广东省清远市清新区四校2025届高三12月期末考-化学试题（含答案）.docx

清新区 2024-2025 学年高三上学期 12 月期末四校联考
化学试题
满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1
.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，
并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
2
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（第 1-10 题，每小题 2 分；第 11-16 小题，每小题 4 分。总共 44 分）
1
．下列实验不能达到目的的是（
）
选项 实验操作
目的
A
B
C
D
在过氧化氢溶液中加入少量 FeCl3
实验室制备少量二氧化硫气体
草酸加入酸性高锰酸钾溶液中
加快氧气的生成速率
向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸
验证草酸具有还原性
测量镁与盐酸反应前后的温度变化 镁与盐酸反应放热
2
．下列反应对应的离子方程式正确的是（
）
A． NO 与 H O 反应：3NO +H O=2NO +2H+ +NO
-
2
2
2
2
3
B．少量 H S通入氨水： H S+NH H O=NH +HS- +H2O
×
+
4
2
2
3
2
Fe+4H+ +NO3
-
=Fe3+ +NO ­ +2H2O
C．过量的铁粉与稀硝酸反应：
D．SO 通入 NaClO 溶液：SO +H O+2ClO- =SO3
2
-
+2HClO
2
2
2
3
且 W 的原子序数是 Y 的两倍。四种元素形成的化合物有如下反应：
XWY Z + XZ = X Z+ + WY3Z- 。下列说法错误的是（
．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，XZ 能腐蚀玻璃；W 与 Y 同族，
）
3
2
A．原子半径：W>Y>Z>X
试卷第 1 页，共 11 页

-

B．简单氢化物的还原性：W>Y>Z
C．电负性：Z>Y>W>X
D． WY Z 中 W 原子的杂化轨道类型为sp
-
2
3
4
．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图所示，其中错误
的是（
）
A．步骤④⑤是为了富集溴
B．步骤②中氧化0.3molBr- 理论上消耗标准状况下 6.72L 氯气
Br2 +SO2 2H2O 4H+ 2Br- +SO24
+
=
+
-
C．步骤④发生反应的离子方程式为
D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
．已知： Fe3O4 +8HI 3FeI2 I2 4H2O，设
=
+
+
N
A
为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是
5
A．室温下，0.2 mol/L 的 FeI2 溶液中 Fe2+ 数目小于0.2NA
B．标准状况下，11.2 L HI 中所含分子数0.5NA
C．1 mol 基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为 NA
D．11.6 g Fe O 与足量 HI 溶液反应转移电子数为0.1N
3
4
A
6
．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是（
）
A．X 试剂可为 Na SO 饱和溶液
2
3
B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2
C．工业上每获得 1molBr ，需要消耗 Cl 44.8L(标准状况下)
2
2
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤
试卷第 2 页，共 11 页

7
．太阳能是理想的能源，通过 Zn 和 ZnO 的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图
所示。下列说法中，正确的是(ꢀꢀ)
A．Zn 与 H O 或者 CO 反应时作氧化剂
2
2
B．该过程对于降低环境中 CO2 的含量无影响
C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化
D．该过程需要不断补充 Zn 才能持续进行
8
．下列实验中，操作规范且能达到实验目的的是（
）
实
验
目
的
B 分离 Na SO 溶液和苯(苯是难溶于水，密度比水
2
4
A 检验某溶液中是否含钾元素
小的液体)
实
验
目
的
C 配制一定物质的量浓度的
D 制备 Fe(OH)3 胶体
NaOH 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
9
．在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光
光度法测定了两种一元弱酸 HX(X 为 A 或 B)在某非水溶剂中的
K
a
。
试卷第 3 页，共 11 页

