高中化学实验简答题的规范语言表述.doc

高中化学实验简答题的规范语言表述正式版

化学实验简答题的规范语言表述
1．实验操作类规范语言表述
(1)测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)容量瓶检漏操作
往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
(6)滴定管检查是否漏水操作
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
(7)滴定管赶气泡的操作
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(8)装置气密性检查
①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
②有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。
[答题模板]
形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。
(9)气体验满和检验操作
①氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
⑤氯气验满：用湿润的淀粉­碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
(10)焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。
(11)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
(12)浓H2SO4稀释操作
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(13)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
(14)氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。
(15)从某物质稀溶液中结晶实验操作
①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：
加热浓缩→冷却结晶→过滤。
2．实验设计类规范语言表述
[答题策略]一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
[答题模板]
操作⇒现象⇒结论
取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……
[应用举例]
(1)设计实验鉴别两无色气体分别是SO2和CO2。
(2)检验某溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。
(3)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。
(4)Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。现有浓、稀硫酸，浓、稀硝酸，FeCl3溶液及pH试纸，没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O。
(5)(2021·新课标全国卷，28改编)
已知：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑
CaH2＋O2CaO＋H2O
2Ca＋O22CaO
试设计实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。
(6)[2021·大纲全国卷，28(5)]某含有CuO的金属铜样品。从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_____________________________
_________
②写出有关反应的化学方程式_______________________________________________。
答案(1)答案1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案2：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
(2)取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
(3)方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或者pH试纸)测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：将SO2依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
(4)取少量CuO经氢气还原所得到的红色产物，置于试管中，向试管中滴加适量稀硫酸，振荡试管静置后，若溶液变为蓝色，说明产物中含有Cu2O，反之，则产物中不含有Cu2O。
(5)取适量固体，在加热条件下与干燥O2反应，将反应后的气体通过装有无水CuSO4的干燥管，若观察到无水CuSO4由白色变为蓝色，则该固体为CaH2，若观察不到无水CuSO4由白色变为蓝色，则该固体为Ca。
(6)①将浓硫酸稀释；称取一定质量的样品；样品与过量稀硫酸反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算。
②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
3．实验现象描述类规范语言表述
[答题策略]实验现象描述的表达模式：
全面
[应用举例]
(1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象：______________________________
___
(2)[2021·福建理综，25(2)]往NaAlO2溶液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)[2021·上海，27(1)]向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时，可以观察到的实验现象：_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案(1)Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、白色沉淀溶解
(3)溶液呈蓝色，有红棕色气体产生
4．仪器、装置作用规范语言表述
[答题策略]一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止污染空气”。
[应用举例]
(1)有机实验中长导管的作用是______________________________________________。
(2)[2021·福建理综，25(3)]利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_______________________________________
(3)[2021·天津理综，9(2)]若用下图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是________，________。

(4)[2021·大纲全国卷，29(1)]下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是
B________________________________________________________________________；
C___________________________________________________
D________________________________________________________________________。
(5)[2021·大纲全国卷，29改编]利用下列装置可制取适量的NO，

根据装置完成下表：

应加入的物质
所起的作用
A

B

C

答案(1)冷凝回流，提高反应物的利用率
(2)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(3)平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中安全瓶作用，防止c中的液体倒吸进入反应器中
(4)向上排气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
(5)

应加入的物质
所起的作用
A
铜屑和稀硝酸
产生NO气体
B
水
排水收集NO气体
C

主要是接收B中排出的水
5．原因、理由类规范语言表述
[答题模板]
“有理”——化学原理，“有据”——事实依据
可采取以下两种方式：
(1)“正说”——“直接原因＋根本目的”
(2)“反说”——“如果……，就……”
[应用举例]
(1)[2021·海南，17(2)]向用Na2CO3溶液处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液，其中硫酸必须过量的原因是_________________________________________________________________。
(2)[2021·浙江理综，28(2)(4)]实验室制备苯乙酮的化学方程式为

