资源描述
姓名
准考证号
3
4
. 下列实验操作或实验药品选择描述正确的是
秘密★启用前
A. 酚酞、甲基橙均可用于任何酸碱中和滴定终点的判断
B. 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解→萃取→分液→蒸馏
C. 用蒸馏法提纯物质时，如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的
产品中混有低沸点的杂质
化 学
D. 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3~5 min，将导气管插入
饱和Na CO 溶液中以便于除去乙醇和乙酸
2
3
注意事项：
. 有毒气体 PH 可用硫酸铜溶液吸收，发生反应的化学方程式为 24CuSO + 11PH +
3
4
3
1
. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。
1
2H O
8Cu P↓ + 3H PO + 24H SO 。下列说法正确的是
=
==
2
3
3
4
2
4
2
. 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
A.
24 11
氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ∶
B. PH 分子中P原子的杂化方式为sp
2
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用
3
C. 若反应生成8 mol H SO ，则转移的电子数为8N
0
.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。
2
4
A
D. CuSO ·5H O晶体中含有离子键、共价键、氢键等化学键
4
2
3
. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5
6
. 下列有关物质的性质与用途，其说法及对应关系正确的是
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 Ge 73
A. SO 具有氧化性，可用作品红等物质的漂白剂
2
B. 抗坏血酸具有还原性，可用于食品的抗氧化剂
C. 氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃
D. NaHCO 具有碱性，可用作食品的膨松剂
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
3
. 部分矿物资源的利用及产品流程如图所示，有关说法正确的是
一项是符合题目要求的。
A. CuFeS（黄 铜 矿）+ O → …，该反应
铝土矿
除杂
Al O
电解
Al
2
2
1
. 2024年8月20日，中国首款“3A游戏”《黑神话·悟空》引爆了山西的旅游。下面所列
出的该游戏取景地物质的主要成分不能与其他三项归为一类的是
A. 应县木塔的木料大部分是落叶松木
2
3
的化学方程式中O 的计量数为4
O
2
Cu2S
2
Cu
电解 Cu
矿 黄铜矿
O
（粗）
（精）
B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都
2
高温
物
资
高温 FeO + SO₂ +
渣
涉及氧化还原反应
+
C
（1）Cl /△
+H
△
源
2
SiCl4
2
Si
C. 电解精炼粗铜时，粗铜为阴极
D. 石英在生活中可用作光导纤维、太阳
能电池、芯片以及半导体等
Z
石英
S（i 粗）
高温
（
2
）提纯
B. 大同云冈石窟的材质是厚砂岩石
纯碱+石英
石灰石
玻璃
C. 太原晋祠建筑中的粘合剂之一是糯米
高温
D. 隰县“小西天”明代悬塑的材质中有棉花和植物油
. 下列化学用语或表述正确的是
7.
化合物 是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
COOCH3
OCH3
CHO
OCH3
2
COOH
OH
（
CH）SO
还原剂
3
2
4
K CO ，△
Br
Br
Br
