江苏省淮安市2025届高三11月第一次调研测试-化学试题.docx

20242025 学年度第一学期高三年级第一次调研测试化学试题 2024.11注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求12本试卷共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卡交回。答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。34请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Mo-96 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1工业上常用明矾 KAl(SO ) 12H O 作净水剂。按物质组成分类， KAl(SO ) 12H O 属于（）424222A酸B碱C盐D混合物2反应 2Na O + 2CO = 2Na CO + O 可用于制备氧气。下列说法不正确的是（）222232A Na+ 的结构示意图为B Na O 中既含离子键又含共价键22CCO2-中 C 元素的化合价为+4 D CO 的空间构型为直线形233实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列装置不能达到实验目的的是（）A用装置甲溶解铜粉B用装置乙吸收尾气C用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D用装置丁蒸干硝酸铜溶液制 Cu(NO ) 3H3224元素 C、N、O 位于周期表中第二周期。下列说法正确的是（）A原子半径： r (C) r (N) r (O)B酸性： H CO HNO323C第一电离能： I (C) I (N) I (O)D沸点： NH3 0C该转化过程中有碳碳键的断裂与形成D若用 C18O2 参与反应，可得到11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论将硫酸酸化的 H O 滴入 Fe(NO ) 溶液中，溶液2232Fe3+的氧化性AH O 的氧化性强于22变黄色向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B溶液，有黄色沉淀生成 -3稀释可以破坏 HCO 之间的氢键，使得将 1.0molL-1 NaHCO3 溶液加少量水稀释，测溶CD()-c HCO3增大，碱性增强液的 pH 升高用电导率传感器分别测定等浓度的醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强HCl 为强电解质12室温下，通过下列实验探究 H S及部分硫化物的性质。已知： H S饱和溶液浓度约为 0.1molL-1，22(H2S)=10-6.97 ，(H2S)=10-12.90 ， (CdS)=10-26.10 反应平衡常数 K 大于105 时认为反应完KspKa1Ka2全。实验 1：向 20mL0.1molL-1 H2S溶液中加入 20mL0.1molL-1NaOH 溶液；实验 2：向实验 1 所得溶液中继续加入 20mL0.1molL-1NaOH 溶液；实验 3：向 0.1molL-1 H2S溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生；实验 4：向 ()c Cd2+ = 0.01molL-1 的盐溶液中通入 H S气体至饱和。2下列说法正确的是（）A实验 1 溶液中存在： c(S2- ) c H S)(2B实验 2 溶液中存在： c(OH ) c(H ) c(HS ) c(H S)=+-+-2C实验 3 中反应的离子方程式：S2- + Cl2 = 2Cl- +S c Cd2+D实验 4 所得溶液中： c(H+ ) ()13在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行：反应： H (g)+ I (g) 2HI(g) 反应： 2SO (g)+ O (g) 2SO (g)22223如题 13 图-1 所示；各物质的起始加入量为： H 、 I 和 HI 均为 4.0mol， O 为 6.5mol，SO 为 2.0mol，设2223SO2 为 xmol。当 x 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应中SO 与 O 起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO 转化率如题 13222图-2 所示（图中虚线表示相同条件下SO2 的平衡转化率随温度的变化）。 下列说法不正确的是（）A反应正反应活化能小于逆反应的活化能B欲使反应起始时向正反应方向进行，x 的最大取值应小于 7.0C在 x 分别为 4.5 和 5.0 这两种情况下，当反应达平衡时， H2 的物质的量相等D保持温度不变，T 时改变SO 与 O 起始物质的量的比值，SO 的转化率可能从 a 点的值升至 b 点的3222值二、非选择题：共 4 题，共 61 分。14（15 分）以钼精矿（主要成分 MoS2 ，其中 S 为-1 价，还含少量钙、镁等元素）为原料制备得到的钼单质及其它化合物用于炼钢、电子工业。