2025高考化学压轴卷训练九.docx

2025 高考化学压轴卷训练 9
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•桃城区校级月考）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网 络图：“ - ”表示相连的两种物质能发生反应，“→ ”表示一种物质能转化为另一种物质。若 A 、B 、C 分别属于不同类别的化合物，则 A 、B 、C 可能是 ( )

A ．KOH 、CuCl2 、CuSO4
B ．NaOH 、HNO3 、K2CO3
C ．CuO 、CuCl2 、NaOH
D ．NaOH 、Ba（NO3）2 、H2SO4
2 ．（2024 秋•9 月份月考）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用错误的是 ( )
A ．基态硼原子的轨道表示式：
B ．三氟化硼（BF3）的 VSEPR 模型：

C ．硼氢化钠（NaBH4）的电子式：
D ．硼酸（H3BO3）的电离平衡：H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]
3 ．（2024 秋•9 月份月考）下列化学变化过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是 ( )
A ．使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3ClO - +2Fe3++10OH - ＝2+3Cl - +5H2O
B ．以水杨酸为原料生产乙酰水杨酸：

C ．1mol•L - 1 氨水溶解白色的 AgCl 沉淀：AgCl+2NH3 ＝[Ag（NH3）2]Cl

1
D ．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba2+++H++OH - ＝BaSO4 ↓+H2O
4 ．（2024•5 月份模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A ．7.4g 丙酸与乙酸甲酯的混合物中π键的数目为 0. 1NA
B ．标准状况下，22.4LNO2分子中 p 轨道电子的数目为 11NA
C ．5.6gFe 与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为 0.3NA
D ．7.8gNa2O2 中阴阳离子数目之和为 0.4NA
5 ．（2024 秋•靖远县月考）某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示， 其中 X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为 24 。下列叙 述错误的是 ( )

A ．WZ6属于非极性分子
B ．最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W
C ．非金属性：Z＞Y＞X
D ．用 Z 取代乙酸中甲基中的 H 形成的衍生物，其酸性比乙酸强
6 ．（2024•大兴区校级开学）下列说法正确的是 ( )
A ．SO2和 SO3 都是非极性分子
B ．NH3 和 CH4 的 VSEPR 模型都为正四面体
C ．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D ．酸性：CH3COOH＞CH2ClCOOH＞CCl3COOH
7 ．（2024 秋•贵州月考）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，熔点为 1238℃ , 其结构如图所示，其中以 原子 1 为原点。下列有关说法错误的是 ( )

A ．基态 As 原子核外有 33 种不同运动状态的电子
B ．Ga 的配位数为 4
C ．GaAs 为共价晶体

2
D ．原子 3 的坐标为
8 ．（2024 春•慈溪市期末）Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与 H2O 、SCN - 、F - 、Cl - 等配体 形成使溶液呈浅紫色的[Fe（H2O）6]3+ 、红色的[Fe（SCN）6]3 - 、无色的[FeF6]3 - 、黄色的[FeCl4] - 配离 子。某同学按如图步骤完成实验：

已知： 向含 Co2+的溶液中加入 KSCN 溶液生成蓝色的 Co（SCN）42 - 配离子；Co2+不能与 F - 形成配离 子。下列说法正确的是 ( )
A ．为了能观察到溶液 Ⅰ 中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
B ．向溶液 Ⅰ 中加入少量 KSCN 溶液，溶液再次变为红色
C ．可用 NaF 和 KSCN 溶液检验 FeCl3溶液中是否含有 Co2+
D ．向溶液Ⅱ中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态
9 ．（2024 秋•顺德区月考）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图 所示，下列说法正确的是 ( )

A ．在转化过程中，氮元素均被还原
B ．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C ．还原过程中生成 0. 1mol N2 ，转移电子数为 0.5NA
D ．三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO 、CxHy 、NOx 三种成分的净化
10．（2024 秋•顺义区校级月考）CH3OH 是 CO2资源化利用的重要产物之一，H2 是一种高效清洁的新能源。 有关这两种物质的燃烧过程中焓的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )

3
A ．由图 1 推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
B ．图 2 中，若生成的 H2O 为液态，则焓的变化曲线为①
C ．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH ＝ - 240kJ/mol
D ．2CH3OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g） ΔH ＝ - 1340kJ/mol
11 ．（2024 秋•青岛月考）一种新型高性能的锡 - 石墨钠型钠离子电池，采用锡箔（不参与电极反应）作为 集流体，电解液为 NaPF6溶液。如图所示可用铅酸蓄电池给锡 - 石墨钠型钠离子电池充电。下列有关说 法错误的是 ( )

