上海市金山区2021-2022学年高一上学期期末质量检测化学试题-带详解.doc

上海市金山区2021-2022学年高一上学期期末质量检测化学试题 带详解

20xx学年第一学期期末质量检测
高一化学试卷
考生注意：
1.本试卷考试时间60分钟，满分100分。
2.答题必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，务必用水笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Mn-55
一、选择题(共40分，每题2分，每题只有一个正确答案。)
1. 电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象以下哪种分散系有关
A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液
2. 制备物质时一般遵循的原则不包括
A. 原料易得B. 原理绿色
C. 装置复杂D. 分开方便
3. 以下气体既有颜色又有毒性的是
A. B.
C. HClD.
4. 氧化还原反应是一类重要的化学反应。以下过程不涉及氧化还原反应的是
A. 生物呼吸B. 电池放电
C. 海水晒盐D. 钢铁生锈
5. 以下变化属于固氮的是
A. NH3→NOB. N2 → NH3
C NO →NO2D. NO2→HNO3
6. 分类思想在化学学习与研究中具有重要意义。以下关于物质分类正确的是
A. 酸性氧化物：、、COB. 碱：NaOH、、
C. 混合物：食盐水、豆浆、液氯D. 弱电解质：醋酸、一水合氨、水
7. 以下微粒的检验方法不合理的是
A. 氯离子：沉淀法B. 钠离子：焰色反应
C. 碘单质：显色法D. 硫酸根：气体法
8. 从S元素的化合价推断，以下含硫物质只能做还原剂的是
A. B. SC. D.
9. 以下物质中与氯气、盐酸都能发生反应，生成不同氯化物的是
A FeB. AlC. CuD. Na
10. 同温同压下，决定气体体积大小的主要因素是
A. 微粒大小B. 微粒间距C. 微粒种类D. 微粒数目
11. 氧化还原反应的本质是
A. 电子得失B. 得氧失氧C. 化合价升降D. 电子转移
12. 利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，不能使小灯泡发光的试剂X是
A. 熔融NaClB. 蔗糖水溶液C. NaOH溶液D. 稀盐酸
13. 以下关于卤素单质的性质说法错误的是
A. 、、的颜色依次加深B. 、、的熔、沸点依次升高
C. 、、的氧化性依次加强D. 、、的密度依次增大
14. 同温同压下，等体积的CO和相比较，以下表达不正确的是
A. 物质的量之比为1：1B. 分子数之比为2：3
C. 碳原子数之比为1：1D. 氧原子数之比为1：2
15. 如图所示：通入足量的后，两支试管中溶液的颜色分别是
A. ①为红色，②为红色B. ①为红色，②为无色
C. ①为无色，②为无色D. ①为无色，②为红色
16. 检验某无色溶液中是否含有，所用试剂不合理的是
A. 氯水和淀粉溶液B. 硝酸酸化的硝酸银溶液
C. 氯水和淀粉碘化钾溶液D. 氯水和苯
17. 不同温度下，某固体A在四种溶剂中的溶解度变化如图所示。通过冷却结晶提纯A时，最适宜的溶剂是
A. WB. XC. YD. Z
18. 取三张蓝色石蕊试纸润湿后贴在表面皿上，按顺序依次滴加浓盐酸、浓硫酸、新制氯水。三张试纸最终的颜色分别是
A. 白色、红色、白色B. 红色、黑色、白色
C. 红色、红色、白色D. 白色、黑色、白色
19. 以下反应中，能用离子方程式表示的是
A.
B
C.
D.