制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl等副反应，合成过程中要求无水操作，理由是__________________________________________________________
_________________________________________
反应一段时间后，是否能用乙醇萃取反应生成的有机物？其原因是________________
________________________________________________________。
(3)[2021·大纲全国卷，29(1)]氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，溶解过滤后，滤液的pH____7，其原因是____________________________________。
(4)[2021·江苏，21(B)(4)]次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，该物质具有强还原性，且在120℃以上发生分解，制备该物质时，应将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________________________________________________________________________。
(5)[2021·上海，27(1)]溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是________________________________________________________________________。
答案(1)使铁屑完全反应，防止生成的Fe2＋发生水解和氧化
(2)防止AlCl3与乙酸酐水解否，乙醇与水混溶，混合液不能分层
(3)大于弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系显碱性
(4)防止次硫酸氢钠甲醛被空气氧化
(5)硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步进行
6．理论型简答题规范语言表述
[答题策略]理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。
[答题模板]
……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)
[应用举例]
(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)
(2)血液的pH保持在7.35～7.45是非常必要的，血液中存在以下平衡体系：
这一平衡体系对维持血液pH的变化范围起重要作用，不正常的呼吸可导致血液中酸碱不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸碱中毒。试解释太快太深的过度呼吸会导致碱中毒，太慢太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒的原因________________________________________________________________________。
(3)[2021·北京理综，26(3)]氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______________________________。
(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”、“小于”或“等于”)10，请说明理由_____________。
(5)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液中产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____________________________
(6)高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，已知1100℃时，平衡常数K＝0.263。
1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，化学反应速率关系是v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________________________________________________________________。
(7)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(8)[2021·北京理综，27(2)②]向2mL银氨溶液中加入数滴浓氨水，并水浴加热，有气泡产生；一段时间后，溶液变黑，试管壁附着有银镜。黑色物质中有Ag2O，试回答产生Ag2O的原因_______________________________________________
(9)[2021·四川理综，28(3)③]利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备NH3，用化学平衡原理分析NaOH的作用__________________________________________________________。
(10)[2021·浙江理综，27②]已知[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离[Cu(NH3)4]SO4·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O
[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3
直接加热蒸发该物质的溶液得到的晶体中含有________杂质，产生该杂质可能的原因是__________
答案(1)在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的主要固体是Al2O3。
(2)当太快太深的过度呼吸时，会导致肺部CO2浓度降低，使上述平衡向逆反应方向移动，H＋浓度降低，碱性增强，从而导致碱中毒；当太慢太浅的呼吸时，会导致肺部CO2浓度升高，使上述平衡向正反应方向移动，H＋浓度增大，酸性增强，从而导致酸中毒
(3)由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出
(4)小于在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以，甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比应小于10
(5)2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋HCO与H＋反应产生CO2，使Al3＋的水解平衡向右移动，产生Al(OH)3沉淀
(6)大于Qc＝＝＝0.25＜K＝0.263，反应向正反应方向进行，所以v正大于
v逆
(7)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，酸性环境下H＋抑制Fe3＋水解，不能生成Fe(OH)3胶体
(8)在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)＋2H2O
Ag＋＋2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag＋)增大，Ag＋与OH－反应立即转化为Ag2O：2OH－＋2Ag＋===Ag2O↓＋H2O
(9)NaOH溶于氨水后放热，增加c(OH－)，使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆反应方向移动，加快氨气逸出
(10)Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4加热蒸发过程中NH3挥发，使[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3平衡向右移动，且Cu2＋水解

高中化学实验教学问卷调查表（学生问卷）
亲爱的同学：
你好！首先感谢你在紧张的学习之余，来回答这样的一份调查问卷。请注意，这不是考试，也不记名，主要是为研究高中化学实验教学提供一些资料。希望你能根据自己的实际情况，认真回答下列的每一个问题；真诚的感谢你的合作与支持，谢谢！

一、选择题：（均为单选）
1．你认为化学实验对学习帮助大吗？（）
A、大 B、一般 C、不大  D、不好说
2．你对化学实验的态度怎样？（）
A．喜欢且想尝试　 B．喜欢但害怕操作　
C．一般但不至于反感　 D．不喜欢且害怕受伤
3．你觉得实验课前预习有必要吗？（ ）
A、很有必要　　B、一般必要　　C、没有必要
4．平时做实验前有预习实验目的、原理、步骤、注意事项等的习惯吗？（）
A．有　　　B．有，但看不懂讲什么      C．偶尔有D．从来没有
5．做化学实验时你的做法是（）
A．观察记录，及时总结思考 B．观察现象，记下他人总结
C．只看现象，不关心总结 D．无关紧要，做其他活动
6．平时上实验课你和你的搭档如何分工？（）
A．两个人相互协作　 B．照搭档说的做  

