2025届黑龙江省大庆中学高三10月期中考-化学试题（含答案）.docx

5
.关于Na CO 和NaHCO 的下列说法中，不正确的是（
）
大庆中学 2024----2025学年度上学期期中考试
2
3
3
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
高三年级化学试题
B. 可用NaOH溶液使NaHCO 转化为Na CO
3
3
2
考试时间：75分钟；试卷总分：100分
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
注意事项：
1
2
．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
．请将答案正确填写在答题卡上
D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
6
.类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是（
）
可能用到的相对原子质量 H-1 Mg-24 O-16 N-14
C-12 S-32
A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
B. CO (干冰)是分子晶体，则SiO (石英)也是分子晶体
2
2
一、单选题（本题共 15 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意。）
C. Li在空气中燃烧生成Li O，则Na在空气中燃烧生成Na O
2
2
1
.下列化学用语或图示表达不正确的是（
）
D. CO 通入Ba(NO ) 溶液无沉淀生成，则SO 通入Ba(NO ) 溶液也无沉淀生成
3 2 3 2
2
2
7
.工业除去电石渣浆(含CaO)中的S2−并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A. NaCl的电子式：
B. Fe2 + 的价层电子排布式：3d6
（
）
C. SO2分子的空间结构：直线形
D. H O 的结构式：H—O—O—H
2
2
2
.以下物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是（
）
A. Fe→ FeCl →Fe(OH) →Fe(OH)
B. Na→Na O →NaOH→NaAlO
2
2
2
3
2
2
C. S→SO →H SO →MgSO
D. N →NO→NO →HNO
3
3
2
4
4
2
2
3
.下列有关工业制法正确的是（
）
A. 由上述过程I、II可知氧化性O > MnO2− > S O2−
2
3
2
3
A. 制铁：用铝还原氧化铁制备大量的铁
B. 过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
B. 制氯：用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解
C. 制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
D. 炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.95%的铜
C. 过程I中发生反应：2Mn(OH) + O + 4OH− = 2MnO2− + 4H O
2
2
3
2
D. 将10L渣浆中的S2−(浓度为320mg/L)转化为SO24−，理论上至少需要氧气0.2mol
8.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴
的工艺流程如下。
4
.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（
）
A. 0.50mol 分子中共价键的数目为2NA
B. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C. pH = 2的H SO 溶液中H + 的数目为0.02N
A
2
4
−
−
已知：i.与Na CO 反应时，Br 转化为BrO 和Br 。
ii．HBrO3为强酸。
2
3
2
3
D. 01mol基态硫原子核外含有的未成对电子数为0.2NA
下列说法不正确的是（
）

A. 酸化海水通入Cl 提取溴的反应：Cl + 2Br− = 2Cl− + Br
2
12.一定温度下，1ꢀmolꢀX和nꢀmolꢀY在体积为2ꢀL的密闭容器中发生如下反应：
X(g) + Y(g)⇌2Z(g) + M(s)，5ꢀmin后达到平衡，此时生成2aꢀmolꢀZ。下列说法正确的是（
A. 用X表示此反应的反应速率是0.1amol·L−1·min−1
2
2
B. 脱氯过程Fe2 + 和Br−均具有脱氯作用
）
C. 用Na CO 溶液吸收足量Br 蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO−
2
3
2
3
D. H SO 酸化后重新得到Br 的反应：5Br− + BrO− + 6H + = 3Br + 3H O
B. 当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C. 向平衡后的体系中加入1ꢀmolꢀM，平衡向逆反应方向移动
2
4
2
3
2
2
9
.常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是（
）
A. 滴加KSCN显红色的溶液：NH + 、Cl−、K + 、HCO−
D. 向上述平衡体系中再充入1ꢀmolꢀX，v 增大，v 减小，平衡正向移动
4
3
正
逆
B. 0.1mol ⋅ L−1KI 溶液：Na + 、K + 、ClO−、OH−
13.利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中L 表示配体(PPh ) ，下列叙述正
n
3 2
C. 与铝粉反应放出H 的透明溶液：Cu2 + 、Na + 、SO2−、Cl−
确的是（
）
2
4
c(OH−)
D.
= 10−12的溶液中：K + 、MnO−4、Na + 、Cl−
+
c(H
)
1
0.将FeSO 溶液分别滴入Na CO 溶液和NaHCO 溶液中，如图所示， Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
4
2
3
3
已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。
A. 步骤④过程中，Pd元素被还原
B. LnPd和CuI是该反应过程的催化剂，可以提高
C. 总反应的原子利用率达到100%
的平衡转化率
下列说法不正确的是（
）
A. Na CO 溶液和NaHCO 溶液中均存在：c(Na + ) + c(H + ) = c(HCO−)+ 2c(CO2−)+ c(OH−)
2
3
3
3
3
B. Ⅰ中的沉淀可能有Fe(OH) 、Fe(OH) 和FeCO
3
D. 若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与CH2 = CHI反应，可以合成
2
3
C. Ⅰ和Ⅱ中加入FeSO4溶液后，pH均降低
14.某科研小组用电化学方法将CO2
转化为CO实现再利用，转
D. Ⅱ中生成FeCO 的反应：HCO− + Fe2 + = FeCO ↓ + H +
3
3
3
化的基本原理如图所示。下列叙述正确的是（
）
1
1.下列离子方程式书写正确的是（
）
A. 光能全部转化成电能
A. Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2 + + 2HCO− + 2OH− = MgCO ↓ + CO2− + 2H O
3
2
3
3
3
2
B. M上的电极反应方程式为
−
+
2H O−4e = O ↑ + 4H
2
2
B. 将2molCl 通入到含1molFeBr 的溶液中：2Fe2 + + 2Br− + 2Cl = 2Fe3 + + 4Cl− + Br
2
2
2
2
C. 该电池工作时溶液中SO2−移向 极
N
4
C. 少量SO 通入到NaClO溶液中：SO + H O + ClO− = Cl− + SO2− + 2H +
2
2
2
4
D. 若消耗标况下22.4LCO2，溶液中转移的电子数目为2NA
D. 工业上制漂白液：Cl + 2OH− = ClO− + Cl− + H O
2
2

