水消毒剂,有较强的氧化性 D.e 的化学式为 HClO4,名称为氯酸 8 .某种常见的中草药,其有效成分为 X,在一定条件下 X 可分别转化为 Y、Z。 化学试卷·第 2 页(共 8 页) 下列说法错误的是( ) A.1 mol Z 最多能与 8 mol NaOH 发生反应 B.1 mol X 最多能与 3mol Br2 发生取代反应 C.Y 分子结构中有 3 个手性碳原子 D.Y 能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 9 .下列实验操作规范且能达到实验目的的是( ) A.图甲:验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B.图乙:稀释浓硫酸 C.图丙:萃取分离碘水中的碘 D.图丁:测定 HCl 溶液浓度 1 0.硫酸是重要的化工原料,工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是( ) A.流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2 的平衡转化率 C.可以用纯水吸收 SO3 D.上述生产过程中需进行尾气处理 1 1.X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,已知 W 原子的 化学试卷·第 3 页(共 8 页) 最外层电子数比内层电子数少 3 个,下列说法正确的是( A.Y 单质与 Z 的氢化物水溶液反应,有沉淀生成 B.氧化物对应水化物的酸性:W>Z ) X Y Z W C.X 元素的第一电离能小于 Y 元素 D.简单氢化物的稳定性:Z > W 1 2.下列实验操作、现象及结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 检验某有机物中的氯元素: 取样于试管,加入氢氧化钠 A 的乙醇溶液共热,一段时间 未出现白色沉淀 后 , 加 入 稀 硝 酸 酸 化 的 说明该有机物中不含氯元素 AgNO3 溶液,振荡。 取 1mL 0.1mol/L 的 AgNO3 溶 液于试管,加入 2mL 0.1mol/L 先产生白色沉淀, B 的KCl溶液,振荡。再加入5~ 后有黄色沉淀生成 K (AgCl)> K (AgI) SP SP 6 滴 0.1mol/L 的 KI 溶液于试 管,振荡,静置。 验证 FeI2 溶液中 Fe2+的还原 性:取样于试管,加入酸性 KMnO4 溶液,振荡。 酸 性 KMnO4 溶 液 C D Fe2+具有还原性 紫红色褪去 将 SO2 通入品红溶液中,品 红溶液褪色,加热褪色后的 溶液恢复成红色 品红溶液 H SO 具有不稳定性 2 3 1 3.通过电解废旧锂电池中的LiMn O 可获得难溶性的Li CO 和MnO ,电解示意图如下(其 2 4 2 3 2 中滤布的作用是阻挡固体颗粒,但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不 计)。下列说法正确的是( ) A.电极 A 为阳极,发生氧化反应 B.电极 B 的电极反应:4OH-+Mn2+-2e-=MnO +2H O 2 2 C.电解一段时间后溶液中 Mn2+ 浓度减小 D.电解结束,可通过调节 pH 除去 Mn2+ ,再加入 Na2CO 溶液以获得 Li2CO3 3 1 4.柠檬酸是三元弱酸(简写为 H A)。常温下,向 10 mL 0.1 mol·L-1 H A 溶液中滴加 V mL 3 3 化学试卷·第 4 页(共 8 页) pH=13 的 NaOH 溶液,溶液的 pH 与含 A 粒子分布系数如图所示。已知:H3A 的分布系 n(H3 A) 数表达式为 δ(H3A)= ×100% 。 下列叙述正确的是 n(H A) + n(H A- ) + n(HA2- ) + n(A3- ) 3 2 ( ) A.曲线③表示的是 H2A-的变化 B.当 V=20 时,溶液中:c(HA2-) > c(A3-)> c(H2A-) C.K (H A)的数量级为:10-3 a1 3 D.pH=4.77 时,溶液中:c(Na+) > 3c(HA2-)+3c(A3-) 二、非选择题(本题共 4 个小题,除特殊标注外,每空 2 分,共 58 分) 1 5.(14 分)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。 硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ZnCO ,杂质为 SiO 以及 Ca、Mg、Fe、 3 2 Cu 等的化合物。其制备流程如下: 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表: 离子 Ksp Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ 4 .0´10-38 6.7 ´10-17 2.2´10-20 8.0´10-16 - 1 .8 10 11 ´ 回答下列问题: ( ( ( 1)菱锌矿焙烧时生成的气体的电子式 。 2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有 3)加入物质 X 调溶液 pH=5,最适宜使用的 X 是 。(任意写一条即可) (填标号)。 c. NaOH a. NH ·H O b.Ca(OH)2 3 2 滤渣①的主要成分中全部由非金属元素组成的物质用途是 。