黑龙江省大庆外国语2025届高三11月期中考-化学试题（含答案）.docx

大庆外国语学校高三期中考试
化学试题
考试时间：75 分钟；满分 100 分
出题人：梁月 校对人：刘振
注意事项：
1
2
.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
.请将答案正确填写在答题卡上
O：16 Na：23 H：1 Cl：35.5 C：12
一、单选题（共 45 分，每题 3 分）
1
.化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（
）
A.通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团
B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素
C.无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁
D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
2
.下列化学用语或表述正确的是（
）
A. BeCl2 的空间结构： V 形
B. P4 中的共价键类型：非极性键
C.基态 Ni原子价电子排布式：3d10
D.顺-2-丁烯的结构简式：
3
.科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含 20 个质子的钙元素的同位素反复轰击含 95 个质子的镅元素，
结果 4 次成功制成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素。前者的一
2
88X
。下列有关叙述正确的是（
种核素为
）
1
15
2
88X
288X
B.核素 的质量数与中子数之差为 173
115
A.核素
的质量数为 288
1
15
C.113 号元素属于非金属元素
.下列方程式与所给事实相符的是（
D.115 号元素的最高正化合价是+6
4
）
Ca2+ + CO + H O = CaCO ¯ +2H+
A.漂白粉溶液吸收 CO2 后产生白色沉淀：
2
2
3
(
)
B.明矾净水：
Al3+ + 3H O ƒ Al OH + 3H+
2
3
高温
C.红热的 Fe 粉和水蒸气反应生成黑色固体： 2Fe + 3H2O
Fe O + 3H
2
3
2
D.苯酚钠溶液中通入 CO2 后变浑浊：

-

5
.用下列实验装置能达到相关实验目的的是（
）
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
(
)3 胶
配制
溶液
0.1mol×L-1NaCl
实验室灼烧
除去
Fe OH
收集SO
并吸收尾气
Na CO ×10H O
2
体中的 NaCl溶液
2
3
2
.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料 ABPF，晶体中阴离子为[M X Z ] 。元素 M、
3
6
1
1
19
3
X、Y、Z 均为短周期元素，M、Y 与 Z 同周期，M 的最外层电子数比次外层电子数多 1，Z 为电负性最强
的元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X 的3p轨道有 3 个电子。下列说法中不正确的是（
）
A.电负性： Y > X
B.简单离子半径： Y > Z
C.简单气态氢化物的稳定性： X < Z
D.M 最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
7
.将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃
烧，有白烟生成。下列分析不正确的是（
）
A.钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大
B.反应过程中， Cl2 的 p - ps 键断裂
C. NaCl的形成过程可表示为
D.该实验说明 Cl 的氧化性比 O 的强
2
2
8
.奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
（
）

A.分子中既含有s 键，又含有 π键
B.该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.1mol该物质可以与3molH2 发生加成反应
D.分子中有 2 种官能团可以发生水解反应
9
.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（
）
A.物质 X 可以选用 CaO
B.操作 1 中玻璃棒的作用是引流
C.第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的 MgCl ×6H O 固体
2
2
D.第②步反应的离子方程式为：
1
Br +SO + 2H O = SO2- + 2Br- + 4H+
2
2
2
4
0.用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（
）
选项
试剂甲
浓氨水
试剂乙
试剂丙
丙中的现象
CaO
AlCl
溶液
3
A
有白色沉淀生成
Na2SO3
MnO2
BaCl2 溶液
B
C
D
浓硫酸
过氧化氢
浓盐酸
有白色沉淀生成
溶液变为蓝色
酸性
KI -
淀粉溶液
KMnO4
Na2S溶液
有淡黄色沉淀生成
1
1.下列有关不同价态含硫化合物的说法中错误的是（
）