A ．电池放电的总反应：xNa+Cn（PF6）x ＝xNaPF6+Cn
B ．电池放电时，Na+会脱离锡箔，向石墨电极迁移
C ．充电时，铅酸蓄电池 b 电极增重 96g ，理论上石墨电极增重 145g
D ．锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低
12 ．（2024 秋•河西区校级月考）在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）=2Z（g） ΔH >0 。t1 时刻达到平衡后，在 t2 时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图 1 所示。下列说 法正确的是 ( )

A ．0 ~ t1 内，v 正＞v 逆
B ．t2 时刻改变的条件是向密闭容器中加入 Z
C ．再次达到平衡时，平衡常数 K 减小
D ．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态

4
13 ．（2024 秋•朝阳区校级期中）下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 ( )
A ．CaCO3 →高温 CaOCa（OH）2NaOH 溶液
B ．CuCuOCuSO4 溶液→Cu（OH2）沉淀
C ．KMnO4O2SO2H2SO4
D ．BaCO3BaCl2 溶液HCl 溶液
14 ．（2024 秋•滨湖区校级月考）传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎 ”有效，其有效成分“绿原酸 ”的结 构如图所示。下列关于绿原酸的说法不正确的是 ( )

A ．1mol 绿原酸与足量金属钠反应可生成 3mol H2
B ．绿原酸能发生氧化反应、加成反应和消去反应
C ．绿原酸的水解产物均可与 FeCl3溶液发生显色反应
D ．1mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 4mol NaOH
15 ．（2024•张家界模拟） 以菱镁矿（主要成分为 MgCO3 ，含少量 SiO2 ，Fe2O3和 Al2O3）为原料制备高纯 镁砂的工艺流程如图，已知浸出时产生的废渣中有 SiO2 ，Fe（OH）3 和 Al（OH）3 ，下列说法错误的 是 ( )

A ．浸出镁的反应为 MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3 ↑+H2O
B ．流程中可循环使用的物质有 NH3 、NH4Cl
C ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
D ．分离 Mg2+与 Al3+ 、Fe3+是利用了它们氢氧化物 Ksp 的不同
16 ．（2024 春•海淀区期末）某课题小组探究苯酚与 Fe3+显色反应的影响因素，设计了如下实验。

实验
操作
现象
Ⅰ
向 2mL 苯酚稀溶液中滴加几
溶液呈浅紫色

5

滴 0.05mol/LFe2（SO4）3 溶
液

Ⅱ
向 2mL 同浓度苯酚溶液中滴 加与 Ⅰ 中相同滴数的
0. 1mol/LFeCl3 溶液
溶液呈浅紫色
Ⅲ
向 2mL 同浓度苯酚溶液（调
pH ＝9）中滴加与 Ⅰ 中相同滴
数的 0. 1mol/LFeCl3 溶液
生成红褐色沉淀
Ⅳ
向实验Ⅲ所得悬浊液中逐滴 加入 0. 1mol/L 盐酸
沉淀逐渐溶解，溶液变为紫
色，继续滴加盐酸，溶液变
为浅黄色
已知：Fe3+可发生如下反应。
ⅰ.与苯酚发生显色反应：

ⅱ.与 Cl - 发生反应： （黄色）

下列说法不正确的是 ( )
A ．中，提供孤电子对，与 Fe3+形成配位键
B ．实验 Ⅰ和Ⅱ说明，少量 Cl - 会干扰苯酚与 Fe3+的显色反应
C ．Ⅲ中调 pH ＝9 后，c(e ga;0)增大， ⅰ 中平衡正向移动
D ．溶液 pH 、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与 Fe3+的显色反应
17 ．（2024•古蔺县校级三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )

选项
实验操作及现象
结论
A
向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
甲苯及其同系物均可被酸性高 锰酸钾溶液氧化
B
向某稀溶液中加入 NaOH 溶液，产生使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气体
溶液中含有
C
向 K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙
红色（已知水溶液中为黄色，为橙
红色）
增大氢离子浓度可使转 化为

