2025届黑龙江省牡丹江市高三11月期中考-化学（含答案）.docx

牡丹江市省级示范高中 2024--2025 学年度高三期中
化学试卷
考试时间:75 分钟
分值:100 分
I 卷
可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64
一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分共 45 分）
1
．文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其
他三项归为一类的是(
)
A．金代六曲葵花婆金银盏
B．北燕鸭形玻璃注
C．汉代白玉耳杯
D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
2
．下列有关化学用语表述正确的是(
)
A．HF 分子中 σ 键的电子云轮廓图：
B．Fe2+的价层电子轨道表示式：
C．HCl 的电子式：
D．中子数为 9 的氮原子：
9
7
N
3
．有关化学实验的说法错误的是(
)
A．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加
沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．海带提碘中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化
4
．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A．标准状况下，11.2LCl2 溶于水，溶液中Cl-、ClO- 和HClO的微粒数目之和为 NA

B．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为0.15NA
C．常温常压下， Na O 与足量 H O 反应，共生成0.2molO ，转移电子的数目为0.4N
A
2
2
2
2
D．0.1mol× L
.1NA
．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是(
选项 劳动项目 化学知识
-1
的CH COONH 溶液显中性，1L 该溶液中含CH COO 的数目为
-
3
4
3
0
5
)
A
B
C
D
家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解
社区服务：推广使用免洗手酒精消毒液
工厂生产：冶炼钢铁
酒精能使蛋白质变性
涉及氧化还原反应
科学研究：燃煤脱硫
有利于实现“碳达峰、碳中和”
6
．下列反应的离子方程式正确的是(
)
A．同浓度同体积 NH HSO 溶液与 NaOH 溶液混合： NH OH- NH H O
+
4
+
=
×
4
4
3
2
B． FeCl 酸性溶液中滴入 H O : Fe2+ 2H+ H2O2 Fe3+ 2H2O
+
+
=
+
2
2
2
C．过量铁与很稀硝酸溶液反应无气体放出 4Fe +10H+ NO3 4Fe2+ 3H2O NH+
+
-
=
+
+
4
D．食醋去除铁锈：6H+ + Fe O = 2Fe3+ + 3H O
2
3
2
7
(
. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是
)

高温
A．步骤①中的反应为SiO2 + C
Si + CO2 ­
B．二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C．步骤②和③均属于置换反应
D．28g 纯硅中含有 4molSi-Si 键
8
．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素
及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是(
A．雷雨天能实现 e-c-d-b 方向的转化
B．c、d 均为酸性氧化物
)
C．f 不能检验氯气管道是否漏气
D．实验室可用 g 的固体与 NaOH 固体加热制备 f
9
．黄铁矿( FeS2 )在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的
是(
)
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 4
C．反应Ⅱ的离子方程式为
1
4Fe3+ +FeS +8H O =15Fe2+ +2SO24- +16H+
2
2
D．总反应过程中氧气做氧化剂
0．下列说法正确的是(
1
)
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．制备无水氯化镁需在 HCl 气流中加热
C．用石灰沉淀富镁海水中的 Mg2+，生成碳酸镁
D．SO 通入 BaCl 溶液中生成 BaSO 沉淀
2
2
3

1
1．下列实验方案中元素价态转化正确的是(
)
选
同元素不同价态之
间转化
实验方案
项
A
B
向 Na SO 粉末中滴加 70%硫酸，将气体通入氯水
S：＋6→＋4→＋6
2
3
向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉
Fe：0→＋3→＋2
C
加热 NH Cl 和 Ca(OH) 混合物，将气体通入浓硫酸中 N：-3→0→＋4
4
2
D
在 KClO3 中加入浓盐酸，将气体通入 KI 淀粉溶液中
Cl：-1→0→＋5
1
2．甲、乙是实验室常用装置，选用适当实验药品，组装甲、乙能实现多种实验目
的。下列选项中试剂选取和操作能达到对应实验目的的是(
)
选项
A
实验目的
a 物质 b 物质
乙中物质 乙进气口
检验 SO2 的漂白性 浓硫酸 Na SO 固体 品红溶液
N
N
M
N
2
3
B
收集贮存 NO
检验 Cl2 的氧化性 浓盐酸
收集贮存氨气 浓氨水
浓硝酸
Cu
水
C
MnO2
Na2S 溶液
CCl4
D
氧化钙
1
3．重铬酸铵[(NH ) Cr O ]可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将 NH
3
4
2
2
7
通入重铬酸(H Cr O )溶液制备(NH ) Cr O 的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：
2
2
7
4 2
2
7
Cr O 2-+H O
2CrO42-+2H+。下列说法错误的是(
)
2
7
2

