资源描述
丽江市 2025 届高中毕业生复习统一检测
化学试卷
(
全卷两个大题,共 18 个小题,共 8 页;满分 100 分,考试用时 75 分钟)
注意事项:
1
.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上,在
试题卷、草稿纸上作答无效。
2
.考试结束后,请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、S-32
一、单项选择题(本题共 14 个小题,每小题 3 分,共 42 分)
1
.化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是(
)
A.客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
B.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料,属于新型无机非金属材料
C.生活中小苏打可用于治疗胃酸过多
D.永胜瓷厂制陶瓷以黏土为主要原料,在烧制过程中发生了复杂的物理变化
2
.下列离子方程式书写正确的是(
)
A.用醋酸处理水垢中的碳酸钙:CaCO3 + 2H+
= Ca2+ + CO +H O
2
2
B.少量的 Ba(OH) 稀溶液与 NH HCO 稀溶液混合:
2
4
3
Ba2++2OH-+2HCO =BaCO ↓+CO 2- +2H2O
3
3
3
C.海水提溴的过程中用SO2 的水溶液吸收溴蒸气: Br2 +SO2 2H2O 2HBr +SO4
+
=
2-
+
2H+
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO :2C H O CO2 H2O 2C H OH CO2-
-
+
+
=
+
2
6
5
6
5
3
3
.下列化学用语表示正确的是(
)
A.乙炔分子的空间填充模型:
B.羟基的电子式:
C.CS2 的 VSEPR 模型为:平面三角形
D.碳原子核外价电子的轨道表示式:
4
.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是(
)
化学试卷·第 1 页(共 8 页)
A.标准状况下,33.6LSO3 的氧原子数为 4.5 NA
B.分别由 H O 和 KMnO 制备等量的氧气转移的电子数目相等
2
2
4
C.0.2molSO 和0.1molO 在一定条件下充分反应后,混合物的分子数大于0.2N
2
2
A
D.273K、101kPa 下,28g 乙烯与丁烯混合物中含 σ 键的数目为 5 NA
5
.常温下,下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、ClO-
B.含大量 NaHSO4 的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、 MnO-
)
4
C.某中性溶液中:Fe3+、K+、
NO-
、SO
2-
4
3
D.能使酚酞变红的溶液中:Na+、K+、CO32-
、
NO3-
6
. KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,晶胞中 K、I、
O 分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示,下列有关说法正确的是(
)
A.每个晶胞中含有 1 个 K、6 个 O、1 个 I
B. IO 的空间构型为四面体形
-
3
C.与 K 紧邻的 O 的个数为 12 个
D.在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中,若 I 处于各顶
角位置,O 处于棱心位置,则 K 处于面心位置
7
.如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是(
)
A.在溶液中 a 与 f 或 c 与 g 混合后均可得到 b
B.d 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H+ OH- H2O
+
=
C.c 是新型自来水消毒剂,有较强的氧化性
D.e 的化学式为 HClO4,名称为氯酸
8
.某种常见的中草药,其有效成分为 X,在一定条件下 X 可分别转化为 Y、Z。
化学试卷·第 2 页(共 8 页)
下列说法错误的是(
)
A.1 mol Z 最多能与 8 mol NaOH 发生反应
B.1 mol X 最多能与 3mol Br2 发生取代反应
C.Y 分子结构中有 3 个手性碳原子
D.Y 能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
9
.下列实验操作规范且能达到实验目的的是(
)
A.图甲:验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B.图乙:稀释浓硫酸
