资源描述
2
024—2025 学年度上学期 2022 级
1
2 月月考化学试卷
命题人：吴志敏
审题人：蔡艳
考试时间：2024 年 12 月 26 日
相对原子质量：O 16
Cl 35．5
K 39
Mn 55
一、选择题（本题包括 15 个小题，每小 3 分，共 45 分，每小题只有 1 个选项符合题意）
1
．生活中处处有化学。下列说法正确的的是
A．人体内能量来源腺苷三磷酸（ATP）分子中的磷酸与核糖之间通过磷酸酐键连接
B．利用聚合酶链反应使样本 DNA 在生物体外扩增，可以快速进行核酸检测
C．顺丁橡胶的硫化交联程度越大，弹性和强度越好
D．用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性能
2
．催化反应广泛存在，如CO 和 H 制CH OCH （二甲醚）、 V O 催化氧化SO 等。催化剂有选
2
2
3
3
2
5
2
择性，如C2H4 与O2 反应用
Ag
催化生成
（环氧乙烷）、用CuCl2 / PdCl2 催化生成
CH3CHO
。
下列说法正确的是
A．合成氨厂采用的压强是 20～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
B．C H 与O 反应中，Ag 催化能提高生成CH CHO 的选择性
2
4
2
3
C． H O 制O 反应中，FeCl 能加快化学反应速率
2
2
2
3
D．SO 与O 反应中， V O 能减小该反应的焓变
2
2
2
5
3
．下列化学用语使用正确的是（
）
A．Cl2 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
B．BCl3 的电子式：
C．碳化硅的分子式：SiC
1
公众号：高三最新试题
D．葡萄糖的一种环状结构简式：
4
5
．离子方程式是元素及其化合物性质的一种表征形式。下列离子方程式书写正确的是
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+ 2ClO- 2SO2 2H2O 2Cl- CaSO4
B． NaClO 溶液与浓盐酸混合：ClO- +H+ =HClO
C．用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO ：CaSO (s) + CO2- (aq) CaCO (s) SO2- (aq)
+
+
+
=
+
¯ +
SO4 4H+
2-
+
+
4
4
3
3
4
+
加入氨水中得到无色溶液： Ag+ +2NH = Ag(NH )
é
ù
D．白色固体
AgCl
3
ë
3
û
2
．不同空腔尺寸的葫芦[n]脲（n=5，6，7，8…）可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分
子并选择性吸附，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦［6］脲（结构如图所示）的空腔。
下列说法正确的是
A．葫芦脲可以吸附进入空腔的所有分子
B．葫芦［6］脲是超分子且能发生丁达尔效应
C．葫芦［6］脲形成的超分子中分子间存在范德华力、氢键
D．可装入对甲基苯甲酸体现了超分子的“分子识别”功能
．某医药中间体 Z 的合成路线如下，有关物质说法错误的是
6
A．物质 X、Y、Z 分子中原子杂化类型有sp2 、sp3
B．反应Ⅰ和Ⅱ的反应类型均属于取代反应
C．若将
替换 X 发生反应Ⅰ，所得产物中可能含有
H2O
D．物质 Z 与
的加成产物只有 1 种结构（不考虑立体异构）
( )置于容积不变密闭容器中，发生反应：
NH HCO s
7
．某温度下，将一定量
4
3
(
)
( )+
( )+
( )
。已知
NH HCO s
NH g H O g CO g
Kp
为压强平衡常数，分压
DH > 0
4
3
3
2
2
代替浓度，分压=总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是
A．该反应在任何温度下均能自发进行
2
公众号：高三最新试题
NH
B．若
体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
3
p
3
=
(kPa)3
C．若平衡后体系压强为 p kPa ，则该温度下的平衡常数为 Kp
2
7
H O g ® H O l
( )
( )，则反应速率和产率均能提高
D．若降温使体系中
2
2
8
