资源描述
陕西省西安中学高 2025 届高三第二次质量检测考试
化学试题
（
时间：75 分钟 满分：100 分 命题人：冯维娟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题
目要求。）
1
.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（
）
A．维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
B．废弃的秸秆通过发酵获得生物质燃料乙醇
C．SO2 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．利用 CO2 合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
2
.下列离子组在指定条件下能大量共存的是（
）
A．无色溶液中：Al3+、NH +、Cl-、HCO -
4
3
B．2mol·L-1 H SO 溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、Cl-
2
4
C．常温下，pH=1 的溶液中：Fe3+、K+、I-、SO32-
D．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl- 、NO3-
3
.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
A．等物质的量的 C H 和 C H O 完全燃烧，消耗 O 分子数目均为 3N
A
）
2
4
2
6
2
B．25℃，1LpH=12 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-数目为 0.02NA
C．Na O 与 CO 反应生成标准状况下 O 44.8L，转移电子数目为 4N
A
2
2
2
2
D．标准状况下，22.4mLCH Cl 中含有碳原子数目为 1×10-3 N
A
2
2
4
.工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因
素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是（
）
-
选项 物质
转化过程
A
B
C
D
Na2CO3 NaCl 溶液 ¾C
¾
O
¾® NaHCO3 ¾¾® Na2CO3
△
2
NaOH
Al
Na ¾O¾® Na O ¾H ¾® NaOH
¾
O
2
2
2
铝土矿(Al O )¾H
¾
Cl®AlCl3 ¾ ¾®Al
电
¾
解
2
3
H2SO4 黄铁矿(FeS2 )¾空
¾
气
¾®SO ¾¾¾
空¾气
¾¾®SO3 ¾9
¾
8.3％
¾
的浓
¾
硫
¾
酸吸
¾
收® H2SO4
燃烧
2
400 500℃催化剂
~
5
.为了达到实验目的，下列实验操作正确的是（
）
选项 实验目的 实验操作
A
B
制备漂白粉
将 Cl2 缓慢通入浓热的 NaOH 溶液，充分反应后过滤
向某稀溶液中加入 NaOH 溶液，能产生使湿润的蓝
检验溶液中含有 NH4+
色石蕊试纸变红的气体
将菠菜榨汁，过滤后将滤液煮沸，自然冷却后滴加铁
氰化钾溶液
C
D
检验菠菜中的 Fe2+
除去 CO2 中的少量
将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
HCl
6
.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（
）
A．用甲装置验证 NaHCO 和 Na CO 的热稳定性
3
2
3
B．用乙装置蒸发浓缩硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体
C．用丙装置探究浓度对化学反应速率的影响
D．用丁装置分离碘水中的碘
7
.能正确表示下列反应的离子方程式是（
）
A．Cl 通入石灰乳中：Cl +2OH- =Cl-+ClO-+H O
2
2
2
B．FeBr 溶液中通足量 Cl ：2Fe2++2Br-+2Cl =2Fe3++4Cl-+Br
2
2
2
2
C．将 Na O 固体投入 H 18O 中：2H 18O+2Na O =4Na++218OH-+2OH-+O ↑
2
2
2
2
2
2
2
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO -+H O +6H+=2Mn2++4H O+3O ↑
4
2
2
2
2
8
.利用 CH OH 可将废水中的 NO -转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
3
3
H++CH OH+ NO -→X+CO +H O (未配平)。下列说法正确的是（
）
3
3
2
2
A．X 表示 NO2
B．可用 O 替换 CH OH
3
3
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 6:5
D．若生成标准状况下的 CO 气体 11.2L，则反应转移的电子数为 2N (N 表示阿伏
2
A
A
加德罗常数的值)
9
.通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH ) ]Cl )为原料制备还
3
4
2
原性物质 CuCl。下列说法不正确的是（
）
A．“沉铜”得到的沉淀主要为 Cu(OH)2
B．“还原”时离子方程式为 SO
2-
3
+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO24- +2H+
C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行
D．可循环利用的物质为 H2SO4
1
0.镁―空气中性燃料电池是一种能被海水激活的电池，其能量比干电池高 20~50 倍。
实验小组以该燃料电池为电源制备 PbO2，工作原理示意图如图所示。下列说法错误
的是（
）
A．石墨电极Ⅱ增重 239g 时，外电路中流过 2mol 电子
B．工作时，乙池可能产生导致光化学污染的气体
