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2025 高考化学解密之基本概念和基本理论（解答大题）
一．解答题（共 25 小题）
1 ．（2024 秋•昆山市校级期中）碳元素构建了生命的骨架，也是人类研发新材料的宝藏。
（1）已知 A 是甲烷的一种同系物，且同时满足下列条件，写出 A 的结构简式： 。
①0. 1molA 完全燃烧消耗标准状况下 17.92LO2；
②A 的沸点与其同分异构体相比，A 的最低。
（2）草酸（结构如图）是一种具有还原性的二元弱酸，可将酸性 KMnO4 中的 Mn 元素还原为 Mn2+。 写出草酸与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式 。

（3）工业常利用 CH4 与 CO2 为原料重整制备 CO 和 H2 ，但实际过程中催化剂表面易产生积碳导致活 性降低。研究表明，在催化剂 Ni/CeO2 中掺入 MnOx 可产生更多的氧空位，生成更多的可流动 O* ，能 有效减少积碳生成，其路径如图所示。

①路径甲、乙中生成的相同中间产物是 （填化学式）。
②试推理并写出减少催化剂积碳的反应方程式 。
（4）CO2 参与的乙苯（ ）脱氢机理如图所示 ( α 、 β表示乙苯分子中 C 或 H 原 子的位置；A 、B 为催化剂的活性位点）。

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①CO2 吸附到催化剂表面时，选择 B 位点的原因是 。
②图中步骤Ⅱ的过程可描述为 。
2 ．（2024 秋•平顶山月考）月饼，又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，在传统文化的 传承和寄托上有着重要的作用。为了延长月饼的保鲜时间，市售月饼常会在包装袋内添加干燥剂和抗氧 化剂，回答下列问题：

（1）月饼中添加的 K2CO3在水溶液中电离的电离方程式为 ，往 K2CO3溶液 中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈 （填“酸 ”、“碱 ”或“ 中 ”）性。
（2） 工业上常使用 CaO 作食品干燥剂，CaO 的俗名为 ，CaO 与水反应的化学方程式 为 ；已知将 SO2通入澄清石灰水的现象与 CO2完全相同，也是先生成沉淀后 沉 淀 溶 解 ， 请 依 次 写 出 将 SO2 通 入 澄 清 石 灰 水 至 过 量 时 生 成 沉 淀 和 沉 淀 溶 解 的 化 学 方 程 式 、 。
（3）铁系脱氧剂的主要成分是铁粉、二氧化硅、活性炭、水、食用盐等。铁粉与氧气接触会生成氧化 铁，该反应的化学方程式为 。
（4）维生素 C（C6H8O6）常用作食品的抗氧化剂，维生素 （填“是 ”或“不是 ”）人体六大 基本营养素之一。
3 ．（2024 秋•海珠区校级月考）请回答下列问题：
（1）对烟道气中的 SO2 进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO 还原法：一定条件下， 由 SO2 和 CO 反应生成 S 和 CO2 的能量变化如图所示，每生成 16g S（s），该反应 （填“放 出 ”或“吸收 ”）的热量为 kJ。

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（2）实验测得，5g 甲醇（CH3OH）液体在氧气中充满燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（3）CH4 和 CO2重整制取合成气CO 和 H2 ，在减少室温气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整 工艺主要涉及以下反应：
反应 a：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH1＞0
反应 b：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH2＞0
反应 c：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH3＞0
反应 d：2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH4＜0
重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为 C（s）+H2O（g） =CO（g）+H2（g），该反应的 ΔH ＝ （写出一个代数式）。
（4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2 被空气中的 O2 氧化为 SO3 。V2O5 是钒催化剂的活性成分。郭汗贤等提出：V2O5 在对反应 Ⅰ 的催化循 环过程中，经历了Ⅱ 、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：

①有关气体分子中 1mol 化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键
S ＝O（SO2）
O ＝O（O2）
S ＝O（SO3）
能量/kJ
535
496
472
由此计算反应 Ⅰ 的 ΔH ＝ kJ/mol。
②反应Ⅱ 、Ⅲ的化学方程式为 、 。
4 ．（2024 秋•斗门区月考）请完成以下题目：
现有下列 12 种物质： ①盐酸 ②硫酸铜固体 ③SO2 ④熔融的 NaCl ⑤CaO 固体 ⑥Al（OH）
3 ⑦硫酸 ⑧Fe2O3 ⑨蔗糖 ⑩Ba（OH）2 溶液 ⑪Cu ⑫石墨，请将上述物质按要求完成下列

