用过氧化氢制取氧气.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。渔民损失,10,万余元,1,【,主要成分,】,过氧化氢,【,含量规格,】15%【,作用与用途,】,本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。,【,用法与用量,】,用法：将本品以,1000,倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。用量：每亩水深,1,米用本品,100,150ml,，病情严重可加量使用。,2,【,主要成分,】,过氧化氢,【,含量规格,】15%【,作用与用途,】,本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的,增氧,，药性温和，使用方便，,无残留,，,绿色环保。,【,用法与用量,】,用法：将本品以,1000,倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。用量：每亩水深,1,米用本品,100,150ml,，病情严重可加量使用。,过氧化氢分解产生氧气,3,【,注意事项,】,1,、本品遇光热易分解变质,2,、本品打开后，请尽快用完,4,5,探究依据：,怎样才能知道是否产生了氧气？,用带火星的木条,6,实验一,：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,现 象,：,带火星的木条不能复燃,7,过氧化氢不能产生氧气,过氧化氢产生的氧气太慢,木条没有复燃，说明了什么？,结 论,：,常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少,怎样加快反应呢？,8,结论：,加热过氧化氢很久也会产生氧气,现 象,：,带火星的,木条复燃了,实验二：,给过氧化氢加热,9,实验三：,再过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,现 象,：,带火星的,木条复燃了,结 论：,常温下二氧化锰（,MnO,2,）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。,10,实验四：,反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,现象,：,带火星的,木条复燃了,结论：,二氧化锰（,MnO,2,）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。,探究活动,2,：实验中二氧化锰起什么作用？,11,实验次序,反应物,是否加热,是否加入二氧化锰,带火星的木条是否复燃,1,过氧化氢,2,过氧化氢,3,过氧化氢,不复燃,复燃,探究活动一,用过氧化氢制取氧气，你认为可能的方法有哪些？,常温 无,加热 无,常温 二氧化锰,复燃,12,一、氧气的实验室制法,（一）药品,过氧化氢 （,H,2,O,2,）（无色液体）,二氧化锰 （,MnO,2,）（黑色粉末）,（二）原理,MnO,2,H,2,O,2,H,2,O,+O,2,过氧化氢,水,+,氧气,二氧化锰,13,催化剂：,在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。,催化剂的特点,一 变：化学反应速率变,二不变：质量不变、化学性质不变,探究活动,2,：实验中二氧化锰起什么作用？,二氧化锰起到催化剂的作用,14,（三）发生装置,1.,反应物的状态,2.,反应条件,液体和固体反应,不需加热,选择因素：,15,（四）收集装置,（,1,）排水法,（,2,）向上排空气法,氧气,不易溶于水,氧气,密度比空气大,1.,气体是否溶于水,2.,气体的密度,选择因素：,16,向上排空气法,气体,空气,向下排空气法,空气,气体,排水法,收集装置的选择,17,实验室制取氧气的装置,实验仪器：,锥形瓶,、,长颈漏斗,、导管、,水槽,、,集气瓶,18,（五）注意事项,2,、长颈漏斗末端要,伸入液面以下,（,锥形瓶底部,）,3,、当气泡,连续而均匀,地冒出时，开始收集,4,、向上排空气法收集氧气时，,导管应伸到集气瓶底部,5,、充满氧气的,集气瓶应正放在实验台上,防止气体沿长颈漏斗,逸出,使收集的氧气更加纯净,将集气瓶内的空气全部排出,1,、检查装置气密性,19,（六）检验,1,、检验氧气,将带火星的木条伸入,集气瓶中,，木条复燃,2,、检验是否,集满,氧气,将带火星的木条伸到,集气瓶口,，木条复燃,20,在线测试,右图为实验室用排空气法制取氧气的装置图，请指出图中的错误并加以改正,错误,改正,长颈漏斗末端在液面以上,导管伸入锥形瓶太长,用向下排空气法收集,导管没有伸到集气瓶底部,长颈漏斗末端,应在液面以上,导管,应稍露出橡皮塞,应用向上排空气法收集,导管,应伸到集气瓶底部,21,过氧化氢制氧气常见的三套装置,装,置,特,点,装置简单,不便于,添加反应物,便于随时添加反应物,便于添加液体反应物,节约药品,便于控制反应速率,简单装置,分液漏斗,理想装置,长颈漏斗,简易装置,22,用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气,23,1、高锰酸钾,加热,锰酸钾,+二氧化锰+氧气,KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,暗紫色固体,氯酸钾,二氧化锰,加热,氯化钾氧气,2、,KClO,3,KCl,O,2,白色固体,一、反应原理,24,二、,实验仪器和实验装置,反应（发生）装置,25,气体收集装置,排水法,不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法,密度比空气大的气体,向下排空气法,密度比空气小的气体,26,发生装置,收集装置,外焰加热,夹持在距管口约,1/3,处,在管口塞一团棉花,试管口略向下倾斜,导气管略出,橡,胶塞,导管只能伸于集气瓶口,27,1、连接装置，检,查,装置气密性。,2、,装,药品，并在试管口放一团棉花,3、,固,定,装置（由下到上组装，试管口略向下倾斜）,4、,点,燃酒精灯，加热,5、当气泡连续均匀地放出时，把导管伸入集气瓶里,收,集，水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌上。,6,、停止加热时，先把导管移,离,出水面，再,熄,灭酒精灯,三：实验操作步骤,：（排水法）,步骤：,查、装、定、点、收、离、熄,茶、庄、定、点、收、利、息,28,实验室制取氧气反应原理：,1、,2、,3、,过氧化氢,二氧化锰,氧气,+水,高锰酸钾,加热,锰酸钾,+二氧化锰+氧气,氯酸钾,二氧化锰,加热,氯化钾,+氧气,分解反应：,由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。,(特点：一变多),29,分解反应,概念,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,化合反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应,特点,“,一变多”的化学反应,AB,A+B+,“,多变一”的化学反应,A+B+,AB.,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,30,我们学习了实验室制取氧气的两套装置，它们各有什么特点？,探究活动三,31,反应物都是,固体,，反应需要,加热,反应物是,固体和液体的混合物，,反应,不需要加热,固液不加热型,固固加热型,32,四、工业制取大量氧气的方法：,1,、分离液态空气法,加压,空气,液态空气,降温、加压,蒸发,氮气,液氧,利用,沸点,不同,贮存在蓝色钢瓶中,物理变化,小资料：,2,、膜分离技术,33,知识回顾,:,制取氧气,实验室,工业,H,2,O,2,H,2,O+O,2,MnO,2,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,KClO,3,KCl+O,2,MnO,2,分离液态空气法,化学变化,物理变化,膜分离技术,34,