2025高考化学压轴卷训练一十五.docx

2025 高考化学压轴卷训练 15
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•东湖区校级月考）AgI 胶体常用作某些反应的催化剂。往 2mL0.01mol•L - 1 的 AgNO3溶液中 加入 400mL 的水，之后匀速缓慢滴加 3mL0.01mol•L - 1 的 KI 溶液，可以得到 AgI 胶体，AgI 胶团结构 如图所示。下列说法错误的是 ( )

A ．AgNO3溶液中有自由移动的离子
B ．AgI 胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应
C ．AgI 胶团和 AgI 胶体均呈电中性
D ．能用过滤的方法分离 AgI 胶体和 KNO3溶液
2 ．（2023秋•沈阳期末）观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 ( )

HCN
S8
SF6（正八面体）
B12 结构单元
结构模型示意图

A ．HCN 的结构式为 H - C≡N
B ．固态硫 S8属于共价晶体
C ．SF6是由极性键构成的非极性分子
D ．B12 结构单元含 B - B 键 30 个
3 ．（2024 秋•辽宁月考）下列离子方程式书写正确的是 ( )
A ．酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应：2+5C2+16H+ ＝2Mn2++10CO2 ↑+8H2O
B ．向硫酸铜溶液中通入过量氨气：Cu2++2NH3•H2O ＝Cu（OH）2 ↓+2
C ．Fe（OH）3 和 HI 的反应：Fe（OH）3+3H+ ＝Fe3++3H2O

1
D ．FeBr2 溶液与足量 Cl2 反应：2Fe2++4Br - +3Cl2 ＝2Fe3++6Cl - +2Br2
4 ．（2024 • 南 岗 区校 级模拟 ） 25 ℃ 时 ， 利用 8N2O+4CS2═ S8+4CO2+8N2 （反应 Ⅰ ) 获得 ： 1mol S8 ( ) , 同时将生成的 CO2溶于水形成 pH ＝5.6 的溶液Ⅱ , 设 NA为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是 ( )
A ．反应 Ⅰ 中转移电子的数目为 16NA
B ．反应 Ⅰ 中形成 S—S 键的数目为 7NA
C ．反应 Ⅰ产物中π 电子的数目为 8NA
D ．溶液Ⅱ中含 H+ 的数目为 10 - 5.6NA
5 ．（2024 秋•五华区校级月考）某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W 、X 、Y 、Z 的原 子序数依次增大，Z 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是 ( )

A ．原子半径：W＜Z＜Y＜X＜Na
B ．简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
C ．X 和 Z 都存在同素异形体
D ．该钠盐中含有离子键和共价键
6 ．（2024 春•如东县期中）硅材料在生活中占有重要地位。Si（NH2）4（结构如图所示）受热分解可生成 Si3N4和 NH3 。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是 ( )
A ．键角：＜NH3
B ．Si3N4属于分子晶体
C ．基态 Si 和 N 原子的未成对电子数之比为 2 ：3
D ．Si（NH2）4 中的 Si 、N 原子轨道的杂化类型相同
7 ．（2024 春•镇海区校级期中） 甲苯与乙酰氯（ ）在无水 AlCl3催化下发生反应，其反应机理 如图所示。乙酰氯经过步骤 Ⅰ得到的中间体可能存在 P 、Q 两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的π 电 子云作用生成过渡态π - 络合物 N ，经过步㵵得到 σ - 络合物 M 。下列说法不正确的是 ( )

2

A ．中间体 P 、Q 中不饱和碳原子的杂化方式相同
B ．该反应的决速步是步骤Ⅱ
C ． 甲苯与乙酰氯生反应过程中有反应 +H+═AlCl3+HCl 发生

D ．虚线 L 可表示与 反应过程中的能量变化
8 ．（2024•辽阳一模）氧化铈（CeO2 ）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂 Y2O3 ，Y3+占据原来 Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2 晶胞中 Ce4+与最近 O2 - 的核间距为 apm 。下列说法正确的是 ( )

已知：O2 - 的空缺率= × 100%。
A ．已知 M 点原子的分数坐标为（0 ，0 ，0），则 N 点原子的分数坐标为（ 1 ，0 ，1）
B ．CeO2 晶胞中与 Ce4+最近的 Ce4+的个数为 6
C ．CeO2 晶体的密度为g•cm - 3
D ．若掺杂 Y2O3后得到 n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6 ：0.2 的晶体，则此晶体中 O2 - 的空缺率为 10%
9 ．（2024 春•越秀区期末）一种控制分子是否发光的“分子开关 ”工作原理如图所示。分子 P 光照下不发 光，在 Na 和 H+ 的共同作用下形成的超分子 Q 光照下可以产生荧光。