A. 乙醛的结构简式：CH COH
2
3
3
X
Y
Z
化
B. 用电子式表示HCl的形成过程为H H+ C••l C••l
2H C••l
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
下列说法正确的是
•
• ••
••
A. 加热条件下，1 mol X和足量NaOH溶液反应可消耗3 mol NaOH
3
p
C. 基态Si原子的价层电子轨道表示式：
B. Y的分子式为C H O Br
9
10
3
C. Z可发生加成反应、取代反应、氧化反应
D. H2O的空间填充模型为
D. X、Y和Z中均含有一个手性碳原子
化学试题 第1页（共8页）
化学试题 第2页（共8页）
-
8
9
. 下列实验步骤、实验现象、结论均正确且有因果关系的是
11. 某同学设计如下实验探究KMnO4的浓度对反应速率的影响。
实
验
0
.05 mol/L KMnO
0.1 mol/L H C O
6 mol/L H SO
水的体
溶液褪色
选项
实验步骤
实验现象
结论
温度/℃
4
2
2
4
2
4
向 2 mL 0.1 mol/L 的 FeCl 溶液中加足量铁
/
mL
溶液的体积/mL
的体积/mL
积/mL
的时间/min
溶液的体积
3
黄 色 逐 渐 消 失 ，加
KSCN溶液颜色不变
A
还原性：Fe < Fe2+
粉，振荡，加2滴KSCN溶液
①
②
③
25
25
25
10
20
40
30
20
20
20
40
2. 5
向 2 mL 0.1 mol/L AgNO 溶液中先滴加 2 滴
3
30
V
3. 0
1
先有白色固体析出，
后出现黄色沉淀
B
0.1 mol/L NaCl溶液，继续滴加2滴0.1 mol/L
K （AgI）< K （AgCl）
10
sp
sp
V2
t1
KI溶液
下列说法正确的是
白色固体成分为纯净
C
D
将AlCl3溶液加热蒸干
得到白色固体
的AlCl3
A. = 30
= 40
V1
，V2
将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热到170 ℃，
B. 该反应的离子方程式为2MnO + 5C O
+ 16H+
2Mn + 5CO ↑ + 8H O
-
2 -
===
2+
KMnO4溶液褪色
不能说明有乙烯生成
4
2
4
2
2
将产生的气体直接通入酸性KMnO 溶液中
4
C.
D.
① < ②
通过实验数据比较可得出化学反应速率：
. 有机物 HCOOH 在含铁配离子（用[ L - Fe - H ]+ 表示）的作用下，发生反应的机理和
实验 溶液褪色的时间t1
③
< 2. 5min
1
1
2. 向一容积不变的密闭容器中充入一定量的M和N，发生反应：M（g）+ 2N（s） 2Q（g）
相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
。在一定条件下，容器中某物质的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图所
c/(mol/L)
过渡态
1
过渡态2
∆
< 0
HCOOH
H
4
5.3
4
3.5
H+
示，下列说法正确的是
0
.0
H2
HCOO-
O
平衡Ⅰ
-
22.6
[L Fe H]+
Ⅰ
A. a线代表物质N
0.50
-
31.8
Ⅲ
-42.6
Ⅳ
0
.45
Ⅰ
①
④
-46.2
过渡态2
Ⅱ
0.40
B.
用
Q
表示在
0 ~ 10 min
（
的反应速
a
平衡Ⅱ
Ⅰ
H
+
O
H Ⅱ
2
Ⅳ
0.30
L
Fe
H
0.02 mol/ L·min
L
Fe
H
率为
）
0.25
H
0.20
③
过渡态1 ②
b
C. 平衡常数K（平衡Ι）> K（平衡Ⅱ）
L
Fe
H
H+
CO2
Ⅲ
D. 10 min
第
改变的外界条件可能是
O
2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26
t/(min)
反应进程
升温或加压
A. [ L - Fe - H ] 在整个反应过程中的作用是催化剂
+
3. 铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。CuCl2 和CuCl是铜的
