2025届广东省华南师大附中高三11月综合（二）-化学（含答案）.docx

2
025 届高三综合测试（二）
化 学
本试卷共 8 页，共 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题
卡上，用 2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。
.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Au 197 Na 23 Cl 35.5
1
2
3
4
一、选择题：本大题共 16 小题，1~10 每小题 2 分，11~16 每小题 4 分，满分 44 分。在每小题列出的
四个选项中只有一项符合题目要求。
1
．南粤之地人杰地灵，文化灿烂。下列广东博物院馆藏文物中，材料的主要成分为有机高分子的是
A．通雕蟹篓(木雕)
B．南朝青铜盘
C．元白玉镂雕盖钮 D．南宋鎏金腰带
2
．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法不正确的是
．
．．
A．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烃类
B．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的
235
U 与
238
92
U 互为同素异形体
9
2
C．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用 X 射线衍射仪测定
3
．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
．
．．
A．人体中的蛋白质和核酸中都有氢键存在
B．碳酸钡可用于肠胃 X 射线造影检查
C．通过石油化工催化重整可得到芳香烃
D．煤的干馏、气化、液化均为化学变化
4
．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I- O2 4H+ 2I2 2H2O
+
+
=
+
B．Na 与水的反应：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
C．向 NaHCO 溶液中加过量Ca(OH) 溶液：
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 ¯ +CO32- + 2H2 O
3
2
D．向Ca(ClO) 溶液中通入过量的SO : ClO +SO2 +H2O =HClO +HSO3
-
-
2
2
第 1页，共 8 页
{
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-

5
．电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成 Fe3+
B．铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加
C．利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连
D．氯碱工业中电解饱和食盐水，选用阴离子交换膜
6
．某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量 NaCl 和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是
．．．
A．操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出
C．操作Ⅲ是蒸发结晶
D．以上提纯苯甲酸的方法是重结晶
7
．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
．
．．
A．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产
B．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
C．制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉
D．部分金属可在高温下用焦炭等还原金属矿物得到
8
．下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A. 比较金属活动性:Mg＞Al
B.检验碳碳双键
C.制备 AlCl3 晶体
D.在铁制品镀铜
9．下列有关乙醛
的说法不正确的是
．
．．
A．可与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，断①键
B．②为不饱和键，可与 H2 发生加成反应
C．由电负性大小推断，与 NH 加成生成 CH CH ONH
2
3
3
2
D．受醛基影响，极性键③易断，可发生取代反应
第 2页，共 8 页
{
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1
0．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 mol CO 分子所占体积是 11.2L
B．1mol Fe 与足量 S 反应，转移的电子数为 3NA
C．欲配制 1.00L 1.00 mol•L﹣1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中
D．从 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 20mL 溶液，其中 Na+的数目为 0.02NA
1．用右图装置在制作简单氢氧燃料电池过程中，下列操作步骤或
说法不正确的是
1
．
．．
A．应先闭合K ，一段时间后，打开 K ，再闭合 K
1
1
2
B．当闭合 K1 时，右侧石墨表面变红
C．当打开 K ，闭合 K 时，左侧电极反应式为 H - 2e- = 2H+
2
1
2
D．过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能
1
2．一定条件下，CH 合成CH OH 的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被
4
3
