1、第三部分,考前给力,14,天,考前第,11,天,物质结构和元素周期律,第1页,第1页,主干知识,1,原子结构,(1),原子构成,第2页,第2页,(2)各微粒间关系,质子数核外电子数核电荷数,质量数(A)质子数(Z)中子数(N),(3)核素、同位素,核素：含有一定数目质子和一定数目中子一个原子。,同位素：质子数相同而中子数不同同一元素不同核素互称。,第3页,第3页,(4)原子核外电子排布规律,电子在原子核外距核由近及远，能量由低到高不同电子层上分层排布。,每层最多容纳电子数为2n2(n代表电子层数)。,电子普通总是尽先排在能量最低电子层里。即最先排在第1层，当第1层排满后，再排第2层，依次类推。
2、最外层电子数不超出8个(当第1层为最外层时，最多不超出2个)，次外层不超出18个，倒数第3层不超出32个。,第4页,第4页,2,元素周期表与元素周期律,(1),元素周期表结构,元素周期表结构记忆口决：,横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；竖行称作族，十八纵行十六族；,族最特殊，三列是一族；二三分主副，一至八依次现，到零为一遍；镧锕各十五，均属,B,族。,第5页,第5页,(2),元素周期律,内容：元素性质伴随元素原子序数递增而呈周期性改变规律叫做元素周期律。,实质：是元素原子核外电子排布周期性改变必定结果。,元素性质递变规律,第6页,第6页,性质,同周期,(,左,右,),同主族,(
3、上,下,),化合价,最高正价由,1,7(O,、,F,除外,),；负价数族序数,8,最高正价、负价数相同，最高正价族序数,元素金属性和非金属性,金属性逐步削弱、非金属性逐步增强,金属性逐步增强、非金属性逐步削弱,单质氧化性、还原性,还原性削弱、氧化性增强,氧化性削弱、还原性增强,最高价氧化物相应水化物酸碱性,碱性削弱，酸性增强,酸性削弱，碱性增强,气态氢化物稳定性,增强,削弱,第7页,第7页,易错易混,1,所有原子都是由质子、电子和中子构成。,分析,:,所有原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如,H,原子中就不含有中子。,第8页,第8页,2元素种类数与原子种类数相等。,分析：(1)同一
4、个元素可能因为质量数不同会有不同核素(原子)，因此原子种类数要大于元素种类数。,(2)不过也有元素只有一个核素，如Na、F等。,第9页,第9页,3,最外层电子数少于,2,原子一定是金属原子。,分析：,最外层电子数少于,2,主族元素有,H,，属于非金属元素。,第10页,第10页,4电子层数越多，原子半径越大。,分析：对于同主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大。但对于不同主族元素原子，则不存在此规律，如碱金属元素原子原子半径要大于下一周期卤素原子原子半径，如：LiCl。,第11页,第11页,5,离子键实质是阴、阳离子静电吸引作用。,分析：,离子键实质是阴、阳离子静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合,(,平衡,),作用。,第12页,第12页,6,含有共价键化合物一定是共价化合物。,分析：,(1),只含有共价键化合物才干称为共价化合物；,(2),离子化合物中也能够含有共价键，如,Na,2,O,2,中含有非极性共价键，,NaOH,中含有极性共价键。,第13页,第13页,本部分内容解说结束,按,ESC,键退出全屏播放,第14页,第14页,
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