6
D
用 pH 计测定 pH：
①NaHCO3溶液
②CH3COONa 溶液
pH：①>② , 证明 H2CO3酸性 弱于 CH3COOH
A ．A B ．B C ．C D ．D
18 ．（2024•金台区一模）从某含有 FeCl2 、FeCl3 、CuCl2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如 图：

则下列说法正确的是 ( )
A ．试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸
B ．操作 Ⅰ 、操作Ⅱ 、操作Ⅲ所用仪器相同
C ．试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl -
D ．用酸性 KMnO4溶液可检验溶液 W 中是否含有 Fe2+
19 ．（2024•辽阳一模）常温下，用 HCl（g）调节 SrF2浊液的 pH ，测得在通入 HCl（g）的过程中，体系 中 - lgc（X）（X 代表 Sr2+或 F - ）与的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。

A ．Ksp（SrF2）＝10 - 8.4
B ．L2表示 - lgc（Sr2+）的变化情况
C ．随着 HCl 的加入，SrF2溶解度逐渐增大
D ．m 、n 点对应的溶液中均存在 c（HF）+c（H+ ）＝c（Cl - ）+c（OH - ）
20 ．（2024 秋•兴宁区校级月考）N2 是合成氨工业的重要原料，NH3 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化 生产 HNO3；HNO3 能溶解 Cu 、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下， N2 与 O2反应生成 NO ，NO 进一步氧化生成 NO2 。2NO（g）+O2（g） ＝2NO2（g） ΔH ＝ - 116.4kJ• mol - 1 。大气中过量的 NOx 和水体中过量的、均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和

7
机动车尾气中的 NO 转化为 N2 ，也可将水体中的转化为 N2 。对于反应 2NO（g）+O2（g）=2NO2
（g），下列说法正确的是 ( )
A ．该反应的ΔH＜0 ， ΔS＜0
B ．反应的平衡常数可表示为
C ．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D ．其他条件相同，增大 ，NO 的转化率下降
二．解答题（共 5 小题）
21 ．（2024•延平区校级开学）磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列 问题：
（1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是 。
A ．质谱法
B ．原子发射光谱法
C ．核磁共振谱法
D ．X 射线衍射法
（2） 第一电离能介于 Al 、P 之间的第三周期元素有 种 。GaCl3 分子中心原子的杂化方式 为 。
（3）基态 As 原子的核外电子排布式为 ，As 原子的逐级电离能数据如图：

第一电离能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
第六电离能
947.0
1798
2735
4837
6043
12310
为什么第五电离能与第六电离能相差较大？ 。
（4）黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构（如图所示），P 原子的杂化方式为 ，层 与层之间的相互作用为 。

（5）GaAs 的熔点为 1238℃ , 且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为 。 Ga ，每个 As 原子周围最近的 As 原子数目为 ，一个 GaAs 晶胞中配位键的数目为 。

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已知 GaAs 的密度为 dg/cm3 ，摩尔质量为 Mg/mol ，阿伏加德罗常数用 NA表示，则晶胞中最近的As 和 Ga 原子核间距为 nm（列式表示）。
22 ．（2024 春•天津期末） Ⅰ.如图中 A 、B 、C 、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如 下的反应关系：

若 A 是淡黄色固体，C 、D 是氧化物，C 是造成酸雨的主要物质，
（1）酸雨的形成过程中，C 最终转化为 （填化学式）。
（2）对煤进行预处理是减少C 排放的重要手段，在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的 C 转化为 A 的最高价钙盐，该反应的化学方程式为 。
（3）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 （填标号）。
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源 A.①②③
B.②③④⑤ C.①③⑤
D.①③④⑤
Ⅱ.NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。
（4）NOx 能形成酸雨，写出 NO2 与水反应转化为 HNO3 的化学方程式： 。
（5）工业上利用氨的催化氧化制取 NO ，写出化学方程式 。
（6）通过 NO 传感器可监测 NOx 的含量，其工作原理示意图如图：

①NiO 电极上发生的反应是 （填氧化或还原）反应。
②写出 Pt 电极的电极反应式： 。
23 ．（2024•辽宁模拟）松香烷二萜类化合物具有良好的生物活性，广泛分布于自然界中。由米团花分离出