．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用甲装置测定一定质量的 Na O 和 Na O 混合物中 Na O 的质量分数
2
2
2
2
2
B．用乙装置测定 Na C O 溶液的浓度
2
2
4
C．用丙装置在铁上镀铜
D．用丁制备 Cu(NH ) SO ×H2O 晶体
é
ù
ë
4
û
3
4
9
．下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A．缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块
B．O—H…O 的键能大于 F—H…F 的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低
D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性相同
0．钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验
探究。下列推测错误的是
1
3
公众号：高三最新试题
A．a 试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有 Fe3O4
B．b 试管的溶液为无色，推测滤液中含有 Fe2+
C．由上述实验现象可得 Na O 与硫酸反应的离子方程式为 Na O 2H+ 2Na+ H2O2
+
=
+
2
2
2
2
D．滤渣中黑色物质产生的原因可能是 4Na + 3CO = 2Na CO + C
2
2
3
1
1．物质的氧化性和还原性与溶液 pH 有关，具体可用 pH 电势
图来表征，电势(E / V)越大，氧化性越强。铬元素的 pH
电势图如下图所示，下列说法错误的是
A．Cr 被氧化可生成Cr(II)、Cr(III)
B． AB线的反应为Cr2O72- + H2O 2CrO24- + 2H+
C． pH 越大Cr(OH)3 氧化性越强
D． pH = 5时，Cr2+ 可与Cr2O7
2
-
反应生成Cr3+
1
2．我国科学家预测了一种 N8 分子（结构如图）。下列说法错
误的是
A．N8 中存在离域 π 键
B．N 和 N 互为同素异形体
2
8
C．N 转化成 N 可以自发进行
8
2
D．N8 中 sp2 杂化的 N 原子均有孤电子对
3．醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH COOCH (g)+2H (g)‡ˆˆ CH CH OH(g)+CH OH(g) 。三个
10L
ˆˆD†
1
3
3
2
3
2
3
恒容密闭容器中分别加入1mol醋酸甲酯和9．8mol氢气，在
不同温度下，反应 t 分钟时醋酸甲酯物质的量 n 如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的 DH > 0
4
B．容器甲中平均反应速率v(H2 )= mol/(L×min)
5t
C．容器乙中当前状态下反应速率 v(正)<v(逆)
D．容器丙中乙醇的体积分数为8%
1
4．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物
质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜（膜 a、膜 b）
H2O
-
中间层中的
误的是
可解离为 H 和 OH 。下列说法错
+
4
公众号：高三最新试题
A．M 极电极反应式为 B2H6 +14OH- -12e- 2BO- +10H2O
=
2
B．电极电势：N＞M
H2O
C．工作一段时间后，装置中需要定期补充
和 NaOH
D．制取 1mol 邻苯二酚类物质时，理论上有 2molOH- 透过膜 a
1
5．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加 HCl 或 NaOH 调节 pH 时溶质各微粒浓度
(
)
lgc M
（M 代表
H C O 、HC2O
-
4
、
C O2-
、
2
2
4
2
4
Ca2+ ）随
pH
变化曲线如图所示，其中，虚线④
(CaC2O4 )=10-8.62 。下
K
代表Ca2+ 的曲线。已知
列有关说法不正确的是
A． H C O 的电离常数
sp
K =1´10-2.77
2
2
4
a
1
B．用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH 应控
