重庆西南大学附中2025届高三12月一诊模拟考试-化学（含答案）.docx

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西南大学附中高 2025 届高三上 12 月阶段性检测（三）化学参考答案
.答案 B。玻璃纤维的主要成分是 SiO2，B 错误；
.答案 C。【解析】
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2
A．氧化还原反应原理错误，应该得到 Fe2+，离子方程式应该为 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B．纯碱可以去油污是因为发生了水解，多元弱酸根水解是分步进行的，且水解很微弱，中间
用可逆符号，离子方程式应该为 CO2− + H O
HCO3− + OH-
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3
C．漂白粉溶液暴露在空气中会与空气中的 CO 和 H O 反应产生 CaCO 沉淀 HClO，C 正确。
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2
3
D．配制银氨溶液时产生的 Ag(NH ) OH 是强碱，要拆开写，且方程式不满足质量守恒，离子
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2
方程式应该：AgOH + 2NH ·H O = Ag(NH ) + + OH- + 2H O
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3 2
2
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. 答案 D 【解析】A. 分子式 C H O 也可以是甲醚，甲醚无羟基；B. HF 在标准状态下为液体；
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C. 未说明体积，无法判断 CH3COOH 的数目；D. Fe2+被氧化时，I−已经被氧化完，故转移电子
总数应为 5NA
4
.答案 C，【解析】铁与浓硝酸为钝化反应，为化学变化，故 A 错误；Na SiO 与 SO 反应产生
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2
H SiO 沉淀，只能证明酸性 H SO ＞H SiO ，无法证明非金属性，故 B 错误；K Cr O 强氧化
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性，被乙醇的还原为 Cr3+（绿色），故 C 正确；Cu(OH) 溶于氨水为配位反应（生成[Cu(NH ) ]2+），
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3 4
无法与其他碱发生类似反应，故 D 错误。
5
.答案 A，【解析】CO 不与 BaCl 反应，故 A 不符合；浓氨水与 CaO 反应产生 NH ，NH 能与
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AlCl 溶液反应产生 Al(OH) 沉淀（NH 过量也不溶解），故 B 符合；浓盐酸与 KMnO 反应产生
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Cl （其中也含有挥发的 HCl），能使 AgNO 变浑浊，故 C 符合；稀硫酸与 FeS 反应产生 H S，
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H S + CuSO = CuS↓+ H SO ，故 D 符合。
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4
2
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6
.答案 A【解析】A【解析：A．NH3 有 3 对成键电子对和 1 对孤对电子对，分子构型为三角锥
形，是极性分子；BH3 有 3 对成键电子对但没有对孤对电子对，分子构型为平面正三角形，是
非极性分子；H NBH 分子左右不对称，正电荷重心在 B 原子附近，负电荷重心在 N 原子附近，
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3
是极性分子；CH CH 分子左右对称，正负电荷重心重合，是非极性分子。A 正确。B．BH 分
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子为平面正三角形，有 3 对成键电子对，中心 B 原子采取 sp2 杂化；其他除 H 以外的原子均采
取 sp3 杂化。B 错误。C．NH 分子中还有一对孤电子对，H NBH 中 N 上的孤电子对与 B 形成
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3
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了配位键，无孤电子对，所以 NH3 分子中的键角受到孤电子对的排斥，所以键角更小。C 错误。
D．H N—BH 和 NH 能形成分子间氢键，熔点高于不能形成分子间氢键的 CH CH ，正确的熔
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点顺序为 H N—BH （104 ℃）＞NH （－78 ℃）＞CH CH （－181 ℃）。D 错误。】
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3
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3
3
7
.答案 B，【解析】a 为 Al，b 为 NaAlO ，c 为 CO ，d 为 Al(OH) ，e 为 Al (SO ) Al 易形成致
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2
3
2
。
密的氧化膜，故 A 正确；NaAlO 溶液水解显碱性，故 B 错误；Al(OH) 可用于治疗胃酸过多，
2
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故 C 正确；Al (SO ) 和 NaHCO 发生双水解反应产生 CO ，可用于制作泡沫灭火器，故 D 正确。
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4 3
3
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.答案 D【解析：A．A 分子中的异氰酸酯中的碳氮双键与 B 分子中右边的氨基发生加成，生
成酰胺基，1 mol A 含有 2 mol 异氰酸酯，1 mol B 有 1 mol —NH2，故 1 mol A 能与 2 mol B 发

