2025届江西省景德镇市高三11月一模考-化学试卷（含答案）.docx

景德镇市 2024 届高三第一次质量检测试卷
化学
命题：江丰（浮梁一中） 章佳卉（景德镇一中）
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟
注意事项：
1
2
．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非
选择题时，将答案写在答题卡上指定区域，超出答题框无效。
3．可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Na-23 Cl-35.5 Re-186 Au-197
一、选择题，每小题只有 1 个正确选项（每小题 3 分，共 42 分）
1
．东风快递、使命必达。9 月 25 日 8 时 44 分，中国人民解放军火箭军向太平洋相关公海海域，成功发射 1
发携载训练模拟弹头的洲际弹道导弹，准确落入预定海域。下列有关说法正确的是（
A．弹头中所含的二氧化硅与麒麟芯片属于同种材料
）
B．外壳多采用的铝合金熔点高、硬度大，同时也耐酸碱腐蚀
C．导弹常用的固体燃料聚丁二烯是一种混合物
D．弹体常使用复合材料中的碳纤维属于纤维素
2
．下列说法不正确的是（
）
A．键长： O - H 键 < N - H 键 < C - H 键
B．相同条件下电离出 H 的程度： SO H > -NH2
+
-
3
C．第一电离能： N > O > S
D．共价键的极性： HF < HCl
3
．下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是（
）
丙
甲
乙
丁
A．用甲装置熔融碳酸钠
B．可用于比较 MnO 、 Cl 、S 的氧化性
2
2
C．用丙装置吸收氨气
D．用丁装置制备氢氧化铁胶体
4
．我国科学家以 N 、 CO 及 KHCO 等物质为原料通过电催化法制备尿素 éëCO(NH ) ùû ，设 N 为阿伏
2
2
3
2
A
2
加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．标准状况下，0.1mol N 与 CO 混合气体的体积约为 2.24L
2
2

B．1mol 尿素中所含有的σ键的数目为8NA
C．2.8g N2 含有的电子数目为 2.8NA
-
D．体积为 1L 的 1mol/L 的 KHCO 溶液中， HCO 数目为 N
3
3
A
5
．有机物结构有多种表示方法，伞形式就是其中之一。已知：从垂直于 C - C 键轴方向看，实线表示的键
位于纸面上，实楔形线表示的键伸向纸面外，虚楔形线表示的键伸向纸面里（纸的背面）。某立体结构的交
替共聚物结构如图所示：
已知： -Ph 代表苯基， -R1 代表烃基， -Me 代表甲基。
下列说法错误的是（
）
A．
分子式为 C₁₅H₁₈O₇
B．用该共聚物制成的容器不可用于盛装强酸强碱
C．
D．可确定 1mol 该共聚物分子共有 m(2x + 2y)mol 甲基
．X、Y、Z、Q、T 为前 36 号元素，原子序数依次增大。其中仅 X、Y、Z 为短周期主族元素，且分占三
和
中均含有手性碳原子
6
个周期。基态 Y 元素原子价层 p 轨道上的电子数比 s 轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同
周期元素中，Z 的电负性最大：Q 和 T 既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多 2。下列说法
错误的是（
）
A．基态 Y 原子核外电子有 5 种空间运动状态
B． X Y 为非极性分子
2
2
C．与 X 形成的简单氢化物沸点：Y>Z
D． T2+ 有 2 个未成对电子
7
．下列实验方案设计、现象/操作和结论都正确的是（
）
选项 方案设计
现象结论
溶液褪色
A
石油裂解气含有乙烯
向溴的 CCl4 溶液中通入石油裂解气