(HIn) = 3.6´10-20
a．选择合适的指示剂 KIn(HIn 为其对应的弱酸)，
K
。
a
b．向 KIn 溶液中加入 HX，发生反应： In- + HX ƒ X- + HIn 。KIn 起始的物质的量为
c平 (In-
)
n(HX)
n0 (KIn)
HX
n(HX)
的物质的量为 ，平衡时，测得
，加入
随
的变化曲线如图。
c平 (HIn)
n0 (KIn)
已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。
下列说法不正确的是（
A． Ka (HA) 等于 4.0´10-21
B．在该非水溶剂中，反应 B- HA ƒ A- HB
C．保持温度不变，在水溶液中进行相同实验，测得 K (HA) 、 K (HB)均不变
）
+
+
K
<1
a
a
D．在该溶剂中， Ka (HB) > Ka (HIn)
1
0．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（
）
A．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
B． Na O 能与CO 、 H O 反应产生O ，可用作潜水艇供氧剂
2
2
2
2
2
C．冰晶石(NaAlF6 )微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D．硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐”
1
1．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是（
）
试卷第 4 页，共 11 页

A．c 的消毒能力是同质量 b 的 2.5 倍
B．工业制备 b 是电解熔融的 NaCl 或饱和食盐水法
C．d 的酸性和氧化性都强于 e
D．b 和 NaOH 溶液反应生成等物质的量的 f 和 h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为
3
∶1
2．下列离子反应方程式或电极反应式书写正确的是（
A．由 Fe、Cu 和稀 H SO 构成的原电池装置，负极反应式： Fe-3e- =Fe3+
1
）
2
4
B．氢氧燃料电池(碱性电解质)负极反应式： 4OH- -4e- =O2 ­ +2H2O
C． Na S O 溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊：S O2- +2H+ =S +SO2 +H2O
¯
­
2
2
3
2
3
D．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe+NO3- +4H+ =Fe3+ +NO ­ +2H2O
1
3．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是（
）
A．由图甲可知，反应在 A 点一定达到平衡
B．由图乙可知反应(无催化剂条件)的 DH > 0
C．图丙t1 时刻改变的条件可能是压强
<
K
c
D．图丁 A 点处Qc (浓度商)
(平衡常数)
1
4．利用图所示装置能达到相应实验目的的是（
）
A．装置Ⅰ：加热熔融 NaOH 固体
B．装置Ⅱ：制备并收集少量干燥的 NH3
C．装置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯
D．装置Ⅳ：比较 Cl、C、Si 的非金属性强弱
试卷第 5 页，共 11 页

1
5．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过
下列反应制备：
¾
N¾aOH¾¾®
溶液
+
CH3CHO
+H2O
Δ
资料：
①向 1mL 溴水中加入 1mL 乙醛，充分振荡后静置，溶液褪色
②向 1mL 溴的CCl4 溶液中加入
1mL
乙醛，充分振荡后静置，溶液不褪色
下列说法中，正确的是（
）
A．制备肉桂醛的反应主要经历了加成和取代两个过程
B．1mol 肉桂醛最多可以与 4mol H2 发生加成反应
C．用溴水可以鉴别乙醛和肉桂醛
D．证明肉桂醛中含有碳碳双键：向新制氢氧化铜中加适量肉桂醛，加热，冷却后取上
层清液再加溴水，观察到溴水褪色
6．工业上制备硫酸过程中涉及反应： 2SO (g)+O (g) 2SO (g) ꢀ H。某密闭容器中投
®
D
1
2
2
3
入一定量SO 和O ，在
p
1
、
p
2
两不同压强下平衡时SO2 的百分含量随温度变化如图所示。
2
2
下列说法正确的是（
）
A． DH > 0
B．逆反应速率： v(a)<v(b)
C． p1 >p2
D．平衡常数： K(a)=K(b)
试卷第 6 页，共 11 页