3

下列说法不正确的是 ( )
A ．分子 P 转化为超分子 Q 时，N 与 H+形成配位键
B ．增大溶液 pH 并除去 Na+ ，可使超分子 Q 转变为分子 P
C ．K+和 H+ 的共同作用也可以打开该“分子开关 ”
D ．推测分子 P 可以增大 NaCl 在有机溶剂中的溶解度
10 ．（2024 秋•天河区校级月考）25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过 程与相对能量变化如图所示。

下列说法正确的是 ( )
A ．在该反应条件下，产物 1 比产物 2 稳定
B ．固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇
C ．固体酸分子筛能减小图示反应的焓变
D ．生成产物 1 的决速步骤的活化能为 16.6kcal•mol - 1
11 ．（2024 秋•思明区校级月考）电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除 废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图 a 所示，工作 10min 时，Fe2+ 、H2O2 电极产生量（mmol •L - 1 ）与电流强度关系如图 b 所示：

4

下列说法错误的是 ( )
A ．Fe3+在该工艺中做催化剂
B ．阴极的电极反应有：O2+2e - +2H+ ＝H2O2 、Fe3++e - ＝Fe2+
C ．根据图 b 可判断合适的电流强度约为 40mA
D ．若处理 0. 1mol ，理论上 HMC - 3 电极消耗标准状况下 31.36LO2
12 ．（2024 秋•杭州月考）二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如
图所示装置制备并检验 SO2 的部分性质。下列说法正确的是 ( )

A ．装置甲中常用 0.01mol•L - 1 的稀硫酸溶液
B ．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C ．装置丙中发生的最终总反应为：5SO2+2S2 - +2H2O ＝3S ↓+4
D ．装置丁中酸性 KMnO4溶液褪色的原理与 SO2用于食品漂白剂的原理相同
13．（2024•大通县开学）如图物质（结构如图）具有抗肿瘤的作用．下列有关该物质的叙述错误的是 ( )

5

A ．可以使 Br2 的 CCl4 溶液褪色
B ．分子中苯环上的一氯代物只有 4 种
C ．分子中存在 4 种含氧官能团
D ．分子中所有原子不可能共平面
14 ．（2024 秋•盐城月考）下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )
A ．实验室制备乙酸乙酯
B ．制备硝基苯
C ．实验室中分馏石油
D ．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
15．（2023 秋•静海区校级月考）某兴趣小组用下列装置探究 Na 与 CO2 的反应产物，已知：PdCl2+CO+H2O ═Pb ↓（黑色）+CO2+2HCl 。下列说法正确的是 ( )

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A ．为了避免生成的 CO2 中混有 HCl ，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B ．装置Ⅲ的目的是除去 HCl
C ．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞 a
D ．装置Ⅴ出现黑色沉淀，则装置Ⅳ发生反应 2Na+2CO2Na2CO3+CO
16 ．（2024•浙江开学）某兴趣小组用铬铁矿（FeCr2O4）制备 CrCl3•6H2O ，流程如图：

已知： ①4FeCr2O4+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2；
②Cr（OH）3 不溶于乙醚。
下列说法不正确的是 ( )
A ．步骤 Ⅰ应该将铬铁矿粉碎，以加快反应速率
B ．步骤Ⅲ从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法
C ．步骤Ⅲ应该滴加盐酸至恰好完全反应，方便后续调节 pH
D ．步骤Ⅴ可用乙醚洗涤
17 ．（2024•湖北模拟） 已知 Fe3+在一定条件下能和乙醚（Et2O 沸点 34.6℃) 生成缔合 Et2O•H+ •[FeCl4] - 。 实验室分离 Fe3+和 Al3+的流程如下，下列说法正确的是 ( )

A ．反萃取操作时可加入 NaOH 溶液
B ．分液操作时先倒出上层液体，再放出下层液体
C ．蒸馏操作时需要的仪器有铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒

7
D ．浓盐酸酸化的作用是生成配离子和抑制 Fe3+ 、Al3+水解
18 ．（2023•罗湖区校级模拟）利用过量 NaOH 溶液处理含 Al2O3 、MgO 矿物，然后过滤。向所得滤液中逐 滴加入 NaHCO3溶液，测得溶液 pH 和生成 n[Al（OH）3]与所加入 V（NaHCO3）变化的曲线如图。下 列说法错误的是 ( )

A ．a 点溶质为 NaAlO2 和 NaOH ，存在 c（Na+）+c（H+ ）＝c（ ）+c（OH - ）
B ．NaHCO3 溶液中：c（H2CO3）+c（ ）+c ( ) ═0.64mol•L - 1
C ．沉淀时的离子方程式：++H2O═Al（OH）3 ↓+
D ．d 点溶液：c（ ）＞c（OH - ）＞c（ ）＞c（H+）
19 ．（2023 秋•昌平区期末）某小组进行实验，向 10mL 蒸馏水中加入 0.4gI2 ，充分振荡，溶液呈浅棕色， 再加入 0.2g 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知溶液为棕色，下列关于颜 色变化的解释不正确的是 ( )

选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
I2在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
I2+I - =有反应：发生
C
紫黑色晶体消失
I2（aq）的消耗使溶解平衡 I2
（s）=I2（aq）右移
D
溶液褪色
被空气中的氧气氧化
A ．A B ．B C ．C D ．D
20 ．（2024 秋•琼山区校级月考）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）。 乙烯的平衡转化率近温度、压强的变化关系如图[起始时，n（H2O） ＝n（C2H4） ＝1mol ，容器体积为 1L] 。下列说法错误的是 ( )

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A ．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0
B ．图中a 点对应的平衡常数
C ．图中压强的大小关系为：p1＜p2＜p3
D ．达到平衡状态 a 、b 所需要的时间：a＞b
二．解答题（共 5 小题）
21 ．（2024•西城区校级开学）高纯锗（Ge）是一种良好的半导体材料。
（1）Ge 位于第五周期第ⅣA 族，则 Ge 的简化核外电子排布式为 。
（2）某含锗化合物 D 可由A 和 B 在金属钾的条件下得到如图。

已知：R 为含 N 取代基，N 原子与Ge 原子直接相连。
①A 中的 Ge—Cl 键是由锗的 轨道与氯的 3p 轨道重叠成键。
②B 中标记*的 Ge 的化合价是 。
③D 中标记*的 Ge 的 VSEPR 模型名称是 。
（3）Ge— Ⅰ和 Ge—Ⅱ是单质 Ge 的两种同素异形体。二者晶胞如图（其中 Ge—Ⅱ晶胞中的每个小球 均代表着此位置有个“统计分布 ”的原子，即每 8 个该位置随机均匀的有 1 个空位）。

①Ge— Ⅰ 中每个 Ge 原子周围与它最近且距离相等的 Ge 原子有 个。
②若Ge— Ⅰ和Ge—Ⅱ的晶胞体积分别为V1和V2，则Ge— Ⅰ和Ge—Ⅱ的密度之比是 。

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（4）单质 Ge 的能溶于浓硝酸，生成最高价的不溶于水的锗酸；也能溶于浓 NaOH 溶液，生成锗酸盐。
①Ge 和浓硝酸反应的化学方程式是 。
②Ge 和熔融 NaOH 反应的离子方程式是 。
22 ．（2024 春•合肥期中）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1） 图 1 中，X 的化学式为 ，从化合价上看，X 具有 性（填“氧化 ”或“还 原 ”）。
（2）图 2 中，属于氮的固定的过程是 。（填序号）
（3）回答下列关于 NH3 的问题：
①实验室常用NH4Cl 与 Ca（OH）2 制取氨气，该反应的化学方程式为 。
② 氨 气 是 重 要 的 化 工 原 料 ， 可 以 合 成 多 种 物 质 ， 写 出 其 催 化 氧 化 的 化 学 方 程 式 。
（4）工业生产中利用氨水吸收 SO2 和 NO2 ，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是 。
（5）化学反应 N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）的能量变化如图所示：

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①该反应 （填“吸收 ”或“放出 ”）能量；
②已知：断开 1molH - H 键要吸收 436kJ 的能量，断开 1 molN≡N 键要吸收 946kJ 的能量，形成 1molN
- H 键需要释放 391kJ 的能量，故 E3 ＝ 。
23 ．（2024 春•台江区校级期末） 以苯为基础原料，可以合成多种有机物。