20. 标准状况下，22.4L与的混合气体在一密闭容器中充分反应，冷却后气体体积不变；再用足量的NaOH溶液汲取反应后的气体，气体被完全汲取。则原混合气体中与的物质的量之比
A. 等于1B. 大于1C. 小于或等于1D. 大于或等于1
二、综合题(共60分，其中选择题每题有1～2个正确答案。)
(一)(本题共16分)
21. 溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。依据信息，完成以下填空。
Ⅰ.下列图是从海水中提取粗溴的主要流程
〔1〕步骤①中，海水通过___________(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用作氧化剂，请写出发生反应的离子方程式______。
〔2〕可用热空气吹出溴是因为溴___________(选填编号)
A. 熔点较低B. 熔点较高C. 沸点较低D. 沸点较高
〔3〕以下关于含溴化合物的用途说法错误的是___________(选填编号)
A. 食盐添加剂B. 杀虫剂C. 冷静剂D. 感光材料
Ⅱ．实验小组从海带中提取碘
〔4〕将干海带经过浸泡、_____(操作名称)，得到滤液
〔5〕用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为___________，该步操作的名称为___________；图示的提取剂可以是___________(选填编号)。
a．酒精b．苯c．四氯化碳d．醋酸
碘在该溶剂中显___________色
(二)(本题共16分)
22. 硫是重要的非金属元素，也是人类较早熟悉的元素之一。下列图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。依据信息，完成以下填空。
〔1〕硫元素在自然界中的存在形式___________(选填编号)
a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态
〔2〕以下关于的说法正确的是___________(选填编号)
a．是无色无味的有毒气体b．与反应生成不稳定的
c．有毒，不能用作食品加工d．气体通入溶液中产生白色沉淀
工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因______。
〔3〕请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______。
〔4〕浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的___________(选填编号)。
a．吸水性b．挥发性c．脱水性d．强酸性
②利用___现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③浓硫酸在使以下物质发生转化时，只表现出强氧化性的是_____(选填编号)。
a．b．c．C→
〔5〕金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，以下硫酸盐的化学式不正确的是___________(选填编号)
a．明矾：b．重晶石：c．胆矾：
请书写溶于水的电离方程式______。
(三)(本题共28分)
23. 是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。依据信息，完成以下填空。
Ⅰ.实验室用以下反应制备：
〔1〕可选择的发生装置为___________(选填编号)
a．b．c．
〔2〕实验室里将在空气中点燃后，伸入盛满的集气瓶中，可观察到产生___________色的火焰，写出该反应的化学方程式_____。
〔3〕实验室欲配制0.5的盐酸100mL
①所必须10.0的浓盐酸____mL
②在配制溶液的过程中不必须要使用的仪器有____(选填编号)，还必须要的仪器有_____、____(仪器名称)。
a．b．c．d．
③以下操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________(选填编号)
a．容量瓶中原来有少量蒸馏水
b．转移溶液后未洗涤烧杯
c．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④恰好中和上述配制的盐酸，必须要氢氧化钠固体___________g。
Ⅱ．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气
〔4〕___________(选填编号)是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺。
a．傅鹰b．吴蕴初c．卢嘉锡
〔5〕电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是______(化学式),写出电解饱和食盐水的化学方程式___,该反应中被氧化的元素是______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
〔6〕含氯漂白剂和消毒剂在生活中被广泛使用
①与消石灰反应可制成漂白粉，漂白粉的有效成分是_____(化学式)。
②可以直接用于自来水的杀菌、消毒，请写出与反应的化学方程式____。
③“84消毒液〞(主要成分为NaClO)不能与“洁厕灵〞(含盐酸)混用，否则会发生反应：，产生有毒的氯气。该反应中___________(选填编号)
a．NaClO作还原剂b．既是氧化产物又是还原产物
c．HCl作氧化剂d．是还原产物

20xx学年第一学期期末质量检测
高一化学试卷
考生注意：
1.本试卷考试时间60分钟，满分100分。
2.答题必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，务必用水笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Mn-55
一、选择题(共40分，每题2分，每题只有一个正确答案。)
1. 电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象以下哪种分散系有关
A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，这是空气中的固体小颗粒形成的胶体使光线发生散射作用的结果，故合理选项是B。
2. 制备物质时一般遵循的原则不包括
A. 原料易得B. 原理绿色
C. 装置复杂D. 分开方便
【答案】C
【解析】
【详解】制备物质时一般遵循原则有：原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，分开方便，应选C。
