生活中常见的盐(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,H,2,O CaCO,3,HCl H,2,O,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,MnO,2,H,2,SO,4,NaOH,酸,:,H,Cl,H,2,SO,4,碱,:,Na,OH,Ca(,OH,),2,盐,:,CaCO,3,Na,2,CO,3,知识回顾：,酸,H,+,+,酸根离子,碱,金属离子,+,OH,-,盐,金属离子,+,酸根离子,1,新课导入,古罗马货币,在古罗马表示贫穷与富有不是看拥有多少黄金，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。,我国的西藏过去也用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家才吃得起吊盐（吃完饭后在吊着的盐块上舔一下）可见食盐的重要性。,2,自学课本,7277,页,3,氯化钠晶体,4,亚硝酸钠,亚硝酸钠是,工业用盐,，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入,0.2,0.5 g,即可引起食物中毒，,3 g,可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,(NaNO,2,),5,常见的盐,用钡餐,BaSO,4,观察肠内情况,五水硫酸铜晶体,CuSO,4,5H,2,O,食盐,NaCl,KNO,3,硝酸钾晶体,6,碳酸钠,Na,2,CO,3,碳酸氢钠,NaHCO,3,7,高锰酸钾,KMnO,4,大理石,CaCO,3,8,食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水,0.9%,的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。,9,如运动过度,出汗太多时,体内的,Na,+,、,Cl,-,和,K,+,大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。,氯化钠与人体健康,10,？,？,护路工人撒的什么,?,11,医疗上：,农业上：,食品上：,工业上：,交通上：,1,）配制生理盐水,3,）用盐水漱口防治口腔炎症,2,）预防感冒,用,10%16%,的食盐溶液来选种,用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等,重要的化工原料,化雪,食盐的用途,12,食盐的生理用途,（,1,）维持细胞外液的渗透压,（,2,）参与体内酸碱平衡的调节,（,3,）氯离子在体内参与胃酸的生 成,13,海南省东方盐场晒盐一景,14,（,1,）步骤：,溶解,过滤,蒸发,（,2,）过滤注意事项：,一贴：,二低：,三靠：,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸低于漏斗边缘,0.5cm,滤液低于滤纸边缘,漏斗下端紧靠烧杯内壁,玻璃棒靠在三层滤纸处,烧杯靠在玻棒上倾倒液体,粗盐提纯,15,实验操作,常压过滤装置的安装：,（,1,）滤纸对折，呈半圆型（一折）；,（,2,）再对折，呈扇形，但不要压出折线（二折）；,（,3,）滤纸展开（一边为三层），放到漏斗中调整大小后再拿出压折线，可撕掉外层中一角；,（,4,）滤纸置于漏斗中，加水润湿；,（,5,）轻压滤纸，赶出气泡，使其贴紧漏斗；,（,6,）漏斗置于漏斗架，下端贴边放置烧杯。,16,实验操作,常压过滤：,（,1,）玻璃棒靠近三层滤纸一端；,（,2,）玻璃棒引流倒入溶液；,（,3,）溶液转移完毕，烧杯口沿玻璃棒上提并逐渐竖 直,防止溶液沿烧杯外壁流下；,17,蒸发 实验操作,仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、,酒精灯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,注意：待蒸发皿中出现较多固体时，,停止加热,（,1,）溶液转移至蒸发皿（,2,）酒精灯加热蒸发；,（,3,）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止局部过热导致晶体迸溅；,18,操作,中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:,搅拌，加速食盐溶解,过滤:,引流,，防止,液体外溅,蒸发:,搅拌,，防止液滴飞溅,计算产率：,转移固体,19,1.盐是指一类组成里含有,和,的化合物。氯化钠是由,和,构成的。其中,有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。,2.碳酸钠俗称,、,；碳酸氢钠俗称,。,3.,氯化钠的用途：,生活中作,、,；医疗上用来配制,；农业上用来,；工业上可以用来制取,、,、氯气和盐酸等；,公路上用来,。,金属离子,酸根离子,钠离子,氯离子,氯离子,纯碱,苏打,小苏打,调味剂,防腐剂,生理盐水,配制盐水选种,碳酸钠,氢氧化钠,消除积雪,20,4.,氯化钠主要蕴藏在,里，此外盐湖、盐井和盐矿中也有分布。世界上最大的盐矿储地是我国的柴达木盆地。,5.,制取粗盐的方法是晾晒或煮海水、盐井水、盐湖水，以除去其中的,。这一过程是,变化。,海水,水,物理,21,1.,把粗盐变成精盐的大致步骤是,、沉淀、,过滤,、,蒸发,、,。,2.,过滤器是由,和滤纸组成的。在进行过滤时应注意,。,3.,粗盐提纯的实验中玻璃棒共用,次，作用分别是什么？,溶解,结晶,漏斗,“一贴、二低、三靠”,四,溶解时,搅拌加速溶解；,过滤时,引流；,蒸发时,搅拌防止液滴飞溅；,计算产率时,转移固体。,22,4.,若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？,5.,过滤后把滤液倒进,进行蒸发，当蒸发皿,中,停止加热。,6.,精盐产率,=,7.,若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若值偏小又有何原因。,过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；仪器不干净。,蒸发皿,有较多固体出现时,（）,（）,X100,精盐质量,粗盐质量,产率偏高：过滤不干净；水没蒸发完。,产率偏低：操作时液体洒落；部分氯化钠沾在滤纸上或蒸发皿上。