已知：I．

II ．

回答下列问题：
（1） 由苯合成有机物 A 用到的无机试剂为 。
（2）B 分子中的官能团的名称为 ，B →C 的反应类型为 。
（3）生成 PF 树脂的化学方程式为 。
（4）试剂 D 是 （填代号）。
a ．溴水 b ．高锰酸钾溶液 c ．Ag（NH3）2OH 溶液 d ．新制 Cu（OH）2 悬浊液
（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体 。
①苯环上仅有 2 个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇 FeCl3溶液显紫色
③为顺式异构
（ 6 ） 以 乙 醇 为 原 料 合 成 CH3 — CH ＝ CH — COOCH2CH3 ， 其 他 试 剂 任 选 ， 写 出 合 成 路 线 。
24 ．（2024 春•杨浦区校级期末）氢是一种非常重要的物质，可用于制造氮肥、硝酸等。
（1 ）请写出氨的结构式 ，从结构角度说明 NH3 热稳定性强于 PH3 的原 因 。

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【实验一】探究氨气的还原性。
已知：a.Mg（OH）2 可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]； b.Cu2O 粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4（稀）＝Cu+CuSO4+H2O。

（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为 ，装置 D 的作用是 。
（3）反应结束后装置 C 中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体成分，进行了如下实验：

实验操作
实验现象
实验结论
取 10.4g 红色固体于烧杯中，加入足量 稀硫酸，充分搅拌，静置
若无现象
①红色固体为
若溶液变蓝
②红色固体中肯定含
有 ，可能含有
上述混合液静置后，过滤、洗涤、干燥、
称重，得固体 6.4g

③红色固体的成分及其物质的量为
【实验二】探究氨气的氧化性
已知：c.铝可以与氨气反应，2Al+2NH3≜2AlN+3H2；
d.氮化铝性质稳定，不溶于水，不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氨气。
按如图所示连接好装置，检查装置气密性：在蒸馏烧瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入浓氨水，装置 G 中盛装碱石灰，装置 H 中加入铝粉，打开装置 F 处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置 H 处酒精灯。

（4）用平衡移动原理解释 F 中产生氨气的原因 。
（5）铝粉完全反应后可观察到的实验现象为 。

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（6）为了得到纯净的氮化铝，可将装置 H 中固体冷却后转移至烧杯中，加入 溶解、 （填操作名称）、洗涤、干燥即可。
（7）写出氮化铝与浓氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式 。
25 ．（2024 秋•开福区校级月考）二甲醚（DME）是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭
氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下：
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g） K2
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） K1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K3 回答下列问题：
（1）反应 3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的 ΔH ＝ kJ•mol - 1 ，该反应 的平衡常数 K ＝ （用 K1 、K2 、K3表示）
（2）一定温度下，将 2mol CO 和 1mol H2O（g）通入 2L 恒容密闭容器中，发生反应③ , 5min 后达到 化学平衡，平衡后测得 H2 的浓度为 0.25mol•L - 1，则 0～5min 内 v（H2O）= ,
CO 的转化率α（CO） ＝ 。
（3）将合成气以通入 1L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3 （g）+H2O（g） ΔH ，其中 CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 （填字母）。

A ．p1＜p2＜p3
B ． ΔH＜0
C ．若在 p3和 316℃时，起始时 ，则平衡时，α（CO）大于 50%
（4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的 CO 、N2O（g）和催化剂发生反应 CO（g）+N2O（g） ⇌CO2（g）+N2（g），其速率方程为 v 正 ＝k 正 p（CO）p（N2O），v 逆 ＝k 逆 p（CO2）p（N2），其中 v 正、 v 逆为正、逆反应速率，k 正、k 逆分别为速率常数（已知 Arhenius 经验公式 ，k 为反应速率常 数，Ea 为活化能，T 为热力学温度，R 为摩尔气体常量，A 为比例系数），p 为气体的分压。已知降低

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温度时，k 正 - k 逆增大，调整 CO 和 N2O 初始投料比，测得 CO 的平衡转化率如图所示，A 、B 、C 、D

四点中温度由高到低的顺序是 ，在 C 点所示投料比下，当 CO 转化率达到 40%时，

= 。

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2025 高考化学压轴卷训练 15
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•东湖区校级月考）AgI 胶体常用作某些反应的催化剂。往 2mL0.01mol•L - 1 的 AgNO3溶液中 加入 400mL 的水，之后匀速缓慢滴加 3mL0.01mol•L - 1 的 KI 溶液，可以得到 AgI 胶体，AgI 胶团结构 如图所示。下列说法错误的是 ( )

