沉淀溶解平衡.ppt

,*,难溶电解质的沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,1,【,课时目标,】,1,、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立和正确表达难溶物溶解平衡的表达式；,2,、理解溶度积的概念，能正确书写难溶物离子积的表达式；,3,、,能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；,4,、通过理论与实践相结合，体会化学与生产、生活的紧密联系，感受化学学科的无限魅力。,美丽的溶洞,美丽的溶洞,美丽的溶洞,美丽的溶洞,溶解度,【,回顾与整理,】,在一定温度下，某固态物质在,100g,溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常以符号,S,表示。,如果不指明溶剂,通常所说的,溶解度是指,在水里,溶解度。,溶解度,/g,据溶解性给物质分类,10,110,难溶,微溶,可溶,2.,请按如下步骤进行实验。,（,1,）将少量,AgCl(,难溶于水,),固体加入盛有一定量水的,50 mL,烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间,（,2,）取上层清液,2 mL,，加入试管中，逐滴加入,KI,溶液，振荡，观察实验现象。,现象：,溶液中出现黄色浑浊现象。,结论：,说明澄清溶液里存在,Ag,+,离子，即说明氯化银在水中有少量的溶解。,1.,氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在水中是否完全不能溶解,?,沉淀溶解平衡原理,虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有少量溶解。例如，,25,时，,AgCl,的溶解度为,1.510,-4,g,，,AgCl Ag,Cl,基础知识点,1,一定温度下，难溶电解质在水中,_,的速率和,_,的速率相等时，形成电解质的,_,溶液，便建立了固体和离子之间的,平衡，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,沉淀溶解,沉淀生成,饱和,V,溶解,V,生成,沉淀溶解平衡的建立,动态,在有,AgCl,沉淀生成的溶液中存在下列平衡,：,沉淀溶解平衡原理,基础知识点,2,沉淀溶解平衡的表达式,A,m,B,n,(s)mA,n+,(aq)+nB,m-,(aq),请写出,下列沉淀溶解平衡的表达式,训练,1,AgCl,;,Fe(OH),3,;,Mg(OH),2,;,CaCO,3,;,AgCl,(s),Ag,(aq)+,Cl,(aq),Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+,2OH,(aq),Fe(OH),3,(s),Fe,3,(aq)+,3OH,(aq),CaCO,3,(s),Ca,2,(aq)+,CO,3,2,(aq),基础知识点,3,沉淀溶解平衡常数,溶度积常数,K,sp,沉淀溶解平衡原理,A,m,B,n,(s)mA,n+,(aq)+nB,m-,(aq),K,sp,=C,m,(A,n+,),C,n,(B,m-,),请写出,下列沉淀溶解平衡的,溶度积常数,表达式,训练,2,基础知识点,3,沉淀溶解平衡常数,溶度积常数,K,sp,沉淀溶解平衡原理,A,m,Bn(s)mA,n+,(aq)+nB,m-,(aq),K,sp,=C,m,(A,n+,),C,n,(B,m-,),难溶物,K,sp,溶解度,/g,难溶物,K,sp,溶解度,/g,AgCl,1.810,-10,1.510,-4,BaSO,4,1.110,-10,2.410,-3,AgBr,5.410,-13,8.410,-6,Fe(OH),3,2.610,-39,3.010,-9,AgI,8.510,-17,2.110,-7,CaCO,3,5.010,-9,7.110,-4,意义：在一定温度下，,K,sp,为一常数，难溶物电解质的,K,sp,的大小 反应了难溶电解质在水中的,能力。