二、非选择题（本题共 4 小题，共 56 分）
1
7．（12 分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(
K
、
K
为气流控制开关)。
1
2
高温
Cr O + 3CCl
4
3COCl2 + 3CrCl3
原理：
2
3
已知：COCl
气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体，C 装置收集产生的COCl
气体
2
2
(1)实验装置合理的连接顺序为 a—
(填仪器接口字母标号)。
(2)步骤如下：
ⅰ
.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通 N2
ⅱ.加热反应管至 400℃；
ⅲ
.控制开关，加热CCl4 ，温度保持在 50℃～60℃之间；
.加热石英管继续升温至 650℃，直到 E 中反应基本完成，切断管式炉的电源；
ⅳ
ⅴ
.停止 A 装置水浴加热，……；
.装置冷却后，结束制备实验。
补全步骤ⅴ的操作： ，其目的是
(3)装置 D 中反应的离子方程式为
(4)取三氯化铬样品 0.300g，配制成 250mL 溶液。移取 25.00mL 于碘量瓶中，加热至沸腾后，
Cr OH 30% H2O
ⅵ
。
。
(
)3 。冷却后，加足量
加适量 2 mol×L
加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入 2 mol×L
塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+ 存在，暗处静置 5min 后，加入指示剂，用 0.0250 mol×L
Na S O Na S O 21.00mL(杂质不参加反应)。
-1
NaOH 溶液，生成绿色沉淀
，小火
2
-1
H2SO
酸化，再加入足量
KI 溶液，加
4
-1
标准
溶液滴定至终点消耗标准
溶液
2
2
3
2
2
3
碘量瓶示意图
试卷第 7 页，共 11 页

(
)3
+
+
4OH-
=
2CrO4 +8H2O； 2Na S O + I = Na S O + 2NaI
2-
2
Cr OH
3H2O
已知：
2
2
2
3
2
2
4
6
①
②
③
绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是
样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。
若将碘量瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果
。
(填“偏高”、
“偏低”或“无影响”)。
1
8．（14 分）正丁烷除可直接用作燃料外，还可用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有
机合成原料。已知：
(
顺 - 2 -丁烯
+
( )
g
(
)
= -118.9kJ×mol-1
反应 1：C4H
,g)
H
ƒ
C4H
10
正丁烷,g ΔH1
8
2
C H 反 - 2 -丁烯,g + H g ƒ C H 正丁烷,g ΔH2
(
)
( )
(
)
反应 2：
4
8
2
4
10
(
顺 - 2 -丁烯
(
反 - 2 -丁烯,g ΔH
)
= -4.2kJ mol-
×
反应 3：C4H
,g)
ƒ
C4H
1
8
8
3
回答下列问题：
DH2 =
(1)①
kJ×mol-1 ，反应 2 正反应的活化能
（填“大于”“等于”或“小于”，下同）
反－2－丁烯（g）。
逆反应的活化能；稳定性：顺－2－丁烯（g）
Kx1
Kx2
②随着温度的升高，反应 1 的平衡常数
K
与反应 2 的平衡常数
K
的比值
x2
（填“增
x1
大”或“减小”）。[反应 ( )
dD g + eE g ƒ gG g + hH g
( )
( )
( )的物质的量分数平衡常数
g
( )× xh ( )
G
H
x
Kx =
，
其中 x（ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）为各组分的物质的量分数
D
x
E
x
G
x
H
]
xd
( )×
D
xe
( )
E
(2)恒温恒压下，向某反应容器中加入一定量顺－2－丁烯（g）、反－2－丁烯（g）和
molH2，同时发生反应 1 和反应 2，顺－2－丁烯（g）的物质的量分数 x（A）和反－2－丁烯
g）的物质的量分数 x（B）随反应时间的变化如图。
2
（
①已知，反应中顺－2－丁烯（g）的平衡转化率大于反－2－丁烯（g）的，则图中表示 x
（
A）随反应时间变化的曲线是
（填“m”或“n”）。
②设反应体系中气体总压强为 pkPa，反应 tmin 后达到平衡，此时，体系中顺－2－丁烯
试卷第 8 页，共 11 页