A ．AgNO3溶液中有自由移动的离子
B ．AgI 胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应
C ．AgI 胶团和 AgI 胶体均呈电中性
D ．能用过滤的方法分离 AgI 胶体和 KNO3溶液 【专题】溶液和胶体专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据 AgNO3在水溶液中发生电离进行分析；
B ．根据 AgI 胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应进行分析；
C ．根据 AgI 胶团的结构进行分析；
D ．根据胶体、溶液都能透过滤纸，胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，进行分析。 【解答】解：A ．硝酸银在水溶液中发生电离，硝酸银溶液中有自由移动的离子，故 A 正确；
B ．AgI 胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应，故 B 正确；
C ．根据 AgI 胶团的结构，可知 AgI 胶团和 AgI 胶体均呈电中性，故 C 正确；
D ．胶体、溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离 AgI 胶体和硝酸钾溶液。胶体粒子不能透过半透 膜，溶液能透过半透膜，用渗析的方法分离 AgI 胶体和 KNO3 溶液，故 D 错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查胶体的重要性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

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知识进行解题。
2 ．（2023秋•沈阳期末）观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 ( )

HCN
S8
SF6（正八面体）
B12 结构单元
结构模型示意图

A ．HCN 的结构式为 H - C≡N
B ．固态硫 S8属于共价晶体
C ．SF6是由极性键构成的非极性分子
D ．B12 结构单元含 B - B 键 30 个 【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A ．碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为 C >N＞H；
B ．根据晶体中存在的微粒判断及性质判断；
C ．SF6 空间构型为对称结构分子极性抵消；
D ．根据图 B12 结构单元，每个 B 原子具有×5 个共价键，每个三角形中含有×3个共价键。
【解答】解：A ． 由比例模型可以看出分子中有 1 个碳原子和 1 个氮原子，1 个氢原子，碳原子半径大 于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子， 最右边的是氮原子，其结构式为 H - C≡N ，故 A 正确；
B ．固态 S8 晶体中存在的微粒是 S8分子，所以属于分子晶体，故 B 错误；
C ．不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不 均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的 多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，SF6 空间构型为对称 结构分子极性抵消，SF6为非极性分子，故 C 正确；
D ．由图知，中间由六个 B 原子构成的正六边形，两边各 3 个 B 原子，共含有 30 个 B - B 键，含 20 个 正三角形，故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题考查微粒的结构示意图（比例、球棍模型、电子式、结构式、原子结构示意简图），解题 的关键是把握各原子间的成键情况，题目难度中等。
3 ．（2024 秋•辽宁月考）下列离子方程式书写正确的是 ( )

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A ．酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应：2+5C2+16H+ ＝2Mn2++10CO2 ↑+8H2O
B ．向硫酸铜溶液中通入过量氨气：Cu2++2NH3•H2O ＝Cu（OH）2 ↓+2
C ．Fe（OH）3 和 HI 的反应：Fe（OH）3+3H+ ＝Fe3++3H2O
D ．FeBr2 溶液与足量 Cl2 反应：2Fe2++4Br - +3Cl2 ＝2Fe3++6Cl - +2Br2 【专题】离子反应专题．
【分析】A ．根据 H2C2O4是弱酸，不能拆进行分析；
B ．根据过量氨气会导致氢氧化铜溶解进行分析；
C ．根据 Fe3+会氧化 I - 生成亚铁离子和碘单质进行分析；
D ．根据 FeBr2溶液与足量 Cl2反应，则 Fe2+ 、Br - 均能被氧化进行分析。
【 解 答 】 解 ： A ． H2C2O4 是 弱 酸 ， 不 能 拆 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为
, 故 A 错误；
B ．过量氨气会导致氢氧化铜溶解，正确的离子方程式为 ，故 B 错误；
C ． Fe3+ 会 氧 化 I - 生 成 亚 铁 离 子 和 碘 单 质 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为
, 故 C 错误；