3
问题：
（1）属于碱性氧化物的有 （填序号），属于电解质的是 （填序号）。
（2）请写出一种与⑫石墨互为同素异形体的物质： （填名称或化学式）。
（3）向⑩Ba（OH）2 溶液中滴加②硫酸铜的水溶液，反应离子方程式： 。
（4） 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平（主要成分为⑥Al（OH）3 ）能治疗胃酸 汁多，请写出其反应的离子方程式： 。
（5）某课外活动小组进行 Fe（OH）3 胶体的制备实验并检验其相关性质。
①若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 （填字母）。
A ．冷水
B ．沸水
C ．NaOH 浓溶液
D ．NaCl 浓溶液
②写出制备 Fe（OH）3 胶体的化学方程式： 。
（6） 向⑩氢氧化钡溶液中逐滴滴加⑦硫酸的水溶液，溶液的导电能力变化曲线（纵坐标表示导电能 力，横坐标为时间）如图中的 （填序号），写出对应的离子反应方程式： 。

5 ．（2024 秋•青羊区校级月考） Ⅰ. 图为五个椭圆交叉构成的图案，图中相邻相交的两椭圆中的物质均可 按一定标准归为一类，A 、B 、C 、D 为相应的分类标准代号。

（1）相邻的两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号，下同）。
（2）图中相邻的两种物质能够相互反应的是 。
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式 为 。
Ⅱ. 某化学兴趣小组欲利用图装置进行相关探究实验。首先在水槽中加入 200mL 2mol/L 的硫酸铜，同 时将一个表面光滑的小球（与硫酸铜不反应）放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关 K ，电流表

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发生偏转。

（4）向溶液中逐滴加入与硫酸铜溶液的密度相同的 Ba（OH）2 溶液至反应完全，发生反应的离子方程 式是 ，此过程中小球的位置变化 。
（5）将 Ba（OH）2 溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的 Na2CO3溶液（已知 CuCO3为蓝色难溶物 且不分解）。滴加 Na2CO3 溶液至反应完全的过程中， 除观察到小球位置变化外，还观察到的现象 是 ，可能发生的离子反应方程式是 。
6 ．（2024 秋•南岗区校级月考）将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系① 、② 、③。

（1）用激光笔分别照射分散系① 、 ② 、 ③ , 观察到仅有分散系③中形成了一条光亮的“通路 ”，则 得到分散系③的反应的化学方程式为 。
（2）下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是 。
A ．两者颜色相同
B ．两者稳定性相同
C ．两者分散质粒子大小相同
D ．两者都有净水的能力
（3）分散系③因久置而形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的 A 区，C 区盛满持续流动的蒸 馏水。

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①观察到滤纸上 ，B 区液体呈 。
② 过 一段 时 间 后 ， 取 少 量 C 区 液体 于试 管 中 ， 滴 加 几 滴 溶 液 ， 若 现象，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束。
7 ．（2024 秋•皇姑区校级月考） 甲同学向25mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液 呈红褐色，停止加热。
（1）写出操作中制备 Fe（OH）3 胶体的离子反应方程式为 。
（ 2 ） 甲 同 学 向 制 得 的 Fe （ OH ） 3 胶 体 中 逐 滴 加 入 了 稀 H2SO4 溶 液 至 过 量 ， 产 生 的 现 象 为 ，涉及到的离子反应方程式为 。
（3）鉴别溶液和胶体常用的方法是 ，分离溶液和胶体常用的方法是 。
（4）下列有关于说法正确的是 。
A ．直径为 20nm 的纳米碳酸钙为胶体
B ．溶液和胶体都可以通过滤纸和半透膜
C ．1 个 FeCl3与水反应制得 1 个 Fe（OH）3 胶体粒子
D ．明矾净水是利用胶体的吸附性
E ．胶体的分散质粒子的直径在 1 × 10 - 9m ~ 1 × 10 - 7m
F ．PM2.5 是指大气中接近 2.5 微米的颗粒物，PM2.5 在空气中会形成胶体
8 ．（2024 秋•重庆月考）现有课外活动小组进行 Fe（OH）3 胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中 加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶 液呈红褐色，停止加热，即制得 Fe（OH）3 胶体。
（1）请评价该操作是否正确 （填“正确 ”或“不正确 ”）。
（2）请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。