两种氯化物，下图是其中一种物质的晶胞。已知原子坐标参数可用来表示晶胞内部
A为（0，0，0），B为（0，1，1），C为（1，1，0）；
B. 整个反应过程中Fe形成共价键的数目发生了变化
催化剂
C. 总反应的化学方程式为HCOOH
CO ↑ + H ↑
各原子的相对位置，下图中各原子坐标参数：
= ==========
2
2
图示晶胞中
C、D 两原子核间距为 298 pm。阿伏加德罗常数的值为 N ，下列说法错
D. 反应进程中的最大能垒是77.1 kJ/mol
A
1
0. 一种由短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物W XY Z可用作阻燃剂，W为金属元
误的是
2
3
A. 该图表示的是CuCl的晶胞
素，X的基态原子价层p轨道只有3个未成对电子，基态Y原子的核外电子数和成对
电子数之比为4∶3，四种元素中Y只与Z同周期，并且Y与W的最外层电子数之和等
于Z的价电子数。下列说法正确的是
3
3 1
B. D原子的坐标参数为(
,
,
)
4
4 4
C. 晶胞中Cl的配位数是4
A. 电负性：Y > Z > X > W
B. XY Z 中心原子的价层电子对数为4
2
-
4
× 99.5
3
D. 该晶体密度为
g/cm3
(4 × 298 × 10
)3 × N
C. 简单离子半径：X > Y > W > Z
D. 简单氢化物沸点：Y > X > W
-10
A
化学试题 第3页（共8页）
化学试题 第4页（共8页）
ⅱ
. K （CoC O ）= 1 × 10 ，K （MnC O ）= 1 × 10 ，K （NiC O ）= 4 × 10 。
-
18
-13
-10
sp
2
4
sp
2
4
sp
2
4
1
1
4. 自由基电解法可将有机物自由基和CO2 反应转化为羧酸，已知芳香烃
回答下列问题：
（
1）除去炭黑和有机黏合剂的步骤是 ▲ （填工艺流程中的操作名称）。
可断裂成
和
两个自由基，其电解装置如下图所示。下列说法正确的是
2
NaOH
▲
（
）“碱浸”后的滤液中主要溶质是
和
（填化学式）。
a
b
A. 电源b端为负极
CO2
3）写出“酸浸”时H O 参加反应的离子方程式： ▲
电源
（
。
2
2
B. 当电路中通过 2 mol 电子时，右侧电极室
溶液的质量减少18 g
2+
2+
2+
2+
（
4）若“酸浸”后溶液中 Ni 、Co 、Mn 的浓度均为 0.1mol/L，欲使 Co 完全沉淀（离
子浓度小于或等于
1 × 10 mol/L
）而不使
Ni Mn
、
沉淀，需调节 （
c
C O
）的范
-
5
2+
2+
2 -
2
4
C. 该装置在使用过程中，稀硫酸的浓度变小
D. 左侧电极室的电极反应方程式之一为
COOH
▲
围为
。
0
.1 mol/L
CO2
CH CH COOH 稀硫酸
5）“沉钴”时应控制沉淀温度，沉钴率和沉淀
100
（
2
2
9
8
+
CO + 2e + 2H
COOH
-
+
===
阳离子交换膜
2
温度的变化关系如右图所示，温度高于
0 ℃时沉钴率下降的原因可能是
96
5. 常温下，在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol/L Na X溶液和40 mL 0.1 mol/L
94
8
▲
。
2
92
NaHX 溶液，再分别用 0.2 mol/L 盐酸滴定，利用 pH 计和压力传感器检测，绘制曲线
90
（
6）“沉锰”时若产生 87 g MnO ，则至少消耗
2
88
如图所示。（已知H X溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略
KMnO 的质量为
▲
g。
86
2
4
50
60
70
80
90 100
（
7
）“沉镍”时，需加入较低浓度的 Na CO 溶
沉淀温度
/℃
不计）
2
3
1
1
2
0
④
d
Na CO
▲
③
①
②
液，不能加入较高浓度
的溶液的原因是
。
2
3
1
7.（14分）二 氧 化 锗（GeO）被广泛用于光谱分析、化工催化剂、电子器件等。实验室利
2
c
e
a
p/kPa
pH 8