3. 以下气体既有颜色又有毒性的是
A. B.
C. HClD.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2为黄绿色有激烈刺激性气味的有毒气体，故A符合题意；
B．H2S有毒但无色，故B不符合题意；
C．HCl为无色有刺激性气味的气体，故C不符合题意；
D．CO2是无色、无毒气体，故D不符合题意；
答案选A。
4. 氧化还原反应是一类重要的化学反应。以下过程不涉及氧化还原反应的是
A. 生物呼吸B. 电池放电
C. 海水晒盐D. 钢铁生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A．生物呼吸是通过氧化还原获得能量的一种过程，故A不符合题意；
B．电池放电的本质是化学能转化为电能，本质为氧化还原反应，故B不符合题意；
C．海水晒盐，是物理变化，则不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．钢铁生锈过程中，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不符合题意；
应选C。
5. 以下变化属于固氮的是
A. NH3→NOB. N2 → NH3
C. NO →NO2D. NO2→HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3→NO?氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故A错误；
B．N2→NH3氮元素从游离态的氮转化为化合态氮，属于固氮，故B正确。
C．NO→NO2氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故C错误；
D．NO2→HNO3氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故D错误；
故答案为B。
6. 分类思想在化学学习与研究中具有重要意义。以下关于物质的分类正确的是
A. 酸性氧化物：、、COB. 碱：NaOH、、
C 混合物：食盐水、豆浆、液氯D. 弱电解质：醋酸、一水合氨、水
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B．不是碱，属于盐，故B错误；
C．液氯是氯气的液态，是纯净物，不是混合物，故C错误；
D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质，故D正确；
应选D。
7. 以下微粒的检验方法不合理的是
A. 氯离子：沉淀法B. 钠离子：焰色反应
C. 碘单质：显色法D. 硫酸根：气体法
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯离子的检验方法为：取试样少许于一试管，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，假设产生白色沉淀，则说明试样中一定含有Cl-，原理为Ag++Cl-=AgCl↓，此法为沉淀法，A不合题意；　　
B．钠离子的检验方法为：用洗净的铂丝或铁丝蘸取待测试样放在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色呈黄色，说明含有Na+，此法为焰色反应，B不合题意；　　
C．碘单质碰到淀粉溶液显蓝色，故检验碘单质利用显色法，C不合题意；
D．硫酸根的检验方法：取试样少许于一试管，向其中先滴加稀盐酸，假设无显然现象，再加入氯化钡溶液，假设产生白色沉淀，则说明试样中一定含有，原理为Ba2++=BaSO4↓，此法为沉淀法，D符合题意；　　
故答案为：D。
8. 从S元素的化合价推断，以下含硫物质只能做还原剂的是
A. B. SC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中S的化合价为-2价，处于S元素的最低化合价，反应中化合价只能升高被氧化，故H2S只能做还原剂，A符合题意；
B．S中S的化合价为0价，处于S元素的中间化合价，反应中化合价既能升高被氧化又能降低被还原，故S既能做还原剂又能作氧化剂，B不合题意；　　
C．中S的化合价为+4价，处于S元素的中间化合价，反应中化合价既能升高被氧化又能降低被还原，故S既能做还原剂又能作氧化剂，C不合题意；　　
D．中S的化合价为+6价，处于S元素的最高化合价，反应中化合价只能降低被还原，故H2SO4只能做氧化剂，D不合题意；
故答案为：A。
9. 以下物质中与氯气、盐酸都能发生反应，生成不同氯化物的是
A. FeB. AlC. CuD. Na
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A符合题意；
B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22AlCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B不符合题意；
C．铜能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C不符合题意；
D．钠能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Na+Cl22NaCl，钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，钠与氯气反应生成NaCl，与盐酸反应生成NaCl，生成的氯化物相同，故D不符合题意；
