2025届浙江省9+1联盟高三11月期中考-化学试卷（含答案）.docx

绝密★考试结束前
2
024 学年第一学期浙江省 9+1 高中联盟高三年级期中考试
化学
命题：慈溪中学 潘银聪
新昌中学 黄小莲
桐乡市高级中学 柴圣元
考生须知：
1
2
3
4
5
.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。
.本卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共 16 题。每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1
.[Ag(NH ) ]OH(氢氧化二氨合银)属于
3
2
A．碱
B．酸
C．盐
D．氧化物
2
.下列说法不正确的是
A．ClO2 具有强氧化性，能用于杀菌、消毒
B．Na CO 溶液呈碱性，可用作厨房油污的清洗剂
2
3
Cr2O2-
C．绿矾(FeSO ·7H O)有氧化性，可用于重铬酸根(
7 )处理剂
4
2
D．Ti-Fe 合金和 La-Ni 合金能大量吸收 H2 生成金属氢化物，可用作储氢材料 3.下列化学用语不正确的是
A．用电子云轮廓图示意 P-Pπ键的形成：
B．石膏的化学式：2CaSO ·H O
4
2
C．SO2 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D．2，3，3-三甲基戊烷的键线式：
4
.下列实验装置图使用不正确的是

A．图①装置可用于测气体的体积
B．图②装置可用于胆矾晶体的分解
C．图③装置可用于测定中和热
D．装置④可用于测定醋酸的浓度
5
.下列说法不正确的是
A．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
B．A1(OH) 、BaCO 、Mg(OH) 都能与胃酸反应可制成抗酸药
3
3
2
C．柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸锌和维生素 C 是常见的食品添加剂
D．煤、石油燃烧生成的 SO2 及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因 6.白磷有毒，不慎沾到皮肤上
可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：
①
2P +20CuSO +32H O=20Cu↓+8H PO +20H SO
4
4
4
2
3
4
2
②
11P +60CuSO +96H O=20X↓+24H PO +60H SO ，下列说法不正确的是
4
4
2
3
4
2
4
A．X 是 Cu3P
B．H PO 均是氧化产物
3
4
C．若反应①有 lmolP4 参与反应，转移 20mol 电子
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：65
7
.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．46g14N16O 和 12C16O 混合气体所含的电子数为 23N
A
2
2
B．1L0.1mol/LCH；COONH 溶液(pH=7)中 NH，*数目为 0.1NA
C．常温常压下，2.24LCH4 含有的原子数大于 0.5NA
D．0.1mol 苯中含有σ键数目为 0.6NA
8
.下列反应的离子方程式正确的是
A．NaAl(OH) 溶液中通入过量 CO 气体：2[Al(OH) ]-+CO =2Al(OH) ]+
CO2- +H2O
4
2
4
2
3
3
SO24- +3S2-+8H+=4S↓+4H2O
B．Na2S 溶液中加入稀硫酸：
C．阿司匹林与足量 NaOH 溶液共热：
+2OH-→
+CH COO-+H O
3
2
D．硫酸酸化的 KI 溶液露置在空气中：4I-+O +4H+=2I +2H O
2
2
2
9
.有机物 A 经元素分析仪测得只含碳、氢两种元素，其质谱图和核磁共振氢谱图分别如图 9-1 和 9-2 所示，
下列有关 A 的说法不正确的是

A．分子式为 C6H12
B．不可能所有碳原子均为 sp3 杂化
C．可能能发生加聚反应
D．满足条件的结构共有两种
1
0.X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期元素。其中 X 是宇宙中含量最多的元素；Y 元素原子最高能
级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y 和 z 相邻；M 元素原子中只有两种形状的电子云，最外层
只有一个电子。下列说法不正确的是
A．化合物 M2Z：共价键成分>离子键成分 B．单质熔点 M>Z>X
C．原子半径：M>Y>Z>X
D．YX 、X Z+空间构型均为三角锥形
3
3
1
1.NO 的氧化反应：2NO+O ƒ2NO 分两步进行：Ⅰ．2NO ƒN O Ⅱ． N O +O ƒ2NO ，其能量变
2
2
2
2
2
2
2
2
化示意图如图 11-l。恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 O ，控制反应温度为 T 和 T ，测得 c(NO)随 t(时
2
3
4
间)的变化曲线如图 11-2.下列说法不正确的是
A．升温，NO 的平衡转化率降低
B．氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ
C．结合图 2 信息可知：转化相同量的 NO，Ts 耗时更长
D．引起图 2 变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，c(N O )减小，对过程Ⅱ速率的影响小于温度
2
2
1
2.乙烯与溴单质加成反应的反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为 sp3
B．碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应

