沉淀溶解平衡优秀.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,第四节 难溶电解质 的溶解平衡,第一课时,恒温下的密闭容器内，一块有缺损的硫酸铜晶体浸在其饱和溶液中，过几天观察到晶体变得更加完美，但质量却没变。,2,在Mg(OH),2,悬浊液中加入酚酞溶液,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq,)+2,OH,(aq),实验,探究,溶解,沉淀,3,Na,2,S,AgCl,Ag,2,S,实验探究：,过量,NaCl与少量AgNO,3,反应后，还有Ag,+,吗？,结论：在电解质的饱和溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着,溶解平衡,。,AgCl(s)Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),4,v,溶解,v,沉淀,=,=,0,速率,v,0,时间t,.,.,v,溶解,v,沉淀,t1,一、难溶电解质的溶解平衡的建立,表达式,:,M,m,A,n,(s),m,M,n,+,(aq)+,n,A,m,-,(aq),一定温度下，将难溶物质溶于水中，当,v,(溶解),v,(沉淀）,时，形成,饱和溶液,，达到平衡状态。这种平衡叫沉淀,溶解平衡。,5,表3,-,4 几种电解质的溶解度(20),化学式,溶解度/,g,化学式,溶解度/,g,AgCl,1.510,-4,Ba(OH),2,3.89,AgNO,3,222,BaSO,4,2.410,-4,AgBr,8.410,-6,Ca(OH),2,0.165,Ag,2,SO,4,0.796,CaSO,4,0.21,Ag,2,S(,黑,),1.310,-16,Mg(OH),2,910,-4,BaCl,2,35.7,Fe(OH),3,310,-9,阅读,思考：1、生成沉淀的反应是否能真正进行到底？,2.,谈谈你对酸、碱和盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。,6,溶解度与溶解性的关系：20,10,易溶,可溶,1,微溶,0.01,难溶,S/g,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于,10,-5,mol/L,时,沉淀达到完全。,7,讨论：,对于平衡 AgCl(S)Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),若改变条件，对其有何影响,改变条件,平衡移动方向,平衡时,C,(Ag,+,),平衡时,C,(Cl,-,),升 温,加少量水,加AgCl(s),加NaCl(s),加AgNO,3,(s),加Na,2,S(s),不移动,不变,不变,不变,不变,正向,正向,逆向,逆向,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,正向,增大,8,则,K,sp,=,c,(M,n+,),m,c,(A,m-,),n,Mg(OH),2,(s)Mg,2+,(aq),+,2OH,-,(aq),三.溶度积常数(,K,sp),:,M,m,A,n,(s),m,M,n,+,(aq)+,n,A,m,-,(aq),练习：,AgCl,(s),Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),K,sp,=,c,(,Ag,+,),c,(,Cl,-,),K,sp,=,c,(,Mg,2+,),c,(,OH,-,),2,9,K,a,或,K,b,K,sp,影响因素,物质本身性质和温度,意义,弱电解质的,电离,能力,注,：,一般情况,温度越高,Ksp越大。,对于,阴阳离子个数比相同,(即:,相同类型,)的,难溶,电解质,Ksp越小,溶解度越小,越难溶。,与弱电解质的电离平衡常数做对比,K,sp的意义和影响因素,物质本身性质和温度等,难溶物在水中的,溶解,能力,10,难溶物,K,sp,值,（25）,AgCl,1.8,10,-10,mol,2,L,-2,AgBr,5.0,10,-13,mol,2,L,-2,AgI,8.3,10,-17,mol,2,L,-2,Mg(OH),2,5.6,10,-12,mol,3,L,-3,Cu(OH),2,2.2,10,-20,mol,3,L,-3,溶解度(g),1.5,10,-4,8.4,10,-6,2.1,10,-7,6.5,10,-3,1.7,10,-5,提醒：,饱和溶液中该,难溶电解质的物质的量浓度,的越大，溶解性强。,11,根据,AgCl、Mg(OH),2,的溶度积常数，通过计算比较其在水中的溶解性强弱。,已知25时,K,sp(AgCl)=1.8,10,-10,mol,2,L,-2,；,K,sp,Mg(OH),2,=,1.8,10,-11,mol,3,L,-3,算一算,提醒：,饱和溶液中该,难溶电解质的物质的量浓度,的越大，溶解性强。