,23,碳酸纳,24,碳酸氢钠,25,碳酸钙,26,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,名称,碳酸钠Na,2,CO,3,碳酸氢钠NaHCO,3,碳酸钙CaCO,3,俗名,大理石、石灰石,物理性质,易溶于水的白色粉末,易溶于水的白色粉末,难溶于水的白色固体,主要用途,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分、治疗,的药剂,可作作,剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳,自学课本,7374,页完成下面的问题,1.,填表,苏打、纯碱,小苏打,补钙,胃酸过多,27,2.,写出实验室制取二氧化碳的反应原理：,思考：,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,是否也与,HCl,发生类似的反应？,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+,H,2,CO,3,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=,H,2,CO,3,+2NaCl,NaHCO,3,+HCl=,H,2,CO,3,+NaCl,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,小结：,NaHCO,3,比,Na,2,CO,3,反应速率大，,Na,2,CO,3,加热不分解，,NaHCO,3,加热易分解,现象：有气泡产生，石灰水变浑浊,现象：反应比,Na,2,CO,3,剧烈,28,仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？,由此你能想到一种检验,CO,3,2-,、,HCO,3,-,存在的方法吗？,含有,CO,3,2-,、,HCO,3,-,的盐与盐酸反应都放出,CO,2,。,向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。,Na,2,CO,3,+,Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH,29,如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,1.,加热固体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是,NaHCO,3,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,2.,在溶液中加入相同溶液的盐酸,反应剧烈的是,NaHCO,3,3.,溶解，加入氯化钙,.,产生沉淀的是,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,+CaCI,2,=CaCO,3,+2NaCl,30,实验,【11-2】,演示如下：,分析：,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,31,（分析）,下列四个反应,有什么共同特点,？属于,三种基本反应类型吗？,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+,H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,CO,3,NaHCO,3,+2HCl=NaCl+H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,H,2,O+CO,2,H,2,O+CO,2,H,2,O+CO,2,32,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,，叫做,复分解反应,。,表达式：,AB+CD,特 点：双交换，价不变,AD,+CB,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,33,Na,2,CO,3,+,H,Cl,1,、交换位置：,Cl,+,CO,3,Na,H,2,、定化学式：,NaCl,+H,2,CO,3,例：,3,、配 平：,2H,Cl,+,Na,2,CO,3,2,NaCl,+,H,2,O,+,CO,2,H,Cl,+,Na,2,CO,3,H,Cl,+,Na,2,CO,3,34,下列化学反应属复分解反应的是,A,、,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,B,、,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,C,、,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,D,、,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,课堂训练,35,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。,1.,盐酸除铁锈。,2.,氢氧化镁中和胃酸,3,纯碱制烧碱。,4,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。,5.,硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe,2,O,3,=2FeCl,3,+3H,2,O,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaCl+CaCO,3,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,36,复分解反应发生的条件：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。,只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,(,至少满足上述条件之一,），,复分解反应才可以发生。,37,讨论：,非金属氧化物与碱反应是复分解反应吗？为什么,38,想一想：化学方程式是否正确？,KNO,3,+NaOH=NaNO,3,+KOH,39,结合课本,114,页附录,1,判断下列反应能否发生,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,能,不能,能,能,能,能,能,能,能,不能,不能,不能,记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？