C．相同条件下乙烯分别与溴的 CCl4 溶液和溴水反应，速率：前者>后者
D．乙烯与溴水反应的产物可能包含
1
3.一种基于氯碱工艺的新型电解池如图，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中(忽略水的电离)，下列说法不
正确的是
A．右侧电解室生成的气体为 Cl2
B．阳极电极方程式为：Fe O +6e-+3H O=2Fe+6OH-
2
3
2
C．应选择阳离子交换膜
D．理论上每消耗 1molFe O ，右侧电解室溶液减少 351g
2
3
1
4.Al(CH ) 常温常压下为液体，易燃易水解。下列说法不正确的是
3
3
A．Al(CH ) 结构简式为
3
3
B．Al(CH ) 与足量 NaOH 溶液反应生成白色沉淀和气体
3
3
C．Al(CH ) 着火后不可用泡沫灭火器灭火
3
3
D．A1(CH ) 可与 AsH 形成配合物
3
3
3
1
5.某废水处理过程中始终保持 H S 饱和，即 c(H S)=0.1mol/L 通过调节 pH 使 Ni2+和 Cd2+形成硫化物而分离，
2
2
体系中 pH 与-lgc 关系如下图所示，c 为 HS-、S2-、Ni2+和 Cd2+的浓度，单位为 mol/L。已知 K (NiS)>K (CdS)，
sp
sp
下列说法不正确的是
A．③为 pH 与-lgc(S2-)的关系曲线
B．K (H S)=10-7.1
a
2
C．0.1mol/LH2S 溶液中存在 c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)
D．该温度下，反应 NiS(s)+Cd2+(aq) ƒCdS(s)+Ni2+(aq)的 K=10-7.6
1
6.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

实验目的
实验设计
现象
结论
A
B
探究浓度对平
衡的影响
向 2ml0.1mol/L 的 K Cr O 溶液中滴加 溶液由橙色变为黄色
减小生成物浓度，化
学平衡正向移动
2
2
7
5 滴 6mol/LNaOH 溶液
比较 F-与 SCN-
向等物质的量浓度的 KF 和 KSCN 混 溶液颜色无明显变化
结合 Fe3+的能力：
结合 Fe3+的能力 合溶液中滴加几滴 FeCl3 溶液，振荡
F->SCN-
C
D
探究 Fe2+是否有 向 2mLFeCl2 溶液中滴加几滴酸性
紫红色褪去
Fe2+有还原性
还原性
KMnO4 溶液
比较 Mg、Al 金 分别向 Mg(OH) 、Al(OH) 固体中加入 Mg(OH)2 固体不溶解、 金属性：Mg>A1
2
3
属性强弱
过量 NaOH 溶液
A1(OH)3 固体溶解
二、非选择题((本大题共 5 题，共 52 分)
1
7.(10 分)氮和卤素是构建化合物的常见元素。
(1)某化合物晶胞如图 17-1，其化学式是______，N 周围紧邻的 Al 原子数为_______。
(2)下列说法正确的是________。
A．电负性：O>C>H
B．O 的第二电离能<N 的第二电离能
C．Se 的基态原子价层电子排布式为 3d104s24p4
D．NH4F 晶体中存在离子键、共价键和氢键等作用力
(3)氨硼烷(NH BH )是固体储氢材料，其中 B 原子的杂化方式为______，比较键角∠HNH：
3
3
NH _____NH BH (填“>”、“<”或“=”")，请说明理由_______。
3
3
3
(4)氯的部分含氧酸结构如图 17-2.按照酸性由强到弱对其排序_______(用化学式表示)，请说明理由
_
_________。
1
8.(10 分)二氯化二硫(S Cl )是一种结构与双氧水(H O )相似，常温下为黄红色的液体，是一种重要的化工原
2
2
2
2
料。

