硫和氮的氧化物第一课时(课堂PPT).ppt

第三节 硫和氮的氧化物,第一课时,3,重点城市空气质量日报（部分）,为什么要选择,SO,2,等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？,思 考,(1),、硫元素的存在形式,游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石,固态硫化物和硫酸盐：,硫铁矿,FeS,2,黄铜矿,CuFeS,2,石膏,CaSO,4,.2H,2,O,芒硝,Na,2,SO,4,.10H,2,O,气态化合物：,H,2,S,、,SO,2,、,SO,3,硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。,一、二氧化硫和三氧化硫,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,游离态,的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,硫广泛存在于自然界,化合态,的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏,黄铁矿,黄铜矿,淡黄色晶体,质脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,密度比水大（约为,2 g/cm,3,),熔沸点低（,112.8,444.6),俗称：硫磺,（,2,）,硫的物理性质：,（,3,）硫的化学性质：,S+O,2,SO,2,0,+4,硫作为还原剂，具有还原性。,现象：有,刺激性气味,的气体生成。,硫在空气中安静地燃烧，发出,淡蓝色,的火焰；,硫在纯氧中,发出,蓝紫色,地火焰,点燃,S+Fe FeS,S+,2Cu Cu,2,S,2,、二氧化硫（,SO,2,）,无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,二氧化硫是污染大气的主要,有害物质之一,易溶于水（常温常压下,1:40,）,有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）,易液化（,10,）,（,1,）、二氧化硫（,SO,2,）的物理性质：,（,2,）、二氧化硫（,SO,2,）的化学性质：,1,）、二氧化硫跟水反应：,实验,4,7,书,p90,实验步骤：见书,实验现象：,试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管,pH,试纸变红,加入品红溶液，品红溶液褪色,加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。,实验结论：,SO,2,易溶于水，且与水反应,SO,2,+H,2,O,逆反应,H,2,SO,3,正反应,SO,2,的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色,(,检验,SO,2,的存在,),1,）、二氧化硫跟水反应：,SO,2,+H,2,O,逆反应,H,2,SO,3,正反应,可逆反应：,在,同一条件,下,既能向正反应方向进行，,又能向逆反应方向进行。,特点,正反应和逆反应同时发生，均不彻底，,反应物和生成物共存。,SO,2,漂白原理：,由于它能与某些有色物质生成,不稳定的无色物质。无色物质容易分解,而使有色物质恢复原来的颜色。,（中强酸）,漂白性物质的对比,名称,原理,实质,程度,范围,二 氧 化 硫,氯 水,(Na,2,O,2,H,2,O,2,O,3,),与,某些,有色物质直接结合生成,不稳定,的无色物质,非氧化还原反应,氧化还原反应,可逆,不可逆,漂白某些有色物质，,不能,使紫色石蕊试液褪色,漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,思,考,将有色的色素氧化,为,稳定,的无色物质,实验室制取,SO,2,，,可选择碱液吸收尾气，防止空气污染,。,SO,2,+Ca(OH),2,CaSO,3,+H,2,O,（,2,）二氧化硫具有酸性氧化物的通性,SO,2,+CaO CaSO,3,石灰法脱硫,SO,2,CaSO,3,H,2,O,=,Ca(HSO,3,),2,（,3,）氧化性：,2H,2,S+SO,2,3S+2H,2,O,SO,2,+I,2,+,2H,2,O=H,2,SO,4,+2HI,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,+Br,2,+,2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,SO,2,+Cl,2,+,2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,4,）、二氧化硫的还原性：,（工业制硫酸的第二步）,3,、三氧化硫,（酸性氧化物）,SO,3,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+H,2,O,SO,3,+CaO=CaSO,4,SO,3,+H,2,O,H,2,SO,4,（工业制硫酸的第三步）,5SO,2,+2KMnO,4,+,2H,2,O=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+,2,H,2,SO,4,一、,SO,2,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水,二、,SO,2,化学性质,1,、与水反应生成酸,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2,、与碱反应生成盐和水,SO,2,+2NaOH Na,2,SO,3,+H,2,O,3,、既有氧化性，又有还原性,2SO,2,+O,2,2SO,3,4,、漂白性：,品红溶液 褪色,催化剂,课堂小结,三、,SO,3,的性质,1.,下列可以用来鉴别,SO,2,和,CO,2,的方法是,(),A,、通入紫色石蕊试液,B,、通入品红溶液中,C,、通入澄清石灰水,D,、观察颜色,B,课堂练习：,2.,在,BaCl,2,的水溶液中通入,SO,2,未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中,A,加入,NH,3,另一份,B,加入,Cl,2,则,(),A,、只有,A,中产生沉淀,BaSO,4,B,、只有,B,中产生沉淀,C,、都不产生沉淀,D,、都产生沉淀,D,3.,下列能说明,SO,2,具有漂白作用的是,(),A,SO,2,能使酸性高锰酸钾褪色,B,SO,2,能使品红溶液褪色,C,SO,2,能溴水褪色,D,SO,2,难使品红试液变红,B,4.,潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和,SO,2,在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为,，其原因是,.,写出有关反应的化学方程式,.,漂白性消失,Cl,2,和,SO,2,作用生成了无漂白作用的,HCl,和,H,2,SO,4,2H,2,O+Cl,2,+SO,2,H,2,SO,4,+2HCl,