9
的松香烷二萜 J 的合成路线如图 1：

已知：。
回答下列问题：
（ 1 ）A 与 B 在 TsOH 催化作用下脱去一分子 H2O 形成化合物 C ， 则 B 的名称（系统命名法） 是 。
（2）元素分析显示 F 中含有碳、氢、溴三种元素，则 F 的分子式为 。
（3）化合物 C 与 CH3I 反应时，加入无水 CH3COONa 能很好地提升反应速率及平衡转化率，则 C →D 转化的化学方程式为 。
（4）G →H 的反应类型为 。
（ 5 ） 若 用 H2 代 替 LiAlH4 完 成 I → J 的 转 化 ， 可 能 导 致 目 标 产 物 产 率 下 降 ， 其 原 因 是 。
（6）E 的同分异构体中，含有苯环且与E 具有相同官能团的共有 种（不考虑立体异构）。
（7）图 2 是某天然产物合成路线的一部分。其中 K 与 L 的结构简式分别为K： ， L： 。
24 ．（2023 秋•西城区期末）某小组探究 Cu 与 Fe3+的反应，进行如下实验。

10
已知：[CuCl3]2 - （无色）=CuCl ↓（白色）+2Cl - [CuCl3]2 - +SCN - =CuSCN ↓（白色）+3Cl -

序号
试剂 x
实验现象
Ⅰ
5mL0.05mol/LFe2（SO4）3 溶液（pH ＝2）
溶液变为浅蓝色，30min 时，铜
粉有较多剩余
Ⅱ
5mL0. 1mol/LFeCl3 溶液（pH ＝2）
溶液变为蓝色，30min 时，铜粉
完全溶解
（1） Ⅰ 、 Ⅱ中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有 Cu2+生成。分别取少量反应后的溶液，滴加 K3[Fe （CN）6]溶液，均产生蓝色沉淀 Ⅰ 中反应的离子方程式是 。
（2）30min 内，Cu 被氧化的反应速率： Ⅰ Ⅱ（填“ ＞ ”“< ”或“ = ”)。
（3）研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加 KSCN 溶液， 取样时间与实验现象如下（不考虑 O2的作用）。

序号
取样时间/min
现象
ⅰ
1
产生白色沉淀，
ⅱ
10
产生白色沉淀，较 1min 时量
多
ⅲ
30
产生白色沉淀，较 10min 时
量少
iv
40
无白色沉淀产生
经检验， 白色沉淀为 CuSCN。
ⅰ ~ⅳ中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液红色依次变浅。
①NaCl 溶液的浓度是 mol/L。
②根据 ⅰ 、 ⅱ 中“产生白色沉淀 ”“溶液红色变浅 ”，推测 Cu 转化为[CuCl3]2 - ，Cu 与 FeCl3 溶液反应 的离子方程式是 。
③由ⅲ 、 ⅳ可知，30min 后主要反应的离子方程式是 。
（4）对比 Ⅰ和 Ⅱ , 结合 ⅰ~ⅳ , Cl - 在 Cu 与 Fe3+反应中的作用是 。
（5）研究 Cl - 的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。
a 中加入的试剂 x 为 5mL0.05mol/LFe2（SO4）3 和 0. 1mol/LNaCl 的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量 剩余 ， 溶液变为蓝色 ，有少量白色沉淀 ， 经检验白色沉淀是 CuCl 。 则铜粉未完全溶解的原 因 是 。

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25 ．（2024•怀仁市校级三模）为了实现“碳达峰 ”和“碳中和 ”的目标，将 CO2催化加氢合成低碳烯烃是 解决温室效应和化工原料问题的有效途径。已知部分反应的热化学方程式如下：
Ⅰ. 6H2（g）+2CO2（g）=C2H4（g）+4H2O（g） ΔH1 ＝ - 268.65kJ•mol - 1
Ⅱ. 9H2（g）+3CO2（g）=C3H6（g）+6H2O（g） ΔH2 ＝ - 131.50kJ•mol - 1
Ⅲ. 12H2（g）+4CO2（g）=C4H8（g）+8H2O（g） ΔH3 ＝ - 380.22kJ•mol - 1
回答下列问题：
（1）反应 2C3H6（g）=C2H4（g）+C4H8（g）的 ΔH ＝ kJ•mol - 1。
（2）120℃和有催化剂存在的条件下，恒容密闭容器中，反应Ⅱ达到平衡状态的标志是 （填标 号）。
A ．单位时间内消耗 3mol CO2 ，同时生成 1mol C3H6
B ．混合气体的密度不再改变
C ．反应速率 v（H2）：v（CO2）：v（C3H6）：v（H2O） ＝9 ：3 ：1 ：6
D ．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）用碳化钼催化 CO2和 CH4 重整制氢的反应原理如图所示。

