1、第三部分,考前给力,14,天,考前第,7,天电化学原理,第1页,第1页,主干知识,1,原电池电极反应,正极得电子，发生还原反应；负极失电子，发生氧化反应。普通相对活泼金属为负极，相对不活泼金属,(,有时是被钝化金属,),或碳棒作正极。燃料电池通氧气一极为正极，由于氧气总被还原；通燃料一极为负极，因燃料总被氧化。,第2页,第2页,2,电解池电极反应规律,(1),阳极反应,(,氧化反应,),与电极材料相关。活性电极：金属失去电子生成金属阳离子；惰性电极,(,石墨、铂,),：电解质溶液中阴离子放电，通常放电顺序为：,S,2,I,Br,Cl,OH,含氧酸根离子。,第3页,第3页,(2),阴极反应,(,
2、还原反应,),：与电极材料无关，电解质溶液中阳离子放电，通常放电顺序为：,Ag,Hg,2,Fe,3,Cu,2,H,。,(3),溶液,pH,改变：放出氢气时，电极区溶液,pH,升高；放出氧气时，电极区,pH,减少，假如同时放出氢气和氧气，实质是电解水，溶液,pH,要依据溶质类型来判断。,第4页,第4页,3,阴、阳离子移动方向,在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极；在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。,4,可充电电池,可充电电池在放电时是原电池，遵循原电池工作原理，在充电时是电解池，遵循电解原理。给可充电电池充电时，外加电源负极连接电池负极。,第5页,第5页,5,电解原理应用,(1)
3、电镀：普通是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子溶液作电镀液，电镀一段时间后，溶液中镀层金属离子浓度不变；若用惰性电极作阳极，电镀一段时间后，镀层金属离子浓度减小。,(2),电解冶炼：电解熔融氯化钠、氯化镁、氧化铝制钠、镁和铝等。,(3),电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。,第6页,第6页,6,金属电化学腐蚀,电化学腐蚀两大类型是：,(1),析氢腐蚀：在酸性条件下，正极发生反应为,2H,2e,=H,2,。,(2),吸氧腐蚀：在极弱酸性或中性条件下，正极发生反应为,2H,2,O,O,2,4e,=4OH,。,第7页,第7页,7,电极反应式书写办法,(1),依据反
4、应总式，找出发生氧化反应物质和发生还原反应物质，拟定正、负极或阴、阳极反应物和生成物。,(2),要兼顾电极反应产物能否与电解质溶液继续反应，若能反应，需要写出最后产物。,第8页,第8页,8,相关电极产物计算,解答相关电极产物计算时，应依据在相同时间内，通过串联电路中各电极电量相等来找关系。还要注意电解过程中溶液中某一个离子不足，电极反应改变等特殊情况，依据电极反应实际和各物质用量进行计算。,第9页,第9页,易错易混,1,原电池两个电极中，相对较活泼金属一定作负极。,分析,:,判断原电池电极要依据电极材料和电解质溶液详细反应分析，发生氧化反应是负极，发生还原反应是正极。,如在,MgAl,稀,H,
5、2,SO,4,构成原电池中，,Mg,为负极，而在,MgAlNaOH,溶液构成原电池中，是,Al,作负极，由于,Al,可与,NaOH,溶液反应，,Mg,不与,NaOH,溶液反应。,第10页,第10页,2,书写燃料电池电极反应式时，易忽略电解质溶液酸碱性。,分析：,第11页,第11页,3,原电池、电解池名称易混淆。,分析：,原电池普通称为正极和负极，正极发生还原反应、负极发生氧化反应，电解池普通称阴极和阳极，接电源负极为阴极，发生还原反应，接电源正极为阳极，发生氧化反应。,第12页,第12页,4,在电解食盐水装置中认为阳极区显碱性。,分析,电解食盐水时，阴极,H,放电生成,H,2,，使水电离平衡正向移动，,OH,浓度增大，阴极区显碱性。,第13页,第13页,本部分内容解说结束,按,ESC,键退出全屏播放,第14页,第14页,
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