C．工作时，电源的正极反应式为 O +2H O+4e-=4OH-
2
2
D．采用多孔电极有利于增大接触面积便于氧气扩散
1.全钒液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述不正
确的是（
1
）
A．放电时，电子由 Y 极流出，经负载到 X 极
B．放电时，每转移 1mol 电子，理论上有 2molH+迁移至 X 极区
C．充电过程中，Y 极区溶液 pH 降低
D．将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量
1
2.为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化 CO2(g)和 H2
(g)反应生成 HCOOH。反应机理如图所示，已知当生成
6g 液态 HCOOH 时放出 31.2kJ 的热量。下列说法正
确的是（
4
）
A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物
C．催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率
D．通过 CO (g)和 H (g)反应制备液态 HCOOH，每转移 1mole- ，放出 31.2kJ 的热量
2
2
1
3.某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的 T(g)，发生反应：①T(g)⇌W(g)
②
（
W(g)⇌P(g)。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：下列说法正确的是
）
A．反应②达到 M 点时，正反应速率大于逆反应速率
B．Ⅱ曲线代表 P 的浓度与时间的变化关系
C．反应①加入催化剂不改变单位时间内 T 的转化率
D．0~6 min 内 P 的平均化学反应速率
v(P)=0.071mol·L-1·min-1
1
4.温度 T 下，向 1L 真空刚性容器中加入 1mol(CH ) CHOH，发生反应：
3
2
(CH ) CHOH(g)
(CH ) CO(g)
+
H2 (g)
Z
3
2
3
2
反应达到平衡时，c(Y)=0.4mol/L，
，
X
Y
下列说法正确的是（
A．再充入 1mol N2，平衡向右移动
B．再充入 1mol X，平衡时 c(Y)=0.8mol/L
）
C．再充入 1mol X 和 1mol Y，此时 v 正<v 逆
D．若温度升高，X 的转化率增加，则上述反应 ΔH<0
二、非选择题（共 58 分）
1
5. (14 分)以钛铁矿(主要成分为 FeTiO ，还含有 MgO、CaO、SiO 等杂质)为原料合
3
2
成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li Ti O )和磷酸亚铁锂(LiFePO )的工艺流程如图：
4
5
12
4
已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括 Fe2+、Mg2+、Ca2+、TiOCl42-；
富铁液中铁元素主要以 Fe2+形式存在；富钛渣中钛元素主要以 TiO ·2H O 形式存在。
2
2
回答下列问题：
(1)“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是
程 FeTiO3 发生反应的离子方程式为
(答 1 条即可)；“溶浸”过
。
(2)若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验富钛渣洗涤干净的操作
为
。
(3)“沉铁”过程发生反应的离子方程式为
。
(4)“溶钛”过程中固体 TiO 转化成(NH ) Ti O 溶液，在
2
4 2
5
15
(NH ) Ti O 中，Ti 的化合价为+4 价，则 1 mol(NH ) Ti O 中含有
mol 过
氧 键；Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，试分析 40℃后 Ti 元素浸出率呈
图像所示变化的原因：
4
2
5
15
4 2
5
15
。
通电
(5)以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时的反应为 Li Ti O +LiFePO
4
5
12
4
Li Ti O +Li(1-x)FePO4(0<x<1)，则放电时该电池的正极反应式为
。
4
+x
5
12
1
6.（15 分）硫代硫酸钠(Na S O )可用作分析试剂，它易溶于水、难溶于乙醇，有较
2
2
3
强的还原性，受热、遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大，实验室模拟工业上制备
硫代硫酸钠的实验装置如图所示。回答下列问题。
(1)仪器 c 的名称是
，下列各组试剂最适宜用于本实验制备 SO2 的是
(填序号)。
A．70%硫酸、Na SO ꢀꢀꢀB．Cu、98%硫酸
2
3
C．Na SO 、30%盐酸ꢀꢀꢀD．NaHSO 、50%硝酸
2
3
3
(2)实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的
，试剂 X 通常是
(3)仪器 c 中反应的离子方程式为
的量，原因是
(4)待仪器 C 中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、
洗涤、干燥，洗涤晶体所用的试剂可以为
是
。
，实验中要严格控制进入仪器 c 中 SO2
。
。
(5)为检验制得产品的纯度，该实验小组称取 5.0g 产品配制成 250mL 硫代硫酸钠溶液，
并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入 25.00mL 0.0100mol·L-1 KIO3 溶
液，并加入过量的 KI 后酸化，发生反应 5I-+IO -+6H+=3I +3H O，再加入几滴淀粉溶
3
2
2
液，立即用所配 Na S O 溶液滴定，发生反应 I +2S O 2- = 2I-+S O 2-，当达到滴定终