替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。(说明：过渡态中“……”表示化学键未完全断裂或形成)，下列
说法正确的是
A． FeO+ 是该反应的催化剂
ΔH = a -e kJ×mol-1
(
)
B．该反应的
C．D 为氘原子，在相同条件下CD4 发生上述反应，
则其过渡态Ⅰ的能量比 b 高
D．CH D发生上述反应，只能获得 CH OD
3
3
1
3．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，其制备原理为：CO(g)+ H S(g)ƒ COS(g)+ H (g)。该反应在不同
2
2
H S
2
温度下达到化学平衡时，
的平衡转化率随着温度升高而降低。下列说法正确的是
A．由方程式可知 H2S和 CO 的转化率一定相等
B．某温度下，反应体系平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态
C．反应过程中 H S和 H 的分压之和一定保持不变
2
2
D．该反应的平衡常数随温度升高而增大
第 3页，共 8 页
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1
4．向绝热恒容密闭容器中通入一定量SO 与 NO ，发生反应：SO (g)+ NO (g)ƒSO (g) +NO(g)，其
2
2
2
2
3
正反应速率v
t
随时间 变化的曲线如下图 不考虑副反应的影响 ，下列说法正确的是
(
)
正
A．该反应的ΔH > 0
B．v逆 随 t 变化的曲线在
a ~ c 时间段内与v
的趋势相同
正
C．从 A 点到 C 点，NO 的分压先增大后减小
D．其他条件不变时，在恒温条件下发生此反应，SO2 的平衡转化率增大
1
5．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图
所示）。以下关于该继电器的说法中正确的是
已知上图左电池的电极材料为纳米 Fe O ，另一极为金属锂和石墨的复合材料。
2
3
A．放电时，Fe 作电池的负极
B．该电池电解液一般由锂盐水溶液组成
C．充电时，阳极中的 Fe 转化为 Fe2O3
D．充电完成时，电池能被磁铁吸引
1
6．研究人员利用电化学原理吸收废气中的 NO2 ，其工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是
．．．
B．b 电极的电极反应式为： NO2 e- NO2
+
=
-
A．a 电极为负极，c 电极为阳极
D．每吸收1mol NO2 ，理论上可以得到1mol NH4
+
C．反应一段时间后，c 极区溶液 pH 减小
第 4页，共 8 页
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二、非选择题：本大题共 4 小题，共 56 分。
7．某小组探究Cu 被I 氧化的产物，设计了以下实验，向等量的铜粉和 I 的固体混合物中分别加入等体积
1
2
2
不同浓度的 KI溶液，实验现象如下：
编号
c(KI)
实验现象
0
.01mol× L
-1
I
极少量 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白
2
实验Ⅰ
色沉淀，溶液仍为淡红色
I
完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，
2
实验Ⅱ
4mol× L
-1
溶液为深红棕色
已知：① I2 易溶于KI溶液，发生反应： I
+
I- ‡ˆˆˆ†ˆI3
-
(红棕色)；I2 和 I3
-
氧化性几乎相同。
2
铜元素被氧化可能存在的形式有 ëCu (H O) û (蓝色)、[CuI2 ]-
(无色)、CuI(白色沉淀)；
2+
é
ù
②
2
4
+
é
ù
③
3
2
请回答：
(1)初始阶段，Cu 被氧化的反应速率：实验Ⅰ________(填“>”“<”或“＝”)实验Ⅱ。
(2)继续探究实验Ⅱ中铜被碘氧化的产物，进行以下实验：
步骤二
步骤一
①
步骤一实验中使用的玻璃仪器主要有
用离子方程式表示步骤二中发生的反应
。加入 CCl4 萃取分液的目的是
。
②
。
(3)结合实验Ⅱ，推测实验Ⅰ中的白色沉淀可能是 CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是________________。
取实验Ⅰ中洗涤后的白色沉淀，加入足量 4mol/L KI溶液并充分振荡，现象为
(4)上述实验结果表明，I2 仅将 Cu 氧化为＋1 价。在隔绝空气的条件下
进行电化学实验，证实了 I2 能将 Cu 氧化为 Cu2＋。装置如图所示，物
。
质 a 是
；溶液 b 是
；
电势：a 电极
石墨电极(填“<”，“=”或“>”)。
第 5页，共 8 页
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1
8.为充分利用资源，变废为宝，可从废旧 CPU[含 Au(金)、Ag、Cu 和 Pt(铂)]中回收 Au，其化工流程如图，
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，为了提高反应速率，可以采取的措施是
(写出一种即可)。
(2)“酸浸氧化”中，若将稀 HNO 改成稀 H SO ，通入 O 进行加热，也能浸出 Cu2+，写出反应的离子方程
3
2
4
2
式
。
(3“) 酸溶”时，Pt、Au 分别转化为 H PtCl 和 HAuCl ，同时有 NO 生成。Pt 溶解的化学方程式是
。
2
6
4
(4)“萃取分液”后的“水层”中可回收的金属元素是
。
(5)从“还原分液”后的“有机层”中回收甲基异丁基甲酮，采用的方法是
。
(6)理论上消耗 0.6mol 草酸(H C O )可得到 Au 的物质的量为
mol。
2
2
4
(7)提取“滤液”中的 Ag+会涉及反应 AgCl(s)+2NH ƒ [Ag(NH ) ]++Cl-，则该反应的平衡常数 K 的值
3
3 2
为
。已知：①[Ag(NH ) ]+ ƒ Ag++2NH K =6×10-8；②K (AgCl)=1.8×10-10。
sp
3
2
3
1
第 6页，共 8 页
{
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1
9. 异丙醇(CH3CHOHCH
)催化脱水生成丙烯(C H )
，有关反应如下：
3
3