用市售粗品GeO 先制备GeCl ，然后GeCl 水解制备高纯GeO 的装置如下图所示（加
2
4
4
2
6
4
2
0
b
热及夹持装置略）。
0
温
度
计
V(HCl)/mL
1
0
20
30
40
浓盐酸
a
Cl2
下列说法错误的是
C
A. 图中曲线①和④表示Na A溶液和盐酸反应
2
b
B. 反应达到滴定终点时，两溶液压力传感器检测的数值相等
浓
硫
酸
C. 0.1 mol/L NaHX溶液中：c（Na）> c（HX）> c（OH）> c（X ）
浓
硫
酸
+
-
-
2-
D. 滴定时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂
GeO2(21.0g)
B
NaOH(aq)
A
冰水
G
二、填空题：本大题包括4小题，共55分。
E
F
1
6.（14分）从一种废旧三元锂电池正极材料（主要成分为LiCo Mn Ni O ，还含有铝箔、炭
已知
GeCl 和GeO 的部分性质如下：
x
y
z
2
4
2
黑、有机黏合剂等）中回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示。
熔点为-49.5 ℃，沸点为84 ℃，密度为1.763 g/cm ，无色液体，
3
GeCl4
GeO2
过量NaOH H O 、
Na CO 、
易挥发，与水发生水解生成
GeO
，能溶于盐酸
2
2
2
2
3
H SO （NH）C O KMnO NaOH
Na2CO
2
溶液
碱浸
滤液
4
4
2
2
4
4
3
熔点为1115 ℃，沸点为1200 ℃
，白色粉末或无色结晶
废旧三元
Li2CO
3
锂电池
粉碎
灼烧
沉钴
沉锰
沉镍
沉锂
酸浸
回答下列问题：
正极材料
（
1）Ge元素在元素周期表中的位置是
▲
。
CoC O ·2H O MnO NiCO ·2N（i OH）·4H O
2
4
2
2
3
2
2
已知：ⅰ.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co O 、CoO、MnO、Li O和NiO；
（2）装置C的仪器名称是
▲
。
2
3
2
化学试题 第5页（共8页）
化学试题 第6页（共8页）
（
3）装置A中的浓硫酸除吸水干燥外，另一个作用是
▲
。
反应ⅱ
：CH（g）+ S（g） 2H（g）+ CS（g） ΔH = +63.7 kJ/mol
4
2
2
2
2
1
0
8
6
4
2
0
（
4）装置B中滴入浓盐酸时，发生反应的化学方程式为
▲
。
在常压和不同温度下，将
H2
8
.5
装置B中通入Cl 的作用为 ▲ （填 字 母）。
H S 和 CH 按体积比 2∶1 投
2
2
4
S
A. 氧化GeO ，生成GeCl
H S
2
料，一段时间后测得 、 、
2
4
2
2
？
CS
B. 搅拌作用，使盐酸与GeO 充分反应
CS
2
3.6
的体积分数随温度的变
2
2
C. 创造流动的氛围，使GeCl 便于逸出
化情况如右图所示。
1.95
1
.5
4
1.6
0.1
1.8
①
②
1100 ℃，H 的体积分数
0.5
950
0.75
（
5）测得装置E中收集到的GeCl（假设不含杂质）为20.0 mL，则GeCl 的产率为
▲
。
2
。
0
.4
0.65
4
4
0.25
0
▲
（
6）向装置E中的GeCl 加入一定量的蒸馏水，摇匀，放置一段时间，最后析出 GeO ，
为
1000
1050
1100
1150
温度
/℃
4
2
在950～1150 ℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S（g）的体积分数先
增大后减小，其原因可能是
反应的离子方程式是
作即可得到高纯二氧化锗。洗涤时，判断GeO 已经洗涤干净的操作是
▲
。将析出GeO 的沉淀经过滤、洗涤、干燥等一系列操
2
2
▲
。
▲
。
2
1
9.（14分）有机化合物H是合成石蒜碱的医药中间体，可由酪胺和原儿茶醛合成。H的
1
8.（13分）元素S、C、N、Fe等在生产生活中起着非常重要的作用，回答下列问题：
一种常见的合成路线如图所示：
（
1）已知：CO的燃烧热为282.98 kJ/mol
CHO
①
②
③
Fe（s）+ S（s） FeS（s） ΔH=-95.6 kJ/mol