（
g）的物质的量为
下，反应 3 的平衡常数
恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体 He，反应 1 的化学平衡将
向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
mol；0~tmin 内，H2 的分压平均变化率为
kPa × min
-1
；该条件
K
=
。
x3
③
（填“正
1
9．（16 分）锰酸锂(LiMn O )是锂电池的正极材料，有望取代 LiCoO 。一种以废旧电池
2
4
2
LiCo Ni Mn O
2
正极材料(主要成分为
，其中 Co 为+3 价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合
x
y
z
剂)为原料制备
LiMn2O
的流程如下：
4
回答下列问题：
(1)Ni 位于元素周期表中
区；基态 Mn 原子的价层电子轨道表示式为
。
(2)“灼烧”的目的是
。
(3)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是
。
(4)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色的原因是
(用离子方程式表示，加入 K S O 溶液之前，锰以 Mn2+ 形式存在)。“紫红色褪去”后，还可
2
2
8
能有的实验现象是
(5) LiCoO2 材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为
anm b =120o
。
高为bnm ，a = g = 90
o
，
，设
N
为阿伏加德罗常数的值。
、
A
①晶胞 Li、Co、O 的个数比为
。
试卷第 9 页，共 11 页

g×cm-3
0．（14 分）阿普唑仑常用于治疗失眠、焦虑症、抑郁症等精神疾病。以下是阿普唑仑(Ⅶ)
的一种合成路线。
②该晶体的密度为
。
2
(1)由
制取化合物 I 的反应条件是
。
(2)有关化合物Ⅱ的说法正确的是___________。
A．分子中含有 1 个碳碳双键、1 个碳氮双键
B．碳原子均采取 sp2 杂化
C．检验分子中存在氯原子的试剂是 NaOH 溶液、AgNO3 溶液
D．能发生加成反应、取代反应
(3)化合物Ⅲ与氢气完全加成，产物中的手性碳原子用“*”标出，其中正确的是___________。
A．
B．
C．
D．
(4)化合物Ⅳ中含氧官能团的名称是
、
。
(5)步骤③的反应类型为___________。
A．取代反应
B．加成反应
C．氧化反应
D．消去反应
(6)写出步骤⑥的化学方程式
。
试卷第 10 页，共 11 页

(7)化合物 M 是比化合物Ⅳ少一个苯环的芳香族化合物，写出 1 种同时满足下列条件的 M 同
分异构体
。
a．含有
结构
b．能发生银镜反应
c．苯环上的一溴代物有 2 种
d．核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 2：2：1：1：1
(8)将下列以苯胺
和肼(N H )为有机原料合成
的合成路线补充完
2
4
整(其他试剂任选)
。
试卷第 11 页，共 11 页

参考答案：
题号
答案
题号
答案
1
B
2
A
3
D
4
B
5
A
6
D
7
C
8
D
9
C
10
C
11
D
12
C
13
C
14
C
15
D
16
B
1
．B
详解】A．氯化铁可催化过氧化氢分解，可加快氧气的生成速率，故 A 正确；
【
B．实验室加热铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，用于制备少量二氧化硫气体，故 B 错误；
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，溶液褪色，高锰酸
钾是氧化剂，草酸是还原剂，证明草酸具有还原性，故 C 正确；
D．盐酸与镁粉反应测得溶液温度上升，说明镁与盐酸的反应是放热反应，故 D 正确；
故选：B。
2
．A
详解】A．NO2 通入水中，离子方程式为：3NO2 H2O 2H+ 2NO- NO ，A 正确；
+
=
+
+
【
3
B．当少量 H S 通入氨水时，会发生反应生成(NH ) S，
2
4 2
2
NH ·H O + H S = 2NH +S2- + 2H2O ，B 错误；
+
4
3
2
2
C．过量的和稀硝酸反应生成 Fe2+，离子方程式为：
Fe +8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO ­ +4H2O ，C 错误；
D．SO2 具有还原性，NaClO 具有氧化性， SO2 H O ClO
3
-
+
+
-
=
SO4
2
-
+
Cl 2H+ ，D 错误；
-
+
2
故选 A。
3
．D
【
分析】根据题意 XZ 能腐蚀玻璃，可知为 HF，X 为 H 元素，Z 为 F 元素；W 与 Y 同族，
且 W 的原子序数是 Y 的两倍，可知 Y 为 O 元素，W 为 S 元素。
【详解】A．电子层数多的半径大，同周期从左到右半径依次减小，所以原子半径
S>O>F>H，A 正确；
B．W、Y、Z 的简单氢化物分别为 H S、H O 、HF，元素的非金属性越强，简单氢化物的
2
2
H S > H O > HF
还原性越弱，还原性
，B 正确；
2
2
C．电负性：F>O>S>H，C 正确；
答案第 1 页，共 11 页