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（3）乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体，实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更 换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若 （填实验现象）， 则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。
（4）经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应（粒子对光的散射现象），且丁达尔现象随其浓度升高逐渐 增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用如图装置区别 FeCl3溶液和 Fe（OH）3 胶体，当只看到一次 丁达尔现象出现，烧杯 1 中是 （填“溶液 ”或“胶体 ”，下同），烧杯 2 中是 。
（5）查阅资料： ①pH＞10 时，Fe（OH）3 胶体溶解。 ②研究表明：Fe（OH）3 胶体可净化水中的砷 酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。

不同pH 时，测得溶液中 Fe（OH）3 胶体对砷酸的吸附效率如图。pH 为 3～9 时，Fe（OH）3 胶体对砷 酸的吸附效率高，pH 较高时，吸附效率降低的原因是 。
去除水中高浓度酸的原理是 Fe （OH） 3 胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，化学方程式 是 。
9 ．（2024 秋•新津区校级月考）完成下列问题。
（1）现有以下 13 种物质：a ．金刚石、b ．纯碱、c ．乙醇、d ．盐酸、e ．氢氧化钡、f．三氧化硫、g．硫 酸氢钠、h ．氮气、i ．空气、j ．食盐水、k ．铁、m ．胆矾、n ．氢氧化铁胶体，图所示对其中部分物质 进行分类。回答下列问题：

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①该分类方法是 ，类别 1 是 ，分类标准 2 是 。
②a 物质的两种同素异形体的名称是 。
③13 种物质在上述状态下能导电的有（填字母编号，下同） ，物质中属于电解质的 是 ，属于非电解质的是 。
④向 NaHSO4溶液中加 Fe 粉可产生气体，对应的离子方程式是 。
将 NaHSO4溶液和 Ba（OH）2 溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为 。
⑤写出物质 f 与物质 e 的溶液发生的复分解反应方程式为 。
⑥写出氢氧化铁胶体的制备反应方程式为 。
（2）“碳捕捉技术 ”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH 溶液“捕捉 ”CO2 的基本过程如 图所示（部分条件及物质已略去）。请回答下列问题：

①反应、分离中，发生反应的化学方程式分别为 CaO+H2O ＝Ca（OH）2 和 。
②高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为 。
③整个过程中，可以循环利用的物质为 （填化学式）
10 ．（2024 秋•宿迁月考）铁盐广泛用于净水、除污等。
Ⅰ. 某化学兴趣小组的同学们制备氢氧化铁胶体：取 40mL 蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸 腾，然后向烧杯中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（1）生成 Fe（OH）3 胶体的化学方程式为 。
（2）新制 Fe（OH）3 胶体的胶团结构如图 1 所示。

Fe（OH）3 胶体粒子带 （选填“正 ”或“负 ”）电荷。
（3）Fe（OH）3 胶体能够除去水中重金属离子原因是 。

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Ⅱ. H2S 是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入；FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液中进 行处理，其物质转化如图2 所示。
（4）步骤②反应的离子方程式为 。
Ⅲ. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备 K2FeO4 ，其原理是现将 FeCl3 、NaClO 与 NaOH 混合制备 Na2FeO4 ，再加入饱和 KOH 溶液，析出 K2FeO4 晶体。
（5）制备 Na2FeO4 的离子方程式为 。
（6）加入饱和 KOH 溶液，能析出 K2FeO4 的原因是 。
（ 7 ） K2FeO4 在 中 性 和 酸 性 溶 液 中 不 稳 定 ， 可 与 水 反 应 生 成 O2 ， 其 消毒 、 净 水 原 理 为 （填写化学方程式）。
11 ．（2024 秋•浦东新区校级月考）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得 2015 年诺贝尔奖。她于 2019 年 9 月 17 日被授予共和国勋章。青蒿素作为一线抗疟药物，已在全球挽救数百 万人生命，极大降低了疟疾患者的死亡率，为疟疾防治与人类健康作出了重要贡献。
（1）青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。它的分子 式为 C15H22O5 ，关于青蒿素的说法正确的是 。
A.2.82g 青蒿素含氧原子数目为 0.05NA
B.标准状况下，1mol 青蒿素的体积为 22.4L
C.青蒿素含氧的质量分数为 10%
D.青蒿素的摩尔质量为 282
（2）从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图：