制大约 5~11
C．水的电离程度： A<B<C
时， ( ) (
)
(
)
(
)
c Cl- +c HC O- +2c C O2- =2c Ca2+
D．
pH=7
2
4
2
4
二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 55 分）
1
6．（14 分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫
酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的 Au 颗粒被
FeS 、FeAsS 包裹），
2
以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
2
-
含 éZn(CN) ù
ë
4
û
回答下列问题：
1）“细菌氧化”中，FeS2 发生反应的离子方程式为
（
（
。
2）SCN- 常用于 Fe3+ 的鉴定，S、C 两种元素电负性由大到小的顺序是
；SCN- 其对
应的酸有两种，分别为硫氰酸（ H -S- C º N ）和异硫氰酸（ H - N = C = S），这两种酸中沸点较
高的是 。（填名称）
（
3）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_____（填
5
公众号：高三最新试题
标号）。
A．不产生废液废渣
C．设备无需耐高温
B．无需控温
D．可减少有害气体产生
（
4）Au 难被O2 氧化，该流程“浸金”中 NaCN 的作用为
；
HAuCl
，
4
通常使用王水也可溶解金，依据此反应原理，也可以使用盐酸和 H O 溶液将单质金转化为
2
2
写出该转化的化学方程式
5）滤液②经 H SO 酸化， Zn(CN)
。
2
-
é
ù
HCN 的化学方程式为
（
转化为 ZnSO4 和
。
2
4
ë
4
û
1
7．（13 分）乙醇是燃料，也是重要的有机化工原料，二氧化碳加氢还原制乙醇已成为研究热点，
相关的反应如下：
反应 i：
2
CO (g)+ 6H (g) C H (g)+ 4H O(g) DH1 = -127.6 kJ×mol-1
2
2
2
4
2
2CO (g)+ 6H (g) CH CH OH(g)+ 3H O(g) DH2 = -173.5 kJ×mol-1
反应 ii：
2
2
3
2
2
C2H g + H O g CH CH OH g DH3 = -45.9 kJ×mol-1
( )
( )
( )
反应 iii：
4
2
3
2
请回答下列问题：
CH CH OH l
CH CH OH(l)
燃烧热的热
（
1）已知
( )的燃烧热（ D ）为 1366.8 kJ ×mol-1 ，表示
-
H
3
2
3
2
化学方程式为
。
2
L
（
2）在一定温度下，向
恒容密闭容器中充入 ，在某催化剂作用
2molCO2 (g)和6molH2 (g)
(
)
)+
2
(
n C H
下发生上述反应，测得含碳元素物质占比[如w (C2H4 ) =
2
4
´100% ]
(
)+
(
)
n CO2 2n C H OH 2n C H
2
5
2
4
与时间的关系如图所示：
已知：反应 i 为快反应，其平衡的建立可认为不
受慢反应 ii、iii 的影响，即可认为反应 i 建立平衡后
始终处于平衡状态。
①表示乙烯占比的曲线是
（填“a”
“
b”或“c”）。
若选择对反应 i 催化效果更好的催化剂，则 A
②
点可能移向
（填“E”“E 点上方”或“E
点下方”）。
③
已知 C 点、D 点均为平衡点，则反应 iii 的平衡常数 K =
L/mol（保留小数点后一
6
公众号：高三最新试题
位）。
K1
K2
④设反应 i 和反应 ii 的化学平衡常数分别为
K
1
、
K
2
，适当升温后，
。
增大，理由是
（
3）我国科学家采用单原子 Ni 和纳米 Cu 作串联催化剂，通过电
解法将CO2 转化为乙烯，其装置如图所示。
①阴离子透过交换膜往
（填“左”或“右”）移动。
②纳米 Cu 上发生的电极反应为
。
1
8．（14 分）兴趣小组比较氧气的两种实验室制法（分别以 KClO3 和
KMnO4 为原料）并探究反应产物。实验装置和数据记录如下：
注：实验中，棉花均未发生变化，水槽中为蒸馏水。
反应前 充分反应后
实验
耗时
m（试剂）
m（试管） m（试管+固体）
i
15.80 g KMnO4
40.00 g
40.00 g
