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哈尔滨市第九中学 2024- -2025 学年度高三上学期期中考试
化学学科试卷
(考试时间: 90 分钟满分 100 分) .
I 卷选择题
可能用到的相对原子质量: H-1、 O-16、CI-35.5、 NI-59、 Mn-55、 Zn-65、
Ga-70、Ti-48
一、 单项选择题(本题包括 20 小题)
1
.化学在科技和生活中扮演着重要的角色，下列说法错误的是
A.哈九中成人礼开幕式现场燃放的烟花，利用了金属单质的性质
B.9 月 25 日我国发射的洲际导弹的外壳由多种材料组成，其中玻璃钢属于复合
材料
C.蛋白质是生命的基石，2024 年诺贝尔化学奖表彰三位科学家关于“蛋白质结构
预测”和“计算蛋白质设计”的贡献
D.巴黎奥运会比赛中的杠铃，采用的弹簧钢材料“60Si2Mn"属于合金
2
.下列化学用语正确的是
A Cl 原子的核外电子排布式: 1s22s22p5
B. Na O 的电子式:
2
2
C. Fe2+的价层电子轨道表示式:
D. Cu 的原子结构示意图:
3
.下列关于物质的用途说法正确的是
A.碳酸纳能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适
D. FeCl2 溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀
C 漂白液可用作棉、 麻、纸张的漂白剂，也可用作泳池消毒剂
D 铝制餐具日常生活中随处可见，通常用来蒸煮或存放所有食物
4
.下列离子方程式书写错误的是
A.将 Fe O 溶于氢碘酸中:
2
3
B. 泡沫灭火器原理:
C.用石灰乳制漂白粉:
D.工业冶炼镁的离子方程式:
根据以下信息回答 5-7 题:
1
941 年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥
(NH4Cl)的联合生产工艺，被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图:
5
.关于侯氏制破法的主要工艺流程，下列说法错误的是
A.若用右图装置模拟沉淀池，应先从 a 通 NH3
B.冷析池中发生的反应的离子方程式:
C.盐析池中加入 NaCl,使 c(C1-)增大，
逆向
移动，NH4Cl 析出
D.溶液 2 和溶液 3 中离子种类和浓度均相同
6
.下列关于两种制碱法的说法，错误的是
A 两种制碱法对溶液 1 的处理不同
B 两种制碱法中可循环利用的物质不同
C.两种制碱法中原料 NaCl 的利用率相同
D.两种制破法都利用了 NaHCO3 的溶解度小和不稳定的性质
7
.关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是
A.碳酸钠和碳酸氢钠的焰色试验，火焰均为黄色
B.分别向装有 Na CO 和 NaHCO 的试管中加少量水，均有吸热现象
2
3
3
C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均可以与 Ca(OH)2 溶液反应生成沉淀
D.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
8
.氯及其化合物的部分转化关系如图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述
正确的是
A.1 mol KOH 固体中阴离子的电子数为 9NA
B.100 mL 0.1 mo/L KClO 溶液中，ClO- 数目小于 0.01NA
C.当反应①中消耗 1molKClO3 时，生成还原产物的分子数为 2.5NA
D.标准状况下，22.4L Cl2 发生反应②，转移电子数为 2NA
9
.含铝微粒所带的电荷与其中铝元素化合价的关系如图所示。下列推断正确的是
A.若 R 为氧化物，可用作熔融烧碱的坩埚材料
B. Q 中加入过量的氨水可转化为 M
C 将小苏打与 M 的钠盐混合，可以产生白色沉淀和无色气体
D.若 R 为碱，可通过含 M 与含 Q 的溶液混合制得
1
0.2025 年 2 月我国将大范围禁用脱氢乙酸钠(结构如下图)。它是低毒高效的广
谱性防腐剂，能较好地抑制细菌、霉菌和酵母菌，避免霉变。但脱氢乙酸及其钠
盐能被人体完全吸收，并能抑制人体内多种氧化酶，长期过量摄入会危害人体健
康。
下列说法错误的是
A.脱氢乙酸的化学式为 C H O
4
8
8
R.脱氢乙酸能使酸性高锰酸钾和溴水褪色
C.脱氢乙酸钠中的碳原子均为 sp2 杂化
D.脱氢乙酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性
1
1.下列说法错误的是
A 工业冶炼 Hg 和 Ag 的方法均为热分解法
A. Rb 的半径和还原性都小于 Cs
C AgCl 和 AgBr 均为具有感光性且难溶与水的物质
D. HF 的稳定性和酸性都大于 HI
1
2.下列除杂试剂和操作有错误的是
1
3.如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是
1
4.二氧化锰氧化还原吸附剂调制的 3,其库仑效率(衡量电池充放电过程中电荷转
移效率的一个重要指标)优于传统的锌氯电池。其工作原理如图所示，下列说法
错误的是
A.放电时，碳毡的电势高于锌箔
B.放电时，负极的电极反应式:
C.充时，Cl-向锌箔移动
D.充电时，阴极增重 6.5g 时，阳极转移 0.2NA 个电子
1
5.类推类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能
违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A. Na O 与 CO 反应生成 Na CO 和 O ,推测 Na O 与 SO 反应生成 Na SO 和 O