A.工业接触法制备硫酸涉及到的转化为 FeS2 ® X ® Y ® Z
B.实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用 M 溶液除去
C.黄铁矿的主要成分为 FeS2 ，该化合物中阴阳离子个数比为1:1
D.硫在过量氧气中燃烧能够生成 Y
1
2.有氧条件下，在 Fe 基催化剂表面， NH3 还原 NO 的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的
NO ，保护环境。下列说法不正确的是（
）
+
+
4
A.在酸性配位点上， NH 与 H 通过配位键形成 NH
3
B.增大压强有利于 NO 与 O2 吸附在
Fe3+
配位点上形成
NO2
C.在反应过程中， Fe 基可以提高 NO 的转化率
D.该反应的总方程式为： 4NH + 2NO + 2O = 3N + 6H O
3
2
2
2
1
3.工业烟气含有SO ，可以用 Na SO 溶液进行绿色化处理后再排放。设 N 为阿伏加德罗常数的值，下
2
2
3
A
列说法正确的是（
）
A. 6.4gSO2 含有的电子数目为 0.3NA
B.1L1mol×L-1Na2SO
溶液中
Na+
的数目为
2NA
3
C. 22.4LSO2 （标准状况）与足量氧气反应，转移电子数目为 2NA
D.1mol×L-1Na2SO3 溶液最多能吸收SO
的数目为
0.1NA
2

1
4.室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将
钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在
1
2
1
1
2
x
æ
è
x ö
硫电极发生反应：
S8 + e- ® S2-
，
S82- + e- ® S24- 2Na+ + S2- + 2ç1- ÷e- ® Na2S
，
。下列叙
8
4
x
2
4
4
ø
述错误的是（
）
A.充电时 Na+ 从钠电极向硫电极迁移
B.放电时外电路电子流动的方向是 a ® b
x
C.放电时正极反应为： 2Na+
+
S8 2e-
+
®
Na2Sx
8
D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
1
5.中国科学家首次用 C 改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸
6
0
二甲酯加氢的主要反应有：
①
CH OOCH COOCH (g)+ 2H (g)ƒ CH OOCCH OH(g)+ CH OH(g)
3
2
草酸二甲酯
3
2
3
2
乙酸二甲酯
3
②
③
CH OOCCH OH(g)+ 2H (g)ƒ HOCH CH OH(g)+ CH OH(g)
3
2
2
2
2
3
HOCH CH OH(g)+ H (g)ƒ C H OH(g)+ H O(g)
2
2
2
2
5
2
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
(
)
n 生成B所用的草酸二甲酯
已知：ⅰ.物质 B 的选择性 S (B) =
´100%
(
)
n 转化的草酸二甲酯
ⅱ
. 450 ~ 500K ，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确的是（
）

A.制乙二醇适宜的温度范围是 470 ~ 480K
B.实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③
C.减压可提高乙二醇的平衡产率
D.铜基催化剂用 C 改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
6
0
二、填空题（共 55 分）
1
6.（14 分） KMnO 在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备 KMnO 并探究其性质。
4
4
（
一） KMnO4 的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ.先利用如图所示装置制备 K MnO 。称取 7.0gKOH(s)和5.0gKClO (s)放入容器 A 中，加热，
2
4
3
待混合物熔融后，加入5.0gMnO2 (s)，待反应物干涸后，加大火焰强热 4 ~ 8min ，得墨绿色的锰酸钾。
（
①
1）A 可选用__________（填标号）。
石英坩埚 ②瓷坩埚
③铁坩埚
（
Ⅱ
2）实验中发生反应生成 K MnO 的化学方程式为__________。
2
4
.由 K MnO 制备 KMnO 。已知： K MnO 易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
2
4
4
2
4
①
②
待 A 处物料冷却后，用 20mL4%KOH 溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
向滤液中通入足量 CO ，使 K MnO 歧化为 KMnO 和 MnO ，过滤出生成的 MnO 。
2
2
4
4
2
2
③
再将滤液进行一系列处理，得 KMnO4 晶体。
3）过程②向滤液中通入足量 CO ，可观察到的现象为__________；检验 K MnO 歧化完全的实验方法
（
2
2
4
是__________。
（
二） KMnO 的性质。已知： KMnO 具有强氧化性，可与草酸（ H C O ）反应：
4
4
2
2
4
2
0
KMnO + 5H C O + 3H SO = K SO + 2MnSO +10CO ­ +8H C 。某化学小组选用硫酸酸化的
4
2
2
4
2
4
2
4
4
2
2
.05mol / L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]
室温下，试管中所加试剂及其用量 /mL
室温下溶液颜色
褪至无色所需时
间 /min
编号
cmol×L-1H C O
4
H2O 0.05mol×L-1KMnO4 溶液 3mol×L-1
稀硫酸
2
2