2
2
3
2
2
3
4
6
点时，消耗 Na S O 溶液 20.00mL，则该产品的纯度为
(用百分数表示，
2
2
3
保留一位小数)。
7.（14 分）丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。
方法(一)热裂解法。化学反应为 C H (g )⇌C H (g)+ H (g) ΔH
1
3
8
3
6
2
在 25℃、101 kPa 条件下，几种物质的燃烧热如表所示：
物质
C H (g) C H (g) H (g)
3
8
3
6
2
燃烧热/( kJ⋅mol-1) -2219.9 -2049
-286
(1)ΔH=
kJ⋅mol-1。
(2)该反应正向自发进行的条件为
(填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的 C H (g)，发生上述反应，回答下列
3
8
问题。
下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是__________。
A．C H 的浓度与 H 的浓度之比为 1∶1
①
3
6
2
B．C H 在混合气体中的体积分数不再改变
3
8
-
C．容器中压强不再改变
D．气体密度不再随时间改变
②
达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措
施为 (填标号)。
A．增大丙烷的浓度
B．加入高效催化剂
C．升高温度
D．及时分离出丙烯
③
平衡时容器中总压为 a kPa，丙烷的转化率为 x，则该反应的平衡常数 Kp 为
(用含 x 的式子表示，用分压计算的平衡常数为 Kp，分压=总压×物质的量分数)。
方法(二)氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为
1
C H (g) + O C H (g)+ H O (g) ΔH<0
3
8
2⇌
3
6
2
2
反应产物中除 C H 外，还有 CH 、CO 和 C 等，产生的固体会附着在催化剂表面，
3
6
4
降低催化剂活性。图 1 为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图 2 为投料比
n(C H )
3
8
[
]对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
n(O2)
푛(C H )
3
6
已知：C H 的选择性 =
× 100%；C H 产率=C H 转化率×C H 选择性。
3
6
3
6
3
8
3
6
푛(C H )
转化
3
8
(4)图 1 中 C H 的转化率随着温度升高而增大的原因为
。
3
8
푛(C H )
3
8
(5)
的值较低时，C H 的选择性较低的原因可能是
。
3
6
푛(O2)
1
8.（15 分）化合物 F 可用于治疗急性上呼吸道炎症，F 的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为
(2)B 中官能团的名称是
。
。
(3)试剂 X 的分子式为 C H O SCl，其结构简式为
。
7
7
2
(4)1 个 C 分子含有
(5)由 E 生成 F 的化学方程式为
个手性碳原子。
，其反应类型为
。
(6)在 D 的同分异构体中，同时满足下列条件的有
种(不包括立体异构)，
其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰的同分异构体的结构简式为
。
①
②
③
苯环上只有两个取代基且在对位；
能与银氨溶液反应生成单质银；
能发生水解反应，且水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应。
陕西省西安中学高 2025 届高三第二次质量检测
化学参考答案
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题
目要求。）
1
B
2
3
4
5
D
6
B
7
C
8
C
9
B
10
A
D
12
B
C
13
A
D
14
C
1
1
B
二、非选择题（共 58 分）
1
5.(14 分)每空 2 分
(1)粉碎钛铁矿或适当加热、搅拌混合物等
FeTiO +4H+ +4C1-=Fe2+ + TiOCl 2-+2H O
3
4
2
(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入铁氰化钾溶液，未观察到蓝色沉淀，说明
富钛渣已洗涤干净(其他答案合理也可)
(3) 2Fe2++2H PO +H O =2FePO ↓+4H+ + 2H O
3
4
2
2
4
2
(4) 4
(5)Li1-x FePO4+xLi++xe- =LiFePO4
6.（15 分）（除标注外每空 2 分）
(1)三颈烧瓶 A（1 分）
(2)除去溶解在水中的 O2 NaOH 溶液
(3) 2S2− + CO2− + 4SO =3S O2− + CO
温度高于 40℃时，H O 和氨水受热分解，Ti 元素浸出率下降
2
2
1
3
2
2
3
2
若 SO 过量，溶液酸性会增强，导致硫代硫酸钠分解，若 SO 量不足，会导致产品
2
2
产率降低
(4)乙醇
(5)59.3%
1
7.（14 分）
(1)+115.1
第二次质量检测化学参考答案 第1页 共2页
{
#{QQABDYIAogggABJAAAgCEQViCkIQkgGAAagGxEAIsAABiAFABAA=}#}
-
(2)高温
ax2
− x2
kPa
(3) ① BC
②C ③1
(4)温度升高，反应速率加快，转化率升高
(5)氧气过量，丙烷发生深度氧化生产其它副产物
1
8. （15 分）（除标注外每空 2 分）
(1)2-羟基丙酸
(2)羟基、酯基
(3)
(4)1
(5)
取代反应（1 分）
(6)
4
第二次质量检测化学参考答案 第2页 共2页
{
#{QQABDYIAogggABJAAAgCEQViCkIQkgGAAagGxEAIsAABiAFABAA=}#}
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