,40,酸都溶；,溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；,钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；,盐酸盐,（,Cl,）,只有氯化银不可溶；,硫酸盐,（,SO,4,）,只有硫酸钡不可溶；,碳酸盐,（,CO,3,）,只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。,物质溶解性判断说明：,41,钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。,硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。,42,钾钠氨盐硝酸盐，,均能溶于水中间。,硫酸盐中钡不溶，,氯化盐中银不溶。,碳酸钾钠氨盐溶，,氢氧钾钠钙钡溶。,小口决,43,1、判断下列复分解反应能否发生：,H,2,SO,4,+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,2HNO,3,+K,2,CO,3,KNO,3,+NaOH,不能,BaSO,4,+2NaCl,2KNO,3,+CO,2,+H,2,O,不能,44,酸,+,盐新酸,+,新盐,碱+盐新碱+新盐,盐,+,盐新盐,+,新盐,复分解反应的类型：,酸,+,碱盐,+,水（,中和反应,）,金属氧化物,+,酸盐,+,水,复分解反应发生的条件：,反应物：无酸参加，必须可溶；,生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。,第二课时,酸,碱,盐 盐,复分解反应,的,概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,。,45,复分解反应类型（举例）,1,、酸,+,金属氧化物盐,+,水,2,、酸,+,碱 盐,+,水,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,3,、盐,+,酸新盐,+,新酸,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,4,、盐,+,碱新盐,+,新碱,5,、盐,+,盐新盐,+,新盐,CuCl,2,+2NaOH=Cu(OH),2,+2NaCl,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,46,盐,+,酸,新酸,+,新盐,盐,+,碱,新碱,+,新盐,盐,+,盐新盐,+,新盐,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,CuSO,4,+2NaOH,=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=BaCO,3,+2NaCl,47,练习1、判断下列复分解反应能否发生：,H,2,SO,4,+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,HNO,3,+K,2,CO,3,KNO,3,+NaOH,不能,BaSO,4,+2NaCl,2KNO,3,+CO,2,+H,2,O,不能,2,48,1,、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是,(),A,、,HCl,，,Ca(OH),2,B,、,Na,2,CO,3,，,H,2,SO,4,C,、,AgNO,3,，,BaCl,2,D,、,KCl,，,CuSO,4,D,2,、下列反应中不属于复分解反应的是（）。,A,、,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+2H,2,O,B,、,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+3HCl,C,、,2HCl+Fe=FeCl,2,+H,2,D,、,2HCl+CaCO,3,=CaCl,2,+H,2,CO,3,H,2,O+CO,2,c,49,将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的,C,A,、氯离子,B,、硫酸根离子,C,、碳酸根离子,D,、氢氧根离子,课堂训练,50,比一比，赛一赛,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式,。,1.,硫酸和硝酸钠溶液,2.,氢氧化钠溶液和硝酸,3.,硫酸钠溶液和氯化钡溶液,4.,硝酸和碳酸钾溶液,5.,硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,51,侯德榜，,1890,年,8,月,9,日生于,福建,闽侯,农村。少年时他学习十分刻苦，就是伏在水车上双脚不停地车水时，仍能捧着书本认真读书。后来在姑母的资助下，他单身来到福州英华书院和闽皖路矿学堂读书。毕业后曾在,津浦铁路,符离集车站做过工程练习生。在工作之余，他抓紧时间学习，,1911,年考人清华留美预备学校。经过,3,年的努力，他以,10,门功课,1000,分的优异成绩被保送到,美国,留学。,8,年中，他先后在,麻省理工学院,、,柏拉图学院,、,哥伦比亚大学,攻读化学工程，,1921,年取得博士学位,。,52,侯氏制碱法,原理：,(1)NH,3,+H,2,O+CO,2,=NH,4,HCO,3,(,首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）,(2)NH,4,HCO,3,+NaCl=NH,4,Cl+NaHCO,3,（,NaHCO3,溶解度最小，所以析出。）,(3)2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,(NaHCO,3,热稳定性很差，受热容易分解）,53,合成氨厂,沉淀池,煅烧炉,NH,3,NaHCO,3,NaCl(aq),母液,Na,2,CO,3,NH,4,Cl,CO,2,NH,3,细小的,NaCl,颗粒,CO,2,54,55,CaCO,3,+CO,2,+H,2,O=Ca(HCO,3,),2,原理：,Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+CO,2,+H,2,O,56,小试身手,1.,下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对,应的是（）。,A.NaOH,氢氧化钠 烧碱,B.CaO,氢氧化钙 生石灰,C.Na,2,CO,3,碳酸钠 纯碱,D.NaCl,氯化钠 食盐,2.,化学就在我们身边，生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）。,A.