应选A。
10. 同温同压下，决定气体体积大小的主要因素是
A. 微粒大小B. 微粒间距C. 微粒种类D. 微粒数目
【答案】D
【解析】
【详解】当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，气体分子间平均距离近似相同，依据V=nVm知，气体体积取决于气体的物质的量，与气体的种类、气体分子本身的大小、气体分子之间的平均距离无关，应选：D。
11. 氧化还原反应的本质是
A. 电子得失B. 得氧失氧C. 化合价升降D. 电子转移
【答案】D
【解析】
【详解】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子转移，应选D。
12. 利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，不能使小灯泡发光的试剂X是
A. 熔融NaClB. 蔗糖水溶液C. NaOH溶液D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】灯泡不能发光，说明烧杯的试剂X不能导电。
A．熔融NaCl离子能自由移动，导电，A错误；
B．蔗糖为非电解质，不存在自由移动离子，蔗糖水溶液基本不导电，B正确；
C．NaOH溶液存在自由移动离子，导电，C错误；
D．稀盐酸为HCl水溶液，HCl在水中电离出H+和Cl-，能导电，D错误；
应选:B。
13. 以下关于卤素单质的性质说法错误的是
A. 、、的颜色依次加深B. 、、的熔、沸点依次升高
C. 、、的氧化性依次加强D. 、、的密度依次增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．为黄绿色、为深橙红色、为紫黑色，故它们的颜色依次加深，A正确；　　
B．、、均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，它们的熔、沸点依次升高，B正确；
C．Cl、Br、I为同一主族元素，从上往下非金属性依次减弱，故它们的单质的氧化性依次减弱，即、、的氧化性依次减弱，C错误；　　
D．依据卤族元素物理性质的递变规律可知，、、的密度依次增大，D正确；
故答案为：C。
14. 同温同压下，等体积的CO和相比较，以下表达不正确的是
A. 物质的量之比为1：1B. 分子数之比为2：3
C. 碳原子数之比为1：1D. 氧原子数之比为1：2
【答案】B
【解析】
【分析】依据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的气体，所含分子数一定相同。
【详解】A．同温同压下，等体积的CO和，分子数一定相同，所以物质的量之比为1：1，故A正确；　　
B．同温同压下，等体积的CO和，分子数一定相同，分子数之比为1：1，故B错误；
C．同温同压下，等体积的CO和，分子数一定相同，碳原子数之比为1：1，故C正确；
D．同温同压下，等体积的CO和，分子数一定相同，氧原子数之比为1：2，故D正确；
选B。
15. 如图所示：通入足量的后，两支试管中溶液的颜色分别是
A. ①为红色，②为红色B. ①为红色，②为无色
C. ①为无色，②为无色D. ①为无色，②为红色
【答案】B
【解析】
【详解】SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，综上所述，答案为B。
16. 检验某无色溶液中是否含有，所用试剂不合理的是
A. 氯水和淀粉溶液B. 硝酸酸化的硝酸银溶液
C. 氯水和淀粉碘化钾溶液D. 氯水和苯
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水能把氧化为I2，I2能使淀粉溶液变蓝，故不选A；
B．与Ag+反应生成黄色AgI沉淀，用硝酸酸化的硝酸银溶液可以检验，故不选B；
C．淀粉碘化钾溶液引入了，干扰无色溶液中的检验，应选C；
D．氯水能把氧化为I2，苯能萃取碘水中的碘，某无色溶液中加入氯水和苯，假设上层液体呈紫红色，说明无色溶液中含有，故不选D；
选C。
17. 不同温度下，某固体A在四种溶剂中的溶解度变化如图所示。通过冷却结晶提纯A时，最适宜的溶剂是
A. WB. XC. YD. Z
【答案】D
【解析】
【详解】适宜用冷却结晶提纯A应是随温度升高，溶解度增加很大，在较高温度形成饱和溶液，当冷却后有晶体吸出，依据图中曲线溶剂Z最合适，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
18. 取三张蓝色石蕊试纸润湿后贴在表面皿上，按顺序依次滴加浓盐酸、浓硫酸、新制氯水。三张试纸最终的颜色分别是
A. 白色、红色、白色B. 红色、黑色、白色
C. 红色、红色、白色D. 白色、黑色、白色
【答案】B
【解析】
【详解】浓盐酸呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变为红色，浓硫酸由吸水性和脱水性，能使蓝色石蕊试纸先变红后变为黑色，新制氯水有酸性，生成的HClO具有强氧化性，具有漂白性，故新制氯水能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，综上所述可知，三张试纸最终的颜色分别是红色、黑色、白色，故答案为：B。
19. 以下反应中，能用离子方程式表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．对应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不合题意；　　
