金属及其化合物练习题共五套.docx

金属及其化合物测试题1
一、选择题：〔此题共10小题，每题4分，共40分，每题只有一个正确答案〕
1. 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A. 与氧气在常温下不反响B.铝性质不活泼
C.铝外表能形成了一层致密的氧化膜D •铝耐酸耐碱
2. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟以下有关的是：
① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程
度；⑤金属的延展性；
A. ①③B.②⑤C.③⑤D.②④
3. 不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A. Mg 〔Al O 〕B. MgCl 〔AlCl 〕
2323
C. Fe〔Al〕D . Fe2O 3 CAl2O 3]
4. 以下关于Na和Na +的表达中,错误的选项是
A. 具有一样的质子数B.它们的化学性质相似
C.钠离子是钠原子的氧化产物 D.灼烧时火焰都呈黄色
5. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KS溶液不发生颜色变化，再参加适量氯水，溶液立即呈红色的是
A. Fe2O3 B. FeCl3 C.Fe2（SO4）3D・FeO
6. 用等质量的金属钠进展以下实验，产生氢气最多的是
A.将钠放入足量的稀盐酸中
B .将钠放入足量的稀硫酸中
C .将钠放入足量的氯化钠溶液中
D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
7. 以下离子方程式书写正确的选项是
A. 铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -2Al?-+H 2 t
B. AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++ 3OH - Al(OH) I
C. 三氯化铁溶液中参加铁粉Fe 3+ + Fe = 2Fe2+
D. FeCl2 溶液跟 Cl2 反响：2Fe2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
8.在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A. Mg 2+、Fe3+、NO「、S-
B. A13+、Fe2+、C1-、SO 4 2-
C. K+、Na+、C1-、HCO 3-
D . Na +、Ba 2+、NO「、SO 4 2-
9.在*无色溶液中缓慢地滴入NaOH
溶液直至过量，产生沉淀的质量与参加的NaOH 溶液
体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是:

A. Mg 2+、AI3+、Fe2+
B. H+、Mg 2+、A13+
C. H+、Ba 2+、A13+
10.
以下溶液中分别参加足量的铁粉，充分作用后，
溶液中的阳离子总物质的量明显减少，
D .只有 Mg 2+、A13+

该溶液是
.A. CuCl 2 B. FeCl3C. HC1 D . A1C13
非选择题〔此题共5小题，共60分〕
④
11. 〔13分〕化合物A、D、E、G焰色反响时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如以下图所示。
丸B _J_
⑤(△)
〔1〕写出各步反响的化学方程式 ②
A (△)_ C ②反响①A /—AC -③反响②
反响③
反响④
反响⑤
〔2〕上述反响中属于氧化复原反响的有
12. 〔 6分〕请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。〔简要说明〕
(1)
(2)
13. 〔15分〕红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。
〔1〕根据红砖的颜色、猜想其可能含有的成份是〔写化学式〕
〔2〕为了检验你的猜想是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最
后的实验分析和结论，涉及化学反响的写出化学方程式〔实验用品任取，该实验分几步
自己决定，不必写实验装置中的仪器安装〕
实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
实验分析及结论:
〔3〕红砖曾对我国建立起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者
是制止使用红砖.，理由是
14. C13分〕甲、乙两同学欲制取纯洁的Fe (OH)七,根据如下图的装置进展试验。A管中
是Fe+H 2S0 4 , B管中是NaOH 溶液，请答复以下问题。
B
水，充分反响后混合物完全
〔1〕同学甲：先夹紧止水夹a,使A管开场反响，
在B管中观察到的现象是。
〔2〕同学乙：翻开a,使A管中反响一段时间再
夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现
象是，
B中发生反响的离子方程式为
〔3〕同学乙翻开a的目的，
〔填甲或乙〕同学可成功。
15. C13分〕过氧化钠与铝粉混合物共18. 3g ,参加lOOmL
溶解，并收集到5. 6L气体。〔标准状况〕
〔1〕收集到的气体成份是，体积比是。
〔2〕计算反响后溶液中各溶质的物质的量浓度。〔设溶液体积不变〕
金属及其化合物测试题1〔参考答案〕
、选择题〔每题4分，共40分〕
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
B
D
D
D
B
B
C
、非选择题共60分）