D．SO F 中 S 原子含 4 个 键，无未成对电子，为sp3 杂化，D 错误。
-
s
3
故选 D。
4
．B
【
分析】苦卤中含有 Br-，向苦卤中加入硫酸酸化，再通入氯气，发生反应
2
Br-+Cl =Br +2Cl-，得到含 Br 的海水；将 Br 用空气吹出，再用 SO 溶液吸收 Br ，发生反
2
2
2
2
2
2
应 Br +SO +2H O=4H++2Br-+
SO4 ；再向吸收液中通入氯气，发生反应 2Br-+Cl =Br +2Cl-，
2-
2
2
2
2
2
得到溴水混合物，再蒸馏得到溴蒸气，经冷凝、分离获得液溴
【详解】A．步骤③已将溴吹出来了，但步骤④又重新用 SO2 吸收溴，步骤⑤又用氯气将
HBr 氧化为 Br2，步骤④⑤的目的是为了提高溴的含量，即富集溴，A 正确；
B．步骤②中氧化0.3molBr- 2Br- +Cl2 =2Cl- +Br2 ，理论上消耗标准状况下 3.36L 氯气，B 错
误；
C．步骤④发生 SO +Br +2H O=2HBr+H SO ，离子反应为
2
2
2
2
4
Br2 +SO2 2H2O 4H+ 2Br- +SO4
+
=
+
2-
，C 正确；
D．实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液
体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，D 正确；
故选 B。
5
．A
详解】A．未告知 0.2 mol/L 的
FeI
溶液的体积，无法计算 Fe2+ 数目，A 错误；
【
2
B．标准状况下，11.2 L HI 的物质的量为 0.5mol，则所含分子数0.5NA ，B 正确；
C．I 为 53 号元素，基态Ⅰ原子的价电子排布式为 5s25p5，则 1 mol 基态Ⅰ原子中含有未成对电
N
，C 正确；
子数为
A
1
1.6g
D． Fe O 与足量 HI 溶液反应生成亚铁离子，11.6g Fe O 的物质的量=
=0.05mol ，其
3
4
3
4
232g/mol
中三价铁的物质的量为 0.1mol，转化为亚铁离子转移电子数为0.1NA ，D 正确；
故选 A。
6
．D
【
分析】淡化海水中通入氯气生成单质溴，单质溴被空气吹出用还原剂吸收转化为溴化氢，
然后在通入氯气生成单质溴，最后萃取分液蒸馏得到液溴，据此解答。
答案第 2 页，共 11 页