非金属性：S > C
B
前者的 pH 较大
测量物质的量浓度相同的 NaHCO 、 NaHSO 溶
3
3
液的 pH
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
C
D
溶液紫色褪去
试纸变红
葡萄酒中含SO2
往加有 Na CO 溶液试管中，加入稀硫酸，试管口处
CO2 为酸性气体
2
3
放湿润的 pH 试纸
．CPU 针脚（含有大量 Cu、Ni 和 Co 等金属，金含量 1%左右）中金的绿色回收包括四个步骤：富金、溶
8
金、萃金和成金。其中萃金步骤使用 α-CD 与溶金时形成的 KAuBr4 在溶液中发生高度特异性的自组装、快
速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物 α·Br，结构如图所示。下列说法错误的是（
）
A．富金时，通过稀硝酸可以有效地除去 Cu、Ni 和
B．溶金时，形成的 KAuBr4 中含离子键和配位键
C．萃金时，形成的一维复合物 α·Br 具有超分子的特
D．成金时，3mol Na S O 还原一维复合物 α·Br，最多生成 394gAu
2
2
5
9
． 合 成 氨 反 应 的 方 程 式 为 3H (g)+ N (g)ƒ 2NH (g)， 恒 压 密 闭 容 器 中 ， 起 始 时
2
2
3
(
) ( ) =
3:1，不同温度（T）下平衡混合物中 NH3
n H : n N
物质的量分数随压强的变化曲线如图所示，以
2
2
下说法错误的是（
）
第 9 题图
A．25℃时， H (g)和 NH (g)的燃烧热 DH 分别为akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反应的焓变为(3a - 2b)
2
3

kJ/mol。
B．A 点温度迅速从T 变为T ，则此时浓度商 Q 大于 K (T )
1
2
2
C． K (A): K (B)=1:9（ K 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
p
p
p
p
2
NH3
D．合成氨逆反应速率方程为 v（逆） = k （逆）
，从 C 点开始减小压强，v（逆）瞬间增大后逐渐减
p
3
H2
小，最后不变
1
0．右上图是用钉（Ru）基催化剂催化 CO (g)和 H (g)的反应示意图，当反应生成 46g 液态 HCOOH 时
2
2
放出 31.2kJ 的热量。下列说法错误的是（
）
第 10 题图
A．物质Ⅱ、Ⅲ中 Ru 的化合价为+2 价
B．催化反应过程中，当 1mol 物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时，物质Ⅰ得到 2mol 电子
C．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物
D．由题意知： HCOOH(1)= CO (g)+ H (g) DH = +31.2 kJ⋅mol⁻¹
2
2
1
1．生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐、 NH ， NH ×H O 和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，
3
3
2
用电解法去除。电解时：如图甲原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用
将
Fe2+ PO34-
转化为 Fe (PO ) 沉淀。下列说法正确的是（
）
3
4
2
A．图乙中 0~20min 时石墨作阴极
B．工业除污时工作人员往污水中添加氯化钠的主要作用是为了增加溶液的导电性

C．除氮和磷时应都应该控制溶液 pH 值不能过低
D．图乙中 20~40min 铁电极产生的气体为 H2
1
2．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知
该氧化物中 Ti 为+4 价，La 为+3 价。下列说法错误的是（
）
A．Ti 位于 O 原子形成的正八面体空隙
B．若 x = 0.2 ， Li+ 与空位的个数比不相等
C．立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D．导电时，空位移动方向与电流方向相反
3．室温下，向 1L0.1mol⋅L⁻¹ NH HSO 溶液中加入 NaOH 固体，溶液中 c(NH )， c NH H O 、
+
4
(
×
)
1
4
3
3
2
(
)， (
)随 n(NaOH)的变化如下图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。已知：室
-
2-
3
c HSO3
c SO
(H SO =10-1.85 K (H SO )=10-7.22 K (NH ×H O)=10-4.74
，下列说法不正确的是
a1 a2
)
温时，
K
，
，
2
3
2
3
b
3
2
（
）
A． c(NH )， c NH H O 、 c HSO ， c SO3 的变化分别为曲线 cdab
(
×
)
(
)
(
)
+
4
-
3
2-
3
2
(
)
-
3
c HSO
B．随 NaOH 的加入，
的值不断减小
(
)× (
)
2-
3
2
H+
c SO
c
C．M 点存在： (
) (
)
(
)
c Na+ + c NH+ > 3c SO2-
4
3
D．N 点时，溶液的 pH 为 9.26
4．以黄铁矿（主要成分 FeS2 ）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环
境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是（
1
）