A．仪器 a 的作用是防止倒吸
B．装置 Y 中的溶液 pH 不宜过大
C．装置 X 可以观察到通入氨气的快慢和装置 Y 中是否有堵塞
D．装置 b 中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气
1
4．已知：2SO (g)＋O (g)
2SO (g) (SO 的熔点 16.8℃，沸点 44.8℃)。实验
2
2
3
3
室利用该原理制取少量 SO3，下列实验装置不能达到实验目的的是(
)
A．用装置甲制取 SO2 气体
B．用装置乙干燥并混合 SO2 和 O2
C．用装置丙制取并收集 SO3
D．用装置丁吸收尾气中的 SO2
1
5．某同学为测定 Cu 和 Cu O 混合粉末中 Cu 的含量。将 31.2 g Cu 和 Cu O 混合粉
2
2
末加入500mL4mol×L 的稀硝酸中，得到 NO 气体4.48L (标准状况下)，忽略溶液体
-1
积的变化。下列有关说法正确的是(
)
A．反应后有固体剩余
B．反应后的溶液中 c(Cu2＋)=0.8mol·L－1
C．Cu 单质在混合粉末中的质量分数约为35.2%
D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出 28.8gCu
Ⅱ卷
（
四道大题、共 55 分）
1
6．（13 分）以 FeCl3 溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
Ⅰ
．金属与 FeCl3 溶液反应

序
号
装置
金属 现象及产物检验
立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色；
ⅰ
镁条
锌粒
片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色
慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀
ⅱ
ⅲ
铜粉 无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
(1)配制 FeCl 溶液，需要 FeCl 将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因
3
3
是
。
(2)根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过
可以快速判断
其是否为胶体。
(3) FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为
，实验ⅰ和ⅱ均先有气
体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下
氧化性： H+ > Fe3+ ，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性： H+ < Fe3+ ，理由
是
。
Ⅱ
． Na SO 溶液与 FeCl 溶液反应：
2
3
3
(4)取红棕色溶液少许，加入 K éëFe(CN) ùû ，产生蓝色沉淀，推测 FeCl 与 Na SO 反
3
6
3
2
3
应的离子方程式是
。
(5)另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加 Na SO 溶液，发现溶液红
2
3

褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是
。
(6)结合(4)、(5)，推测 FeCl 溶液与 Na SO 溶液反应同时存在
反应和
反
3
2
3
应。从下列选项选择：
A．复分解反应
B．双水解反应
C．置换反应
D．氧化还原反应
1
7．(15 分)某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究 Cl 、SO 和 I
2
2
2
的氧化性强弱。
回答下列问题：
(1)玻璃管 a 的作用是
。
(2)实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞 K ，关闭活塞 K ，通入 Cl 。
1
2
2
①
②
③
装置 A 中制备 Cl2 的离子方程式为
。
证明 Cl 的氧化性大于 I 的现象是
。
2
2
装置 C 的作用是
，装置 D 中所盛试剂为
(填化学式)溶液。
(3)实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞 K ，打开 K ，通入 SO 气体，验证 I 的
1
2
2
2
氧化性比 SO2 强。
①
②
I2 发生反应的化学方程式为
实验完成后，打开弹簧夹，持续通入 N2 的目的
。