=
==
Br
C H O Br CH ONa
HI C H O
2
7
5
2
3
7
6
3
FeBr
C
E
Fe O（s）+ 3CO（g） 2Fe（s）+3CO（g） ΔH = -24.73 kJ/mol
===
CH2OH
OCH3
3
2
3
2
OH
OH
原儿茶醛
S（s）+ O（g） SO（g） ΔH = -297.23 kJ/mol
一定 C H O
===
D
7
6
2
2
2
B
条件
FeS煅烧可生成Fe O 和SO ，该反应的热化学方程式为
▲
。
OH
A
2
3
2
C H NO 5%钯碳
（
2）利用CH 和S 反应合成H 。在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol
CH3NO2
F
8
7
3
4
2
2
HO
HO
N
H
CH 和b mol S 发生反应：CH（g）+ S（g） 2H（g）+ CS（g），一段时间达到平
4
2
4
2
2
2
NH2
OH
衡，然后再向容器中充入a mol CH 和b mol S 。
G
4
2
H
酪胺
①
②
平衡向
▲
移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。
CH ONa
HI
①
R—Br
3
R—OCH3
R—OH
再次达到平衡后 CH 的转化率 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”），H2 的体积
¾¾¾¾¾¾¾ ®
¾¾¾®
已知：
4
CH NO
分数 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。
5
%钯碳
②R—CHO
试回答下列问题：
3
2
RCH== CH—NO
RCH CH NH
¾
¾¾¾¾¾¾ ®
¾¾¾ ¾¾ ¾¾®
2
2
2
2
（
3）利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO发生反应：2NO（g）+ 2CO（g）
N（g）+ 2CO（g） ΔH < 0，向1 L恒容密闭容器中充入1 mol
p/kPa
1）D中官能团的名称为
▲
2
2
（
。
CO和1 mol NO 发生上述反应，在一定温度下达到平衡，保
n
2）反应A→B最合适的条件是 ▲ （填 字 母）。
（
持温度不变，t min时再向容器加入1 mol CO和1 mol NO，再
A. 灼热CuO
B. 浓溴水
C. 新制Cu（OH）
1
2
次达到平衡，整个过程容器中的压强（p）与反应时间（t）的
3
）A→B的反应类型为
▲
，F→G的反应类型为
▲
m
（
。
关系曲线如右图所示，已知 m∶n = 4∶7，则用平衡分压代替
4
）写出D→E的化学反应方程式： ▲
（
。
0
t/min
平衡浓度表示的压强平衡常数K =
▲
。
t1
5
）H的分子式为
▲
化
（
。
p
（
分压 = 总压 × 物质的量分数）
（
6
）D的同分异构体中，能使FeCl 溶液变色，苯环上只有两个取代基，能发生水解反
3
▲
种。
（
4）H S 的脱硫和资源化利用是一项重要的研究课题。将 H S 和 CH 混合气体发生
应，符合要求的同分异构体有
2
2
4
（
7）根据题目的已知条件，设计由CH CH OH合成CH CH CH NH 合成路线。（其他无
如下反应：
3
2
3
2
2
2
反应ⅰ：2H S（g） S（g）+ 2H（g） ΔH = +169.8 kJ/mol
机试剂任选）
2
2
2
1
化学试题 第7页（共8页）
化学试题 第8页（共8页）
2
024—2025学年高三备考核心模拟中期考试
化学参考答案详解及评分说明
评分说明：
考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1
. B 【解 析】落叶松木的主要成分是纤维素，糯米的主要成分是淀粉，棉花的主要成分是纤维素，植物油的主要成
分是油脂，都属于有机物，而砂岩石的主要成分是碳酸钙，属于无机物。
2
. D 【解 析】乙醛的结构简式为 CH CHO，A 错误。用电子式表示 HCl 的形成过程为H + C••l
H C••l ，B错误。基
•
•
•
•
•