已知：①物质 A、B 均为二元化合物；②常温下 A 为无色气体，当冷却到 77K 时，变成橙红色液体，是 SO2
的等电子体(原子数和价电子数均相等)；③B 是棕黄色固体；④CuCl+HCl ƒH[CuCl2]。
(1)写出 S Cl 与水反应的化学方程式_________。
2
2
(2)下列说法正确的是_________。
A． S Cl 是一种含有极性键和非极性键的非极性分子
2
2
B． S Cl 与水和氧化铜的反应均为氧化还原反应
2
2
C．气体 N 能用浓硫酸干燥
D．溶液 E 中加水稀释可能重新产生白色沉淀 C
(3)①用惰性电极电解 B 和 NaCl 混合溶液，制得白色沉淀 C 和气体 D，白色沉淀 C 在电解池的_______极产
生(填“阴”或“阳”)。
②若电解足够长的时间，气体 D 的成分为________。
(4)在真空中将 CuO 和足量 S 一起混合加热也可生成物质 A，同时生成一种黑色二元固体 X，X 不溶于水、
可溶于浓硝酸、两种元素质量比为 4：l。
①写出该反应的化学反应方程式：____________。
②设计实验检验×溶于过量浓硝酸后溶液中除
NO3- 以外的阴离子______。
1
9.(10 分)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氨催化氧化制 NO 是工业制备硝酸的核心过程：
主反应：4NH (g)+5O (g) ƒ4NO(g)+6H O(g)AH=-905kJ/mol
3
2
2
副反应：4NH (g)+3O2(g) ƒ2N (g)+6H O(g)AH=-1268kJ/mol
3
2
2
而在雷电的作用下，氮气被氧气直接氧化成 NO，最终转化成硝酸。
(1)写出氮气与氧气反应生成 NO 的热化学方程式：____________。
(2)在 20 个大气压、铁触媒的作用下，经历相同时间反应产物的产率和温度的关系如下表所示：
产率%t/℃ 450 550 650 750 800 850 900 950 1000 ……
NO
N2
19.0 37.5 62.5 81.5 96.5 96.5 93.1 85.5 73.0 ……
61.5 37.5 18.1 6.4 1.5 2.0 6.7 12.0 25.1 ……
下列说法不正确的是_____。

A．工业上进行氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在 800C~850℃
B．活化能大小：主反应≤副反应
C．降温降压一定能提高 NO 的平衡产率
D．选择合适的催化剂，可以提高 NO 的选择性
(3)硝酸生产中的尾气主要是 NO，对环境的影响很大。氨气的催化还原法是常见的处理方法之一。
其中用 NH 消除 NO 污染的反应原理为：4NH +6NO=5N +6H O。不同温度条件下，NH 与 NO 的物质的量
3
3
2
2
3
之比分别为 1：1、2：1、3：1 时，经历相同时间得到 NO 脱除率曲线如图 19-1 所示：①曲线 c 对应 NH3
与 NO 的物质的量之比是_______。
②
解释 800°C 以后曲线 b 中 NO 的脱除率先降后升的可能原因是_________。
(4)电解法可以将 NO，与另一污染性气体 SO2 转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。电解原理如图
9-2 所示：
1
①
计算常温下 0.01mol/L 的(NH ) SO 的 pH 值为_____(已知：Kw=1.0×x10-14 K (NH ·H O)=1.8×10-5 lg3=0.48)
4
2
4
b
3
2
②若通入 NO2，其电极反应式为______。
2
0.(10 分)叠氮化钠(NaN )常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组用水合朋(N H ·H O)还原亚硝酸甲酯
3
2
4
2
(CH3ONO)制备叠氮化钠，流程如下：
NzH4-H5O、NaOH
已知：①相关物质的性质如下表：
物质
CH3OH 亚硝酸甲酯(CH3ONO) 水合腓(N H ·H O) NaN3
2
4
2
熔点℃ -97
沸点℃ 67.1
-17
-12
-40
275
300(40℃以上易分解)
②水合腓与亚硝酸甲酯反应放热。