C．叫搭档按我说的做　 D．大多是搭档在操作
7．在实验讨论时，你是（ ）
A、认真思考，有自己的见解，但发言不多，怕说错 B、积极思考，大胆发言
C、听人家讨论，但很少发言，觉得没意思 D、不大注意人家讨论，也不发言
8．在处理实验结果时你会（ ）
A、编造数据，反正实验课也不重要
B、认真对待错误的实验数据，查出原因
C、视情况而定
9．对化学实验中产生某些现象与书本不一致时，你会（）
A．尽可能提出可能产生的原因 B．去问老师或与同学讨论
C．等待老师的解释 D．置之不理
10．你对化学课本中的演示实验持的态度是（）
A．有趣，很想自己去动手做一遍 B．觉得很有趣，但不想去做
C．很少有机会去做 D．无所谓
11．如果课堂上让你做演示实验给同学们看，你的心里感受是什么？（）
A．有信心也有能力演示好；    
B．虽然会演示，但是没信心且怕被同学取笑；
C．对实验不大了解，而且以前操作不大规范，心里说：“老师，你还是叫别人吧！”
D．不懂，也不想做演示实验。
12．演示实验中分连续演示和分步演示是否有必要？（）
A．都有必要 B．只要连续演示
C．只要分步演示 D．任意一个即可

13．课本中的演示实验你希望老师亲自演示一次还是观看实验录像？（）
A．老师亲自演示 B．观看实验录像
14．上新课时，刚演示过的实验是否需要使用实验录像重现一次？（）
A．很有必要 B．偶尔有必要 C．没有必要 D．无所谓
15．你认为下列哪种方式的实验教学更加有效？（）
A．实验视频、模拟动画 B．图片或挂图
C．教师演示实验 D．学生探究实验
16．你解答实验题的感觉是（）
A．容易 B．较容易 C．较难 D．很难
17．当你解答实验题遇到困难时，你采取的方式是（）
A．及时询问 B．置之不理 C．失去信心 D．自己钻研及时解决
18．你能对教科书上的实验装置进行改进，让实验效果更好吗？（）
A．能 B．不能 C．不愿意 D．没想过
19．在实验课以外的时间，你想进入实验室做你想做的实验吗？（ ）
A、很想 B、比较想 C、一般 D、不想
20．你是否尝试过在家里动手做一些你感兴趣的实验？（）
A．经常做 B．偶尔做 C．从来不做
21、老师布置的周末完成的家庭小实验你能否认真完成？（）
A．能 B．应付一下 C．忘了 D．没兴趣不想做
化学实验问卷调查表统计结果及分析
陕西省周至中学 张花萍
   为了掌握了解目前学生对高中化学实验的认识和学习情况，我在我校高二年级选取了1班、3班、13班、16班4个理科班进行了问卷调查，共发放问卷63份，回收有效问卷61份。现将调查结果统计（说明：由于存在一些客观因素，笔者只在本校做了调查，其结果具有一定的局限性，在此只做参考。本课题结论的得出，还需其他材料和途径的辅助。）和分析如下：
1、你认为化学实验对学习帮助大吗？
选项
人数
百分比
A、大
48
79%
B、一般
8
13%
C不大
1
 2%
 D、不好说
4
 7%
分析：调查显示大多数学生认为化学实验对于化学的学习很重要，对学习帮助大。
2、你对化学实验的态度怎样？
选项
人数
百分比
A．喜欢且想尝试　
53
86%
B．喜欢但害怕操作　
4
7%
C．一般但不至于反感　
4
7%
D．不喜欢且害怕受伤
0
0
分析：大多数的学生对化学实验有着浓厚的兴趣，而且喜欢自己亲自动手操作。
3、你觉得实验课前预习有必要吗？
选项
人数
百分比
A、 很有必要 　　
35
57%
B、一般必要
17
28%
C、没有必要
9
15%