11 .〔1〕〔10 分〕
① 2NaHCO △== Na2CO 3 + H2O +
CO 21
② 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO
+ O2
③ 2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O
④ 2NaOH + CO 2 = Na2CO
H2O

⑤ 2Na + 02燃烧==Na 2O 2
〔2〕〔3分〕反响②、③、⑤
12. 〔6 分〕
方法一：用过量的NaOH 溶液洗涤混合物
然后过滤，洗涤，枯燥就可以得到铁粉。

方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。
13. 〔1〕〔3 分〕Fe2O 3
〔2〕步骤及化学方程式〔5分〕
② 将红砖粉末放入烧杯，参加适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O
③ 将混合液倒入过滤器过滤
④ 在滤液中滴入爵溶液：FeCl 3 + 3KS = Fe（S）3 + 3KC1
分析及结论（4分）假设溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3,假设溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O 3。
〔3〕〔3分〕应制止使用。因为会消耗大量的国土资源。
14. 〔1〕〔3分〕在日管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
〔2〕〔6分〕有白色沉淀生成Fe2++2OH -=Fe（OH） ?_
〔3〕〔2分〕使入管中产生的气体通入日管中赶走空气〔2分〕乙
15 .〔1〕〔5 分〕O 2和 H 22 : 3
〔2〕〔8 分〕C〔NaOH 〕= 3 mol/L C〔NaAlO 〕= 1 mol/L
金属及其化合物测试二
一、选择题：〔每题有1〜2个选项正确，每题3分，共30分〕
1. 以下关于钠的表达正确的选项是（）
A. 钠是一种暗灰色的金属
B. 钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的复原性
C. 钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
D. 钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的复原性
2. 以下离子方程式，错误的选项是（）
A .钠投入水中：Na +H2ONa ++OH -+H 2t
B. 碳酸钙与盐酸反响：CaCO 3 + 2H +Ca++CO 2t+H2O
C .钠投入硫酸铜溶液中：2Na +Cu 2+Cu+2Na +
D . Ca（HCO 3）2 溶液中参加少量 NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH - CaCO/+H 2O
4. 以下钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）
...
A. Na 2O2 ——淡黄色固体，可作漂白剂
B. Na 2O——白色固体，性质不稳定
C. Na 2SO 4 ——用于造纸，医疗上用作缓泻剂
D . Na 2CO 3 ——性质稳定，可治疗胃酸过多
5. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）
A. KSB. BaClC. HClD . NaOH
2
6. 在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中参加1.06 g无水Na 2CO 3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）
A. 等于1.06 gB.大于1.06 g而小于2.86 g
C. 等于 2.86 gD .大于 2.86 g
7.0.1 mol Al2（SO4）3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为〔〕
A. 78 gB. 15.6 gC. 7.8 gD . 3.9
g
8. 向以下各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl 2溶液时，均有白色沉淀的是〔〕
A. BaCl 2B. Ba（OH） 2C. Na 2CO 3D . KOH
9. 以下特点中，所谓“合金 必须具有的是〔〕
⑴具有金属特性 ⑵通过熔合加工 ⑶有两种或两种以上金属〔或金属与非金属〕⑷铸造性很好
A.⑴⑵⑶B.⑴⑶⑷C.⑵⑷D.⑴⑷
10. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗
涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A. 70%B. 52.4%C. 47.6% D . 30%
二、填空题〔每空3分，共27分〕
11 .有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有以下的转化关系：
① A+NaOH-D+H 2O②B-A+H 2O③C+ NaOH-B+NaCl④E+
H 2O-NaOH+F
〔1〕写出A、B、C、D的化学式：
A，B，C，D。
〔2〕写出反响①④的离子方程式:
① 二；④二。
12 .怎样用化学方法除去以下物质中混有的少量杂质〔用有关反响的离子方程式〕。
〔1〕铜粉中混有铁粉
〔2〕Na 2CO 3溶液中混有NaHCO 3
〔3〕FeCl2溶液中混有CuCl 2
三、推断题〔此题共21分〕
13. 〔每空3分，方程式每个4分，共21分〕如图，有以下物质相互转化:
〔1〕A转化为B及气体这步反响中应参加的试剂是〔填化学式〕；
〔2〕写出B的化学式『F的化学式;
〔3〕写出由G转变成彳的化学方程式；
〔4〕写出检验I溶液中阳离子的离子方程式二；
向I溶液中参加A的有关离子反响方程式是。
四、计算题共22分）
14. 〔10分〕将Na 2CO 3和NaHCO 」混合物19 g,充分加热后，收集到CO 2有1.12 L〔标准状况〕，冷却后将剩余固体溶于3 mL水中，配为一定浓度的溶液。求：
〔1〕原混合物中Na 2CO 3的质量。〔2〕所配制的溶液的物质的量浓度。
15. 〔12分〕将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液4 mL中，刚好完全反响，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反响后的溶液中参加1mol/L的NaOH 溶液后，生成沉淀。如果参加一定量的NaOH 溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反响不考虑体积变化），试求：
〔1〕生成的沉淀的最大值是多少.
〔2〕原合金中Mg的质量百分含量〔计算结果保存一位小数点〕。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
AC
D
D
D
D
C
B
A
A
二 11 . (1)AlO Al(OH) AlCl NaAlO