已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为 156 ~ 157℃ ,
沸点为 389.9℃ , 热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：

溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100
78
35
提取效率
几乎为 0
35%
95%
①对黄花蒿进行破碎的目的是 。
②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因 是 。
③从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：

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ⅰ 乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是 。

ⅱ操作Ⅲ的主要过程可能是 。
A ．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B ．加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C ．加入乙醚进行萃取分液
D ．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取
④某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速 率的影响，其结果如图所示：

由如图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。
⑤由上可知，在提取青蒿素的过程中，还应充分考虑物质的 等物理性质（写出两点即 可）。
12 ．（2024 秋•浦东新区校级月考）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。能形成水，甲烷 等重要化合物；在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，例如氢氧燃料电池产生电能， 天然气燃烧等。
（1）实验室欲配制 1.0mol/L 的 KOH 溶液 920mL 。实验过程中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻 璃棒、烧杯、量筒、 、 ，需称量 gKOH 固体。
（2）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下，用该浓硫酸配制 100mL ，1.84mol• L - 1 稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积 mL。

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硫酸化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
（3）氢化钠（NaH）可与水反应生成氢氧化钠与氢气，利用这一原理可在野外用作生氢剂，利用 NaH 及图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下：

①读数。
调节量气管、水准管内液面相平，记录量气管起始体积读数为 V 1mL。
②反应。
打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温。
③读数。
调整量气管、水准管内液面相平，记录量气管读数 V2mL。
ⅰ求：产生氢气的质量为 。
ⅱ求：该条件下气体摩尔体积 Vm ＝ （用 m 、V1 、V2代数式表示）。
13 ．（2024 秋•浦东新区校级月考）我国航天和探月成就显著，包括成功发射东方红一号卫星、神舟系列飞 船，实现载人航天；嫦娥系列探测器完成“绕、落、回“三步走目标，婂娥六号实现月球背面采样返回， 彰显了中国航天事业的强大实力和科技创新能力。
（1）“神舟七号 ”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH 、LiD 、LiT 。其中 Li 的质量数为 7 ，则对相同物质的量 的这三种物质的下列说法正确的是 。
A.质子数之比为 1 ：2 ：3
B. 中子数之比为 1 ：1 ：1
C.摩尔质量之比为 8 ：9 ：10
D.化学性质不相同
（2）化学和航天科技发展息息相关，下列说法正确的是 。

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A.“玉兔二号 ”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅
B.月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]“ ：其成分属于有机盐
C.“嫦娥六号 ”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料
D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 Fe2O3
（3）“天问一号 ”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反 应高温方程式为：SiO2+3CSiC+2X ↑ , 请写出 X 的化学式 。若生成 4g 碳化硅，则 其中含有 个碳原子； 生成 4g 碳化硅的同时 ，生成 X 气体的体积在标准状况下为 L 。 根 据 物 质 分 类 的 知 识 ， 合 理 的 推 测 SiO2 可 能 发 生 的 反 应 ， 试 举 一 例 用 化 学 方 程 式 表 示 。
（4）此次探测任务中，我国火星车“祝融 ”号利用了正十一烷（C11H24）储存能量。其原理是： 白天 火星温度升高，正十一烷从固态变为液态，此过程叫 ，该过程 （“吸收 ”或“放 出 ”）能量；到了晚上反之。78g 正十一烷（C11H24）完全燃烧，需要氧气 mol ，生成二氧 化碳分子 个。
（5）我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探测。科学家应 用以下流程提取镁元素，已知获取的矿物中主要含有橄榄石[Mg2Fe2SiO6]等和少量 Fe2O3 、SiO2 。回答 下列问题：