6
C H O(g) ƒ C H (g)+ H O(g) DH
1
反应甲：
反应乙：
=+52 kJ mol-1 ；
×
3
8
3
6
2
2
C H O(g) ƒ C H (g) +2H O(g) DH2 = +27kJ×mol-1
。
3
8
6
12
2
回答下列问题：
1）已知几种共价键的键能如下：
共价键
（
C—H C—C
C—O H—O C = C
键能 /kJ×mol-1
a
b
c
d
m
计算
（2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入1
C = C键能 m=___________ kJ ×mol-1
（用含 a、 、 、 的计算式表示）。
b
c
d
molC H O(g)
，若仅发生反应甲，则反应甲达到平衡后，再充
3
8
C H O(g)
入一定量
，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，该反应在___________(填“高
3
8
温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
3）在体积均为 2L 的 I、II 容器中充入1
molC H O(g)
C H (g)
（
，在不同条件下仅发生反应甲，测得
的
3
8
3
6
物质的量与时间关系如图 1 所示。
相对 II 容器，I 容器只改变一个条件，该条件是___________，II 容器中0 ~ 10min 内
( )的平均速
C H g
①
3
6
率为___________ mol×L-1 ×min-1 。
②I 容器中，反应进行5 min
时的正反应速率_____(填“ ”“ ”或“＝”)15 min
时的逆反应速率。
>
<
C H O(g)
和 Ar ( Ar 为惰性气体)，发生上述反应甲和反应乙，
（4）保持恒温恒压条件下，向反应器中投入
3
8
n(Ar)
C H O(g)
平衡转化率与起始投料比 ( )的关系如图 2 所示。
n C H O
3
8
3
8
C H (g)
C H (g)
已知压强为 90kPa ，M 点时，
的选择性为 80%，此时水蒸气与
的物质的量之比为____。
3
6
3
6
(C3H6
)
n生成
K p =
C H (g)
=
反应甲的压强平衡常数
_____
kPa
(列出计算式即可)。[已知
的选择性
) ]
n转化 C H O
3
6
(
3
8
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{
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2
0．有机化合物Ⅶ的合成路线如图，请根据所学知识回答下列问题。
已知：
(1) 化合物Ⅰ的名称为
。
(2)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成下表。
反应试剂、条件 有机物的新结构
反应类型
①
②
银氨溶液、加热
③
氧化反应
(3)化合物Ⅲ→化合物Ⅳ的反应类型是
。
。
(4)化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反应方程式为
。
(5)化合物 VI 含有的官能团的名称为
(6)化合物 X 为化合物Ⅲ的同分异构体，写出符合下列条件的 X 的结构简式：
(写出 1 种)。
①不含环状结构；②能发生银镜反应；③在核磁共振氢谱上只有 3 组峰。
(7)以 2-丙醇为原料，参考上述信息，制备
。写出该合成路线
(无机试剂任选)。
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{
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2
025 届高三综合测试（二）
化学参考答案
一、选择题（1~10 每小题 2 分，11~16 每小题 4 分；共 44 分）
题号
答案
题号
答案
1
A
2
B
3
B
4
A
5
B
6
C
7
A
8
D
9
C
10
D
11
C
12
C
13
C
14
D
15
C
16
D
二、非选择题（共 56 分）
7.共 14 分，除备注外每空 2 分
(1) 1 分
(2) ① （梨形）分液漏斗、烧杯
= é
1
<
除去 I2(或 I3-)，防止干扰后续实验
4[CuI ]- +16NH3 H O O 4ëCu(NH ) û
ù2+
+
14H O 8I 4OH- 或分开写
+
②
×
+
-
+
2
2
2
3
4
2
[
]-
+
×
= é
2NH H O ëCu NH
(
)
2
ù
+
+
+
-
CuI2
2H O 2I
û
3
2
3
2
+
ù2+
é
(
)
ù
+
= é
O2 +8NH3 ×H2O 4ëCu NH
(
)
4
+
4OH- + 6H2O
4
ëCu NH
û
û
3
2
3
(3)
(4)
2Cu＋I ===2CuI(或 2Cu＋KI ===2CuI＋KI)
白色沉淀完全溶解，形成无色溶液
2
3
I2 与 KI溶液混合液
<
各 1 分
铜
1
8.共 14 分，每空 2 分。
(1)将废旧 CPU 粉碎或适当增大稀硝酸的浓度、升温、搅拌
(2)2Cu+O +4H+ = 2Cu2+ +2H O
2
2
(3)3Pt+18HCl+4HNO =3H PtCl +4NO↑+8H O
3
2
6
2
（4）Pt
(5)蒸馏
(6)0.4
(7)0.003
{
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1
9.共 14 分，前 4 空每空 1 分，其余每空 2 分
（
（
（
1）a+b+c-d-52
2）
正向
高温
3）
①升温
0.02
② >
0´ .48´90´
0
0.6
9
3
.04
3.04
（4）
1.25
0
.4
9
0´
3
.04
2
0．共 14 分。
(1)一溴乙酸(或 2-溴乙酸)
(2) H2、催化剂、加热
(3) 加成反应 1 分
加成反应(或还原反应)
或
各 1 分
(4)
2 分
(5)羰基 1 分
(6) CH -CH -C ºC-C ºC-CHO 、CH -C º C-C º C-CH -CHO 、CH -C º C-CH -C º C-CHO 、
3
2
3
2
3
2
(7)
3 分
{
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