【
详解】A．X 具有还原性，X 试剂可为 Na SO 饱和溶液，发生的反应为 Na SO ＋Br ＋
2
3
2
3
2
H O＝Na SO ＋2HBr，A 正确；
2
2
4
B．步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以通过置换反应制取 Br ，离子方程式：2Br-+Cl ＝
2
2
2
Cl-+Br2，B 正确；
C．步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用 Cl ，故制取 1 mol Br 消耗 2 mol Cl ，标准状况下体积为 44.8 L，
2
2
2
C 正确；
D．从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经
蒸馏可得纯净的溴，D 错误。
答案选 D。
7
．C
【
详解】A．根据图示转化信息可知，Zn 与 H O 或者 CO 反应时均生成 ZnO，元素化合价
2
2
升高，作还原剂，故 A 错误；
B．Zn 与 CO 反应可消耗 CO ，因此利用该过程可以降低环境中 CO 的含量，故 B 错误；
2
2
2
C．根据图中信息，反应生成氢气，因此利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能
的转化，故 C 正确；
D．根据图中信息，Zn 可循环利用，则该过程不需要补充 Zn 就能持续进行，故 D 错误；
综上所述，答案为 C。
8
．D
详解】A．检验某溶液中是否含钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察，A 错误；
B．分离 Na SO 溶液和苯互不相溶应用分液操作，B 错误；
【
2
4
C．配制一定物质的量浓度的溶液不能使用容量瓶进行溶解，C 错误；
D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液继续煮沸至溶液呈红褐色即可制备 Fe(OH)3 胶体，D
正确；
故选 D。
9
．C
(
)
(In- )
(HIn)
n HX
c平
=
1.0
时，
【
详解】A．由变化曲线图可知，当
= 3.0 ，设初始
(KIn)
n0
n平
(KIn) =
(
) =
xmol / L ，可列出三
c0
c0mol / L
c HX c0mol / L
，则初始
，转化的物质的量浓度为
答案第 3 页，共 11 页

In- + HX
ƒ
X- + HIn
(
)
(In-
)
起始浓度 mol/L c0
c0 0 0
c平
n平
c0 - x
x
=
3.0 ，即
= 3.0
，解得
段式如下：
，由
(
)
(HIn)
转化浓度 mol/L
x
x
x x
(
)
-
-
平衡浓度 mol/L c x c0 x x x
0
x = 0.25c
，
则该反应的平衡常数为
0
(
c X-
) (
)
)
(
c X-
) ( ) (
+
+
)
)
K(HA)
×c HIn
×c HIn ×c H
Ka (HA)
3.6´10-20
0
.25c0 ´0.25c0
K1 =
=
=
=
=
，
解得
c(In-
)× (
c HX
c(In-
)× ( )× (
c HX c H
(
)
0.75c0 ´0.75c0
K HIn
Ka
(HA) =
4.0´10-21 ，A
正确；
(
)
n HB
=
1.0 时，设此时转化的物质的量浓度为 ymol / L ，可列出三
B．根据图像可知，当
n0
(KIn)
In- + HX
ƒ
X- + HIn
(
)
(In-
)
-
起始浓度 mol/L c0
c0 0 0
c平
n平
c0
y
<1.0
，则
段式如下：
，此时
<1.0 ，即
(
)
(HIn)
转化浓度 mol/L
y
y
y y
y
(
)
-
-
平衡浓度 mol/L c yc0 y y y
0
K
(HB)
y > 0.5c
K
=
a
>
K
K
(HB)> Ka (HA)；反应
B + HA ƒ A + HB
+
+
，则平衡常数
，则
0
2
K(HIn)
1
a
(
)´ (
c A+
)
)
(
)´ ( )´ (
c HB
c A+
c H+
)
)
c HB
Ka (HA)
Ka (HB)
=
的 K=
=
＜1，B 正确；
(
)´c(B+
(
)´c(B+ )´ (
c HA
c H+
c HA
C．HA 和 HB 在非水溶剂和水溶液中的 Ka 值会发生变化，C 错误；
(HB)
K(HIn)
Ka
D．由于 y > 0.5c0 ，则
K2 =
>1，则 K (HB)> K (HIn)
，D 正确；
a
a
故选 C。
1
0．C
【
详解】A．碳化硅(SiC)属于共价晶体。硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴
承，A 正确；
B． Na O 能与CO 、 H O 反应产生O ，可用作潜水艇或者呼吸面具的供氧剂，B 正确；
2
2
2
2
2
C．冰晶石(NaAlF6 )可降低氧化铝的熔点，可用作电解铝工业的助熔剂，与溶解性无关，C
错误；
D．硫酸钡不溶于水和酸，不会与胃酸反应，在医疗上可用作“钡餐”，D 正确；
答案第 4 页，共 11 页