53.88 g
51.34 g
50 min
5 min
1
2.25 g KClO3 + 4.00 g
MnO2
ii
（
1）依据初中所学，实验 i 中制备 O2 的原理是
（用化学方程
式表示）。
（
2）经检验，实验 i 中生成的气体仅有 O2。
实验 i 中，生成 O2 反应的化学反应速率 v(O2 ) =
mol·min-1。
①
②
实验 i 中，反应后剩余固体的总质量比理论计算值要小。结合氧化还原规律和化学方程式
（填“大于”“等于”或“小于”）5。
3）小组同学发现实验ⅱ制备的气体有刺激性气味。取出导气管，用湿润的淀粉-KI 试纸检验
推测，固体产物中锰元素的平均化合价
（
7
公众号：高三最新试题
实验ⅱ中加热后产生的气体，试纸先变蓝，后褪色。
甲同学认为可能是高浓度 O2 使淀粉-KI 试纸变蓝，该说法的合理之处是
对照实验后排除了这种可能性。
①
。
②
乙同学推测实验ⅱ产生的气体中含有少量 Cl2。验证方法：将实验ⅱ产生的气体通入蒸馏水中，
，有白色沉淀生成。
加入
③
丙同学查阅资料，ClO 是具有刺激性气味的气体，光照条件下能与水反应生成盐酸和HClO 。
2
3
丙同学认为，乙的方法不能说明实验ⅱ产生的气体中含有 Cl2，理由是
结合化学方程式说明）。
4）上述两种方法制备氧气的优势与劣势分别为
选一种方法分析即可）。
（
（
（任
1
9．（14 分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二
酮 H 设计了如图合成路线：
已知：
+
H O ,H
2
2
®
无水乙醚
1
3
）RMgX+
； 2）
；
(H+
®
)
KMnO4
）
。
回答下列问题：
（
（
1）由 A-B 的反应中，乙烯的碳碳
键断裂（填“p ”或“s ”）。
2）D 的同分异构体中，与其具有相同官能团的有
种（不考虑对映异构），其中核
。
磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为 9:2:1 的结构简式为
8
公众号：高三最新试题
（
（
3）E 与足量酸性
KMnO
溶液反应生成的有机物的名称为
。
、
。
4
4）G 的结构简式为
（
5）已知：
，H 在碱性溶液中易发生分子
）和另一种a
，
b
-不饱和酮 J，J
内缩合从而构建双环结构，主要产物为 I（
的结构简式为
A．原子利用率低
。若经此路线由 H 合成 I，存在的问题有
B．产物难以分离 C． 反应条件苛刻
。
D．严重污染环境
9
公众号：高三最新试题
高三年级 12 月月考化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
11
C
12
D
13
D
14
D
15
A
B
C
D
C
D
D
C
C
A
1
6．（14 分，每空 2 分）(1)
4
FeS +15O + 2H O
细菌4Fe3+
+8SO24- + 4H+
2
2
2
(2)S>C
异硫氰酸
(3)CD
-
-
(4) 做络合剂，将 Au 转化为 Au(CN) 从而浸出 或者 将 Au 转化为 Au CN
é
ù
é
(
)
ù
，增强 Au
ë
2
û
ë
2
û
的还原性
2
Au + 3H O +8HCl = 2HAuCl + 6H O
2
2
4
2
(5) Na Zn(CN)
é
ù +
=
+
+
2H2SO4 ZnSO4 4HCN Na2SO4
ë
4
û
2
1
1
7（13 分，除标注外每空 2 分）(1)CH CH OH(l)+3O (g)=2CO (g)+3H O(l) △H=—1366.8kJ/mol
3
2
2
2
2
(2)b
E 点上方
5．7L/mol
K2
K1
K2
K1
反应 iii 为放热反应，平衡常数为
，升高温度，平衡逆向移动，
减小
2CO 8e- 6H2O C2H4 +8OH-
+
+
=
(3) 右 （1 分）
8．（14 分，每空 2 分）(1)2KMnO4 K MnO +MnO +O ↑
2
4
2
2
(2) 1．2×10-3
小于
(3) O 具有氧化性，高浓度 O 比空气中的 O 更易与 KI 反应（或氧化性更强）
2
2
2
hv
硝酸酸化的 AgNO3 溶液
6ClO + 3H O HCl + 5HClO ，同样会产生 Cl-，遇 AgNO 产生白
2
2
3
3
色沉淀
(4)KClO 法：反应速率快，但产生的 O 不纯；KMnO 法：产生的 O 纯净；但反应速率慢（任选
3
2
4
2
一种方法分析）
1
9．（14 分，除标注外，每空 2 分）(1)