(任意写一条即可) ( 4)Cu 原子的价层电子排布式为________________。 ( 5)向80 ~ 90℃的滤液①中分批加入适量KMnO 溶液充分反应后过滤,滤渣②中有MnO , 4 2 该步反应的离子方程式为 。 ( 6)滤液②中加入锌粉的目的是 (用化学方程式表示)。 ( 7)滤渣④与浓 H2SO 反应可以释放 HF 并循环利用,同时得到的副产物中阴离子的空间 4 结构为 。 化学试卷·第 5 页(共 8 页) 1 6.(15 分)双氰胺( )为白色晶体,在冷水中溶解度较小,溶于热水、 乙醇,其水溶液在 80℃以上会发生分解等副反应,主要用于生产树脂、涂料、含氮复 合肥等。实验室以石灰氮(CaCN2 )为原料制备双氰胺的流程如下: 已知氰胺二聚反应机理为: 回答下列问题: ( 1)已知:氰基是吸电子基团。氰氨(NC - NH2 )的碱性 氨的碱性。(填:“大 于”、“小于”或“等于”) ( ( ( 是 ( 2)写出步骤Ⅰ的化学反应方程式 3)步骤Ⅱ中调节溶液 pH 为 9.1,pH 不能过低的原因是 4)步骤Ⅲ中蒸发浓缩时,常采用真空蒸发浓缩,目的 。 。 。 5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将 样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐。 已知:NH + H BO = NH ·H BO NH ·H BO + HCl = NH Cl + H BO 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 3 ① ② f 的名称是 。 ( ) 仪器清洗后,g 中加入硼酸 H3BO 和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e,随后注入氢氧 3 化钠溶液,用蒸馏水冲洗 d,关闭 ,d 中保留少量水。打开 ,加热 b,使水蒸气 k k 3 1 进入 e。 d 中保留少量水的目的是 ,e 采用中空真空玻璃瓶的作 是 。 化学试卷·第 6 页(共 8 页) ③取双氰胺样品 m 克进行测定,滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol/L 的盐酸 VmL, 则样品中氮元素的质量分数为 %。(用含 c、m、V 的代数式表示) 1 7.(14 分)CO2 既是温室气体,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我国能源 领域的一个重要战略方向。 ( 1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向 2L 的密闭容器加入 一定量的活性炭和 NO,发生反应 C(s)+ 2NO(g) ƒ N (g)+CO (g) △H,在 T 1℃时, 2 2 反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下: 时间/min 0 10 20 30 物质的量/mol NO N2 4.00 0 2.32 0.84 0.84 0.80 1.60 1.60 0.80 1.60 1.60 CO2 0 ① 根据图表数据分析 T ℃时,该反应在 10~20 min 内的平均反应速率 ν(CO ) 1 2 = 。 ② 平衡时测得容器的总压强为 P KPa,则 T ℃时该反应的分压平衡常数 K = 0 1 p ( 用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数) ③ 若 30 min 后升高温度至 T ℃,达到平衡时,容器中 NO、N 、CO 的浓度之比为 2 2 2 3 :5:5,该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 ④ 若 30 min 后只改变某一条件,NO、N 、CO 的浓度分别变为 0.6mol/L;1.2mol/L; 2 2 1 .2mol/L,则改变的条件可能是 (填字母编号)。 A.适当缩小容器的体积 C.加入一定量的活性炭 E.升高温度 B.通入一定量的 NO D.加入合适的催化剂 ( ( 2)向恒容绝热的密闭容器中充入 amolC 与 2a mol NO 进行反应 C(s)+2NO(g)ƒ N (g)+CO (g), 2 2 下列能判断反应已达化学平衡状态的是 。 ① ③ ⑤ 容器中混合气体密度不变 (NO)= V (N ) ②混合气体中 c(N ) : c(CO )=1:1 且保持不变 2 2 V ④容器内温度不变 正 逆 2 容器内压强不变 3)工业上用 CO 和 H 反应合成二甲醚。已知: 2 2 CO (g)+3H (g) ƒ CH OH(g)+H O(g) △H 1=-49.1 kJ·mol-1 2 2 3 2 2 CH OH(g) ƒ CH OCH (g)+H O(g) △H 2=-24.5 kJ·mol -1 3 3 3 2 化学试卷·第 7 页(共 8 页) 写出 CO (g)和 H (g)转化为 CH OCH (g)和 H O(g)的热化学方程式 。 2 2 3 3 2 ( 4)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,某种二甲醚氧气电 池(电解质为 KOH 溶液)的负极反应式为 。 1 8.