C.图丙:萃取分离碘水中的碘
D.图丁:测定 HCl 溶液浓度
1
0.硫酸是重要的化工原料,工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是(
)
A.流程中涉及的反应均为氧化还原反应
B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2 的平衡转化率
C.可以用纯水吸收 SO3
D.上述生产过程中需进行尾气处理
1
1.X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,已知 W 原子的
化学试卷·第 3 页(共 8 页)
最外层电子数比内层电子数少 3 个,下列说法正确的是(
A.Y 单质与 Z 的氢化物水溶液反应,有沉淀生成
B.氧化物对应水化物的酸性:W>Z
)
X
Y
Z
W
C.X 元素的第一电离能小于 Y 元素
D.简单氢化物的稳定性:Z > W
1
2.下列实验操作、现象及结论均正确的是(
)
选项
实验操作
现象
结论
检验某有机物中的氯元素:
取样于试管,加入氢氧化钠
A
的乙醇溶液共热,一段时间 未出现白色沉淀
后 , 加 入 稀 硝 酸 酸 化 的
说明该有机物中不含氯元素
AgNO3 溶液,振荡。
取 1mL 0.1mol/L 的 AgNO3 溶
液于试管,加入 2mL 0.1mol/L
先产生白色沉淀,
B
的KCl溶液,振荡。再加入5~
后有黄色沉淀生成
K (AgCl)> K (AgI)
SP
SP
6
滴 0.1mol/L 的 KI 溶液于试
管,振荡,静置。
验证 FeI2 溶液中 Fe2+的还原
性:取样于试管,加入酸性
KMnO4 溶液,振荡。
酸 性 KMnO4 溶 液
C
D
Fe2+具有还原性
紫红色褪去
将 SO2 通入品红溶液中,品
红溶液褪色,加热褪色后的 溶液恢复成红色
品红溶液
H SO 具有不稳定性
2
3
1
3.通过电解废旧锂电池中的LiMn O 可获得难溶性的Li CO 和MnO ,电解示意图如下(其
2
4
2
3
2
中滤布的作用是阻挡固体颗粒,但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不
计)。下列说法正确的是( )
A.电极 A 为阳极,发生氧化反应
B.电极 B 的电极反应:4OH-+Mn2+-2e-=MnO +2H O
2
2
C.电解一段时间后溶液中 Mn2+ 浓度减小
D.电解结束,可通过调节 pH 除去 Mn2+ ,再加入
Na2CO
溶液以获得
Li2CO3
3
1
4.柠檬酸是三元弱酸(简写为 H A)。常温下,向 10 mL 0.1 mol·L-1 H A 溶液中滴加 V mL
3
3
化学试卷·第 4 页(共 8 页)
pH=13 的 NaOH 溶液,溶液的 pH 与含 A 粒子分布系数如图所示。已知:H3A 的分布系
n(H3 A)
数表达式为 δ(H3A)=
×100% 。 下列叙述正确的是
n(H A) + n(H A- ) + n(HA2- ) + n(A3- )
3
2
(
)
A.曲线③表示的是 H2A-的变化
B.当 V=20 时,溶液中:c(HA2-) > c(A3-)> c(H2A-)
C.K (H A)的数量级为:10-3
a1
3
D.pH=4.77 时,溶液中:c(Na+) > 3c(HA2-)+3c(A3-)
二、非选择题(本题共 4 个小题,除特殊标注外,每空 2 分,共 58 分)
1
5.(14 分)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ZnCO ,杂质为 SiO 以及 Ca、Mg、Fe、
3
2
Cu 等的化合物。其制备流程如下:
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表:
离子
Ksp
Fe3+
Zn2+
Cu2+
Fe2+
Mg2+
4
.0´10-38 6.7 ´10-17 2.2´10-20 8.0´10-16
-
1
.8 10 11
´
回答下列问题:
(
(
(
1)菱锌矿焙烧时生成的气体的电子式
。
2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有
3)加入物质 X 调溶液 pH=5,最适宜使用的 X 是
。(任意写一条即可)
(填标号)。
c. NaOH
a. NH ·H O
b.Ca(OH)2
3
2
滤渣①的主要成分中全部由非金属元素组成的物质用途是
。(任意写一条即可)
(
4)Cu 原子的价层电子排布式为________________。
(
5)向80 ~ 90℃的滤液①中分批加入适量KMnO 溶液充分反应后过滤,滤渣②中有MnO ,
4
2
该步反应的离子方程式为
。
(
6)滤液②中加入锌粉的目的是
(用化学方程式表示)。
(
7)滤渣④与浓
H2SO 反应可以释放 HF 并循环利用,同时得到的副产物中阴离子的空间
4
结构为