π
(2) 7
1
公众号：高三最新试题
(3) 乙酸
（1 分）． 丙酮（1 分）
(4)
(5)
AB
高三年级第四次周练化学参考答案（详解）
1
． A．ATP 分子中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接，磷酸与磷酸之间则形成磷酸酐键。A 错误
B．聚合酶链反应是一种在生物体外扩增 DNA 片段的重要技术，可使痕量的 DNA 扩增几百万倍。
B 正确
C．顺丁橡胶硫化，是用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的顺
丁橡胶，但硫化交联的程度不宜过大，否则会使橡胶失去弹性，故 D 错误；
D．金刚砂熔点高，耐高温，为新型无机非金属材料，D 错误;
2
．A．合成氨反应是放热反应，高温不利用氨气的合成，合成氨反应温度控制在 500C℃左右，在
该温度下反应速率较快、催化剂活性较高，故 A 错误;
B．根据题意，催化剂有选择性，如 C H 与 O 反应用 Ag 催化生成
(环氧乙烷)、用
2
4
2
CuCl /PdCl 催化生成 CH CHO，则判断 Ag 催化不能提高生成 CH CHO 的选择性，B 错误；
2
2
3
3
C．FeCl3 是 H O 制 O 反应的催化剂，能加快化学反应速率，C 正确；
2
2
2
D． V O 是 SO 与 O 反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，D 错误；
2
5
2
2
3
．A．两个氯原子形成共价键时，是两个 p 能级轨道相互重叠，故轨道重示意图为
A 错误；
B．B 原子最外层电子数为 3， BCl3 中 B 提供 3 个电子，与 3 个 Cl 分别共用 1 对电子，电子式应
，
为
，B 错误；
C．碳化硅为共价晶体，化学式为：SiC，C 错误；
D．葡萄糖的结构简式为 CH OH(CHOH) CHO，其中的醛基和羟基发生加成反应生成环状分子：
2
4
，
故 D 正确；
4
．A．漂白粉溶液具有氧化性，可将SO 氧化为硫酸根，所以向漂白粉溶液通入少量SO 的离子方
2
2
程式为
Ca2++3ClO-+SO +H O =CaSO + Cl- +2HClO，A 项错误；
2
2
4
B． NaClO 溶液与浓盐酸混合生成氯气，离子方程式为Cl- +ClO- +2H+ =H2O+Cl2 ，B 错误；
2
公众号：高三最新试题
C．CaSO 的溶解度大于 CaCO ，用 Na CO 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO ，CaSO 会转化为 CaCO ，
4
3
2
3
4
4
3
CaSO (s) CO2- (aq)
+
ƒ CaCO3 (s) +SO2-
(aq)，C 项正确；
离子方程式为
4
3
4
D．白色固体 AgCl 加入氨水中得到无色溶液，离子方程式为
+
×
é
(
) ù
+Cl +2H O，D 错误；
-
AgCl+2NH H O= Ag NH
ë
2
û
3
2
3
2
5
．A．由题给信息可知，只有对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦［6］脲的空腔，故 A 错
误；
B．葫芦［6］脲是超分子，属于纯净物，不能发生丁达尔效应，故 B 错误；
C．氢键是电负性大的原子与氢原子形成共价键，这个氢原子与另外电负性大的原子形成，葫芦
［
6］脲形成的超分子间不存在氢键，故 C 错误；
D．由题给信息可知，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦［6］脲的空腔，则可装入对甲基
苯甲酸，体现了超分子的“分子识别”功能，故 D 正确；
6．A．物质 X 、 Y 、 Z分子中存在单键碳、双键碳，杂化形式分别为sp
3 、sp2 ，A 正确；
HI，属于取代反应，B 正确；
B．X 断裂 C H
-
，
断裂
C-I，生成
Y
和
C．羰基相连碳上的氢为活泼氢，容易断裂，发取代反应或加成反应，若将
替换 X 发生
反应Ⅰ，箭头所指位置
，易与
发生取代反应，其中一种即为
，
C 正确；
H2O
D．不考虑立体异构的情况下，物质 Z 与
加成产物有 2 种结构，若考虑立体异构，其中一种
加成产物
错误；
结构与羟基相连的碳原子为手性碳，则将多出 1 种结构，即 3 种，D
>
DH -TDS
可知，高温下该反应能自发进行，A 项错误；
7