,12,溶液不饱和，,若加入固体将,溶解,溶液过饱和,有,沉淀,生成,处于沉淀溶解平衡,某时刻,的,离子积,：,Q,c,=,c,(M,n+,),m,c,(A,m-,),n,3、溶度积规则:,利用Ksp判断沉淀的溶解与生成,平衡时,的,浓度积,：,Ksp=,c,(M,n+,),m,c,(A,m-,),n,M,m,A,n,(s),m,M,n,+,(aq)+,n,A,m,-,(aq),Q,c,K,sp,Q,c,K,sp,Q,c,K,sp,13,往AgNO,3,溶液中滴加NaCl溶液，一定有AgCl沉淀生成吗？,AgCl(s)Ag,+,(aq)+Cl,(aq),Qc=210,-11,80%,Ca,3,(PO,4,),2,2.010,-29,9%,尿酸（HUr）,微溶于水,6%,肾结石的主要成分及其相关数据,16,（2010年福建高考题）,在含ZnCl,2,、CaCl,2,和MgCl,2,的混合溶液中，,为使Zn(OH),2,完全沉淀，从而和MgCl,2,溶液,分离，根据下表数据，调节该溶液的pH时，,理论上可选用的最大区间为_,Mg(OH),2,Zn(OH),2,MgCO,3,CaCO,3,开始沉淀的pH,104,64,沉淀完全的pH,124,80,开始溶解的pH,105,Ksp,5.6 10,-12,6.8 10,-5,2.8 10,-9,高考题赏析,17,（2009年福建高考题）,已知298K时，Mg(OH),2,的溶度积常数=5.610,-12,，取一定物质的量浓度的MgCl,2,溶液，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg,2+,)=_。,解析：,Ksp=c(Mg,2+,)c,2,(OH,-,)，,Mg,2+,=5.610,-12,/(0.1),2,=5.610,-10,高考题赏析,18,小 结,沉淀溶解平衡,溶度积,沉淀溶解平衡的应用,1.沉淀的溶解与生成,2.沉淀的转化,19,作业,20,Na,2,S,AgCl,AgCl,Ag,2,S,探究：,AgCl 为什么能转化为Ag,2,S？将AgCl饱和溶液与,等体积,的Na,2,S溶液混合，要出现沉淀，所加Na,2,S溶液的浓度至少是多少？,理论上Ag,2,S 能否转化为AgCl，能实现吗？,Ag,2,S,难溶物,K,sp,值,（25）,AgCl,1.8,10,-10,mol,2,L,-2,Ag,2,S,6.3,10,-50,mol,3,L,-3,21,查资料：这些都与沉淀溶解平衡有关吗,1、溶洞的形成,2、小朋友吃完糖之后,不刷牙容易导致龋齿，,这是什么原因呢？,榨水溶洞,22,已知298K时，某溶液含有Fe,3+,和Mg,2+,，,其浓度均为0.01,mol/L,，要求Fe(OH),3,完全沉淀但不生成Mg(OH),2,沉淀，需控制pH在什么范围？,残留在溶液中的离子浓度小于1X10,-5,mol/L,就认为反应完全了。,物质,Ksp,Mg(OH),2,1.810,-11,Fe(OH),3,4.010,-38,开始沉淀,沉淀完全,9.6,2.2,11.1,3.2,23,医学上常使用BaSO,4,做内服造影剂进行钡餐透视。BaCO,3,同样也难溶于水的，但是不可用作钡餐，这是为什么呢？,BaSO,4,和BaCO,3,的沉淀溶解平衡分别为：,BaSO,4,(s),Ba,2+,+SO,4,2-,K,sp,=1.110,-10,mol,2,L,-2,BaCO,3,(s)Ba,2+,+CO,3,2-,K,sp,=5.110,-9,mol,2,L,-2,提示：人体内胃酸的酸性较强(pH为0.9-1.5),24,(08山东)某温度时，BaSO,4,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）,A加入Na,2,SO,4,可以使溶液由a点变到b点,B通过蒸发可以使溶液由,d点变到c点,Cd点无BaSO,4,沉淀生成,Da点对应的Ksp大于,c点对应的Ksp,C,过饱和区,不饱和区,25,（2009浙江卷,10）,B,已知：25C时，K,sp,Mg(OH),2,=5.6110,-12,，,K,sp,(MgF,2,)=7.4210,-11,。下列说法正确的是（）,A25C时，饱和Mg(OH),2,溶液与饱和MgF,2,溶液相比，前,者的c(Mg,2+,)大,B25C时，在Mg(OH),2,的悬浊液加入少量的NH,4,Cl固体，,c(Mg,2+,)增大,C25C时，Mg(OH),2,固体在20ml0.01 molL,-1,氨水中的K,sp,比在20mL0.01 molL,-1,NH,4,Cl溶液中的K,sp,小,D25C时，在Mg(OH),2,的悬浊液加入NaF溶液后，,Mg(OH),2,不可能转化成为MgF,2,26,请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：,当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程不再发生变化。,当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。,将相同质量的AgCl（过量）分别溶于少量水和盐酸中，则水中银离子的浓度小于盐酸中银离子的浓度。,27,