-
-

生加成反应。A 正确。B．B 分子中
圈出来的部分都是酰胺（或酰亚
胺）的结构，均能发生水解生成羧酸和氨基，故 1 mol B 完全水解需要消耗 3 mol NaOH。B 正
确。C．P 分子靠有序氢键聚合成聚合物，加热时氢键容易被破坏，具有热塑性。C 正确。D．P
是一段小分子靠氢键聚合形成聚合物，DNA 分子单链靠共价键形成长链状，两者链内的作用力
不完全相同。D 错误。】
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.答案 B【解析】B【解析：A．Ge 单质属于共价晶体（教材选修 2 第 82 页）。A 错误。B．根
据第二、三周期的规律，元素第一电离能的大小顺序为 0＞ⅦA＞ⅤA＞ⅥA＞ⅣA＞ⅡA＞ⅢA
ⅠA，主族不包括 0 族，故第ⅣA 族位于中间第 4 位［实际数据 I1/kJ·mol－1：35Br（1140）
＞33As（947）＞ Se（941）＞ Ge（762）＞ Ca（590）＞ Ga（579）＞ K（419）］。B 正确。
＞
34
32
20
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19
C．基态 Ge 原子的电子排布为[Ar]3d104s24p2。C 错误。D．Ge 原子半径大于 C 原子，在形成双
键时，p-p 共轭不如 C 的有效，成键能力不如 C。D 错误。】
1
0.答案 D 【解析】A. 阴极质量除了生成 CO2，还有从阳极迁移来 2 mol H+，因此电解质质量
增加 46 g；B. 阴极为的得到电子，故电极方程式错误；C. H+移向阴极，因而从左向右移动；D.
Pt 电极为阳极，水放电生成 H+和 O2，故电极附近 pH 减小
11.答案 A【解析：A．六方 CdS 的晶胞为
，位于晶胞内的原子有顶点 8 个，棱上 4 个，
体内 2 个，其余原子均位于晶胞外，一共 6 个。A 正确。B．立方 CdS 中，阴阳离子的配位数
均为 4，配位多面体是正四面体。A 错误。C．立方 CdS 中阴阳离子等价，相同离子之间的距
2
M(CdS)
离彼此相等。C 错误。D．六方 CdS 晶体的密度为ρ＝
。D 错误。】
3
a2cNA
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1
2.答案 C。【解析】通过分析得到 W、X、Y、Z 对应的元素分别为 H、C、O、Fe，则
A．原子半径：O＜Fe，A 错误。
B．单质的沸点：C＞H2，B 错误。
C．非金属性：H＜O，C 正确。
D．C 的最高正化合价为+4，Fe 的最高正化合价为+6：C＜Fe，D 错误。
1
3. 答案 A 【解析】A. 根据题意列三段式如下：
A(g) + 2B(g)⥫⥬ C(s) + 2D(g)
起始量/mol
转化量/mol
平衡量/mol
1
2
0
0
0.4
0.6
0.8
1.2
0.4
0.4
0.8
0.8
气体压强之比等于气体物质的量之比，初始时的压强与平衡时的压强比=3∶(0.6+1.2+

-

0
.8) = 3∶2.6；B. 反应体积不变，当密度不变时，气体质量不变，反应达到平衡；C. C 是固体，
不能用浓度表示反应速率；D. 根据三段式可知，平衡时 A 的体积分数为 0.6/(0.6+1.2+0.8)×100%
23%；故此题答案选 A
4. 答案 B 【解析】A.由图可知 K =10−6.37，K =10−10.25；B.由图 2 可知，M 点 c(H+) = 10−8.25
=
1
a1
a2
mol•L−1, c(OH−) = 10−5.75 mol•L−1，溶液中 c(HCO－3 )≈ 0.1 mol•L−1，则 c(CO23－) =10−3 mol•L−1，所
以存在 c(CO23－) ＞ c(OH−)；C. pH = 9、lg[c(Ni2+)] = −5 时恰好为 Ni(OH)2 的沉淀溶解平衡体系，
不会生成 NiCO 沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达到平衡后存在：c(CO2－) + c(HCO－3 ) +
3
3
c(H CO ) = 0.1 mol·L−1；D.由图 2 可知，pH＜8.25 时，NiCO 优先于 Ni(OH) 生成沉淀，pH＞
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2
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.25 时，Ni(OH) 优先于 NiCO 生成沉淀，0.1 mol•L−1 NaHCO 溶液的 pH 接近 8，0.1
2
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3
mol•L−1Na CO 溶液的 pH 接近 12，故选 0.1 mol•L−1 NaHCO 溶液效果好
2
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3
1
5. (14 分)
（1）3d104s1 （2 分）
（2）浓盐酸 （2 分，未写“浓”字扣 1 分，写“浓 HCl”扣 1 分）
SnCl + 4NaOH= SnO + 4NaCl + 2H O（2 分，写 Sn(OH) ，SnO ·2H O，SnO ·xH O 均
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2
2
4
2
2
2
2
可得分）
（
（
（
（
3）6 或 4 （2 分）
4）作还原剂，将二价铜还原为单质铜（2 分，回答得到铜单质就可以得 2 分）
5）20%、40（独立给分，每个 1 分，写“40min”扣 1 分）
6）h＋+·O2- + CH O= CO + H O + h（2 分,，h 代表空穴，可不写）
2
2
2
1
6.（15 分）：
（1）①蒸馏烧瓶（1 分）；浓硫酸（2 分）
△
②
TiO + 2C + 2Cl === TiCl + 2CO（2 分）
2
2
4
③
④
⑤
（
蒸馏（2 分）
吸收未反应完的 Cl ，防止污染空气；防止 g 中水蒸气进入 e 中导致 TiCl 水解（2 分）
2
4
CO + PdCl + H O =2HCl + Pd↓ + CO （2 分）
2
2
2
2）①当加入最后半滴 AgNO3 标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失（1
分）；97.5（2 分）
②偏小（1 分）

1
7.（14 分）
（
（
（
1）（Ea+163）【2 分】
2）245【2 分】
使用更高效的催化剂【1 分】
3）①75【2 分】 ②5.4p 【2 分】 ③反应初期，c(N O )较大，反应Ⅰ的反应速率比反应Ⅱ
2
5
大，随着反应进行 c(N O )逐渐减小，c(N O )增大，反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ大，故 N O 物
2
5
2
3
2
3
质的量先增大后减小。【2 分】
4）①电子【1 分】 ②NO + 2e− + H O = NO + 2OH−【2 分】
（
2
2
1
8.（15 分）
(1) 酰胺基（1 分）
(2)
（2 分），取代反应（1 分）
(3) 浓硝酸/浓硫酸，加热（2 分）
(4)
(5)
（2 分）
＋NaOH—→
＋AcONa（2 分）
(6) 10（2 分）
(7)
（3 分）