碱金属元素.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、碱金属元素的相似性：,1,、,原子结构：,最外层电子数都是,2,、,单质物理性质：,白（,铯略带金色,）、软、小、低、良,3,、单质化学性质：,还原性（,与钠相似,）,1,碱金属元素的原子结构,2,碱金属的主要物理性质,3,二、碱金属元素的递变性,1,、,原子结构：,LiCs,，核电荷数逐渐增加，核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。,、,单质物理性质：,LiCs,，熔沸点逐渐降低,密度逐渐增大（,但,K,的密度小于,Na,）,3,、,单质化学性质：,LiCs,，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故金属性逐渐增强。,4,与,O,2,反应,碱金属常温燃烧,Li Li,2,O Li,2,O,Na Na,2,O Na,2,O,2,K K,2,O,2,KO,2,实验,2-9,钾在空气中燃烧,5,实验,2-10,碱金属与水的反应,在两个烧杯中放入一些水,然后分别投入绿豆大的钠、钾。观察反应现象有什么不同。,6,与水反应,2R+2H,2,O,2ROH+H,2,a,、,LiCs,，反应逐渐剧烈,b,、反应生成的氢氧化物的碱性,逐渐增强,遇水立即燃烧爆炸,遇水立即燃烧爆炸,轻微的爆炸生成,H,2,更剧烈、生成,H,2,剧烈、生成,H,2,与,H,2,O,反应,Cs,Rb,K,Na,Li,7,三、焰色反应,1,、定义：某些,金属,或它们的,化合物,在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。,几种金属或金属离子焰色反应的颜色,钠,：,黄色,钾,：,紫色,(,透过,蓝色钴玻璃,),铷,：,紫色,锂,：,紫红色,钙,：,砖红色,锶,：,洋红色,铜：,绿色,钡：,黄绿色,2,、实验演示,步骤：洗、烧,蘸、烧,洗、烧,8,练习：,1,、判断下列说法是否正确？,钠、钾保存在煤油中，故锂也可保存在煤油中。,钠、钾合金可做原子反应堆的导热剂。,钠与水反应 比钾与水反应剧烈。,锂离子与钾离子最外层电子数相同。,某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是 钠的化合物。,焰色反应不是化学反应,而是一种物理现象。,9,2,、碱金属钫（,Fr,）具有放射性，下列对其,性质的预言中错误的是（）,A.,在碱金属元素中它具有最大的原子半径。,B.,它的氢氧化物化学式为,FrOH,，是一种极强的碱。,C.,钫在空气中燃烧，只生成化学式为,Fr,2,O,的氧化物。,D.,它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈 而发生爆炸。,C,10,、某无色透明溶液中，加入,K,2,O,2,后，有无色无味气体产生，同时生成沉淀，则原溶液可能是（）,A.CuSO,4,B.BaCl,2,C.MgCl,2,D.Ca(HCO,3,),2,C D,11,复习,碱金属包括哪些元素？,Li,、,Na,、,K,、,Rb,、,Cs,锂、钠、钾、铷、铯,12,一、碱金属元素的原子结构和性质,二、焰色反应,13,一、碱金属元素的原子结构和性质,1.1,碱金属的主要物理性质,读表,2-1,（,P,36,），请观察并比较它们的物理性质,有何相似,？,有何差异,？从差异中观察,有何变化规律,？,14,1.1,碱金属的主要物理性质,(1),15,1.1,碱金属的主要物理性质,(2),碱金属单质具有良好的导热性、导电性。,16,1.1,碱金属的主要物理性质,(3),相似性,碱金属元素单质的物理性质可以概括为：软（质软）、白（除,Cs,外，银白色）、轻（密度小）、低（熔沸点低）、导（热电良导体）。,递变性,随着碱金属元素核电荷数增加，它们的密度呈增大趋势，熔、沸点逐渐降低,。,17,1.2,碱金属元素的原子结构,读表,2-2,（,P,36,），请观察并比较它们的原子结构,有何相似,？,有何差异,？从差异中观察,有何变化规律,？,18,1.2.,碱金属元素的原子结构（,1,）,2 1,2 8 1,2 8 8 1,2 8 18 8 1,2 8 18 18 8 1,19,1.2,碱金属元素的原子结构（,2,）,相似性,碱金属元素原子，最外层电子数都只有,1,个,。,递变性,随着核电荷数的增多，它们的,电子层数逐渐增多,，,原子半径,逐渐增大。,20,1.,元素的性质与原子最外层电子数有密切关系，从上述表格及学过的金属钠，你能否推断出碱金属都有哪些,相同的化学性质,？,Na+O,2,Na+H,2,O,1.3,分析原子结构特点对其性质的影响,(,),点燃,21,1.3.,分析原子结构特点对其性质的影响,(2),2.,从碱金属元素原子结构来看，碱金属,i,s,原子核对最外层电子的引力是如何变化的？为什么？,3.,碱金属的金属性有什么变化规律？,由于碱金属原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，所以碱金属的金属性逐渐增强。,4.,碱金属钾、铷、铯在跟,O,2,、,H,2,O,等起反应时剧烈程度与钠比较,哪一个更剧烈？,由于碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属性逐渐增强，所以钾、铷、铯跟,O,2,、,H,2,O,等起反应时将比钠更剧烈。,22,1.3.,分析原子结构特点对其性质的影响,(3),碱金属钾、铷、铯在跟,O,2,、,H,2,O,等起反应时与钠比较，哪一个更剧烈？,由于碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属性逐渐增强，所以钾、铷、铯跟,O,2,、,H,2,O,等起反应时将比钠更剧烈。,23,1.4.,碱金属的化学性质,实验证明，从钠到铯等碱金属单质都可以与水反应，而且反应,越来越剧烈,。,1.,与水反应,实验事实：从钾开始与水反应时，沉底，并着火燃烧。,24,2.,与非金属反应,4Li+O,2,2Li,2,O,点燃,铷和铯遇到空气就会立即燃烧。钾、铷等碱金属与,O,2,反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物。,2Na+O,2,Na,2,O,2,点燃,点燃,K+O,2,除与氧气反应外，碱金属还能与氯气等大多数非金属起反应，表现出很强的金属性，且,LiCs,逐渐增强。,小结,25,结论,碱金属元素随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多，原子半径增大，它们的金属性逐渐增强。,碱金属的原子结构相似决定其性质相似：,M,e,=M,26,二、焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这叫做焰色反应。,钠,黄色，钾,紫色（透过蓝色钴玻璃）,焰色反应实验步骤：灼烧,醮取,灼烧,洗涤,。,讨论,P,38,27,