A．还原铁粉用盐酸溶解后，可用 KMnO4 溶液滴定法来测定其纯度
高温
B．黄铁矿的燃烧： 4FeS2 +11O2
2Fe O +8SO
2
2
3
C．欲得到更纯的 NaHSO ，反应①应通入过量的SO 气体
3
2
D． Na S O 久置空气中可发生反应为： Na S O + O + H O = 2NaHSO
4
2
2
5
2
2
5
2
2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
1
5．（14 分）葡萄糖醛酸内酯是一种具有广阔前景和较高研究价值的肝脏解毒剂。可以马铃薯淀粉为原料制
备葡萄糖醛酸内酯，简要步骤如下：
（
（
1）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（ C H O ），写出相应的化学方程式：____________。
12
6
6
2）除杂后的葡萄糖醛酸溶液的浓缩过程、内酯化过程均在减压蒸馏下进行，减压蒸馏装置如图 1 所示（加
热、夹持装置已略去）。减压蒸馏需控制温度在 50℃。
①
（
该装置接真空系统的目的是____________。②该装置中毛细管和螺旋夹的作用是____________。
3）减压浓缩后的母液通常要进行色谱法进行再次分离，柱色谱装置如图 2，先将液体样品从柱顶加入，
流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组
分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。
①
柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用______（填序号）。
a．活性炭 b．氯化钠 c．氧化铝 d．碳酸钾
柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会对产品产率造成怎样影响______。
4）葡萄糖醛酸内酯含量测定的方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取 0.5000g 试样，加入 50mL 蒸馏水
②
（
充分溶解，再加入 50mL0.1000mol/L 标准 NaOH 溶液（过量），充分反应，滴加 2 滴酚酞作指示剂并用
.1000mol/L 盐酸进行滴定，重复进行 4 次，得到如下实验数据：
组号
0
1
2
3
4

2
5.57
26.74
25.61
25.62
VHCl /mL
已知葡萄糖醛酸内酯（ C H O ，相对分子质量为 176）与 NaOH 按物质的量之比 1∶1 进行反应。
6
8
6
①
②
滴定达到终点的标志是______。
测定出葡萄糖醛酸内酯的质量分数为______。（保留三位有效数字）
1
6．（14 分）金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）为原
料制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：
已知： R N H ReO4
+
+
+
-
ƒ
R N HReO
×
3
3
4
（
（
1）Re 是元素周期表中第六周期元素，与 Mn 同族，其基态原子价层电子轨道表示式为______。
2 ） ① “ 焙 烧 ” 过 程 中 ReS 转 化 为 Ca (ReO ) 和 另 一 种 稳 定 的 钙 盐 ， 其 化 学 反 应 方 程 式 为
2
4
2
_
___________。
和
②萃取后，阴离子主要是SO2- MoO2-
，则“酸化”步骤的目的是____________。
4
4
（
3）“反萃取”对应的离子方程式为______；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的 pH = 9.0，则溶液中
(
)______ (
lg K NH H O
)（填“＞”“＜”或“＝”）。[已知：常温下 )= -4.7
(
+
×
×
c NH4
c NH H O
]
3
2
b
3
2
（
（
4）氢气还原 NH ReO 制备金属铼，该反应的化学方程式为____________。
4
4
5）三氧化铼 ReO3 晶胞如图所示，其中 O 原子的配位数为______，已知该晶胞的密度为 ρg⋅cm-3，阿伏加
德罗常数的值 NA ，则 Re 与 O 的最近距离为______cm。
1
7．（15 分）甲醇是一种可再生能源，由 CO2 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ： CO (g)+ H (g)ƒ CO(g)+ H O(g)， DH = +39.58 kJ⋅mol⁻¹
2
2
2
2