“,往菜里加点盐”中的盐特指“食盐”,NaCl,B.,体温表中水银不是银，是金属汞,C.,食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打,Na,2,CO,3,D.,生活中常用的铁制品都是铁的合金,C,B,57,梳理与反馈,一、知识梳理：,通过本节学习你有何收获？,二、反馈训练：,1.,下列物质相互之间不能发生反应的是（）,A.NaOH,、,HCl B.BaCl,2,、,Na,2,CO,3,C.NaCl,、,Na,2,SO,4,D.CuSO,4,、,KOH,2.,蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，,1,、生活中常见盐的用途；,2,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,的检验方法；,3,、复分解反应发生的条件。,C,58,加入的这种物质是（）,A.,氢氧化钠,B.,碳酸钠,C.,氯化钠,D.,氧化钙,3.,下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是,(),A.Na,2,SO,4,、,Ba(OH),2,、,HCl.,B.CuSO,4,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,。,C.Na,2,CO,3,、,NaOH,、,Ca(OH),2,。,D.K,2,SO,4,、,NaOH,、,Ba(NO,3,),2,。,4.,欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（）,A.,氢氧化钾溶液,B.,碳酸钠溶液,C.,氯化钡溶液,D.,稀盐酸,B,B,B,离子共存,是指离子之间相互不发生化学反应,59,三、盐的通性,1,盐的分类,正盐,酸式盐,碱式盐,酸跟碱完全反应的产物。,酸中的氢离子部分被中和的产物。,碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。,此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。,P77,60,在金属活动性顺序表中，只有,_,的金属才能把,_,的金属从它的,_,中置换出来，与氢的位置,_,关。盐必须是,_,盐。,金属,+,盐 新盐,+,新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用,K,、,Ca,、,Na,置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。,2,盐的化学性质,注：,盐,+,酸 新盐,+,新酸,盐,+,碱 新盐,+,新碱,盐,+,盐 新盐,+,新盐,铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,61,盐,+,酸,新盐,+,新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐,+,碱,新盐,+,新碱,条件：反应物两者均可溶；,生成物有沉淀或气体或水,盐,+,盐,新盐,+,新盐,条件：反应物两者均可溶；,生成物有沉淀,62,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,酸能与碱反应。,酸能与某些盐反应。,碱有一些相似的化学性质：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,碱能与酸反应。,碱能与某些盐反应。,63,四、几种常见离子的检验,1,碳酸根离子的检验,滴加,稀盐酸,，现象：,有气泡产生,；,通入,澄清石灰水,，现象：,生成白色浑浊,。,2,硫酸根离子的检验,滴加,硝酸钡,，现象：,生成白色沉淀,；,滴加,稀硝酸,，现象：,沉淀不溶解,。,64,4,铵根离子的检验,滴加,氢氧化钠,溶液，现象：,有气泡,产生；,用,红色石蕊试纸,检验，现象：,试纸变蓝。,3,氯离子的检验,滴加,硝酸银,，现象：生成,白色沉淀；,滴加,稀硝酸,，现象：沉淀,不溶解。,或用沾有无色酚酞的棉花检验,65,5CO,3,2-,、HCO,3,-,的检验,检验依据：,组成里含有,CO,3,2-,或,HCO,3,-,的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。,检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。,检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。,66,课堂小结,1,氯化钠的组成,2,氯化钠的用途,3,氯化钠的分布,4,氯化钠的提纯,一、氯化钠,1,物理性质,2,化学性质,3,复分解反应,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,67,1,碳酸根离子的检验,2,硫酸根离子的检验,3,氯离子的检验,4,铵根离子的检验,1,盐的分类,2,盐的反应,三、盐的通性,四、几种常见离子的检验,68,1下列各组离子能共存的是（）,ABa,2+,、K,+,、NO,3,-,、CO,3,2-,、H,+,BK,+,、Cl,-,、Mg,2+,、NO,3,-,、H,+,CFe,3+,、SO,4,2-,、OH,-,、Na,+,、Cu,2+,DAg,+,、Ba,2+,、Cl,-,、NO,3,-,、K,+,B,课堂练习,69,2,不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）,A,B,C,D,B,70,3,下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）,A,Na,2,CO,3,、HCl、H,2,SO,4,、NaNO,3,B,K,2,CO,3,、H,2,SO,4,、HNO,3,、BaCl,2,C,HCl、AgNO,3,、HNO,3,、NaCl,D,NaOH、FeCl,3,、MgCl,2,、BaCl,2,B,、,D,71,4,有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验,。（,1）将白色粉末溶于水得无色溶液,。（,2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,。（,3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。,根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有,，肯定不含有,。,Na,2,CO,3,CaCO,3,、,Na,2,SO,4,、,CaCl,2,72,73,