B．对应的离子方程式为：，B不合题意；
C．对应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C不合题意；　　
D．对应的离子方程式为：，D符合题意；
故答案为：D。
20. 标准状况下，22.4L与的混合气体在一密闭容器中充分反应，冷却后气体体积不变；再用足量的NaOH溶液汲取反应后的气体，气体被完全汲取。则原混合气体中与的物质的量之比
A 等于1B. 大于1C. 小于或等于1D. 大于或等于1
【答案】C
【解析】
【分析】用足量的NaOH溶液汲取燃烧后的气体，结果无气体剩余，则氯气的体积一定大于氢气的体积，以此来解答。
【详解】用足量的NaOH溶液汲取燃烧后的气体，结果无气体剩余，氢气与碱不反应，而氯气与碱反应，则Cl2的体积一定大于或等于H2的体积，则原混合气体中H2与Cl2的物质的量比小于或等于1，C项正确；
答案选C。
二、综合题(共60分，其中选择题每题有1～2个正确答案。)
(一)(本题共16分)
21. 溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。依据信息，完成以下填空。
Ⅰ.下列图是从海水中提取粗溴的主要流程
〔1〕步骤①中，海水通过___________(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用作氧化剂，请写出发生反应的离子方程式______。
〔2〕可用热空气吹出溴是因为溴的___________(选填编号)
A. 熔点较低B. 熔点较高C. 沸点较低D. 沸点较高
〔3〕以下关于含溴化合物的用途说法错误的是___________(选填编号)
A. 食盐添加剂B. 杀虫剂C. 冷静剂D. 感光材料
Ⅱ．实验小组从海带中提取碘
〔4〕将干海带经过浸泡、_____(操作名称)，得到滤液
〔5〕用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为___________，该步操作的名称为___________；图示的提取剂可以是___________(选填编号)。
a．酒精b．苯c．四氯化碳d．醋酸
碘在该溶剂中显___________色
【答案】〔1〕　　①. 蒸发浓缩(或蒸发结晶)　　②.　　 〔2〕C　　〔3〕A　　
〔4〕过滤　　〔5〕　　①. 分液漏斗　　②. 萃取　　③. c　　④. 紫(或红、紫红)
【解析】
【分析】Ⅰ.海水蒸发结晶得到苦卤，加入氧化剂氧化溴离子生成溴单质，热空气吹出溴蒸气，冷凝得到粗溴。
【小问1详解】
步骤①中，海水通过蒸发浓缩(或蒸发结晶)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②氧化溴离子生成溴单质和氯离子，故离子方程式为。
【小问2详解】
由于溴的沸点较低易挥发，所以可以用热空气吹出溴确保溴坚持气态，应选C。
【小问3详解】
溴的主要用途：(1)在工业上，溴大量用来制造燃料的抗爆剂，见光易分解的溴化银常被用作感光材料；(2)在农业生产中，经常使用含溴的杀虫剂；(3〕在医药方面，红药水的主要成分是含溴和汞的有机化合物,溴化钠和溴化钾常被用做冷静剂。应选A。
【小问4详解】
干海带经过浸泡、过滤、得到滤液。
【小问5详解】
该仪器为分液漏斗，从碘水中加入有机物萃取出碘，萃取剂可以选苯或四氯化碳，酒精、醋酸都易溶于水，不能做萃取剂，但是苯的密度小于水，故符合题意的为c。碘在有机物中应为紫(或红、紫红)色。
(二)(本题共16分)
22. 硫是重要的非金属元素，也是人类较早熟悉的元素之一。下列图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。依据信息，完成以下填空。
〔1〕硫元素在自然界中的存在形式___________(选填编号)
a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态
〔2〕以下关于的说法正确的是___________(选填编号)
a．是无色无味的有毒气体b．与反应生成不稳定的
c．有毒，不能用作食品加工d．气体通入溶液中产生白色沉淀
工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因______。
〔3〕请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______。
〔4〕浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的___________(选填编号)。
a．吸水性b．挥发性c．脱水性d．强酸性
②利用___现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③浓硫酸在使以下物质发生转化时，只表现出强氧化性的是_____(选填编号)。
a．b．c．C→
〔5〕金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，以下硫酸盐的化学式不正确的是___________(选填编号)
a．明矾：b．重晶石：c．胆矾：
请书写溶于水的电离方程式______。
【答案】〔1〕c　　〔2〕　　①. b　　②. 漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色　　
〔3〕　　〔4〕　　①. a　　②. 钝化　　③. c　　
〔5〕　　①. b　　②.