答案选 C。
1．D
详解】此题为竞赛题，现征集试题答案和解析，如您有改题的答案和解析可联系总部编辑
谭老师 qq:807204649。
2．C
详解】A．由 Fe 、Cu 和稀
1
【
1
H2SO
构成的原电池装置中，Fe 作负极，失电子发生氧化反应
【
4
生成 Fe2+ ，电极反应式为 Fe-2e- =Fe2+ ，A 错误；
B．氢氧燃料电池(碱性电解质)中，氢气作负极反应物，失电子发生氧化反应生成 H+ ，电极
H2 -2e- +2OH- =2H2O ，B 错误；
反应式为
C． Na S O 溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊，歧化反应生成 S 单质和SO 气体，离子方程
2
2
3
2
S O32- +2H+ =S ¯ +SO ­ +H O，C 正确；
式为
2
2
2
D．稀硝酸中加入过量铁粉，生成硝酸亚铁和 NO，离子方程式为
Fe+2NO3- +8H+ =3Fe2+ +2NO ­ +4H2O ，D 错误；
答案选 C。
3
1
3．C
详解】A．A 点时c (反应物)
= c
【
(生成物)，并不能说明各物质浓度不变，不一定达到平衡
状态，A 项不符合题意；
B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m 为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最
大值，即建立了相应温度下的平衡状态，继续升温，生成物的百分含量减小，说明升温平衡
向逆反应方向移动，反应 DH < 0 ，B 项不符合题意；
C．对反应前后气体分子数相等的化学反应，加压，反应速率增大，但平衡不移动，C 项符
合题意；
D． A 点位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，
Qc > K
，D 项不符合题意；
c
故选 C。
4．C
1
【
详解】A．熔融 NaOH 会与瓷坩埚中含有的SiO2 发生反应， A 不符合题意；
答案第 5 页，共 11 页

B．CaCl 会与 NH 反应生成CaCl 8NH ，不能用无水
×
CaCl
NH ，B 不符合题意；
干燥
3
2
3
2
3
2
C．乙烯可与溴水发生加成反应而甲烷不与溴水反应且难溶于水，可用溴水除去甲烷中的少
量乙烯，C 符合题意；
D． HCl 不是最高价氧化物对应的水化物，无法用装置Ⅳ比较 Cl、C、Si 的非金属性强弱，
D 不符合题意；
本题选 C。
1
5．D
详解】A．苯甲醛和乙醛先发生加成反应然后发生消去反应生成肉桂醛，所以制备肉桂醛
【
的反应主要经历了加成和消去两个过程，故 A 错误；
B．苯环和氢气以 1：3 发生加成反应，碳碳双键、醛基都能和氢气以 1：1 发生加成反应，
1
mol 肉桂醛最多可以与 5molꢀH2 发生加成反应，故 B 错误；
C．溴水既能与乙醛反应，又能与肉桂醛反应，不能用溴水鉴别乙醛和肉桂醛，故 C 错误；
D．醛基、碳碳双键都能和溴水反应而使溴水褪色，新制氢氧化铜悬浊液能将醛基氧化物羧
基，然后再用溴水检验碳碳双键，故 D 正确；
答案选 D。
1
6．B
详解】A．由图可知温度越高，SO2 的含量越高，所以该反应的焓变小于 0，A 项错误；
B．温度相同时，压强越大，平衡正向移动，SO 的含量越低，故 p 〉p ，由图可知 a、b 两
【
2
2
1
点对各物质的物质的量均相等，b 点温度压强均较高，逆反应速率较大，B 项正确；
C．温度相同时，压强越大，平衡正向移动，SO 的含量越低，故 p 〉p ，C 项错误；
2
2
1
D．该反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，所以平衡常数：K(a)>K(b)，D 项错误；
故选 B。
1
7．(1)hi(或 ih)debcf(g)或 hi(或 ih)bcdef(g)(答案合理即可)
(2) 继续通入 N2 一段时间 将COCl2 完全排入装置 D 被充分吸收
(3)COCl2 + 4OH-
= CO32- + 2H2O + 2Cl-
(4) 除去多余的 H2O2
分析】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不
能存在氧气和水蒸气。A 装置的作用是用 N 将 CCl 导入装置参与反应，B 装置作用是防止
92.5%
偏低
【
2
4
答案第 6 页，共 11 页