(1)写出反应 2 的化学方程式__________。
(2)下列说法正确的是__。
A．为控制反应 2 的温度，可采用冷水浴或缓慢通入 CH3ONO 气体
B．操作 2 包含蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥等步骤
C．为加快反应 1 速率，可用 98%浓硫酸替代 70%硫酸
D．可用重结晶法提纯 NaN3 粗产品
(3)实验室模拟操作 1 的实验装置(减压蒸馏)如图：
①
②
③
冷凝水的进口是______(填“a”或“b”)。
采用减压蒸馏的原因是________。
步骤：调节压强→通冷凝水→热水浴加热→收集馏分。
请给出收集馏分后的操作排序：
收集馏分→___→___→____→_____。
a．撤去热水浴冷却至常温
b．慢慢打开旋塞 A 和 B
d．关闭抽气泵
c．停止通冷凝水
(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：
2
2
(NH ) Ce(NO ) +2NaN =4NH NO +2Ce(NO ) +2NaNO +3N ↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，称取 2.50g 产品配成
3 6 3 3
4
2
3
4
3
3
2
50mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，加入 V mLamol/L(NH ) Ce(NO ) 溶液，充分反应后稍作稀释，向
1
4 2
3 6
溶液中加适量硫酸，滴加 2 滴指示剂，用 bmol/L(NH ) Fe(SO ) 标准溶液滴定过量的 Ce4+，消耗标准溶液
4
2
4 2
V2mL，则产品纯度为______。
1.(12 分)某研究小组按下列合成路线合成具有抗炎、抗癌及心血管保护等作用的药物白藜芦醇。
2

(1)化合物 F 的官能团名称是_______。
(2)化合物Ⅰ的结构简式是_________。
(3)下列说法正确的是_________。
A．白藜芦醇的分子式为 C H O
1
4
12
3
B．C→D 转化的这一步是为了保护酚羟基
C．已知化合物 H 中有甲氧基(-OCH3)，则 H 的结构简式为
D．检验化合物 D 中是否混有化合物 C，可选用 NaHCO3 溶液
(4)写出 A→B 的化学方程式_________。
(5)利用以上合成路线中的相关信息，设计以苯甲酸和甲醇为原料合成
的路线((用流程图表示，无机试剂任选)_________。
(6)写出同时符合下列条件的化合物 D 的同分异构体的结构简式_____。
①
②
③
④
含有苯环，不含其他环；
能发生银镜反应；
不含-O-O-；
1H-NMR 谱表明，分子中有 4 种不同化学环境的氢。
2
024 学年第一学期浙江省 9+1 高中联盟高三年级期中考试
化学参考答案
1
1
-5.ACBDB
6-10.DADBA 11-16.DCBBCC
.【解析】[Ag(NH3)2]OH 是碱。

2
3
4
5
6
.【解析】绿矾有还原性。
.【解析】石膏的化学式：CaSO ·2H O
4
2
.【解析】指示剂应选择酚酞。
.【解析】BaCO3 能与胃酸反应而引起中毒。
.【解析】反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 65：6.
7
.【解析】B 中
NH4+ 有部分水解数目小于 0.1NA；C 中常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol；D 中 o
键有碳碳键和碳氢键共 1.2NA．
8
.【解析】A 中过量 CO2 应生成
HCO3- ；B 中稀硫酸不具备强氧化性，不能与 S2-发生归中反应；C 中酚羟
基能与 NaOH 反应。
9
.【解析】结合信息可知分子式为 C H ，结构只有
或(CH ) C=C(CH ) 两种可能，满足所有碳原子为 sp3
3 2 3 2
6
12
杂化，故 B 错误。
1
0.【解析】推知 X、Y、Z、M 分别为 H、N、O、Na 元素；Na2O 为离子化合物，离子键成分大于共价键，
故 A 错误。
1.【解析】根据能量图可知过程 I△H<0，升温平衡逆移，转化率降低，故 A 正确；活化能 Ea1<Ea2，过程
II 为慢反应，为决速步骤，故 B 正确；过程 I 为快反应先达到平衡，升温后逆移，N O 浓度减小引起决速
1
2
2
过程 II 速率减小，影响大于升温，故 D 错误。
2.【解析】H O 为强极性分子而 CCl 为非极性分子，H O 更容易诱导增强 Br 的极性，加速生成溴鎓离子，
1
2
4
2
2
故 C 错误；溴水中存在 HBrO 分子，与乙烯可发生加成，故 D 正确。
3.【解析】依据湿法冶铁可知左侧发生电极反应：Fe O +6e-+3H O=2Fe+6OH-，为阴极，故 B 错误；则右
1
2
3
2
侧电极为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl ，故 A 正确；若为阴离子交换膜，OH-移动会与 Cl 反应，选择阳
2
2
离子交换膜，故 C 正确；转移 6mol 电子，产生 3molCl2，同时有 6molNa+由阳极转移至阴极，则阳极室溶
液减少 351g。
1
4.【解析】Al(CH ) 水解生成 A(OH) 和 CH ，Al(OH) 与足量 NaOH 反应后无白色沉淀剩余，故 B 错误；
3
3
3
4
3
泡沫灭火器含有 H O，水解产生易燃气体 CH ，故 C 正确；AsH 中 As 原子有孤对电子，可与 Al 原子形成
2
4
3
配位键，故 D 正确。
1
5.【解析】pH 增大，HS-和 S2-浓度逐渐增大，且相同 pH 相同时，HS-浓度大于 S2-，且 K (NiS)>K (CdS)，
sp sp
即当 c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Cd2+)，由此可知曲线①代表 Cd2+、②代表 Ni2+、③代表 S2-，④代表 HS-，故 A
正确；选择点(4.2，3.9)，可知 c(H+)=10-4.2mol/L，c(HS-)=10-3.9mol/L，c(H2S)=0.1mol/L，则有
c(H+ )×c(HS- ) 10-4.2mol/L´10-3.9mol/L
K (H S)=
=
=10-7.1 ，故 B 正确；已知
a1
2
c(H2S)
0.1mol/L
c(H+ )×c(HS- ) c(H+ )×c(S2- )
c
2
(H+ )×c(S2- )
K ∙K =
a1 a2
=
，由曲线③两点坐标可知，当 c(H+)=10-4.9mol/L 时，
c(H2S)
c(HS-)
c(H2S)
c(S2-)=10-13mol/L，或者当 c(H+)==10-6.8mol/L 时，c(S2-)=10-9.23mol/L，故有