分析：虽然57%的学生认识到了实验课前预习很重要，可还有将近一般的学生并没有认识到这一点，如果没有课前充分的预习，学生看教师演示实验也就只是看个热闹，学生的视线会被新奇的实验现象所吸引，实验中该注意的的细节问题往往被忽略。
4、平时做实验前有预习实验目的、原理、步骤、注意事项等的习惯吗？
选项
人数
百分比
A．有　　　
29
48%
B．有，但看不懂讲什么     
7
12%
C．偶尔有
17
28%
D．从来没有
7
12%
分析：因各种因素的影响，学生在做化学实验前，大多数同学的预习方式是看教科书；还有一部分学生根本就不预习，仅限于实验课堂盲目操作。说明学生对生物实验的重视程度还有待提高。
5、做化学实验时你的做法是
选项
人数
百分比
A．观察记录，及时总结思考
37
62%
B．观察现象，记下他人总结
14
23%
C．只看现象，不关心总结
7
12%
D．无关紧要，做其他活动
2
3%
分析：大多数同学能在做实验时做到仔细观察，及时总结，可是还有一小部分学生只顾看实验现象、看热闹，没有总结思考，没过两天实验现象也就全忘光了，对应的知识点当然也就没有任何印象，所以在平时的实验教学中，我们不但要引导学生观察实验现象，也要及时引导学生深入思考逐渐培养他们总结思考的习惯。
6、平时上实验课你和你的搭档如何分工？
选项
人数
百分比
A．两个人相互协作　
49
80%
B．照搭档说的做  
2
3%
C．叫搭档按我说的做　
5
8%
D．大多是搭档在操作
5
8%
分析：合作精神是很珍贵的科学精神之一，我们在教学中必须大力弘扬。大部分学生都有与他人相互协作的意识，并做的比较好，少数学生还需在分组实验中与他人磨合，合作意识和习惯的培养教师还要强化引导。
7、在实验讨论时，你是
选项
人数
百分比
A、认真思考，有自己的见解，但发言不多，怕说错
26

43%
B、积极思考，大胆发言
22
36%
C、听人家讨论，但很少发言，觉得没意思
7
11%
D、不大注意人家讨论，也不发言
6
10%
分析：只要少部分学生能够在实验讨论中积极思考并大胆发言，一方面是因为关于实验的讨论相对都比较难，另一方面也说明平时我们教师引导不够，导致相当多的学生怕说错而不敢发言。
8、在处理实验结果时你会
选项
人数
百分比
A、编造数据，反正实验课也不重要
7
11%
B、认真对待错误的实验数据，查出原因
23
38%
C、视情况而定
31
51%

分析：在处理实验结果上，有一半以上的学生并没有一个严谨的态度，这说明学生对于实验课并足够的重视，还需要教师们及时引导、纠正。
9、对化学实验中产生某些现象与书本不一致时，你会
选项
人数
百分比
A．尽可能提出可能产生的原因
12
20%
B．去问老师或与同学讨论
32
53%
C．等待老师的解释
11
18%
D．置之不理
5
8%
分析：结果显示当化学实验中产生某些现象与书本不一致时只有约20%的学生会独立思考、尽可能提出可能产生的原因，这和我们教师所以为的相差太远，说明我们的学生独立思考能力比较欠缺，我们教师需要在这里好好下功夫。
10、你对化学课本中的演示实验持的态度是
选项
人数
百分比
A．有趣，很想自己去动手做一遍
39
64%
B．觉得很有趣，但不想去做
4
7%
C．很少有机会去做
11
18%
D．无所谓
7
11%
分析：对于演示实验大多数学生也是希望自己能够动手做一下的，说明学生渴望自己动手做实验，但机会比较少。
11、如果课堂上让你做演示实验给同学们看，你的心里感受是什么？
选项
人数
百分比
A．有信心也有能力演示好；    
32
52%
B．虽然会演示，但是没信心且怕被同学取笑；
13
21
C．对实验不大了解，而且以前操作不大规范，心里说：“老师，你还是叫别人吧！”
14
23%
D．不懂，也不想做演示实验。
2
3%
分析：结果显示，有约四分之一的学生可能存在基本实验操作不过关的问题，约四分之一的学生在独立操作实验上没有自信心。
12、演示实验中分连续演示和分步演示是否有必要？
选项
人数
百分比
A．都有必要
39
63%
B．只要连续演示
3
5%
C．只要分步演示
6
10%
D．任意一个即可
13
21%
分析：调查显示，重要的演示实验我们教师应当分别进行连续演示和分步演示，如果课堂因为时间关系只能演示其中一种，那么课余可用实验录像作补充。
13、课本中的演示实验你希望老师亲自演示一次还是观看实验录像？
选项
人数
百分比
A．老师亲自演示
54
89%
B．观看实验录像
7
11%