① CH4 发 生 的 反 应 为 yCH4+MoCxOy ＝ yCO+2yH2+MoCx ， 则 CO2 发 生 的 反 应 为 。
②将 1mol CH4和 1mol CO2 充入恒容密闭容器中发生反应：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）， 在 600K 时，气体混合物中 H2 的物质的量分数 x（H2）与反应时间 t 的关系如下表所示：

t/min
0
10
20
30
40
50
x（H2）/%
0
11
20
26
30
30
该反应中，正反应速率 v 正 ＝k 正 •x（CH4） •x（CO2），逆反应速率 v 逆 ＝k 逆 •x2（CO） •x2（H2），其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆 ＝ （用 Kx 和 k 正表示，其中 Kx 为用物质的量分 数表示的平衡常数）。600K 时，该反应的 Kx ＝ （保留 1 位小数）。

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（4）在总压强恒定为 3. 1MPa 和 ＝3 时，在容器体积可变的密闭容器中当只发生反应 I
时 ，平衡时各物质的物质的量百分数 x 与温度 T 的关系如图所示 。A 点时 ，CO2 的平衡转化率 为 ； 乙烯的分压为 MPa 。B 点对应温度下反应 Ⅰ 的压强平衡常数 Kp = （MPa） - 3（保留 1 位小数）。

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2025 高考化学压轴卷训练 9
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•桃城区校级月考）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网 络图：“ - ”表示相连的两种物质能发生反应，“→ ”表示一种物质能转化为另一种物质。若 A 、B 、C
分别属于不同类别的化合物，则 A 、B 、C 可能是 ( )

A ．KOH 、CuCl2 、CuSO4
B ．NaOH 、HNO3 、K2CO3
C ．CuO 、CuCl2 、NaOH
D ．NaOH 、Ba（NO3）2 、H2SO4
【专题】物质的分类专题；理解与辨析能力．
【分析】A ．根据氯化铜和硫酸铜均为盐进行分析；
B ．根据盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都 能反应进行分析；
C ．根据氯化铜不与氧化铜反应进行分析；
D ．根据盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应进行分析。 【解答】解：A ．氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，故 A 错误；
B ．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反 应，故 B 正确；
C ．盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，故 C 错误；
D ．氢氧化钠与硝酸钡不反应，盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题主要考查酸、碱、盐的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。

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2 ．（2024 秋•9 月份月考）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用错误的是 ( )
A ．基态硼原子的轨道表示式：
B ．三氟化硼（BF3）的 VSEPR 模型：

C ．硼氢化钠（NaBH4）的电子式：
D ．硼酸（H3BO3）的电离平衡：H3BO3+H2O=H++[B（OH）4] 【专题】化学用语专题．
【分析】A ．基态硼原子电子排布式为：1s22s22p1；
B ．计算中心原子价层电子对数，据此判断；
C ．硼氢化钠（NaBH4）为离子化合物，钠离子与通过离子键结合；
D ．硼酸为弱酸，水溶液中部分电离产生氢离子和四羟基合硼酸根离子。
【解答】解：A ．基态硼原子电子排布式为：1s22s22p1 ，轨道表示式： ，故 A 正确；
B ．三氟化硼（BF3）价层电子对数为： ＝3 ，孤电子对为 0 ，VSEPR 模型为 ，故 B 错误；
C ．硼氢化钠（NaBH4）为离子化合物，钠离子与通过离子键结合，电子式为： ，故 C 正确；
D ． 硼 酸 为 弱 酸 ， 水 溶 液 中 部 分 电 离 产 生 氢 离 子 和四 羟 基 合 硼 酸 根 离 子 ， 电 离 方 程 式 为： H3BO3+H2O=H++[B（OH）4] - ，故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题考查了化学用语的使用，明确原子结构组成，电子式、价电子对互斥理论模型是解题关键， 题目难度中等。
3 ．（2024 秋•9 月份月考）下列化学变化过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是 ( )
A ．使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3ClO - +2Fe3++10OH - ＝2+3Cl - +5H2O
B ．以水杨酸为原料生产乙酰水杨酸：