D．FeBr2 溶液与足量 Cl2 反应，则 Fe2+、Br - 均能被氧化，FeBr2 溶液与足量 Cl2反应：2Fe2++4Br - +3Cl2 =2Fe3++6Cl - +2Br2 ，所给离子方程式正确，故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有 的知识进行解题。
4 ．（2024 • 南 岗 区校 级模拟 ） 25 ℃ 时 ， 利用 8N2O+4CS2═ S8+4CO2+8N2 （反应 Ⅰ ) 获得 ： 1mol S8
( ) , 同时将生成的 CO2溶于水形成 pH ＝5.6 的溶液Ⅱ , 设 NA为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是 ( )
A ．反应 Ⅰ 中转移电子的数目为 16NA
B ．反应 Ⅰ 中形成 S—S 键的数目为 7NA
C ．反应 Ⅰ产物中π 电子的数目为 8NA
D ．溶液Ⅱ中含 H+ 的数目为 10 - 5.6NA
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A ．依据 8N2O+4CS2 ＝S8+4CO2+8N2～16e - 计算；

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B ．由 S8 的结构可知，生成 1 个 S8 时，形成 S—S 键的数目为 8 个， C ．CO2 中含有 2 个π键，N2 中含有含有 2 个π键；
D ．溶液体积未知。
【解答】解：A．8N2O+4CS2 ＝S8+4CO2+8N2 中 N 元素由+1 价下降到 0 价，S 元素由 - 2 价上升到 0 价， 1mol S8参与反应时转移电子的数目为 16NA ，故 A 正确；
B ． 由 S8 的结构可知，生成 1 个 S8 时，形成 S—S 键的数目为 8 个，则生成 1mol S8 时，形成 S—S 键 的数目为 8NA ，故 B 错误；
C ．CO2 中含有 2 个π键，N2 中含有含有 2 个π键，获得 1mol S8 时生成 4mol CO2和 8mol N2 ，含有（4 ×2+8×2）mol ＝24molπ键，π 电子的数目为 48NA ，故 C 错误；
D ．未知溶液的体积，无法计算溶液Ⅱ中含 H+ 的数目，故 D 错误； 故选：A。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键， 题目难度不大。
5 ．（2024 秋•五华区校级月考）某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W 、X 、Y 、Z 的原 子序数依次增大，Z 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是 ( )

A ．原子半径：W＜Z＜Y＜X＜Na
B ．简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
C ．X 和 Z 都存在同素异形体
D ．该钠盐中含有离子键和共价键
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大， 由 Z 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，可知 Z 只能有 2 个电子层，且最外层为 6 个电子，则 Z 为 O ，结合题给结构示意图可知，W 只能形成一个共 价键，则 W 是 H 元素，X 能形成 4 个共价键，则 X 为 C 元素，Y 能形成三个共价键，则 Y 是 N 元素， 以此进行分析解答。
【解答】解： 由题意可知，W 、X 、Y 、Z 依次为 H 、C 、N 、O 元素，
A ．根据电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，可知原子半 径 H＜C＜N＜O＜Na ，即原子半径：W＜Z＜Y＜X＜Na ，故 A 正确；
B ．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，则 C 、N 、O、

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F 的氢化物的稳定性逐渐增强，即简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z ，故 B 错误；
C ．碳存在活性炭、石墨、C60等多种同素异形体，氧存在氧气和臭氧两种同素异形体，故 C 正确；
D ． 由题给阴离子示意图可知，该钠盐中含有钠离子和阴离子之间的离子键和 C—C ，C—H ，N—H 等 共价键，故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查了元素周期律和元素周期表的知识，题目难度中等，根据题给信息推断元素，掌 握元素周期律是解答该题的关键。
6 ．（2024 春•如东县期中）硅材料在生活中占有重要地位。Si（NH2）4（结构如图所示）受热分解可生成 Si3N4和 NH3 。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是 ( )
A ．键角：＜NH3
B ．Si3N4属于分子晶体
C ．基态 Si 和 N 原子的未成对电子数之比为 2 ：3
D ．Si（NH2）4 中的 Si 、N 原子轨道的杂化类型相同 【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A ．孤电子对与孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对与成键 电子对之间的斥力；
B ．共价晶体的熔沸点高、硬度大；
C．基态 Si 的价电子排布为 3s23p2 ，3p 轨道上的 2 个电子是未成对的，N 原子价电子排布为 2s22p3，2p 轨道上的 3 个电子是未成对的；
D ．Si（NH2）4 中的 Si 的 σ键数为 4 ，价层电子对为 4 ，N 原子的 σ键数为 3 ，孤电子对数为 1 ，价层 电子对为 4 ，两者杂化类型相同。
【解答】解：A ．中含有 2 对孤电子对，NH3 中含有 1 对孤电子对，孤电子对与孤电子对之间的斥
力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力，所以，键角：＜NH3 ，故 A 正确；
B ．Si3N4 是一种优良的耐高温结构陶瓷，则 Si3N4是共价晶体，故 B 错误；
C．基态 Si 的价电子排布为 3s23p2 ，3p 轨道上的 2 个电子是未成对的，N 原子价电子排布为 2s22p3，2p 轨道上的 3 个电子是未成对的，则两者的未成对电子数之比为 2 ：3 ，故 C 正确；
D ．Si（NH2）4 中的 Si 的 σ键数为 4 ，价层电子对为 4 ，Si 为 sp3杂化、N 原子的 σ键数为 3 ，孤电子 对数为 1 ，价层电子对为 3+1 ＝4 ，故 N 也为 sp3杂化、则 Si（NH2）4 中的 Si 、N 原子轨道的杂化类型 相同，故 D 正确；
故选：B。