%

%
分析：学生们还是认为教师亲自演示会让他们有身临其境的感觉，会印象更深刻、记得更牢，而观看实验录像，就像看电影一样，看完就忘了。
14、上新课时，刚演示过的实验是否需要使用实验录像重现一次？
选项
人数
百分比
A．很有必要
18
30%
B．偶尔有必要
21
34%
C．没有必要
19
31%
D．无所谓
3
5%
分析：大部分学生表示，重要的演示实验观看一次可能有一些细节问题没有看清，但老师不可能再演示一次，所以希望使用录像重现一次。
15、你认为下列哪种方式的实验教学更加有效？
选项
人数
百分比
A．实验视频、模拟动画
15
25%
B．图片或挂图
2
3%
C．教师演示实验
17
28%
D．学生探究实验
27
44%
分析：调查结果表明，将近一半的学生还是愿意进行学生探究实验，后来对此问题又进行了随机问询调查，有一部分学生表示，进行学生探究实验太费课堂有效教学时间，所以他选择了教师演示实验，还有一些学生表示，涉及到反应机理的实验，希望能有模拟动画帮助理解。
16、你解答实验题的感觉是
选项
人数
百分比
A．容易
12
20%
B．较容易
17
27%
C．较难
24
38%
D．很难
9
15%
分析：有将近一般的学生表示解答实验题有困难。
17、当你解答实验题遇到困难时，你采取的方式是
选项
人数
百分比
A．及时询问
24
40%
B．置之不理
5
8%
C．失去信心
5
8%
D．自己钻研及时解决
27
44%
分析：调查显示，大部分学生解答实验题遇到困难时都能积极应对。
18、你能对教科书上的实验装置进行改进，让实验效果更好吗？
选项
人数
百分比
A．能
18
30%
B．不能
6
10%
C．不愿意
2
3%
D．没想过
35
57%
分析：关于对教科书上的实验装置进行改进，大部分学生表示不能，说明我们的学生实验创新能力还需大力提高。
19、在实验课以外的时间，你想进入实验室做你想做的实验吗？
选项
人数
百分比
A、很想
26
43%
B、比较想
14
23%
C、一般
11
18%
D、不想
10
16%
分析：部分学生表示由于课业负担比较重，学习压力大，觉得自己没有过多的精力在实验课以外的时间，进入实验室做自己想做的实验。
20、你是否尝试过在家里动手做一些你感兴趣的实验？
选项
人数
百分比
A．经常做
9
15%
B．偶尔做
37
61%
C．从来不做
15
24%

分析：学生表示，没有实验药品，没有多少实验能在家里完成。
21、老师布置的周末完成的家庭小实验你能否认真完成？
选项
人数
百分比
A．能
23
38%
B．应付一下
17
28%
C．忘了
15

24%
D．没兴趣不想做
6
10%
分析：只有少部分学生能认真完成老师布置的周末完成的家庭小实验，后来对此问题又进行了随机问询调查，学生表示周末回去老师们都布置了很多家庭作业，所以像这种家庭小实验有时间就做一下，很多时候就忘了，况且，家庭小实验老师又不会检查。
二、文字叙述题：
22．你对化学老师的课堂演示实验有哪些建议？
    摘录如下：做实验时应在教室中间进行，以便后面学生观察；再多一点，多让学生参与；近距离演示；先讲解再演示，速度放慢，试验过后进行总结，并对于课本出现的偏差进行解释；多引导学生发现问题；分步演示；让学生事先预习，课堂上让学生自己尝试去做；老