。
化学试卷·第 5 页(共 8 页)
1
6.(15 分)双氰胺(
)为白色晶体,在冷水中溶解度较小,溶于热水、
乙醇,其水溶液在 80℃以上会发生分解等副反应,主要用于生产树脂、涂料、含氮复
合肥等。实验室以石灰氮(CaCN2 )为原料制备双氰胺的流程如下:
已知氰胺二聚反应机理为:
回答下列问题:
(
1)已知:氰基是吸电子基团。氰氨(NC - NH2 )的碱性
氨的碱性。(填:“大
于”、“小于”或“等于”)
(
(
(
是
(
2)写出步骤Ⅰ的化学反应方程式
3)步骤Ⅱ中调节溶液 pH 为 9.1,pH 不能过低的原因是
4)步骤Ⅲ中蒸发浓缩时,常采用真空蒸发浓缩,目的
。
。
。
5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将
样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐。
已知:NH + H BO = NH ·H BO
NH ·H BO + HCl = NH Cl + H BO
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
4
3
①
②
f 的名称是
。
(
)
仪器清洗后,g 中加入硼酸
H3BO 和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e,随后注入氢氧
3
化钠溶液,用蒸馏水冲洗 d,关闭 ,d 中保留少量水。打开 ,加热 b,使水蒸气
k
k
3
1
进入 e。
d 中保留少量水的目的是
,e 采用中空真空玻璃瓶的作
是
。
化学试卷·第 6 页(共 8 页)
③取双氰胺样品 m 克进行测定,滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol/L 的盐酸 VmL,
则样品中氮元素的质量分数为 %。(用含 c、m、V 的代数式表示)
1
7.(14 分)CO2 既是温室气体,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我国能源
领域的一个重要战略方向。
(
1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向 2L 的密闭容器加入
一定量的活性炭和 NO,发生反应 C(s)+ 2NO(g) N (g)+CO (g) △H,在 T 1℃时,
2
2
反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下:
时间/min
0
10
20
30
物质的量/mol
NO
N2
4.00
0
2.32
0.84
0.84
0.80
1.60
1.60
0.80
1.60
1.60
CO2
0
①
根据图表数据分析 T ℃时,该反应在 10~20 min 内的平均反应速率 ν(CO )
1
2
=
。
②
平衡时测得容器的总压强为 P KPa,则 T ℃时该反应的分压平衡常数 K =
0
1
p
(
用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
③
若 30 min 后升高温度至 T ℃,达到平衡时,容器中 NO、N 、CO 的浓度之比为
2
2
2
3
:5:5,该反应的△H
0(填“>”或“<”)。
④
若 30 min 后只改变某一条件,NO、N 、CO 的浓度分别变为 0.6mol/L;1.2mol/L;
2
2
1
.2mol/L,则改变的条件可能是
(填字母编号)。
A.适当缩小容器的体积
C.加入一定量的活性炭
E.升高温度
B.通入一定量的 NO
D.加入合适的催化剂
(
(
2)向恒容绝热的密闭容器中充入 amolC 与 2a mol NO 进行反应 C(s)+2NO(g) N (g)+CO (g),
2
2
下列能判断反应已达化学平衡状态的是
。
①
③
⑤
容器中混合气体密度不变
(NO)= V (N )
②混合气体中 c(N ) : c(CO )=1:1 且保持不变
2
2
V
④容器内温度不变
正
逆
2
容器内压强不变
3)工业上用 CO 和 H 反应合成二甲醚。已知:
2
2
CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) △H 1=-49.1 kJ·mol-1
2
2
3
2
2
CH OH(g) CH OCH (g)+H O(g)
△H 2=-24.5 kJ·mol -1
3
3
3
2
化学试卷·第 7 页(共 8 页)
写出 CO (g)和 H (g)转化为 CH OCH (g)和 H O(g)的热化学方程式
。
2
2
3
3
2
(
4)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,某种二甲醚氧气电
池(电解质为 KOH 溶液)的负极反应式为 。
1
8.(15 分)利喘贝是一种新的平喘药,其合成过程如图:
已知:ⅰ.