•
3
••
••
3
s
3p
态Si原子的价层电子轨道表示式为
，C错误。
3
4
. C 【解 析】酚酞、甲基橙均可用于强酸和强碱中和滴定终点的判断，但强酸和弱碱中和滴定终点的判断用甲基
橙，强碱和弱酸中和滴定终点的判断用酚酞，A错误。加碘盐中含碘的物质是KIO ，不是I 单质，不能直接萃取、
3
2
分液，B错误。蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口处，若在下方位置，将收集到低沸
点馏分，则使收集的产品中混有低沸点的杂质，C正确。制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，
加热3 ~ 5 min，将导气管置于饱和Na CO 溶液的液面上以便于除去乙醇和乙酸，不能插入溶液中，D错误。
2
3
. C 【解 析】根据P元素的化合价可知PH 部分作还原剂，11个PH 分子中只有3个分子被氧化，氧化剂和还原剂
3
3
的物质的量之比为24∶3，A错误。PH 分子中P原子有一个孤电子对和三个成键电子对，P原子的杂化轨道数为
3
4
，杂化方式为 sp ，B 错误。根据化学方程式，生成 24 mol H SO ，转移的电子数为 24N ，所以若反应生成 8 mol
3
2
4
A
H SO ，则转移的电子数为8N ，C正确。氢键不是化学键，D错误。
2
4
A
5
6
. B 【解 析】SO 具有漂白性，可用作品红等物质的漂白剂，A错误。氢氟酸是弱酸，没有强酸性，C错误。NaHCO
2
3
受热或和酸反应能产生CO 气体，可用作食品的膨松剂，D错误。
2
. A 【解 析】黄铜矿CuFeS 中Cu：+2价、Fe：+2价、S：-2价，根据元素的化合价变化、电子守恒、原子守恒，黄铜矿和
2
O 反应的化学方程式为 2CuFeS + 4O
Cu S + 2FeO + 3SO ，A 正确。制玻璃的过程是非氧化还原反应，B 错
===
2
2
2
2
2
误。电解精炼粗铜时，粗铜为阳极，C 错误。太阳能电池、芯片以及半导体的成分是 Si，而石英的主要成分是
SiO ，D错误。
2
7
8
. C 【解 析】加热条件下，C—Br键水解后生成HBr和酚羟基，所以1 mol X可消耗4 mol NaOH，A错误。Y的分子
式为 C H O Br，B 错误。苯环和—CHO 均可发生加成反应，Br 原子可发生取代反应，—CHO 可发生氧化反应，C
9
9
3
正确。手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，X、Y和Z中均不含有手性碳原子，D错误。
. D 【解 析】Fe + 2Fe
3Fe ，说明还原性：Fe > Fe ，A错误。2滴大约是0.1 mL，又已知物质的量浓度相等，所
3
+
===
2+
2+
以Ag 过量，加入的
I 直接和Ag 反应生成AgI沉淀，并没有体现AgCl转化为AgI，B错误。Al 水解将生成A（l OH），
+
-
+
3+
3
将AlCl 溶液加热蒸干最终得到的白色固体是Al O ，C错误。将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热到170 ℃，产生乙
3
2
3
烯气体，乙醇被浓硫酸脱水碳化，碳和浓硫酸反应生成SO 气体，并且乙醇有挥发性，乙醇和SO 也能使KMnO 溶
2
2
4
液褪色，所以不能说明有乙烯生成，D正确。
9
. D 【解 析】根据反应的机理，含铁配离子[ L - Fe - H ] 在第①步是反应物，最后一步是生成物，所以[ L - Fe - H ]
+
+
是催化剂。反应进程中的最大能垒是活化能最大的，根据反应进程可知最大能垒是86.1 kJ/mol，D错误。
化学试题答案 第1页（共4页）
1
1
0. B 【解 析】根据题意可知，W为Na，X为P，Y为O，Z为F。电负性为F > O > P > Na，A错误。形成共价键数目最
多的为中心原子，PO F 的中心原子为
P，根据公式计算出P原子的价层电子对数为4，B正确。简单离子半径：
2
-
3
P > O > F > Na ，C 错误。NaH 为离子晶体，沸点最高，H O 分子间形成氢键，大于 PH 分子间的分子间作用
3
-
2-
-
+
2
3