水蒸气进入反应装置，C 装置作用是收集气体，D 装置是处理 COCl2 尾气，E 装置是发生装
置。整个反应流程先用干燥的 N 排除装置内空气，然后再通入 N 将 CCl 气体带入装置，
2
2
4
与 E 中的 CrO 反应，生成的 COCl 有毒气体用 C 装置收集，与 D 装置中 NaOH 溶液反应
2
2
从而进行吸收处理，为防止 D 装置中水蒸气进入反应装置，还有在 C 和 D 装置中间加一个
干燥装置 C。
【
详解】（1）由分析，实验装置合理的连接顺序为 a—hi(或 ih)debcf(g)或 hi(或 ih)bcdef(g)(答
案合理即可)；
2）已知：COCl2 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体，则步骤ⅴ的操作为：反应结
束后还需要持续通入 N 一段时间，从而将 COCl 完全排入装置 D 被充分吸收。
（
2
2
（
3）根据元素分析，COCl 水解生成的两种酸性气体是 HCl 和 CO ，COCl 和 NaOH 溶液
2
2
2
反应的离子方程式应该为COCl2 + 4OH-
= CO32- + 2H2O + 2Cl-
；
（
4）①为避免过量的 H O 和 KI 反应而对后续的测定产生干扰，应加热除去多余的 H O ；
2
2
2
2
被 H O 氧化后的 Cr 元素全部以
CrO4 形式存在，其再次和酸化的 KI 反应，离子方程式
2-
②
2
2
CrO2- +6I- =2Cr3+ +3I +8H O ，根据方程式 2Na S O I2 Na S O 2NaI ，生成的 I2 的
+
=
+
为
2
4
2
2
2
2
3
2
4
6
0
.025mol/L´0.21L
物质的量为 n(I2 )=
=0.0002625mol ，则根据 Cr 元素守恒，可计算出无水
2
2
0
.0002625mol´ ´158.5g/mol´10
三氯化铬质量分数为
3
；
´
100%=92.5%
0
.300g
③普通锥形瓶没有密封效果，将碘量瓶换成普通锥形瓶将导致 I2 升华，从而使得消耗
Na S O
的量偏小，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果偏低。
2
2
3
1
8．(1)
－114.7
小于
小于
减小
0
.3p
(2)
n
0.1
4
逆向移动
t
DH = DH - DH
=－114.7 kJ×mol-1 ；反应 2 为放热
【
详解】（1）①反应 1-反应 3=反应 2，
2
1
3
反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能；能量越低越稳定，稳定性：顺－2－丁烯（g）
小于反－2－丁烯（g）；
Kx1
Kx2
=Kx3
②反应 1-反应 2=反应 3，
，反应 3 为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡
Kx1
Kx2
常数的值减小，故随着温度的升高，
减小。
答案第 7 页，共 11 页

（
2）①已知，反应中顺－2－丁烯（g）的平衡转化率大于反－2－丁烯（g）的，平衡时顺－
－丁烯（g）的物质的量分数 x（A）小，则图中表示 x（A）随反应时间变化的曲线是 n；
由图知顺－2－丁烯（g）、反－2－丁烯（g）起始的物质的量分数均为 0.25，则氢气起始
2
②
的物质的量分数为 0.5，起始加入 2molH2，则顺－2－丁烯（g）、反－2－丁烯（g）起始的
物质的量均为 1mol，列三段式
(
- -
) +
( )
C4H10
(正丁烷,g)
C H 顺 2 丁烯,g
H2