. R -CHO ¾¾2¾ ¾¾2 ® R1-CH=CH-COOH
CH (COOH )
ⅱ
1
回答下列问题:
(
(
(
(
(
(
1)A 中碳原子的杂化方式有
2)C 的化学名称为
种。
。
3)E 中所含官能团的名称为
4)E + L → G 的反应类型是
5)由 C 生成 D 反应的化学方程式为
。
。
。
6)H 苯环上的一氯代物有两种,能与氯化铁溶液发生显色反应且能发生银镜反应,I 的结
构简式为
(
(
7)满足下列条件的 J 的同分异构体有
种(不考虑立体异构)。
①
能与 FeCl3 溶液发生显色反应; ②能发生水解反应
8)已知同一个碳原子上连两个羟基时不稳定,易发生反应:
己-3-烯二酸(
)是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关
信 息 , 设 计 仅 以 乙 炔 与 CH (COOH) 为 有 机 原 料 制 备 己 -3- 烯 二 酸 的 合 成 路
2
2
线
。
化学试卷·第 8 页(共 8 页)
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化学参考答案
一、单项选择题(每小题 3 分,共 42 分)
题号
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
11
A
12
B
13
D
14
B
D
B
A
C
D
C
C
B
A
二、非选择题(除特殊标记外,每空 2 分,共 58 分)
5.(14 分)
1
(
(
1)
(1 分)
2)将焙烧后的产物碾碎增大固液反应接触面积;适当增大硫酸的浓度;适当升高温度(1
分,答案合理即给分)
(
3)b (2 分)(写 B 不给分)
生产光导纤维;制粗硅;制普通玻璃(2 分,答出一条即给分)
4)3d104s1(2 分)
(
(
(
(
5)3Fe2++MnO -+7H O=3Fe(OH) ↓+MnO ↓+5H+ (2 分) (没写沉淀符号扣一分)
4
2
3
2
6)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ (2 分)
7)正四面体(2 分)(写“四面体”不给分)
1
6.(15 分)
(
(
(
(
1)小于(2 分)
2)CaCN +H O+CO = CaCO ¯ +NC-NH (2 分)(没写沉淀符号扣一分)
2
2
2
3
2
3)OH-为二聚反应的催化剂,故弱碱性有利于发生聚合反应(2 分)(答案合理酌情给分)
4)真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率,防止双氰胺因温度过高发生分解等
副反应(2 分)(答案合理酌情给分)
(
5)①直形冷凝管(1 分)
②
止水夹 k3 处可能漏气,导致测定的 N 元素质量分数偏低,故 d 中保留少量水起液封
作用,防止氨气逸出(2 分) (答案合理酌情给分)
保温减少热量损失,有利于铵根转化为氨气逸出(2 分) (答案合理酌情给分)
③1
.4cV
(2 分)
m
1
7.(14 分)
化学参考答案·第 1 页(共 2 页)
(
(
(
(
1)①0.038mol/L/min(2 分)(没有单位不给分) ②4(2 分) ③<(2 分) ④AB(2 分)
2)①④ (2 分)
3)2CO (g)+6H (g) ⇌ CH OCH (g)+3H O(g) △H=-122.7 kJ·mol-1 (2 分)
2
2
3
3
2
4)CH OCH -12e- + 16OH- = 2CO 2- + 11H O (2 分)
3
3
3
2
1
8.(15 分)
(
(
(
(
1)2(1 分)
2)邻硝基苯甲酸(或 2—硝基苯甲酸)(2 分)
3)酯基、氨基 (2 分,少写 1 分,多写不给分)
4)取代反应 (1 分)
(
(
5)
(2 分)
CHO
6)
(2 分)
Br
OH
(
(
7)19 (2 分)
8)CH≡CH uuuBuuru2uuur CHBr CHBr uuu①uuuNuuauOuuHuu溶uuu液uuu,uuuΔuu;uu②uuuHuu+uuur OHC-CHO
2
2
HOOC
HOOC
CH (COOH)
uuuuuuuuuuu2uuur
COOH
H /催化剂
uuuuuuuuuuuuuuuuuur
COOH
u
uuuuuu
2
2
(
3 分,第一步和第二步 1 分,第三步 1 分,第四步 1 分)
化学参考答案·第 2 页(共 2 页)
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