c
2
(H+ )×c(S2- ) (10-4.9 mol / L)2 ´10-13 mol / L (10-6.8 mol / L)2 ´10-9.2 mol / L
=
=
c(H2S)
0.1mol / L
0.1mol / L
=
10-21.8，故有 K (H S)≈10-14.7，则 c(S2-)≈10-14.7，根据 K H S)结合三段式计算溶液中 c(H+)≈10-4，c(OH-)≈10-10，
a2 a1(
2
2
(
)
)
Ksp NiS
则 c(OH-)>c(S2-)，故 C 错误；根据计算可知 Ksp(CdS)=10-26，Kg(NiS)=10-18.4，可知 K=
=107.6，
(
Ksp CdS
故 D 正确。
1
6.【解析】Cl-也能使酸性高锰酸钾褪色，对 Fe2+造成干扰故 C 错误。17.(1)AlN(1 分)；4(1 分)
(2)AD(2 分)
(3)sp3(l 分)；<(1 分)；NH3 中有孤对电子，孤对电子对成键电子排斥力大，键角变小(1 分)
(4)HClO3>HClO>HClO(1 分)；氧电负性强于氯，氯氧双键数目越多，羟基的极性越大，越容易电离出 H+，
酸性越强。(其他合理答案也可取，2 分)。
【解析】
(2)О的第二电离能>N 的第二电离能，故 B 错误；Se 基态原子价层电子排布式为 4s24p2，故 C 错误。
(3)NH BH 中存在 N 与 B 原子配位键，故为 sp3 杂化。
3
3
1
8.(1)2S Cl +2H O=4HCl↑+SO2↑+3S↓(2 分)
2
2
2
(2)CD(2 分)
(3)①阴(1 分)
②
Cl 、O 、H (1 分)
2
2
2
Δ
(4)①2CuO+5S 2S O+Cu S(2 分)
2
2
②取反应后的溶液加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有SO24- (其他合理答案也可取，2 分)。
【
解析】根据信息，流程图中的各物质为 A：S2O B：CuCl2 C：CuCl D：Cl (O 、H ) E：HCuCl M：
2
2
2
2
盐酸 N：SO2
(1)2S Cl +2H O=4HCl↑+SO ↑+3S
2
2
2
2
(2)S Cl 结构与双氧水相似，是极性分子，所以 A 错误；
2
2
S Cl 与氧化铜反应无化合价变化，为非氧化还原反应，所以 B 错误；
2
2
SO 与 H SO 中硫的化合价分别为+4 和+6 的相邻价态，两者不发生氧化还原反应，因此 C 正确；
2
2
4
据平衡移动原理，当 F 中加入水后，CuCl+HCl ƒH[CuCl2]逆向移动，因此 D 正确。
(3)①根据电解原理，Cu2+在阴极得电子，所以 CuCl 在阴极产生；
②氯离子在阳极失电子变成 Cl2、当氯化铜浓度越来越小则开始电解氯化钠溶液，最后电解氢氧化钠溶液，
因而在两极开始产生 O2、H2.
(4)①由于黑色固体 X 是铜的硫化物，根据两者的质量比为 4：1 可推断其为 CuS，即可写出方程式：
Δ
2
CuO+5S 2S O+Cu S。
2
2