①橄榄石中铁为 价。
②为了提高“酸浸 ”效率，除了可以将矿物粉碎以外，还可以 （写一条即可）。
③“滤渣 1 ”主要成分为 和不溶性硅酸盐。
④氧化的作用是 。
14 ．（2024 秋•雨花区校级月考）回答下列问题：
（1） 已知CuO 具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下 CuO 和 NH3反应的 化学方程式： 。
（2）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为 - 1 价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理 为：NaH+H2O ＝NaOH+H2 ↑。
该反应中 NaH 中的氢元素被 ，H2O 中的氢元素被 （填“氧化 ”或“还原 ”）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多

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种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

请用单线桥表示该反应的电子转移方向与数 目 。上述反应中氧化剂 是 ，还原剂是 。
（4）查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为 NaNO2 ，NaNO2 易溶于水且溶解时吸热，有咸味， 遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：
①已知 NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI ＝2NO ↑+I2+2NaI+2H2O
上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
②根据上述反应鉴别 NaNO2和 NaCl ，可选择以下物质中的 进行实验（填序号）。
A ．食用白醋 B ．碘化钾淀粉试纸 C ．淀粉 D ．酒精
③某厂废液中含有 3%～6%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次 污染的 N2 的是 （填序号）。
A ．浓硫酸 B ．NH4Cl C ．HNO3 D ．KMnO4
15 ．（2024 秋•朝阳月考） Ⅰ. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无 可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

（1）如图所示的分类方法属于 。
（2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A ．HCl 、H2SO4 、HNO3 、H2CO3
B ．Na2CO3 、NaNO3 、AgNO3 、NaNO2
C ．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe（OH）3 胶体
D ．NaOH 、KOH 、Fe2O3 、Ca（OH）2 填写下列空白：

A 组
B 组
C 组
D 组

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分类标准
含氧酸

分散系

不属于该类别的 物质

AgNO3

Fe2O3
Ⅱ. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器， 由于时间久远，其表面有一层“绿锈 ”， “绿锈 ”俗称“铜绿 ”，是铜和空气中的水蒸气、CO2 、O2作用产生的，化学式为 Cu2（OH）2CO3，“铜 绿 ”能跟酸反应生成铜盐、CO2和 H2O 。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜 ”的转化。

（3）从物质分类标准看，“铜绿 ”属于 （填字母）。
A ．酸
B ．碱
C ．盐
D ．氧化物
（4）写出 B 的化学式： 。
（5）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。
（6）上述转化过程中属于氧化还原反应的是 。（填写反应序号）
16 ．（2024 秋•朝阳月考）现有下列几种物质： ①石墨②CH4③CuSO4•5H2O④液态 HCl⑤NaHSO4 固体
⑥Ba（OH）2 溶液，回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同），能导电的是 。
（2）按照物质的组成进行分类，NaHSO4 属于 （填“酸 ”“碱 ”“盐 ”或“氧化物 ”），其溶于 水时的电离方程式为 。
（3） 向 Ba（OH）2 溶液中加入 NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液呈 （填“碱性 ” “ 中性 ”或“酸性 ”），其反应的离子方程式为 。
（4）CuSO4•5H2O 属于 （填“纯净物 ”或“混合物 ”），用化学方程式和文字说明无水 CuSO4 可用于检验水存在的原因： 。
（5）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向 Ba（OH）2 溶液中逐滴加入 上述 （填序号）溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中 OA 段对应的离子方程式 为 。

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17 ．（2024 秋•沧州月考）按要求进行计算，直接写出计算结果。
（1）32.0gO2和 2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为 。
（2）标准状况下 3.36L 某气体的质量为 8. 1g ，则该气体的摩尔质量为 。
（3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含 5.3250gCl - ，则该光卤石的物质的量为 。
（4）据报道，材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。该晶体的化学式为 Na0.35CoO2•1.3H2O 。122.45g 该晶体中含氧原子的物质的量为 。
（5）现有 14.4g 由 CO 和 CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96L 。回答下列问题：
①该混合气体中 CO 的物质的量为 mol。
②混合气体中碳原子的个数为 NA（用 NA表示阿伏加德罗常数的值）。
③将该混合气体依次通过如图装置 ，最后收集在气球中 。则气球中收集到的气体的电子总数为 NA。

18 ．（2024•安徽开学）宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地 认识物质的组成和变化的本质。
Ⅰ.（1）下表为部分元素的原子结构示意图：