(2) AlO + 2OH - = 2AlO -+ H O 2Na O + 2H O = 4Na + + 4OH - + O t23222222
12〔1〕Fe+2H+=Fe2++H 〔2〕HCO-+OH-=HO+CO『〔3〕Cu2++Fe=Fe?++Cu
232^^^3
13 (1) HCl (2) FeCl/Cl(3) 4Fe(OH) ^ +O ^ + 2H / = 4Fe(OH) 3(4)Fe3+ 3S -=
Fe(S) 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+14 (!)10.6 g (2) 0.5 mol/L15 (1)10.7g(2)30.8%
3
金属及其化合物测试三
1. 在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是（）
① Na易与O2反响②Na易与N?反响③Na易与H 2O反响④Na的密度大于H 2O⑤Na不与
煤油反响⑥煤油比钠轻，钠放入其中可与空气隔绝
D.①③⑤⑥
()
D . Al2O 3
()
A.①②③ B.③④⑥ C.①③⑤
2. 以下氧化物常用做耐火材料的原料是
A.Fe2O 3 B. Cu 2O C. CaO
3. 以下说确的是
A. *物质灼烧时焰色反响为黄色，则一定只含钠元素，不含其他元素
B. 铝制品在生活中十分普遍，是因为铝不活泼
C. 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
D. 地壳中含量最多的金属是铁
4. 以下离子在同一溶液中能大量共存的是（）
A.H+ Fe2+ NO 3 ClB. AlO 2 OH Na + Cl
C.Na+ H+ AlO 2 NO 3- D .Ba 2+ Na +CO 32 - S O 42
5. 以下各组物质相互反响能得到Al(OH) 3的是()
A. 铝与NaOH 溶液反响
B. AlCl3与过量氨水反响
C. AlCl3与过量NaOH 溶液反响
D . Al2O 3与过量NaOH 溶液
6. 以下离子方程式正确的选项是()
A. 铝粉投入到 NaOH 溶液 2Al + 2OH + 2H2O===2 AlO 2 + 3H2 t
B. AlCl3 溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH === Al(OH) 3 I
C .向氯化亚铁入氯气Fe2+ + Cl2=== Fe 3+ + 2Cl
D •钠与水反响 Na + H 2O === Na + + OH + H2 t
7. 以下关于合金的说确的是
①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在
③合金中一定含金属④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金
A.①② B.②③⑤ C.③④ D.③
8. 钠，镁，铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反响，产生标准状况下的氢气6.72
L,由此判断混合物中必含（）
A.钠B.镁 C.铝D.铁
9. 以下各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是（）
A. KOH 溶液与AlCl3溶液
B. MgCl 2溶液与氨水
C . NaAlO 2溶液与盐酸
D . Na 2CO 3溶液与盐酸
10. 以下几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO 4>Cl2>FeCl 3>I2.则除去FeCl 2溶液中
混有的I应选用（）
A .KMnOB .Cl C .FeClD .I
4232
11. *溶液由一样物质的量浓度的CuCl 2, FeCl3, AlCl混合而成，向该溶液中参加过量铁粉,
充分搅拌，则溶液中存在较多的阳离子是
12. 向2mL 0.1 mol/L Fe（NO3）2溶液中加适量氢氧化钠，使Fe2+恰好沉淀完全后,过滤,
小心加热至水分蒸干，然后灼烧至质量不再变化，此时固体质量为
13. A, B, C, D, E为五种化合物，其中A, B, C, D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下密度是1.43 g/L,有以下反响：
① A + NaOH-D + H 20
② B-A + H 20
③ C + NaOH（适量）-B + NaCl
④ E + H2O-NaOH + F
〔1〕则A为,B为,C为,D为,E为,
F为
〔2〕请写出有关化学方程式：
①
②
③
④
14. 含有以下离子的五种溶液①Ag+②Mg 2+③Fe2+④A13+⑤Fe3+
试答复：
〔1〕既能被氧化又能被复原的离子是
〔2〕向③中参加NaOH 溶液,现象是
有关化学方程式是
〔3〕参加过量NaOH 溶液无沉淀的是
〔4〕加铁粉溶液质量增重的是，溶液质量减轻的
〔5〕遇KS溶液呈红色的是
〔6〕能用来鉴别C1存在的离子是
15. 将NaOH,MgC1 2,A1C13三种固体组成的混合物溶于足量水，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐参加1. mo1/L的盐酸，参加盐酸的体积与生成沉淀的关系如以下图：请答复:①A点化学式，理由
② 写出A到B发生反响的离子方程式
③ 原混合物中MgC1 2质量是g, A1C13质量是g, NaOH 质量是
g
④ C点消耗盐酸的体积为
答案：
1.D 2.D3.C 4.B 5.B 6.A
7.C
8.C
9.B 10.C
11.Fe 2+
13. (1)
A13+12. 1.6g
A : A12O 3 B : A1(OH) 3
C:
A1C1
3
D : NaA1O
2
E :
Na2O

