化学实验的基本操作方法(过滤与蒸发)PPT文档.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 化学实验基本操作,第一课时,1,混合物的分离和提纯,在科研、生产及生活中，很多时候都需要对物质进行分离和提纯。,2,分 离：,提 纯：,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求,恢复到原来状态,（或指定的状态）称为物质的分离。,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。,3,千淘万漉虽辛苦，,吹尽狂沙始到金。,刘禹锡,浪淘沙,4,5,金的密度：,19.3g/cm,3,6,如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？,用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,加盐酸，将铁屑溶解掉,物理方法,化学方法,7,我们在提纯物质的时候，经常要除掉杂质。化学上所说的杂质是不是都是有害的、没有价值的呢？能否举例说明？,思考与交流：,8,过滤,物质的分离和提纯方法之一,（,1,）适用范围：,（,2,）主要仪器：,（,3,）装置图：,不溶性,固体,与液体混合物的分离,漏斗、铁架台,(,带铁圈,),、烧杯、玻璃棒、滤纸等。,9,过滤操作的注意事项,一贴 二低 三靠,10,2,、,如果沉淀是所需要的物质，过滤后沉淀需要洗涤，为什么,？,除去沉淀表面吸附的杂质。,强调：,1,、如果过滤完毕后，滤液有浑浊该如何处理？,重新过滤,11,3,、,如果沉淀是所需要物质，过滤后如何进行洗涤操作,？,用玻璃棒引流,(,防止滤纸破损,),往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀,;,重复洗涤,2-3,次。,4,、如何判断沉淀是否洗涤干净,?,Na,2,SO,4,+BaCL,2,=BaSO,4,+2NaCL,取最后一次洗涤液少量，加入,AgNO3,溶液如果无沉淀生成说明沉淀洗涤干净,12,蒸发,物质的分离和提纯方法之二,（,1,）适用范围：,（,2,）主要仪器：,（,3,）装置图：,分离溶于溶剂中的溶质,蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。,13,（,1,）蒸发皿的液体不超过容积的,2/3,蒸发操作的注意事项,（,2,）加热时，用玻璃棒不断搅拌,（,3,）当容器内余少量液体时，停止加热，,利用余热加热蒸干。,为什么搅拌？,什么时候停止加热？,14,思考：如果从溶液中分离提存溶质是晶体该如何进行？,重结晶,1,、加热蒸发,2,、冷却结晶,3,、过滤、洗涤干燥（称量）,15,一、实验名称：粗盐的提纯,实验 粗盐的提纯,二、实验目的：分离粗盐中的杂质,三、实验药品与装置：,漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、,蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒,16,海 水 晒 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,17,不溶性的泥沙，可溶性的,CaCl,2,、,MgCl,2,以及一些硫酸盐等。,讨论,海水的化学组成示意图,粗盐中含有哪些杂质？,思考：粗盐该如何提纯？,18,实验 粗盐的提纯,粗盐逐渐溶解，溶液有浑浊。,滤纸上有不溶物残留，溶液澄清,蒸发皿中产生了白色固体。,1,溶解：,称取,4,克粗盐加到盛有,12mL,水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解,2,过滤：,组装好仪器，将,1,中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。,3,蒸发：,将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。,19,思考与交流：,通过以上三步操作得到的是纯净的氯化钠吗？里面还有没有其他的杂质？,如何检验里面含有的,SO,4,2-,？,20,取,少量固体,加入试管加水溶解，向试管中滴入几滴氯化钡,(BaCl,2,),溶液，观察现象。,实验现象：,滴入,BaCl,2,溶液，则有白色沉淀生成。,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,SO,4,2-,的检验：,思考,1,：有白色沉淀生成能否说明一定有,SO,4,2-,？,思考,2,：如何排除其他杂质离子对,SO,4,2-,检验的干扰？,21,取溶液少量，滴入盐酸酸化，再加,BaCl,2,溶液，则有白色沉淀生成。,解释及结论：滤液中的可溶性杂质,Na,2,SO,4,与,BaCl,2,溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,BaSO,4,，即说明有,SO,4,2-,存在。,利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。,SO,4,2-,的检验：,22,不溶性的泥沙，可溶性的,CaCl,2,、,MgCl,2,以及一些硫酸盐等。,讨论,海水的化学组成示意图,粗盐中含有哪些杂质？,思考：如何除去泥沙？如何除去,Ca,2+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,23,注 意,1.,引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；,2.,尽可能将杂质转化为,所需物质,除去；,3.,不引入新杂质；,4.,后续试剂应除去过量的前一试剂；,6.,多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,24,除去可溶性杂质,（,CaCl,2,、,MgCl,2,以及,Na,2,SO,4,）,思考：应加入什么试剂？,一些物质的溶解性,资料：,25,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,思考与交流,（,1,）,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOHHCl,（,2,）,BaCl,2,NaOHNa,2,CO,3,HCl,（,3,）,NaOHBaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,依据：,Na,2,CO,3,在,BaCl,2,之后加入，,Na,2,CO,3,除,CaCl,2,和,BaCl,2,。,稀盐酸最后加入。,26,练习：为了除去,KCl,溶液中少量的,MgCl,2,、,MgSO,4,，可选用,Ba(OH),2,、,HCl,和,K,2,CO,3,三种试剂，按下图步骤操作：,(1),写出三种试剂的化学式：,A_,，,B_,，,C_,。,(2),加过量,A,的原因是：,_,，,有关反应的化学方程式为：,_,。,(3),加过量,B,的原因是：,_,，,有关反应的化学方程式为：,_,。,Ba(OH),2,K,2,CO,3,HCl,为了除尽,Mg,2,和,SO,4,2-,为了除尽过量的,Ba,2,27,2,粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。,（,1,）实验室进行,NaCl,溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有,NaCl,溶液）；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序,(,用序号填写,),为,；,（,2,）如何运用最简方法检验溶液中有无,SO,4,2,离子？,；如果有，应该如何除去,SO,4,2,离子？,；,（,3,）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和,Na,2,CO,3,溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是,；,28,1.,为了除去粗盐中的,Ca,2+,，,Mg,2+,，,SO,4,2-,及泥沙，得到纯净的,NaCl,，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（,）,过滤；加过量,NaOH,溶液；加适量盐酸；加过量,Na,2,CO,3,溶液；加过量,BaCl,2,溶液,A.,B.,C.,D.,C,29,2,对下列实验过程的评价，正确的是,(,),A,某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐,B,某溶液中滴加,BaCl,2,溶液，生成白色沉淀，证明一定含有,SO,4,2-,C,某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性,D,验证烧碱溶液中是否含有,Cl,，先加稀硝酸除去,OH,，再加入,AgNO,3,溶液，有白色沉淀，证明含,Cl,D,30,