．A． DH > 0， ΔS 0，根据
NH
B．只有生成物是气体，因此
体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B 项错误；
3
3
公众号：高三最新试题
1
p
NH
H2O 、 CO
的物质的量分数为 ，分压分别为 ，故该温度下的平衡常
2
C．达平衡后，
、
3
3
3
p
3
=
(kPa)3 ，C 项正确；
数 Kp
2
7
D．降温时转化率提高，但反应速率降低，D 项错误；
8
．A．过氧化钠与水反应生成氧气，而氧化钠与水反应不能生成气体，可以用量气管测量生成氧
Na2O
气的体积，求出氧气的物质的量，进而测出过氧化钠的物质的量，由此可测定一定质量的
和
Na2O
Na2O 的质量分数，A 选项正确；
2
混合物中
2
B．酸性高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中，逐滴滴入未知浓度草酸钠溶液中进行氧化还原滴定，到
达滴定终点，溶液由无色变为浅紫色，B 正确；
C．利用电解装置在铁上镀铜，应将待镀金属铁作阴极，C 错误；
铜氨配合物在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度，加入乙醇可降低溶剂的极性，促使
é
Cu NH ) ûùSO4 ×H2O
(
晶体析出，D 项正确；
ë
4
3
9
．A．晶体具有自范性，所以缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块，
A 正确；
B．因为水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的的氢键数目，因此水的沸点高于氟化氢
的沸点，B 错误；
C．石墨层间靠范德华力维系，但是共价键键能强，石墨的熔点很高，C 错误；
D．水晶内部质点排列的有序性，导致水晶的导热具有各向异性，D 错误；
1
0．A．结合分析，a 试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的燃烧产物中可能含有 Fe O ，
3
4
Fe O 和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，A 正确；
3
4
B．b 管中 KMnO 溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有 H O ，则 Na O 与硫酸发生离子反应：
4
2
2
2
2
Na2O2 2H+ 2Na+ H O ，而 Fe2+
+
=
+
H2O 不可能共存，故滤液中不可能有 Fe2+ ，B 错误；
2
与
2
2
C．由分析可知， Na O 与硫酸的反应会生成过氧化氢，其反应方程式为：
2
2
Na2O2 2H+ 2Na+ H O ，C 正确；
+
=
+
2
2
D．滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有 C，则原因可能为钠和二氧化碳反应生成碳
酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：4Na+3CO =2Na CO +C，D 正确；
2
2
3
1
1．A．由图可以看出，Cr 单质在最下方，被氧化后，产物在其上方相邻的区域，pH 小时，得到
Cr2+，随 pH 增大，产物变为 Cr(OH) ，pH 较大时，得到CrO ，Cr 被氧化生成有 Cr(Ⅱ)，也有
-
2
3
4
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Cr(Ⅲ)，A 正确；
B．AB 线表示Cr2O7-
Cr2O72- + H2O ƒ 2CrO24- + 2H+ ，B 正确；
2
与CrO 转化平衡线，线左侧
2-
4
Cr2O2-
转化为右侧的CrO ，发生的反应为
2-
4
7
C．由图可知，Cr(OH)3 所对应的区域，随 pH 增大，整体呈下降趋势，即电势降低，故氧化性减
弱，还原性增强，更易被氧化，C 错误；
D．由图知，pH=5 时，氧化性：Cr2O72- >Cr3+>Cr2+，由氧化还原反应强弱关系可知，
Cr2O2-
可以将
7
Cr2+氧化为 Cr3+，还原产物也是 Cr3+，D 正确；
1
2．A．N8 分子是平面结构，所以环上的氮原子以及和环相连的氮原子均采取 sp2 杂化，每个氮原
子还利用未杂化的 p 轨道上的电子形成离域 π 键，在
中，1、7、8 三