15

C ．1mol•L﹣ 1 氨水溶解白色的 AgCl 沉淀：AgCl+2NH3 ＝[Ag（NH3）2]Cl
D ．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba2+++H++OH﹣ =BaSO4 ↓+H2O
【专题】离子反应专题．
【分析】A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁离子生成高铁酸根离子，本身被还原为氯离子；
B ．水杨酸与乙酸酐反应生成乙酰水杨酸和乙酸；
C ．氯化银与氨水反应生成可溶性银铵络合物；
D ．离子个数配比不符合物质的结构组成。
【解答】解：A ．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁离子生成高铁酸根离子，本身被还原为氯
离子，离子方程式为：使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣ =2+3Cl﹣+5H2O ，故 A 正确；
B ． 水 杨 酸 与 乙 酸 酐 反 应 生 成 乙 酰 水 杨 酸 和 乙 酸 ， 化 学 方 程 式 为 ：

, 故 B 正确；
C ．氯化银与氨水反应生成可溶性银铵络合物，化学方程式为：AgCl+2NH3 ＝[Ag（NH3）2]Cl ，故 C 正 确；
D ． 向 一 定 体 积 的 氢 氧 化 钡 溶 液 中 逐 滴 加 入 稀 硫 酸 的 反 应 为
, 故 D 错误；
故选：D。
【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难 度中等。
4 ．（2024•5 月份模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A ．7.4g 丙酸与乙酸甲酯的混合物中π键的数目为 0. 1NA
B ．标准状况下，22.4LNO2分子中 p 轨道电子的数目为 11NA
C ．5.6gFe 与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为 0.3NA

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D ．7.8gNa2O2 中阴阳离子数目之和为 0.4NA
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；理解与辨析能力．
【分析】A．根据丙酸与乙酸甲酯互为同分异构体，相对分子质量均为 74，两种分子中均含有一个π键， 进行分析；
B ．根据标准状况下 NO2是液体，进行分析；
C ．根据铁与盐酸反应时转化为 Fe2+ ，进行分析；
D ．根据一个 Na2O2 由 2 个 Na+ 、1 个构成，进行分析。
【解答】解：A ．丙酸与乙酸甲酯互为同分异构体，相对分子质量均为 74 ，7.4g 混合物的物质的量为
0. 1mol ，两种分子中均含有一个π键，7.4g 丙酸与乙酸甲酯的混合物中π键的数目为 0. 1NA ，故 A 正确；
B ．标准状况下 NO2是液体，不能依据体积确定其物质的量，因此无法确定电子数，故 B 错误；
C ．铁与盐酸反应时转化为 Fe2+ ，5.6gFe 即 0. 1mol Fe 反应时转移 0.2NA ，故 C 错误；
D．一个 Na2O2 由 2 个 Na+、1 个构成，7.8gNa2O2 的物质的量为 0. 1mol，阴阳离子数目之和为 0.3NA， 故 D 错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。
5 ．（2024 秋•靖远县月考）某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示， 其中 X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为 24 。下列叙 述错误的是 ( )

A ．WZ6属于非极性分子
B ．最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W
C ．非金属性：Z＞Y＞X
D ．用 Z 取代乙酸中甲基中的 H 形成的衍生物，其酸性比乙酸强 【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．
【分析】X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 形成 6 个共价键、Y 形成 2 个共价 键，则 W 为 S 元素、Y 为 O 元素；Z 形成 1 个共价键、X 形成 3 个共价键，结合原子序数可知，X 为 N 元素、Z 为 F 元素，满足它们的最外层电子数之和为 5+6+7+6 ＝24 ，以此来解答。