反应Ⅲ： CO(g)+ 2H (g)ƒ CH OH(g)， DH = -90.77 kJ⋅mol⁻¹
2
3
3
反应Ⅳ： H O(g)= H O(1) DH4 = -44.01kJ⋅mol⁻¹
2
2
回答下列问题：
(
)
c CH OH
（
1）已知反应Ⅰ的平衡常数表达式
K =
3
，该反应的热化学方程式为____________。
(
)× ( )
c CO
c
3
H
2
2
（
2）某刚性绝热容器中，只发生反应Ⅱ，下列选项中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
a．容器内压强保持不变
b．该反应的平衡常数保持不变
C． CO 、 H 、CO、 H O 的物质的量之比为 1∶1∶1∶1
2
2
2
d．每消耗 1mol CO2 的同时生成 1molCO
（
3）在恒压、 n(CO ): n(H )=1: 2 的条件下， CO 平衡转化率和平衡时 CO 的选择性（CO 的选择性
2
2
2
CO的物质的量
=
´100% ） 随 温 度 的 变 化 如 图 甲 所 示 ： T ℃ 时 ， 起 始 投 入 3mol CO2 、
反应的CO2的物质的质量
6
_
mol H ，达到平衡时理论上消耗 H 的物质的量______。合成甲醇时较适宜的温度为 260℃，其原因是
2
2
___________。
+
+
+
+
+
+
（
4）电喷雾电离等方法得到的 M （ Fe ， Co 、 Ni 等）与 O 反应可得 MO 。 MO 与 CH 反应能高
3
4
选 择 性 地 生 成 甲 醇 。 分 别 在 300K 和 310K 下 （ 其 他 反 应 条 件 相 同 ） 进 行 反 应
MO+ + CH4 = M+ + CH3OH ，结果如图乙所示。图中 310K 的曲线是______（填“a”或“b”）。300K、60s
时 MO+ 的转化率为______（列出算式）。用电器
（
5）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图丙所示：

该电极负极电极反应式为______。
8．（15 分）G 是制备那韦类抗 HIV 药物的关键中间体，其合成路线如下：
1
）。____________、◯-a，-
注：Boc 为
、Bn 为
。
（1）B 分子中采取sp
2
化与sp
3
杂化的原子数目之比是______。
（
2）写出 F→G 的化学方程式______。
（
3）固体物质 A 的熔点比它的一种同分异构体（
）的熔点高的多，其原因是
_
___________。
（
①
②
4）G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
含苯环，且能发生银镜反应；
分子中含有 3 种不同化学环境的氢。
（
5）写出
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和两碳以下
有机物任选）
景德镇市 2024 届高三第一次质量检测试卷
化学参考答案
一、选择题
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14

答案
C
D
C
A
D
B
D
D
C
B
C
B
B
A
二、非选择题
1
5．（每空 2 分，共 14 分）
1）(C H O ) + nH O ¾¾¾®nC H O
10 12 6
淀粉酶
（
6
5
2
6
n
（
（
（
2）减小装置内的压强，降低物质的沸点
3）ac 速度过快，会导致产品与杂质难以准确分离，产率可能偏大也可能偏小
4）当滴入最后半滴盐酸时，溶液恰好由粉红色变为无色，且振荡后半分钟内不恢复原色 85.9%
可吸入极少量的空气，防止液体暴沸
1
6．（除标注外每空 2 分，共 14 分）
（
（
1）
（1 分）
高温
2） 4ReS2 +10CaO +19O2
2Ca(ReO ) +8CaSO
4
4
2
H
+
为“萃取”提供反应所需的
（
3） R N HReO NH3 NH4 ReO4 R3N （或
×
+
=
+
+
-
+
3
4
R N×HReO + NH ×H O = NH+ + ReO4
-
+ R N + H O）
>
3
4
3
2
4
3
2
高温
（
（
4） 2NH ReO + 7H
2Re +8H2O + 2NH3
4
4
2
1
2
234
rNA
5）2（1 分）
3
1
7．（除标记外每空 2 分，共 15 分）
（
1） CO (g)+ 3H (g)ƒ CH OH(g)+ H O(1) DH = -95.20 kJ·mol-1
2
2
3
2
（
（
2）ab
3）3mol；
（
4）其原因是温度过低则反应速率较慢，温度高于 260℃ CO2 转化率变化不大，而 CO 选择性过大导致甲
醇选择性减小，故合成甲醇时较适宜的温度为 260℃。（3 分）
1
-10-0.1 ´100% 或100.1 -1´100%
（
（
4）a
1
100.1
5）
CH3OH - 6e- + 3CO32- = 4CO ­ +2H O
2
2
1
8．（除标记外每空 2 分，共 15 分）
答案：（1）6∶5
2）
（

或（3 分）
（3）由于固体物质 A 易形成离子型内盐，熔点升高；同分异构体 H 易形成分子内氢键，熔点降低，所以固体物
质 A 的熔点比 H（
）的熔点高的多；
（
4）
（每个 2 分）
（
5）
（4 分，一步 1 分）