F : 0 ⑵略2
14.〔1〕（③）〔2〕出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色.方程略
〔3〕（④）〔4〕（⑤，①）〔5〕（⑤）〔6〕（①
15.① Mg (OH) 2理由略②略③ 1.9g, 2.67g, 5.2g@130mL
金属及其化合物测试四
1.
一块金属钠投入过量的A1C1,溶液中
生成物是〔
2.
3.
A. H?、NaOH
C. H?、NaCl 、NaAlO ?
以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是（
A.碳酸钠
既与稀HC1反响
B.氢氧化铝
又与NaOH 溶液反响的是
4.
A. Mg
下面有关Na 2C0
A.
B. A1
5.
6.
7.
B.
C.
H Al (0H)
H 2、NaCl
3
、Al (0H)
氧化钙
C. Fe
与NaHCO 3的表达错误的选项是〔
Na 2C0 3遇少量酸可转化为NaHCO
在水中的溶解度Na 2C0 3比NaHCO
与同浓度的硫酸反响时，Na
NaHCO 3能与NaOH 反响
只能用焰色反响实验区分的是〔
B.
C.
3
大
3
2 CO 3 比 NaHCO
而 Na 2C0
J
3剧烈
3不能
A. NaCl 和 Na 2C0 ?
c. kci 和qco 3
为了检验*FeCl2溶液是否变质，可向溶液中参加〔
B. KC1 和 NaCl钠和钾
A. NaOH 溶液 B.铁片C. KS溶液
，溶液中参加铝粉，有H?放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是〔
A. K+、Mg 2+、C1-. SO 42-
C. Na +、Ba 2+、NO Cl-
石蕊溶液
B. Na +、NH 4+、SO 4
、NO 3-、A102-
放出的氢气质量相等,
D . K+、Na
Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反响时，
则以下说法中正确的选项是〔
A.三种金属的物质的量相等
C.三种金属的质量相等
9.只用一种试剂可区别
试剂是〔
8.
Na 2SO
4、 MgCl之、
B.三种金属均过量
D.参加反响的三种金属的质量比为12： 9: 28
、Al （SO ）、（NH ） SO五种溶液，这种
24 34 24
FeCl2
A. Ba(OH)
2
D. AgNO
3
B. H 2SO 4
C. NaOH
10.以下离子方程式书写正确的选项是〔