力，D错误。
1. C 【解 析】KMnO 的浓度是唯一变量，溶液的总体积为100 mL，所以 ，V = 30，V = 30，A错误。H C O 为弱电解
4
1
2
2
2
4
质，离子方程式为2MnO
+
5H C O + 6H
2Mn + 10CO ↑ + 8H O，B错误。根据方程式中KMnO 和H C O
-
+
===
2+
4
2
2
4
2
2
4
2
2
4
计量数的比例关系以及实验①和②中所给的体积和浓度可知，实验①和②中，H C O 均过量，KMnO 完全反应，
2
2
4
4
所以实验①中KMnO 的化学反应速率为0.002 mol（/ L·min），实验②中KMnO 的化学反应速率约为0.0033 mol/
4
4
（
L·min），结果化学反应速率① < ②，C正确。实验③中KMnO 过量，溶液不褪色，D错误。
4
1
1
2. C 【解 析】N的状态是固体，不用浓度表示，A错误。Q在0～10 min的速率为0.04 mol（/ L·min），B错误。第16 min
改变的外界条件是升温，平衡逆向移动，平衡常数K变小，C正确。从图像变化分析，第10 min时速率增大但浓
度是连续变化，所以改变的外界条件不可能是加压，D错误。
1
1
3. D 【解 析】根据晶胞示意图可知，1个晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子个数为8 × + 6 × = 4，Cu和Cl的原子
8
2
个数比为1∶1，故该晶胞为CuCl，A正确。D与C的连线处于晶胞体对角线上，且DC长度等于体对角线长度的
1
，
D在底面投影D′处于面对角线AC上，且AD′长度等于D′C长度的三倍，则D到底面（即坐标系xOy面）的距离
4
1
1
3
3
等于晶胞棱长的 ，即参数z = ，D到左侧平面（即坐标系yOz面）的距离等于晶胞棱长的 ，即参数x = ，D到
4
4
4
4
3
3
3 3 1
)
前平面（即坐标系xOz面）的距离等于晶胞棱长的 ，即参数y =
，故D的坐标参数为(
,
,
，B正确。和一个
4
4
4 4 4
Cu原子直接相邻且距离相等的Cl原子有4个，所以晶胞中Cu的配位数是4，由于晶胞中Cu和Cl微粒数之比为1∶1，
所以Cl的配位数也为4，C正确。晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，则晶胞体对角线长度为4 × 298 pm，晶胞体
6
4 + 35.5
4 × 99.5
对角线长度等于晶胞棱长的 3 倍，晶胞质量= 4 ×
g，晶体密度为
，D错误。
N
3
4
× 2983× 10
A
(
-10
)
×
NA
1
1
4. B 【解 析】左 侧 电 极 反 应 方 程 式 为
+ CO + e + H
COOH，
+ CO + e + H
-
+
-
+
===
===
2
2
CH CH COOH
，发生还原反应，所以左侧电极为阴极，则对应的电源
a端为负极，b端为正极，A、D错误。当
2
2
电路中通过2 mol电子时，右侧电极室溶液放出0.5 mol O ，质量减少16 g，同时有2 mol H 通过阳离子交换膜进
+
2
入左室，质量又减少2 g，所以右侧电极室溶液的质量减少18 g，B正确。该装置在使用过程中，阴极反应消耗H
+
与阳极电极反应生成的H 个数相等，溶液中
H 总数不变，反应消耗了水，使溶液体积减小，则硫酸浓度变大，C
+
+
错误。
5. D 【解 析】根据X 水解程度大于HX ，0.2 mol/L Na X溶液的碱性大于0.1 mol/L NaHX溶液的碱性，所以曲线①
2
-
-
2
表示Na A溶液和盐酸反应；随着盐酸的逐渐滴加，反应的顺序依次为：X
+
H
HX 、HX + H
H X↑，曲线
2
-
+
===
-
-
+
===
2
2
④
表示Na A溶液和盐酸反应产生气体H X的曲线，A正确。根据已知条件n（X ）= n（HX）= 0.004 mol，反应达
2
-
-
2
2
到滴定终点时，产生的H X均为0.004 mol，并且反应后溶液的体积也相同，都是60 mL，所以压强相等，两溶液
2
压力传感器检测的数值相等，B正确。由图可知，NaHA溶液pH = 8，溶液显碱性，说明HA 的水解程度大于其电
-