对于,的难溶电解质（如,AgCl,、,AgBr,、,AgI,）而言，,K,sp,越小，其在水溶液中的溶解能力也越,。温度越高，,K,sp,越,。,溶解,同类型,小,大,沉淀溶解平衡原理,在物质的量浓度相等的,NaCl,和,NaI,溶液中逐滴滴入,AgNO,3,溶液至过量，对整个过程产生现象的描述正确的是,（）,A.,只有,AgCl,沉淀生成,B.,只有,AgI,沉淀生成,C.,同时生成,AgCl,和,AgI,沉淀,D,、,先生成,AgI,沉淀后生成,AgCl,沉淀。,训练,3,沉淀溶解平衡原理,问题与解决,已知碳酸钙是一种难溶物，在水中只能极少量溶解。,碳酸钙溶度积表达式为,。,在常温下，将少量碳酸钙加入水中，充分搅拌后仍有碳酸钙固体,存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由。,。,若将碳酸钙分别加入水、饱和,Na,2,CO,3,溶液中，达到沉淀溶解,平横后，请比较所得体系中,Ca,2,浓度的大小。,。,请设计实验方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向进行。,。,并未停止，处于沉淀溶解的动态平衡状态,加热；加水等,沉淀溶解平衡原理,基础知识点,4,溶度积规则,判断“沉淀,溶解”的方向,已知浓度商,Q,c,为任意条件下离子浓度幂的积，,K,sp,表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度的幂之积。,Q,c,与,K,sp,的关系,溶液性质,有无沉淀析出,A,Q,c,K,sp,B,Q,c,=K,sp,C,Q,c,K,sp,过饱和,饱和,不饱和,有沉淀析出,沉淀溶解平衡,无沉淀析出,利用以上规则判断：在,20ml0.0025mol/LAgNO,3,溶液中，加入,5ml 0.01mol/L K,2,CrO,4,溶液，是否有,Ag,2,CrO,4,沉淀析出？（,Ag,2,CrO,4,的,Ksp=9.0 10,-12,）,练习：,沉淀溶解平衡原理,本节内容回顾,沉淀溶解平衡的建立,沉淀溶解平衡的特点,沉淀溶解平衡的表达式,溶度积常数,溶度积规则,是否只有难溶物存在着沉淀溶解平衡？,思考：得到什么启示？,不规则 规则,悬挂在饱和,CuSO,4,溶液中,固体质量没有改变,一昼夜后,思考与交流,千里之行，始于足下！,高露洁,健康护牙,交流与思考,“,含氟,牙膏护牙大揭秘,”,成人每天需摄入钙,0.7g,，需摄入磷,1.4g,。钙离子和磷酸根进入人体后，形成不同形式的钙的磷酸盐，其中以,难溶物羟基磷酸钙,Ca,5,(PO,4,),3,OH,最稳定,。人体内,99%,以上的钙和,85%,左右的磷以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中。牙齿中的羟基磷酸钙在水中能极少量溶解：,Ca,5,(PO,4,),3,OH(s)5Ca,2,(aq),3PO,4,3,(aq),OH,(aq),思考与交流,1,高露洁高钙牙膏含有钙和氟能够有效的防止蛀牙，使牙齿更坚固，你知道为什么吗？,解密,Ca,5,(PO,4,),3,OH(s),5,Ca,2,(aq),3PO,4,3,(aq),OH,(aq),牙膏中的,F,-,能和,Ca,2,和,PO,4,3,反应生成,更难溶的,Ca,5,(PO,4,),3,F,使牙齿更坚固。,牙膏中的,Ca,2,使平衡向逆反应方向移动。,Ca,5,(PO,4,),3,F,F,-,思考与交流,2,羟基磷酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生,Ca,2+,、,PO,4,3,和,OH,呢？难溶物是完全不溶于水吗？,知识小结,根据电解质在,20,时溶解度的不同，可以将电解质分为易溶、可溶、微溶、难溶,分类,易溶,可溶,微溶,难溶,溶解度,（,20,）,10g,1g,10g,0.01g,1g,0.01g,Ca,5,(PO,4,),3,OH(s),5,Ca,2,(aq),3PO,4,3,(aq),OH,(aq),课题：,沉淀溶解平衡原理,私立诸暨高级中学,徐明利,