A. 铝粉投入到NaOH 溶液中：2A1+2OH -2A1O-+H 2 t
B. A1CJ溶液中参加足量的氨水：AL++ 30H -A1(OH)3】
C. 三氯化铁溶液中参加铁粉Fe3 Fe 2Fe2
D . FeCl2溶液跟 CJ 反响：2Fe 2++CL=2Fe 3++2C1 一
11. 除去以下物质中的少量杂质：
C13 Na 2C0 3固体中的NaHCO ,，方法是，反响方程式：。
C2] Na 2C0 3溶液中的NaHCO ‘，方法是，反响方程式：。
12. 有4种钠的化合物，W、*、Y、Z,根据以下反响式判断W、*、Y、Z的化学式
W*+C0 2+H 2。； Z+CO 2*+° 2 ； Z+H2°Y+0 2 t ;
*+Ca (OH) 2 Y+CaCO /。
W为，*为，Y为，Z为。
13. 有以下物质相互转化
试答复：⑴写出B的化学式D的化学式。
⑵写出由E转变成F的化学方程式。
⑶写出用KS鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液参加A的有关离子反响方程式。
14. 过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反响生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反响的化学方程式为：2Na 2。2 + 2C0 2 == 2Na2CO 3 +02。*学生为了验证这一实验，以足量的石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取。之，设计出如下实验装置：
(1)A中制取CO之的装置，应从以下图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶，木条会出现。
〔2〕假设E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。
〔3〕假设D中的1.95g过氧化钠样品接近反响完毕时，你预测E装置有何现象.
O
〔4〕反响完毕时，假设测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL ,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值〔答大或小〕，相差约mL 〔取整数值，所用数据均在标准状况下测定〕，这是由于

〔5〕你认为上述A—E的实验装置中，E局部是否平安、合理.E是否需要改为以下四

项中的哪一项：。〔用甲、乙、丙、丁答复〕
15. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
参考答案：
1. D2.B3.B4.C5.B6.C7.C 8.BD 9.C10.D
11. 〔1〕加热 2NaHCO 3 === Na 2CO 3+ CO 2t+H 20
〔2〕参加 NaOH 溶液 NaHCO + NaOH === Na 2C0 + H20
12. NaHCONa CO NaOH Na、O
13. 〔1〕FeCl KCl 〔2〕4Fe(OH) +O +2H O =4Fe(OH)
(3)Fe3+ +S- =Fe(S)2+ 2Fe 3++Fe= 3Fe 2 +
14. (1)图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃
(2) D中有局部CO、未参加反响流入日中生成沉淀
(3) E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶液面的下降接近停顿
(4) 小30因样品中含有不与CO反响生成气体的杂质
(5) 乙
15.58%
金属及其化合物测试五
一、填空题
1. 以下有关金属元素特征的表达正确的选项是：
A. 金属元素的原子只有复原性，其阳离子只有氧化性
B. 金属元素的单质在常温下都为金属晶体
C. 含金属元素的离子都是阳离子
D. 金属阳离子被复原不一定得到金属单质
2. 以下物质放置在空气中因发生氧化复原反响而变质的是：
A.NaOH B. Na C .Na D . CaO
3. 在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最正确物质是：
A .NaOHB .Na 2O 2C .NaD .Al
4. 以下离子方程式书写错误的选项是：
A. 铝粉投入到NaOH 溶液中：2A1+2OH -=2AlO广+H /
B. Al(OH) 3 溶于 NaOH 溶液中：Al(OH) 3+OH -=A1O「+2H
C. Ca(OH) 2溶液入足量的 CO 2： CO ：OH —= HCO 3-
D. Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：A'O 3+2OH -=2AlO 广+H 〜
5. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反响，第二份与足量烧碱溶液反响，同温同压下放出一样
体积的气体，则两份铝片的质量之比为：
A.1:1
C . 3:2
D .1:6