是
。
(4) 亚硝酰氯的化学式为 NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中
间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。可以用 NO 与 Cl2 混合制取。
①
实验室用铜和稀硝酸反应来制备 NO， 1.92gCu 完全反应理论上可产生标准状况
下
NO 的体积为
ml。
②
选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导
管接口连接顺序为
→d→c→g(气流方向从左至右，每组仪器最多
使用一次)。
③
NO 与 Cl 制取实验过程中“先通入 Cl ，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将 NO
2
2
缓缓通入”，此操作的目的是
。
1
8．(14 分) I．由硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe O 、Fe O 、Al O 和 SiO )得到绿矾
2
3
3
4
2
3
2
(FeSO ·7H O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：
4
2
已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)
和氧化铁红(Fe O )，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
2
3
②
Fe3+能将 FeS2 中的硫元素氧化为+6 价。

回答下列问题：
(1)FeS2 的电子式为
。其阴阳离子个数比为
。
(2)“滤渣”中的主要成分是
(3)“还原”过程中氧化剂是
。氧化产物是
。（用离子符号表示）
(4)流程中“
”环节的目的是
。
(5)“沉淀”采用分批加入 KOH 溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的
氢氧化铁，而且还可以
．还可以选用用 Fe (SO ) 溶液浸取黄铁矿，其流程如图所示。
。
Ⅱ
2
4
3
(6) “浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有
(7) “操作”如果在实验室里进行，用到的玻璃仪器为
(8)从“溶液 X”中提取绿矾晶体的操作为：加入 Fe 粉后，应先浓缩滤液
，趁热过滤，取滤液， ，过滤、洗涤、干燥。
（写出两项）。
。
至
1
9．（13 分）化合物 H 是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下：

H O
2
2
已知：
®
回答下列问题：
(1)化合物 A 的分子式为
，分子中最多有
个原子在同一个平面。
(2)化合物 B 的官能团名称为
(3)写出化合物 G 的结构简式为
(4)反应⑤的化学方程式为
(5)①和⑦反应类型分别是
。
。
。
、
。
(6)化合物 I 是 D 的同分异构体，满足下列条件的 I 有
种(不考虑立体异构)。
ⅰ
.1mol I 与足量 NaHCO3 溶液反应最多产生标况下气体 44.8L
ⅱ.苯环上有三个取代基，2 个氯原子直接连在苯环上相邻位置
(7)某药物中间
的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中 N、Z 的结构简式
分别为
、
。
新制Cu OH /H+
(
)
2
→
M
N→Z→
®

高三 化学
1
-15 题每题 3 分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15
A
B
B
C
D
C
C
A
A
B
B
D
D
A
D
1
6．（13 分）
(1) 抑制 FeCl3 水解（2 分）
(2) 丁达尔效应（1 分）
(3) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2 分） Fe3+ 可以氧化铜单质，但铜不与盐酸反应（2
分）
(4) 2Fe3+ +SO3-
2
+
H2O 2Fe2+ +SO24- 2H+ （2 分）
=
+
(5) SO2 （2 分）
(6) B（1 分）
D（1 分）
1
7．(15 分)
(1) 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下(1 分)
(2) 2MnO -+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl ↑+8H O(2 分)
B 中溶液变蓝(1 分)
4
2
2
防倒吸(1 分)
NaOH(1 分)
(3) I +SO +2H O=2HI+H SO (2 分)
2
2
2
2
4
将装置中残余的 Cl ，SO 等排出，使其被 NaOH 溶液吸收，防止其污染空气(2
2
2
分)
(4) ①448(2 分)
② b→e→f→i→h(2 分)
③
排尽装置中的空气，防止 NO 被 O2 氧化(1 分)
1
8．(14 分)
(1)
1:1
(2)二氧化硅和二硫化铁(2 分)
(3) Fe3+
SO42-
(4) 除去溶液中的 Al3+，得到 FeSO4 溶液
(5) 形成细小的氢氧化铁颗粒

(6) 将黄铁矿粉碎，适当增加 Fe (SO ) 溶液浓度，适当升温，搅拌(2 分)
2
4
3
(7) 烧杯、漏斗、玻璃棒(2 分)
(8)溶液表面出现晶膜 冷却结晶
1
9．(13 分)
(1) C H Cl
2
14
8
8
(2)羧基、碳氯键
(3)
D
®
Cu
(4)
+O2
+2H2O（2 分）
(5) 氧化反应
取代反应
(6) 6（2 分）
(7) N：
Z：