溶液
1
2
3
3.0
2.0
1.0
1.0
2.0
3.0
4.0
4.0
4.0
2.0
2.0
2.0
4.0
5.2
6.4
（
4）配制 2
50mL0.05mol×L-1 的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是__________（填标号）。
A.蒸发皿
b.容量瓶
c.玻璃棒
d.烧杯
e.坩埚
f.胶头滴管
（
（
5）为达到实验目的， H C O 溶液的物质的量浓度不低于__________。
2
2
4
6）利用实验 1 中数据计算， 0 ~ 4min 内，用 KMnO 的浓度变化表示的反应速率： v(KMnO ) =
4
4
_
1
_________。
7.（12 分）工业上以铬铁矿[主要成分为 Fe(CrO ) ，含少量 Al O 、 CuO杂质]为主要原料制备红矾钾
2
2
3
2
（
K Cr O ）的工艺流程如图所示：
2
2
7
请回答下列问题：
（
①
1）已知“高温连续焙烧”阶段 Cr 元素转化为
CrO2-
。
4
焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点为
_
_________。② Al O 与纯碱反应的化学方程式为__________。
2
3
（
（
2）滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________。
3）一系列操作包括：50o C 蒸发溶剂至有晶膜出现，停止加热、__________抽滤、重结晶。
（
4）生产过程中产生的 K Cr O 酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将 K Cr O 酸性废液碱
2
2
7
2
2
7
化 处 理 ， 再 加 入 BaCl2 。 废 液 需 进 行 碱 化 处 理 的 目 的 是 __________[ 已 知 ：
)=1.2´10-10 ]。
(
)ƒ
Ba2+ aq CrO4 aq
( )+
2-
( )
(
BaCrO s
Ksp BaCrO4
4
（
5）除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有 NaHCO3 、
_
1
_________（填化学式）。
8.（15 分）低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。

间接制取低碳烯烃： CO(g)+ 2H (g)ƒ CH OH(l)
DH1 = -116kJ×mol-1
2
3
(
)ƒ ( )+ ( )
C H g 2H O l
DH2
= -35kJ×mol-1
2
CH OH l
3
2
4
2
直接制取低碳烯烃： 2CO(g)+ 4H (g)ƒ C H (g)+ 2H O(g) DH3
2
2
4
2
回答下列问题：
（
（
1）已知 H O(g)ƒ H O(l)
D
H = -44kJ×mol-1
，则
DH3 =
__________
kJ / mol
。
2
2
2）将 N 、 CO和 H 以体积比为1:1: 2充入密闭容器中直接制取乙烯， CO的平衡转化率与温度的关系
2
2
如图 1 所示，则 P __________ P （填“>”或“=”），M 点的正反应速率__________N 点的逆反应速率（填
1
2
“
>”“<”或“=”）。在500K ，压强为 P 的条件下，该反应的 K = __________（列出计算式）。
1
p
图 1
3）已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积（或质量）催化剂处理的气体量。在常压、450℃
（
(
) ( )为 1：2 的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对
n CO : n H
CO
转化率和乙烯选择性[选择性
2
(
)
n C H
=
2
4
´100%
]
的影响如图 2 所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的
(
)+ (
)
n C H
n C H
2
4
2
6
原因是__________。
图 2
图 3
（
4）利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗
粒越小，催化效果越好，其理由是__________。