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【解答】解： 由上述分析可知，X 、Y 、Z 、W 分别为 N 元素、O 元素、F 元素、S 元素，
A ．SF6分子结构为正八面体形，故 SF6属于非极性分子，故 A 正确；
B ．含氢键的分子的沸点高，且相对分子质量越大、沸点越高，则沸点大小顺序为HF＞NH3＞H2S ，故 B 错误；
C ．同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性强弱顺序为F＞O＞N ，故 C 正确；
D ．F 的电负性大，故—F 为吸电子基，用 Z 取代乙酸中甲基中的 H 形成的衍生物的酸性比乙酸强，故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键来推断元素为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
6 ．（2024•大兴区校级开学）下列说法正确的是 ( )
A ．SO2和 SO3 都是非极性分子
B ．NH3 和 CH4 的 VSEPR 模型都为正四面体
C ．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D ．酸性：CH3COOH＞CH2ClCOOH＞CCl3COOH
【分析】A.SO2 是极性分子；
B.NH3 的成键电子对数为 3 ，孤电子对 ＝ ，CH4 的成键电子对数为 4 ，孤电子对 =
;
C.金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，形成共价晶体的原子半径越小，共价键越强，其熔沸点越高；
D.氯原子是吸电子基， 甲基是推电子基。
【解答】解：A.SO2 是极性分子，SO3 是非极性分子，故 A 错误；
B.NH3 的成键电子对数为 3 ，孤电子对＝ ，则 NH3 的 VSEPR 模型为四面体，CH4 的成
键电子对数为 4 ，孤电子对＝ ，则 CH4 的 VSEPR 模型为正四面体，故 B 错误；
C.共价晶体的原子半径越小，共价键越强，其熔沸点越高，金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，原 子半径C＜Si ，则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故 C 正确；
D.氯原子是吸电子基， 甲基是推电子基，所以酸性：CH3COOH＜CH2ClCOOH＜CCl3COOH ，故 D 错 误；
故选：C。
【点评】本题考查分子构型，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
7 ．（2024 秋•贵州月考）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，熔点为 1238℃ , 其结构如图所示，其中以

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原子 1 为原点。下列有关说法错误的是 ( )

A ．基态 As 原子核外有 33 种不同运动状态的电子
B ．Ga 的配位数为 4
C ．GaAs 为共价晶体
D ．原子 3 的坐标为
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】基态原子核外不同运动状态的电子数等于原子序数；共价晶体中，原子间以较强的共价键相结 合，要使物质熔化就要破坏共价键，需要很高的能量，因此共价晶体一般具有很高的熔点；结合晶胞结 构以及原子的空间相对位置进行分析。
【解答】解：A.As 的原子序数为 33 因此基态 As 原子核外有 33 种不同运动状态的电子，故 A 正确；
B.根据晶胞结构可知，Ga 的配位数为 4 ，故 B 正确；
C.GaAs 的熔点高，故晶体类型为共价晶体，故 C 正确；
D.根据晶体的晶胞结构，结合原子的空间位置可知原子 3 坐标为 ，故 D 错误； 故选：D。
【点评】本题主要考查晶体类型的判断、晶胞中原子的分数坐标的书写等内容，难度较低。
8 ．（2024 春•慈溪市期末）Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与 H2O 、SCN - 、F - 、Cl - 等配体 形成使溶液呈浅紫色的[Fe（H2O）6]3+ 、红色的[Fe（SCN）6]3 - 、无色的[FeF6]3 - 、黄色的[FeCl4] - 配离 子。某同学按如图步骤完成实验：

已知： 向含 Co2+的溶液中加入 KSCN 溶液生成蓝色的 Co（SCN）42 - 配离子；Co2+不能与 F - 形成配离 子。下列说法正确的是 ( )
A ．为了能观察到溶液 Ⅰ 中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
B ．向溶液 Ⅰ 中加入少量 KSCN 溶液，溶液再次变为红色
C ．可用 NaF 和 KSCN 溶液检验 FeCl3溶液中是否含有 Co2+

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D ．向溶液Ⅱ中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态 【专题】化学键与晶体结构．
【分析】Fe（NO3）3•9H2O 溶于水，得到浅紫色的[Fe（H2O）6]3+ ，加入盐酸，得到黄色的[FeCl4] - ， 即[Fe（H2O）6]3+转化为[FeCl4] - ，加入 KSCN 溶液，得到显红色的[Fe（SCN）6]3 - ，即[Fe（H2O）6]3+ 转化为[Fe（SCN）6]3 - ，继续向溶液Ⅱ中加入 NaF，得到无色的[FeF6]3 - ，即[Fe（SCN）6]3 - 转化为[FeF6]3
- ，据此分析作答。
【解答】解：A ．根据分析可知，为了能观察到溶液 Ⅰ 中的颜色，不可向该溶液中加 入稀盐酸，否则溶液显黄色，故 A 错误；
B ．向溶液 Ⅰ 中加入少量 KSCN 溶液，溶液由浅紫色变为