(15 分)利喘贝是一种新的平喘药,其合成过程如图: 已知:ⅰ. . R -CHO ¾¾2¾ ¾¾2 ® R1-CH=CH-COOH CH (COOH ) ⅱ 1 回答下列问题: ( ( ( ( ( ( 1)A 中碳原子的杂化方式有 2)C 的化学名称为 种。 。 3)E 中所含官能团的名称为 4)E + L → G 的反应类型是 5)由 C 生成 D 反应的化学方程式为 。 。 。 6)H 苯环上的一氯代物有两种,能与氯化铁溶液发生显色反应且能发生银镜反应,I 的结 构简式为 ( ( 7)满足下列条件的 J 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ① 能与 FeCl3 溶液发生显色反应; ②能发生水解反应 8)已知同一个碳原子上连两个羟基时不稳定,易发生反应: 己-3-烯二酸( )是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关 信 息 , 设 计 仅 以 乙 炔 与 CH (COOH) 为 有 机 原 料 制 备 己 -3- 烯 二 酸 的 合 成 路 2 2 线 。 化学试卷·第 8 页(共 8 页) 丽江市 2025 届高中毕业生复习统一检测 化学参考答案 一、单项选择题(每小题 3 分,共 42 分) 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D 11 A 12 B 13 D 14 B D B A C D C C B A 二、非选择题(除特殊标记外,每空 2 分,共 58 分) 5.(14 分) 1 ( ( 1) (1 分) 2)将焙烧后的产物碾碎增大固液反应接触面积;适当增大硫酸的浓度;适当升高温度(1 分,答案合理即给分) ( 3)b (2 分)(写 B 不给分) 生产光导纤维;制粗硅;制普通玻璃(2 分,答出一条即给分) 4)3d104s1(2 分) ( ( ( ( 5)3Fe2++MnO -+7H O=3Fe(OH) ↓+MnO ↓+5H+ (2 分) (没写沉淀符号扣一分) 4 2 3 2 6)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ (2 分) 7)正四面体(2 分)(写“四面体”不给分) 1 6.(15 分) ( ( ( ( 1)小于(2 分) 2)CaCN +H O+CO = CaCO ¯ +NC-NH (2 分)(没写沉淀符号扣一分) 2 2 2 3 2 3)OH-为二聚反应的催化剂,故弱碱性有利于发生聚合反应(2 分)(答案合理酌情给分) 4)真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率,防止双氰胺因温度过高发生分解等 副反应(2 分)(答案合理酌情给分) ( 5)①直形冷凝管(1 分) ② 止水夹 k3 处可能漏气,导致测定的 N 元素质量分数偏低,故 d 中保留少量水起液封 作用,防止氨气逸出(2 分) (答案合理酌情给分) 保温减少热量损失,有利于铵根转化为氨气逸出(2 分) (答案合理酌情给分) ③1 .4cV (2 分) m 1 7.(14 分) 化学参考答案·第 1 页(共 2 页) ( ( ( ( 1)①0.038mol/L/min(2 分)(没有单位不给分) ②4(2 分) ③<(2 分) ④AB(2 分) 2)①④ (2 分) 3)2CO (g)+6H (g) ⇌ CH OCH (g)+3H O(g) △H=-122.7 kJ·mol-1 (2 分) 2 2 3 3 2 4)CH OCH -12e- + 16OH- = 2CO 2- + 11H O (2 分) 3 3 3 2 1 8.(15 分) ( ( ( ( 1)2(1 分) 2)邻硝基苯甲酸(或 2—硝基苯甲酸)(2 分) 3)酯基、氨基 (2 分,少写 1 分,多写不给分) 4)取代反应 (1 分) ( ( 5) (2 分) CHO 6) (2 分) Br OH ( ( 7)19 (2 分) 8)CH≡CH uuuBuuru2uuur CHBr CHBr uuu①uuuNuuauOuuHuu溶uuu液uuu,uuuΔuu;uu②uuuHuu+uuur OHC-CHO 2 2 HOOC HOOC CH (COOH) uuuuuuuuuuu2uuur COOH H /催化剂 uuuuuuuuuuuuuuuuuur COOH u uuuuuu 2 2 ( 3 分,第一步和第二步 1 分,第三步 1 分,第四步 1 分) 化学参考答案·第 2 页(共 2 页)
展开阅读全文

开通  VIP会员、SVIP会员  优惠大
下载10份以上建议开通VIP会员
下载20份以上建议开通SVIP会员


开通VIP      成为共赢上传
相似文档                                   自信AI助手自信AI助手

当前位置:首页 > 教育专区 > 高中化学

移动网页_全站_页脚广告1

关于我们      便捷服务       自信AI       AI导航        抽奖活动

©2010-2025 宁波自信网络信息技术有限公司  版权所有

客服电话:4009-655-100  投诉/维权电话:18658249818

gongan.png浙公网安备33021202000488号   

icp.png浙ICP备2021020529号-1  |  浙B2-20240490  

关注我们 :微信公众号    抖音    微博    LOFTER 

客服