②取反应后的溶液加入氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)溶液，若生成白色沉淀，则含有SO24- 。
9.(1)N (g)+O (g) ƒ2NO(g) △H=+181.5kJ/mol(2 分)
1
2
2
(2)BC(2 分)
(3)①1：1(1 分)
800℃以后 NO 脱除率下降的原因可能是温度过高，导致催化剂活性下降；1200℃以后 NO 的脱除率略有
②
升高可能是高温下 NO 自身分解程度增加。(其他合理答案也可取，2 分)
(4)15.48(1 分)
+
4
②
NO+7e-+8H+= NH +2H O(2 分)
2
【解析】
(1)根据盖斯定理把主副反应消掉氨气即可得到答案：
N (g)+O (g) ƒ2NO(g) △H=+181.5kJ/mol。
2
2
(2)根据表格数据可知，800℃--850℃时 NO 的产率较高，所以 A 正确；
根据表格可知，副反应的速率大于主反应，故副反应的活化能较小，因此 B 错误；
由于体系中两个反应的同时存在，压强的减小对两个反应的影响程度不同，有可能造成对副反应的影响更
大，则 NO 的选择性下降，因此 C 错误；合适的催化剂可以提高反应的选择性，所以 D 正确。
(3)①氨气的浓度越大，速率越快，NO 的脱除率越高；c 曲线 NO 的脱除率最低，因此投料比为 1：1；
②脱除率下降的原因是 800℃以后 NO 脱除率下降的原因可能是温度过高，导致催化剂活性下降；1200℃以
后 NO 的脱除率略有升高可能是高温下 NO 自身分解程度增加。
c(NH
+
4)K
(4)①根据铵根离子的水解方程式可得 c(H+)=[
w
]0.5 ，即可计算得出 pH=5.48；
Kb
+
4
②
NO 在阴极失电子转变成铵根离子，根据元素守恒和电荷守恒即可得 NO +7e-+8H+= NH +2H O
2
2
2
2
0.(1)CH ONO+N H ·H O+NaOH=NaN +CH OH+3H O(2 分)
3
2
4
2
3
3
2
(2)AD(2 分)
(3)①b(1 分) ②减压蒸馏能降低甲醇沸点，使甲醇能在较低温度下蒸出，减少 NaN3 分解(1 分)③acbd(2 分)
(4)①26(aV -bV )%(2 分)
1
2
【解析】
(2)A．由已知信息该反应放热，可通过降温或减慢反应速率来控制温度；B．NaN3 受热易分解，通过降温结
晶获得；C．98%浓硫酸中 H+浓度较小，同时可能氧化
NO-2 或可能生成硫酸甲酯；D．提纯粗产品用重结
晶方法。
(4)②减压蒸馏的优点能降低蒸馏时温度减小分解。
③减压蒸馏结束时先撤去酒精灯冷却至常温时，撤去冷凝水，恢复至常压时再关闭抽气泵。
2
1.(1)羟基、醚键(1 分)

(2)
(1 分)
(3)ABC(2 分)
H。cNH
(4)
(5)
+6Fe+12HCl→
+6FeCl +4H O(2 分，写出
2
2
给 1 分)
(3 分)
(6)
(3 分，写出 3 个得 2 分，写出 2 个得 1 分。)

【解析】根据题给合成路线的信息可以快速判断，B 为
，D 为
，E
为
，根据白藜芦醇的结构和Ⅰ的分子式特征，可以反推Ⅰ的结构为
，结合Ⅰ和 G 的结构特征，可以判断 H 的结构为
。