离程度，所以离子浓度：c（Na ）
>
c（HX ）> c（OH ）> c（X ），C正确。根据图分析，滴定时，c点溶液的pH在8.5
+
-
-
2-
左右，在酚酞的变色范围内，用酚酞作指示剂，d点溶液的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，用甲基橙作指
示剂，D错误。
化学试题答案 第2页（共4页）
二、填空题：本大题包括4小题，共55分。
1
6.（14分）
（
1）灼 烧（2分）
（
2）Na［A（l OH）］（写NaAlO 不得分）（2分）
4
2
3）Co O + H O + 4H
2
Co + 3H O + O ↑（2分）
+
===
2+
（
2
3
2
2
2
-12
2
4）1 × 10
mol/L ≤ c（C O ）< 1 × 10 mol/L（2分）
-
13
2 -
（
2
4
2
（
5）温度高于80 ℃时，C O 的水解程度增大，
C O 浓度减小导致沉钴率下降（2分）
-
2 -
2
4
2
4
（
6）63.2（2分）
（
7）Na CO 浓度过高会使Li 沉淀，影响
Ni 和Li 的分离（2分）
+
2+
+
2
3
【
解析】（1）“灼烧”时，正极材料中的炭黑及有机黏合剂会燃烧转化为气体除去。
（
2）向灼烧渣中加入过量氢氧化钠溶液碱浸，铝箔会转化为Na［A（l OH）］。
4
3）Co O + H O + 4H
2
Co + 3H O + O ↑。
+
===
2+
（
2
3
2
2
2
2
1
× 10
-
18
4）已知 Ksp
(CoC O )= (Co2 +) ⋅ (C O2 -)= 1 × 10-18，钴离子完全沉淀时，溶液中 c(C2O42 -) ≥
2
4
2
4
mol/L
（
c
c
1 × 10
-
5
=
1 × 10-13 mol/L；已知 K (MnC O )= c Mn ⋅ c(C O )= 1 × 10 ，锰离子浓度为 0.1mol/L，若不使锰离子沉
(
2 +)
2 -
-13
sp
2
4
2
4
1
× 10
-
13
淀，则需使溶液中c(C2O42 -) <
mol/L = 1 × 10-12
mol/L，所以使溶液中钴离子完全沉淀，而锰离子、镍离
0.1
mol/L ≤ c（C O2 -）< 1 × 10 mol/L。
子不沉淀的范围为1 × 10-
13
-12
2
4
2
-
2 -
（
5）温度高于80 ℃时，C O 的水解程度增大，
C O 浓度减小导致沉钴率下降。
2
4
2
4
2
+
-
===
+
（
6）“沉锰”时，反应的离子方程式为3Mn
+
2MnO + 2H O
5MnO ↓ + 4H ，若生成87 g MnO ，即1 mol MnO ，
4
2
2
2
2
则消耗KMnO 为0.4 mol，质量为63.2 g。
4
（
7）碳酸钠溶液浓度过高会使溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，从而影响镍离子和锂离子的分离，所以“沉
镍”时选择加入较低浓度的碳酸钠溶液。
1
7.（14分）
（
1）第四周期第ⅣA族（2分）
（
2）直形冷凝管（1分）
（
3）观察气泡，控制Cl 的流速（1分）
2
（
4）GeO + 4HCl
GeCl + 2H O（2分）
BC（2分）
===
2
4
2
（
5）82%（2分）
4
+
（
6）Ge
+
2H O
GeO ↓ + 4H（2分）
取最后一次洗涤液，加入几滴AgNO3 溶液，若不产生白色沉淀，则
===
+
2
2
洗涤干净（2分）
【
解析】（1）Ge元素和C元素位于同一主族，Ge位于第四周期第ⅣA族。
（
3）可以通过观察气泡，控制Cl 的流速。
2
（
4）GeO 和GeCl 中Ge的化合价都是+4价，该反应不是氧化还原反应，A错误。该反应体系为固体与液体的反
2
4
应，通入Cl 起到搅拌作用，有利于浓盐酸与GeO 充分反应，B正确。该制备过程包括生成物GeCl 从溶液体系
2
2
4
中逸出，所以Cl 的搅拌能创造流动氛围使生成物易于逸出，C正确。
2
2
1.0 g
1.763 g/cm × 20 mL
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