个氮原子间也有离域 π 键，A 正确；
B．N 和 N 是氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，B 正确；
2
8
C．从 N 的结构可知，N 非常不稳定，而 N 中两个氮原子之间是三键，键能非常大，N 非常稳
8
8
2
2
定，所以 N 转化成 N 可以自发进行，C 正确；
8
2
D．从 N8 分子中所有原子共面可知，1~6 号氮原子为 sp2 杂化，
，2
处的氮原子未参与杂化的 p 轨道上的电子对参与了离域 π 键的形成，所以 2 处的氮原子没有孤电
子对，D 错误；
1
3．A．由分析，该反应的 DH < 0 ，A 错误；
1
- 0.6
2
B．容器甲中平均反应速率 v(H )=2v(CH COOCH )=2×
mol/(L×min)=
mol/(L×min) ，B
2
3
3
1
0t
25t
错误；
C．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正
逆反应速率相对大小，C 错误；
D．对丙而言：
CH COOCH (g) + 2H (g)ƒCH CH OH(g) + CH OH(g)
3
3
2
3
2
3
(
(
(
起始 mol/L)
转化 mol/L)
平衡 mol/L)
0.1
0.08
0.02
0.98
0
0
0.16
0.82
0.08
0.08
0.08
0.08
5
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0
.08
´100%=8%，D 正确；
容器丙中乙醇的体积分数为
0
.08+0.08+0.82+0.02
B2H6
+14OH-
-12e-
=
2BO- 10H2O
+
1
4．A．根据分析，M 极电极反应式
，故 A 正确；
2
B．根据分析，M 电极为负极，N 电极为正极，电流从正极流向负极，从高电势流向低电势，因此
电势：M 电极<N 电极，故 B 正确；
C．N 电极为正极，双极膜的 b 膜产生氢离子移向 N 电极，a 膜产生氢氧根离子移向 M 电极，根
据电极反应式和膜变化电荷(与电路中转移电子数相等)，可知需要定期补充 H2O 和 NaOH，故 C
正确；
D．根据 N 极电极反应式可知：邻苯二醌类物质+4H++4e-=邻苯二酚类物质，制取 1mol 邻苯二酚
类物质转移 4mol 电子，则 a 膜产生氢氧根离子为 4mol，故 D 错误；
1
5．①代表C2O4-
2
的曲线，②代表 H C O 的曲线，③代表
HC2O-
的曲线
2
2
4
4
A．曲线②和③的交点 A 点表示 H C O 和 HC O 浓度相等，对应 pH 小于 2．77，即氢离子浓度
-
4
2
2
4
2
(
-
4
) (
+
)
c HC O c H
2
=
c(H+ )>10-2．77，A 错误；
大于 10-2．77mol/L，故 H C O 电离平衡常数 K =
2
2
4
a1
(
)
c H C O
2
2
4
B．由图可知，用钙离子处理草酸根离子废水，应控制溶液 pH 大约在 5~11 区间内，pH 过小溶液
草酸钙可能会溶解，草酸根更多以草酸和草酸氢根存在，pH 过高草酸钙会转化成生成 Ca(OH)2，B
正确；
C．A 点为溶液显酸性，B、C 点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：A<B<C，故 C
正确；
D．草酸钙饱和溶液呈碱性，不是加 NaOH 溶液使之呈中性，应加盐酸，即 pH=7 时溶液中无
Na+，有 Cl-，溶液 pH=7 时，c(H+)=c(OH-)，根据溶液中电荷守恒
c(OH-)+c(Cl-)+c( HC O )+2c(
-
4
C2O2-
)=c(H+)+2c(Ca2+)，结合 c(H+)=c(OH-)可得
2
4
c(Cl-)+c( HC O )+2c(
-
4
C2O2-
)=2c(Ca2+)，故 D 正确；
2
4
1
6．（14 分）（1）“细菌氧化”中，二硫化铁发生的反应为细菌作用下二硫化铁与氧气和水反应生成
4
FeS +15O + 2H O
细菌4Fe3+
+8SO24- + 4H+
硫酸铁和硫酸，反应的离子方程式为
2
2
2
（
2）元素的非金属性越强，电负性越大，两种元素的非金属性强弱顺序为 S>C，则电负性的大小
顺序为 S>C；由结构简式可知，硫氰酸分子间不能形成氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，所以