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
3
B. MgI 稀盐酸，Al 构成的原电池负极为 Mg,推测 MgI 稀 NaOH, Al 构成的原电池
负极为 Mg
C.Cu 与 S 反应生成 Cu S，推测 Cu 与 I 反应生成 CuI
2
2
D. Cl 使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测 SO 使紫色石蕊溶液先变红后褪色
2
2
1
6.下列各物质在一定条件下均与水反应，验证反应产物的操作或现象错误的是
1
7.常温下，CdCO 和 Cd(OH) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的
3
2
是
A.曲线 I 代表的是 Cd(OH)2 的沉淀溶解平衡曲线
B.若要除去废液中的 Cd2+,加入 NaOH 比加入 Na CO 的效果更好
2
3
C.常温下，c(Cd2+)=1.0×10-4 mol/L 的 Cd(OH)2 饱和溶液的 pH=5
D. X 点对应的 CdCO3 溶液是不饱和溶液
1
8.常遇下，用 0.100 mol●L-1NH SCN 溶液滴定 25.00 mL 未知浓度的 AgNO 溶液，
4
3
以 NH Fe(SO ) 为指示剂，测得溶液中 pSCN、pAg 随加入 NH SCN 溶液体积的
4
4 2
4
变 化 关 系 如 图 所 示 。 已 知 :①lg3=0.5 ， ②pX=lgc(X 或 X-) ， ③Ag++SCN-
=
AgSCN↓。下 列说法错误的是
A.该温度下 AgSCN 溶度积常数 Ksp=l.0×10-12
B.为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液空呈酸性
C.加入 V(NH4SCN)=20mL 时， pAg=2
D.相同条件下，若改为 0.05mol·L-1 的 NH4SCN 溶液， 滴定终点将向左半移
1
9.我国科学家开发出破性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图 1 所示。
电板 A 含有 M 金属，发生的电极反应过程如图 2 所示。下列说法错误的是
A.电极 A 放电过程中 M 为催化剂
B.电极 A 放电过程中电极反应有: M-OH+e++ OH-=M-O+H2O
C. MnOx 隔水薄聪可以阻挡 Cl-与电极接触生成 Cl2
D.标准状况下每生成 67.2 mL 气体，电路中转移 0.004 mol 电子
2
0.常温下，某小组探究发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，实验操作及现
象如下:
下列说法错误的是
A.实验 1 中产生大量气体的原因: Cu2+水解显酸性，Mg 和 H+反应故出 H:
B.实验 2 中依次发生的反应: Mg 置换出 Cu; Mg+2Cu2++2Cl- ==Mg2++2CuCl↓;
Mg2+水解
C.实验 3 中 pH 下降至 2 左右的原因: 2Al+3Cu2+==3Cu+2Al3+.且 Al3+水解程度大
于 Cu2+
D.综合上述实验，金属与铜盐溶液反应的多样性与阴离子、金属种类等有关。
II 卷非选择题
2
1.复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成
分为 MaCO ，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及 SiO 杂质)为原料生产金属锰和高
3
2
品位 MnCO3 的工艺流程如图:
已知: pKsp(NiS)=27 ，PKsp=(CoS)=26 ，pKsp(MnS)=14
(1)“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有________________ (任写一种)。
(2)“氧化”步骤的离子方程式:_____________________________。
(3)滤渣 2 的成分有 NiS、CoS 和________________.
(4)“除杂"中反应 Co2++MnS==CoS+Mn2+的平衡常数 K=_______.
(5)写出“沉锰"的离子方程式:______________________________。
(6)“电解"后的溶液可循环到“___________”工序中。
(7)由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金的晶胞如图所示，晶胞参数为 apm,
则该晶体的密度为:_______g·cm-3(写出表达式，无需化简)。
2
2.纳米级 TiO 广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通 TiO 制备纳米
2
2
xTiO ●yH O 并测定其组成(夹持装置略去).
2
2
I.制备 TiCl4
已知:①TiO2 可发生反应
;
②
③
TiCl4 易挥发,熔点-25°C, 沸点 136.4°C,极易与水反应。
PdCl2 溶液可吸收 CO 生成黑色颗粒 Pd.
请回答下列问题:
(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为___________________.
(2)上述装置按照由左向右，合理的连接顺序为 A→____→____→D→ ____ →___
F(仪器序号).
→
(3)E 装置中仪器 p 的名称是:__________
(4)装置 C 的作用是:_______________________________.