①表中硫元素的核电荷数 x ＝ 。
②R3+离子与氖原子的核外电子排布相同，则 R 元素为 元素（填元素名称）。
③一个水分子中所含电子总数为 。

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④硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是 。
（2） 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观模型如图所示。

①该反应的生成物中，属于氧化物的是 （填化学式）
②每个甲分子是由 构成的。
③参加反应的甲和乙分子个数比为 。
（3 ） 如图是稀硫酸与甲溶液发生复分解反应的微观模型 ，请写出一种符合图示的 a 微粒的符 号： 。

Ⅱ.人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（4）请在表中□内填写对应的元素符号 。
（5）Mg 、Sn 、Pb 、Cu 、Ag 五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 种； 写出其中最活泼的金属与稀盐酸反应的化学方程式 。
19 ．（2024 秋•湖南月考）对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替 代的。已知有下列物质：
①Ca②熔融 CaO③Ca（OH）2 固体④干冰（CO2） ⑤酒精（C2H5OH） ⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色 玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末（NaHCO3） ⑪Fe（OH）3 胶体
请回答：
（1）属于酸式盐的有 （填序号，下同），属于胶体的有 。
（2）能导电的物质有 ，不能导电的电解质有 ，非电解质有 。
（3）将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是 。
（4）写出下列反应的离子方程式。
Ⅰ. ⑥与⑦反应： 。
Ⅱ. 向③的溶液中加入过量⑩的溶液： 。

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（5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐 滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流 ( Ⅰ ) ]随⑦的滴入量[质量（ m ）]的变化趋势正确的是 （填标号）。

（6）H3PO4 是三元酸，能与 NaOH 反应生成 NaH2PO4 、Na2HPO4 两种酸式盐和 Na3PO4一种正盐。磷 还有一种含氧酸叫亚磷酸（H3PO3），是二元弱酸，那么 Na2HPO3为 （填“正盐 ”或“酸式 盐 ”）。
20 ．（2024 秋•浦东新区校级月考）“遂古之初，谁传道之？上下未形，何由考之？ ”屈原的《天问》体现 出了中华民族对真理追求的坚韧与执着。
2020 年 7 月 23 日，长征 5 号遥四运载火箭将我国首次执行火星探测任务的“天问一号 ”火星探测器成 功进入预定轨道，标志着我国行星探测迈出了第一步。请回答以下问题：
（1）“天问一号 ”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反 应高温方程式为：SiO2+3CSiC+2X ↑ , 请写出 X 的化学式 。若生成 4g 碳化硅，则其 中含有 个碳原子； 生成 4g 碳化硅的同时 ， 生成 X 气体的体积在标准状况下为 L 。 根 据 物 质 分 类 的 知 识 ， 合 理 的 推 测 SiO2 可 能 发 生 的 反 应 ， 试 举 一 例 用 化 学 方 程 式 表 示 。
（2）此次探测任务中，我国火星车“祝融 ”号利用了正十一烷（C11H24）储存能量。其原理是： 白天 火星温度升高，正十一烷从固态变为液态，此过程叫 ，该过程 （“吸收 ”或“放 出 ”）能量；到了晚上反之。78g 正十一烷（C11H24）完全燃烧，需要氧气 mol ，生成二氧 化碳分子 个。
（3）北京时间 2021 年 6 月 17 日 9 时 22 分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号 F 遥十二运载火箭， 在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船之所以能够腾空升起，依靠的是化学推进剂，化学推进剂包含了燃 料和助燃剂。偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推 进力来源，下列叙述中正确的是 。
A ．偏二甲肼的摩尔质量为 60g
B ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为 60g
C ．1mol 偏二甲肼的质量为

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D ．6g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子
（4）4℃时，若 20 滴水恰好为 1mL ，那么 1 滴水中含有的水分子数为 （用 NA表示阿伏加德 罗常数的值）。
A ．
B ．
C ．
D ．
21 ．（2024 秋•浦东新区校级月考）实验室利用如图装置测量锌的相对原子质量。ag 锌与 H2SO4 反应（设
锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，室温时该气体的密度为 0.0818g/L）请回答下列问题。

（1）称量锌的质量所用的仪器是 ；
检验该装置的气密性的方法是 ；
（2）A 管中发生的化学反应方程是 ；