异硫氰酸的沸点较高
（
3）A．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，故不符合题意；
B．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，故不符合题意；
C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可
6
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进行，设备无需耐高温，故符合题意；
D．焙烧氧化时，金属硫化物中的硫元素通常转化为二氧化硫，而细菌氧化时，金属硫化物中的硫
元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，故符合题意； 故选 CD；
（
4）由分析可知，加入氰化钠溶液，在空气中浸金的目的是将金转化为二氰合金离子，则“浸金”
中氰化钠的作用为做络合剂，将金转化为二氰合金离子，增强 Au 的还原性；由题意可知，将单质
金转化为 HAuCl 的反应为金与盐酸和过氧化氢的混合溶液反应生成 HAuCl 和水，反应的化学方
4
4
2
Au + 3H O +8HCl = 2HAuCl + 6H O
程式为
2
2
4
2
（
5）由题意可知，四氰合锌离子转化为硫酸锌和氢氰酸的反应为四氰合锌酸钠溶液与稀硫酸反应
生成硫酸钠、硫酸锌和氢氰酸，反应的化学方程式为
é
(
) ù +
=
+
+
Na Zn CN
2H2SO4 ZnSO4 4HCN Na2SO4
ë
4
û
2
1
7（13 分）（1）乙醇的燃烧热为 1mol 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由甲醇的
燃烧热为 1366．8kJ/mol 可知，反应的热化学方程式为 CH CH OH(l)+3O (g)=2CO (g)+3H O(l)
3
2
2
2
2
△H=—1366．8kJ/mol
（
2）①由方程式可知，反应过程中反应物二氧化碳的量减小、生成物乙醇的量减小，由题给信息
可知，反应 i 为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应 ii、iii 的影响，则反应 i 的生成物、反应
iii 的生成物乙烯的量先增大后减小，所以曲线 a、b、c 分别代表二氧化碳、乙烯、乙醇的占比与
时间的关系，故选 b；
②若选择对反应 i 催化效果更好的催化剂，反应 i 的反应速率加快，同时乙烯所占比例更高，所以
A 点可能移向 E 点上方，故答案为：E 点上方；
③由图可知，反应达到 C、D 点时，乙醇的占比为 80%，二氧化碳和乙烯的占比都为 10%，则平
1
衡时二氧化碳、乙醇、乙烯的物质的量分别为 2mol×10%=0．2mol、2mol×80%× =0．8mol、
2
1
2
2
mol×10%× =0．1mol，由氧原子个数守恒可知，水的物质的量为
2
0
.8mol
2
L
mol×2-0．8mol-0．2mol×2=2．8mol，所以反应 iii 的平衡常数 K=
≈5．7L/mol，
2
.8mol 0.1mol
´
2
L
2L
故答案为：5．7L/mol；
K2
K1
④
由盖斯定律可知，反应 ii-反应 i=反应 iii，则反应 iii 的平衡常数 K=
，该反应为放热反应，
增大，故答案为：反应
K2
K1
K2
升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则
减小，所以
K1
K2
K2
K1
iii 为放热反应，平衡常数为
，升高温度，平衡逆向移动，
减小；
K1
3） ①阴离子向阳极移动，纳米 Cu 催化剂上发生 CO 得电子，转化为乙烯，则左侧为阴极，右
侧为阳极，故阴离子向右侧移动;
（
7
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②由图可知，纳米 Cu 催化剂上发生 CO 转化为乙烯的反应，电极反应为
2
CO +8e- + 6H O = C H +8OH-
2
2
4
1
8．（14 分）（1）实验 i 中制备 O2 的原理是加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应
Δ
的化学方程式为 2K
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