【解析】
【小问1详解】
硫元素在自然界中的既有游离态也有化合态。
【小问2详解】
a．是无色刺激性气味的有毒气体，错；b．与反应生成不稳定的，对；c．可以用于葡萄酒的防腐剂，错；d．气体通入溶液中不会产生沉淀，错；应选b。漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色，故工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。
【小问3详解】
反应①为二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，故答案为。
【小问4详解】
①浓硫酸具有吸水性，可以汲取空气中的水蒸气，故在空气中放置一段时间后浓度变小。
②铁或铝制容器与冷浓硫酸在常温下可以发生钝化反应，故可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③a．中浓硫酸体现了酸性和氧化性；b．中体现了浓硫酸的酸性；c．C→中浓硫酸体现了氧化性；应选c。
【小问5详解】
重晶石为，故硫酸盐的化学式不正确的是b；硫酸钠为强电解质，故电离方程式为。
(三)(本题共28分)
23. 是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。依据信息，完成以下填空。
Ⅰ.实验室用以下反应制备：
〔1〕可选择的发生装置为___________(选填编号)
a．b．c．
〔2〕实验室里将在空气中点燃后，伸入盛满的集气瓶中，可观察到产生___________色的火焰，写出该反应的化学方程式_____。
〔3〕实验室欲配制0.5的盐酸100mL
①所必须10.0的浓盐酸____mL
②在配制溶液的过程中不必须要使用的仪器有____(选填编号)，还必须要的仪器有_____、____(仪器名称)。
a．b．c．d．
③以下操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________(选填编号)
a．容量瓶中原来有少量蒸馏水
b．转移溶液后未洗涤烧杯
c．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④恰好中和上述配制的盐酸，必须要氢氧化钠固体___________g。
Ⅱ．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气
〔4〕___________(选填编号)是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺。
a．傅鹰b．吴蕴初c．卢嘉锡
〔5〕电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是______(化学式),写出电解饱和食盐水的化学方程式___,该反应中被氧化的元素是______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
〔6〕含氯漂白剂和消毒剂在生活中被广泛使用
①与消石灰反应可制成漂白粉，漂白粉有效成分是_____(化学式)。
②可以直接用于自来水的杀菌、消毒，请写出与反应的化学方程式____。
③“84消毒液〞(主要成分为NaClO)不能与“洁厕灵〞(含盐酸)混用，否则会发生反应：，产生有毒的氯气。该反应中___________(选填编号)
a．NaClO作还原剂b．既是氧化产物又是还原产物
c．HCl作氧化剂d．是还原产物
【答案】〔1〕c　　〔2〕　　①. 苍白　　②.　　
〔3〕　　①. 5　　②. d　　③. 玻璃棒　　④. 100mL容量瓶　　⑤. bc　　⑥. 2　　
〔4〕b　　〔5〕　　①.　　 ②.　　 ③.　　 ④. 1：2　　
〔6〕　　①.　　 ②.　　 ③. b
【解析】
【小问1详解】
制备氯气为固体和液体反应必须要加热的装置，应选c。
【小问2详解】
氢气在氯气中点燃可观察到苍白色火焰，反应生成氯化氢，故化学方程式为。
【小问3详解】
①配制0.5的盐酸100mL，所必须10.0的浓盐酸的体积为=5mL。
②配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，必须要的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶、药匙，可见在上图装置中，不必须要使用的仪器序号为d，还必须要的仪器有玻璃棒、100mL容量瓶。
③a．容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，a项错误；
b．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质质量减少，所配溶液的浓度偏小，b项正确；
c．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，所得溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，c项正确；
综上，正确的为bc，故答案为:bc。
④0.5的盐酸100mL，HCl的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，必须要氢氧化钠的质量为0.05mol×40g/mol=2g。
【小问4详解】
吴蕴初是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺。
【小问5详解】
电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，故总反应为，该反应中Cl元素化合价升高被氧化，氧化剂为水，还原剂为氯化钠，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。
【小问6详解】
①氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分为次氯酸钙。
②与反应生成盐酸和次氯酸，故化学方程式为。
③反应中，NaClO中Cl化合价降低，被还原，作氧化剂；HCl中Cl化合价升高，被氧化，作还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物。应选b。