6. 镁.铝.铜三种金属粉末混合物，参加过量盐酸充分反响，过滤后向滤液中参加过量烧碱溶
液，再过滤，滤液中存在的离子有：
A. AlO 2-B. Cu 2+ C . Al3+D. Mg 2+
7. 金属钠分别与以下溶液反响时，既有气体又有沉淀产生的是：
A.HClB.NaCl C.FeflD.2PSO) 4
8. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：
A. 加热时无气体放出
B. 滴加盐酸时有气泡放出
C. 溶于水后滴加BaCl 2稀溶液有白色沉淀生成
D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
9. 以下物质与铁反响后的生成物，能与KS溶液作用生成红色溶液的是：
A.盐酸 B.氯气 C. CuSO 4溶液 D.稀硫酸
10. 从Na2O 2中氧元素的价态分析，以下说确的是：
A.Na O只有氧化性B. Na O跟CO的反响中，CO是氧化剂222222
C. Na 2O 2既有氧化性又有复原性D.Na 2O 2只有复原性
二、非选题
11.要除去以下固体中的少量杂质〔括号杂质〕，写出所需试剂，并写出有关变化的离子方程式：
物质
试剂
离子方程式
Na 2CO 3 溶液〔NaHCO 3〕

MgO 〔Al2O3〕

FeCl 〔FeCl 〕

12. 有一白色固体粉末，可能含有NaCl.Na 2SO 4.CaCO「KCl.BaCl2.CuSO 4中的一种或几种，按以下步骤进展实验：
(1 )将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
(2 )过滤，将不溶物中参加足量稀盐酸，有气泡产生，充分反响后仍有不溶物存在。
(3 )取〔2〕的滤液做焰色反响，火焰呈黄色，透过蓝色钻玻璃观察，能观察到紫色火焰。
根据以上实验现象判断：
这样混合物中一定含有；
一定没有；
可能有
13. 阅读以下材料后答复以下问题：
一个体重50Kg的**人，人体约含有2g铁，这2g铁在人体不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可是食物中的Fe3+复原成Fe2+，有利于人体吸收。
〔1〕.在人体中进展的转化时，①中的Fe2+作剂，②中
的Fe 3+作剂。
〔2〕从“服用维生素C，可使食物中的Fe 3+复原成Fe2+这句话可以推测维生素C在这一反响中作剂，具有性。
〔3〕市场出售的*种麦片中含有微量的颗粒细小的复原铁粉，这些铁粉在人体胃酸〔主要成分是盐酸〕的作用下转化成亚铁盐。此反响的离子方程式为
14. 〔1〕钠放入CuSO 4溶液中，现象为，反响方程式为
；在FeSO 4溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为，所发生的化学反响方程式为；在MgCl溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为，反响方程式为
，继续滴加过量的NaOH 溶液，现象为〔2〕如图在玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经枯燥的气体，并靠近火焰点火。
1)所观察到的现象是，有关的反响方程式为
2〕枯燥管可装入的试剂是，其作用是。
3〕玻璃管中石棉绒的作用是。实验开场时应先点燃，实验完毕
时，应先熄灭。
15. 现有0.1mol • L -1的AlCl3溶液和0.1mol • L -1的NaOH 溶液，进展下面的实验。
⑴在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH 溶液。
① 参加10mlNaOH溶液时的现象是；参加30mLNaOH溶液时的现象是；参加35mlNaOH
溶液时的现象是。
② 生成沉淀质量最多时，需NaOH 溶液mL。
(2)向盛有10mLNaOH 溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是，至参加mLAlCl 3溶液时开场出现沉淀，至参加mLAlCl 3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式。
参考答案
I. D2.C3.B4.A5.A8.C9.B10.C
II. 略 12.一 定有：Na 2SO 4 CaCO 3 BaCl 2 KCl
一定没有：CuSO可能有：NaCl
4
13.14.略15.(1)①逐渐生成白色胶状沉淀；沉淀量到达最大值；沉淀溶解一半。②30
⑵开场看不出有沉淀；2.5； 10/3 ；
A13++3OH -=Al(OH) /A13++4OH -=AlO 2-+2H 20
6H 2O+A1 3++3A1O 2-=4A1(OH) 3 I