II.测定纳米 xTiO ●yH O 的组成
2
2
(5)向制得的 TiCl 中加入大量水，并加热，请写出 TiCl 水解生成 xTiO ●yH O
4
4
2
2
的化学方程______________________________
①
取纳米 xTiO ●yH O 样品 4.54g,用足量稀硫酸溶解得到 TiOSO 溶液，再用 Al
2
2
4
将 TiO2+全部还原为 Ti3+，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液一并注入 500 mL 容量瓶
中，定容得到待测液。
②
取待测液 25.00 mL,用如图装置进行电位滴定。
用 01000 mol·L-1 标准 NH Fe(SO ) 溶液滴定，将 Ti3+氧化为 TiO2+,指示电极的
4
4 2
电位随 Ti3+浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。三次
滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.00 mL.
(6)该样品的组成为______ (填化学式)。
(7)E(mV)表示指示电极的电位，V(mL)表示标准溶液的体积，△E 表示指示电极
的电位改变量，△v 表示标准洛液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正
确的有_________ (填字母)。
2
3.氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
(1)我国首座商用分布式氨制氢加氢一体站在广西建成并成功试投产。氨制氢过
程中的能量变化如图 1 所示。N≡N 键能为________。
(2)乙醇-水催化重整可获得 H2,主要反应如下:
①
图中 b 代表 H2 的产率随温度的变化曲线，解释该曲线在 300°C 后产率下降的
原因：_____________________________________。
②
③
图中代表 CO2 的选择性随温度变化的曲线为___ (填 a、 b 或 c)。
下列说法错误的是______. (填标号)。
A.一定温度下，增大
的比值，乙醇平衡转化率减小
B.一定温度下，选用高效催化剂，可以提高平衡时 H2 的转化率
C.恒压充入稀有气体，反应 2 平衡不移动
D.升高温度，反应 1 与反应 2 的 v 逆均增大
④
TK 时,向 2L 恒容密闭的容器中充入 2 mol C H OH(g)和 6 mol H O(g),发生反
2
5
2
应 1 和反应 2, 5min 后达到平衡状态，测得 C H OH(g)的转化率为 75%，容器内
2
5
CO(g)的体积分数为 10%。
TK 时，反应 2 的平衡常数 K =______________.(列出计算式即可)。
(3)反应
可用于储氢。使用含-NH2 物质(化
学式为 CN-NH2, CN 是一种碳衍生材料)联合 Pd-Au 催化剂储氢，可能机理如图 3
所示，-NH 能将 HCO -控制在催化剂表面,其原理是_____________________，
2
3
若用重氢(D )代替 H ,则可通过检测是否存在________(填化学式)确认反应过程中
2
2
的加氢方式。
2
4.以胍盐离子液体(GIL)为催化剂合成化合物 G 的路线如下.
(1)B 的名称为_________________，H 的官能团名称为_________________。
(2)E→F 的反应类型为_______________________。
(3)同时满足下列条件的 C 的同分异构体有____种,写出任意一种的结构简式
_
_________.
①
②
③
含两个苯环且均只有一个支链.
不含醚键、脂肪环
两个双键不能相邻:
(4)制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示
例见本题题干).
M 的结构简式为______________________________。
反应①的方程式为___________________________。
反应②的条件为________________________________。
(5)电化学合成己二胺 NC(CH ) NC 的条件温和，反应试剂纯净，生产效率高等
2
4
优点，其总反应为
阴极反应式为____________________________。
，则其
化学参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
题号
答案
题号
答案
A
B
12
A
C
13
D
C
14
D
D
15
C
C
16
A
B
17
A
B
18
D
D
19
B
1
1
20
B
D
2
1、（1）升温、适当增加硫酸的浓度等（2 分）
（
2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2 分）
3）氢氧化铁（1 分）
（
（
4）1012（1 分）
（
5）Mn2++HCO -+NH ·H O=MnCO ↓+NH ++H O(2 分）
3
3
2
3
4
2
(6)溶浸（1 分）
8
´59 + 4´55+ 4´70
NA ´(a´10-7 )3
（
7）
（1 分）
2
2.（1）2Mn - +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl ↑+8H O(2 分）
4
2
2
（
2）GBEC(2 分）
(3)球形冷凝管（2 分）
（
（
4）防止 F 中的水蒸气进入装置 E 中使 TiCl 水解，除去 Cl ,防止污染
4
2
5）xTiCl +(2x+y)H O=xTiO ·yH O+4xHCl(条件：加热）
4
2
2
2
（
6）5TiO ·3H O
2
2
(6) AD
2
3.(1)946
(2)①300°C 以后以反应 2 为主；（或 300°C 以后以反应 2 正向移动的程度大于
2
.9´1.4
反应 1）②a ③BC ④1
.6´7.6
(3) -NH 可以与 HCO -形成氢键
CN-NHD 或 DCOO-
2
3
2
4.(1)苯甲醛 氨基、氰基
（
（
2）加成
3）4
（
4）
浓硫酸、加热
（
5）2NH =CHCN+2H++2e- ==NC(CH ) NC
2 4
2
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