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【点评】本题主要考查物质结构的相关知识，具体涉及键角大小的比较、晶体类型的判断、中心原子的 杂化方式的判断等，属于基本知识的考查，难度不大。
7 ．（2024 春•镇海区校级期中） 甲苯与乙酰氯（ ）在无水 AlCl3催化下发生反应，其反应机理 如图所示。乙酰氯经过步骤 Ⅰ得到的中间体可能存在 P 、Q 两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的π 电 子云作用生成过渡态π - 络合物 N ，经过步㵵得到 σ - 络合物 M 。下列说法不正确的是 ( )

A ．中间体 P 、Q 中不饱和碳原子的杂化方式相同
B ．该反应的决速步是步骤Ⅱ
C ． 甲苯与乙酰氯生反应过程中有反应 +H+═AlCl3+HCl 发生

D ．虚线 L 可表示与 反应过程中的能量变化
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A ．中间体 P 、Q 中不饱和碳原子的价层电子对个数都是2；
B ．慢反应是决速步；
C ． 甲苯和乙酰氯的反应中 AlCl3是催化剂， Ⅰ 中生成 ，最终又生成 AlCl3；
D ． 由题干给出的信息“P 、Q 两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的π 电子云作用生成过渡态π - 络合 物 N 的难易决定该反应是否能够发生 ”可知，三氟甲基为吸电子基团，与苯相连能降低苯环上π 电子云 密度，不利于与 P（或 Q）的缺电子中心配位形成（或形成的π - 络合物更加不稳定）。
【解答】解：A ．中间体 P 、Q 中不饱和碳原子的价层电子对个数都是 2 ，都采用 sp 杂化，故 A 正确；
B ．慢反应是决速步，根据图知，步骤Ⅱ所需活化能最大，反应速率最慢，所以该反应的决速步是步骤 Ⅱ , 故 B 正确；
C ．甲苯和乙酰氯的反应中 AlCl3 是催化剂，AlCl3 在步骤 Ⅰ 中生成 ，最终又生成 AlCl3 ，所以甲

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苯与乙酰氯反应过程中有反应+H+═AlCl3+HCl 发生，故 C 正确；
D ．三氟甲基为吸电子基团，与苯相连能降低苯环上π 电子云密度，不利于与 P（或 Q） 的缺电子中心 配位形成（或形成的π - 络合物更加不稳定），故其能量轮廓图曲线（虚线L）峰谷应在甲苯的实线图之 上，故 D 错误；
故选：D。
【点评】本题考查反应历程，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确催化剂的反应特点、活 化能与反应速率的关系、原子杂化类型的判断方法是解本题关键，题目难度不大。
8 ．（2024•辽阳一模）氧化铈（CeO2 ）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂 Y2O3 ，Y3+占据原来 Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2 晶胞中 Ce4+与最近 O2 - 的核间距为 apm 。下列说法正确的是 ( )

已知：O2 - 的空缺率= × 100%。
A ．已知 M 点原子的分数坐标为（0 ，0 ，0），则 N 点原子的分数坐标为（ 1 ，0 ，1）
B ．CeO2 晶胞中与 Ce4+最近的 Ce4+的个数为 6
C ．CeO2 晶体的密度为g•cm - 3
D ．若掺杂 Y2O3后得到 n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6 ：0.2 的晶体，则此晶体中 O2 - 的空缺率为 10