（
5） Ga O 是工业上利用合成气制低碳烯烃的催化剂，其晶体结构单元如图 3 所示（
O2-
之间紧密堆积，
2
3
Ga3+
位于 O2- 形成的空隙中且未画出），其中 O2- 半径为
anm，晶体结构单元的高为bnm
。已知阿伏加德
罗常数的值为 N ，则 Ga O 晶体的摩尔体积V = __________
m
3
/ mol。
A
2
3
m
1
9.（15 分）以可再生资源木质素为原料制备医药中间体（H）的路线如图所示：
已知：
（味喃）和苯的结构与性质较为相近，如均为平面形分子，均具有芳香气味等。
（
1）下列关于有机物 A、B 的叙述正确的是__________（填字母）。
a.A 和 B 互为同系物
b.A 和苯甲醛的性质相似
c.B 与 Br2 易发生取代反应，难发生加成反应
（
①
2）C 俗称富马酸。
C 中含有官能团的名称为__________。
②
富马酸与马来酸（
）的部分性质如下表所示：
熔点/℃
299
沸点/℃
355.5
水溶性
溶于水
富马酸
马来酸
136
355.5
微溶于水
试分析，富马酸与马来酸熔点差别较大的原因可能是__________。
（
（
3）写出 D 转化为 E 的化学方程式：__________。
4）有机物 J 是 G 的同分异构体，J 具有以下结构：
ⅰ
.含有苯环，且苯环上有三个取代基，其中两个分别为 -CH COOCH = CH 和 -OOCCH = CH
2
2
2
ⅱ
.除苯环外，无其他环状结构
则 J 的可能结构最多有__________种（不考虑立体异构）；1molJ 与 NaOH 溶液反应，最多能消耗__________
molNaOH 。

（
5）写出以
和
为原料制备化合物
的合成路线：__________（其
他试剂任选）。

-
-

参考答案：
1
6
1
1
.B
2.B
3.A
8.C
4.B
5.D
.D
7.D
12.C
9.C
10.B
15.C
1.D
13.B
14.A
6.（13 分）【答案】（1）③（1 分）
△
（
2） 6KOH + 3MnO2 + KClO3
3K MnO + KCl + 3H O（2 分）
2
4
2
（
3）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成（2 分） 用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上，滤纸上只有
紫色而无绿色痕迹，则歧化完全（2 分）
（
4）ae（2 分）
.5mol×L
-1
（
5）
0
（
6）
0
.005mol×L-1 ×min-1
1
7.（12 分）【答案】（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，从而提高原料的利用率（2 分）
高温
Al O + Na CO
2NaAlO + CO ­ （2 分）
2
3
2
3
2
2
（
（
（
2）
2
Na+ + 2CrO24- + 2CO + H O = Cr O2- + 2NaHCO3 ¯
（2 分）
2
2
2
7
3）冷却至室温（2 分）
4）促进
Cr2O2-
转化为
CrO2- CrO2-
，
浓度升高，有利于与
Ba2+
生成 沉淀（2 分）
BaCrO
4
7
4
4
（
5） CO2 （2 分）
1
8.（15 分）【答案】（1） -179（2 分）
2
æ
è
0
.6
ö
æ
0.3
3.1
0.8
3.1
ö
ø
P ÷ ç
P ÷
ç
1
1
3
.1 ø è
（
2）>（2 分） >（2 分）
（2 分）
2
4
æ
0
.4
ö
æ
ö
ø
P ÷ ç
.1 ø è
P ÷
ç
1
1
è
3
（
3）空速增加，生成乙烯增加，且乙烯与氢气反应较少，使得乙烯的选择性增大；空速过高时，气体流速
太快，反应时间缩短，使得乙烯的选择性降低（2 分）
（
（
4）催化剂晶体的颗粒越小，催化剂的表面积越大，活性位点越大（2 分）
5）3
3a2bNA ´10-27
（3 分）
1
9.（15 分）【答案】（1）bc（2 分）
2）羧基，碳碳双键（2 分） 马来酸易形成分子内氢健，而富马酸易形成分子间氢健，故富马酸熔点较
高（2 分）
（

（
（
3）
（2 分）
4）30（2 分） 3（2 分）
（
5）
（3 分）