（1）钼精矿（ MoS ）焙烧可以制备 MoO 、 MoO 。焙烧炉中还会发生 MoS 与 MoO 反应生成 MoO222323和SO2 。理论上完全反应消耗的 n(MoS ): n(MoO )= _。23（在焙烧时通常会加入碳酸钙，其目的是_。2） MoS2 与 Li 可形成一种可充放电电池，电解质溶液由锂盐溶解在一定的非水、非质子性的有机溶剂中制成的，其工作原理为： xLi + nMoS2 Li x(MoS ) ，则该电池放电时正极的电极反应式为充电放电2n_。（3）钼精矿（ MoS ）碱浸制钼酸钠（ Na MoO ）。直接向粉碎后的钼精矿中加入 NaOH 溶液和 NaClO224溶液可得到钼酸钠，同时生成硫酸盐。反应的离子方程式为_。钼的浸出率随着温度变化如题 14 图-1，当温度高于 50后浸出率降低的可能原因是_。（4）钼精矿（ MoS ）可用于制备钼酸铵。钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵(NH ) Mo O ，相对分子24227质量为 340，二钼酸铵晶体加热过程中固体残留率随温度变化曲线如题 14 图-2 所示。597时固体产物化学式为_。（写出计算过程） 固体样品的剩余质量固体样品的起始质量已知：固体残留 =100%（5）一种 MoO 晶体结构如下图，在 MoO 中通过氮掺杂反应可生成 MoO - N ，能使 MoO 具有光2-x22y2学活性，掺杂过程如题 14 图-3 所示。则 MoO2-x - Ny 晶体中 x = _， y = _。15（15 分）化合物 G 是一种激活剂，其合成路线如下：（1）化合物 A 的酸性比环己醇的_（填“强”或“弱”或“无差别”）。2）BC 的过程中，有分子式为 C H O Br 的副产物 X 生成，其结构简式为_。12152（3）D 转化为 E 需经历 DYE，中间体 Y 的分子式为 C H O ，则 DY 的反应类型为_。20194（4）D 的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中有 5 种不同化学环境的氢原子；能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的 Br2 物质的量之比为 1:2。（5）写出以 CH = CH - CH = CH 、NBS 和为原料制备的合成路线流程图（无22机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。16（15 分）一种以废铜渣（主要是 CuO，含有少量 Fe O 杂质）为原料制备碱式碳酸铜 Cu (OH) CO 23232的流程如下所示。 （1）“酸浸”时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有_（填序号）。A升高酸浸温度 B加快搅拌速度 C缩短酸浸时间 D粉碎废铜渣2）“除铁”时滤渣主要成分为_。（填化学式）（3）“蒸氨”过程中生成 CuO，写出该过程发生反应的化学方程式为：_。（4）制备碱式碳酸铜时，不采取向“除铁”后的溶液中直接加入 NaHCO3 溶液的原因是_。“沉铜”时发生反应的离子方程式为_。“沉铜”时也可以利用 Na CO 和 NaHCO 的混合溶液，已知 25时，碱式碳酸铜的饱和溶液 pH 约为233-32-38.5，溶液中 H CO 、 HCO 、 CO 的分布系数随 pH 的变化如题 16 图-1 所示。当恰好形成饱和碱式23碳酸铜溶液时，溶液中 () () _。=c CO2- :c HCO-33（5）由含少量 Fe3+的CuSO溶液可制取CuSO H O晶体，请补充完整该制备过程的实验方案：向含有442少量Fe3+ 的 CuSO溶液中，_已知：Fe3+ 在 pH 3.2时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从4CuSO 饱和溶液中结晶出 CuSO 5H O ， CuSO 5H O 在 80120下干燥得到 CuSO H O 。实验4424242中需要使用 CuO 粉末、pH 计）17（16 分） CO2 资源化利用是控制能源危机、实现“碳达峰”“碳中和”的最有前途的技术之一。（1） CO 在催化剂铜表面直接还原为乙烯，其机理如题 17 图-1。当有 1mol CO 反应时，直接传递电子物22质的量为_mol。 （2） CO2 还原为甲酸或甲酸盐方法：通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，其中 Fe2+ 和 Fe3+ 渗透 Nafion 膜，协同CO H2O、分别2反应，构建了人工光合作用体系，同时产生甲酸，其反应机理如题 17 图-2。图中 a 代表_（填“ Fe2+ ”或“Fe3+”）。该人工光合作用体系总反应方程式为_。方法：锰催化还原 CO2 产生甲酸部分机理如题 17 图-3 所示。图中 X 的结构式为_。实验中将锰粉、碳酸氢钠和蒸馏水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的原因可能为_。方法：电解 CO2 制甲酸或甲酸盐的原理如题 17 图-4 所示。阳离子交换膜左室产生的气体为_。以一定流速持续通入 CO ，一部分 CO 在电极表面转化为 HCOO ，电解一段时间后，阳离子交换膜右-22室中的 KHCO3 浓度增大，原因为_。