1
5.某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期主族元
金属离子
Fe3
Al3
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
素，Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。下列叙述正确的是（
A. Z、M的最简单气态氢化物的键角：M > Z
）
+
+
1.5
3.0
6.3
7.4
B. X、Y形成的链状化合物Y X 中σ键数为：m + n−1
m
n
Fe2
Cd2
+
C. 第一电离能比Z小且与Z同周期的元素有4种
D. Y、Z两种元素与X元素形成的最简单气态氢化物，均为非极
性分子
+
1
7.（共 1ퟓ分）MgO 可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备MgO 以及
2
2
含量测定的实验。已知：常温下MgO 不溶于水，较稳定，与酸反应生成H O ；加热时会分解生
2
2
2
第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
成O2和MgO。请回答下列问题：
二、非选择题（本题共 4 小题，总共 55 分）
（
（
1）镁元素属于元素周期表_______区。
1
6.（共 12分）溴酸镉[Cd(BrO ) ]常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为CdO
2
3
2
2）灼烧。灼烧Mg (OH) CO 制MgO时，可使用的实验装置有________(填字母)。
2
2
3
、
Fe O 、Fe及少量的Al O 和SiO )为原料制备[Cd(BrO ) ]的工艺流程如图所示。
3 2
2
3
2
3
2
已知：Cd(SO ) 可溶于水。请回答下列问题：
4
2
（
3）转化。向MgO中先加入稳定剂和30%ꢀH O 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗
2
2
(1)滤渣1为______ (填化学式)，为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为____________ (任写
品MgO2。
一种即可)。
①写出制备MgO2时发生反应的化学方程式：_______________________________________。
(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为_________
②
“转化”阶段有大量热量放出，为了提高MgO 的产率，添加30%ꢀH O 溶液时，比较理想的操
2
2
2
_
_____________________________ 。
作方法为________________________________________________________________。
(3)加入H O 溶液的目的是 ________________________ (用离子方程式表示)。
2
2
（
4）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO2的含量。
(4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，调pH时，应调整pH的范围
为 ________________________ ，滤渣2的主要成分为 __________________ (填化学式)。

①实验时在稀盐酸中加入FeCl3溶液的作用是
_
___________________________________________________________(用化学方程式表示)。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是_______________、_______________。
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为amL；反应结束冷
却到室温后量气管的读数为bmL，已知：室温条件下气体摩尔体积为V0L·mol−1，则样品中过氧化
镁的质量分数为________%(用含a、b、m、V0的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体
的体积时，液面左低右高，则测得MgO2的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
+
[
]3−
图中“●”代表的是___________(填“NH ”或“ FeF ”)已知 NH
(
) [
]
6
FeF 的摩尔质量是
4
6
4
3
Mg ⋅ mol−1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为__________________g ⋅ cm−3。
。
19.（共 1ퟒ分）化合物퐺—种治疗抗失眠药物，其合成路线如下：
1
8.（共 1ퟒ分）[FeF6]3−与许多金属离子或NH 形成的化合物有广泛的用途。
+
4
(1)基态F原子的价层电子轨道表示式为__________________________________
(2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的K3
[
FeF ]膜以进行防腐，该转化液是含KF、HNO 、(NH ) S O (或H O )等物质的溶液(pH ≈ 2)。S
6
3
4 2 2
2
8
2
2
O28−的结构如下：
(1)A物质名称____________，A→B,B→C的反应类型分别为_______________，__________。
(2)E中含氧官能团的名称为_________________。
比较S2O28−中O−S−O和S−O−O键角大小，从原子结构的角度说明理由：
_________________________________________________________________________。
下列说法正确的是__________(填字母)。
①
_
(3)D + Y→E的过程中还要脱去一个HCl，则试剂Y的结构简式为_________________。
(4)F 结构中 sp3 杂化的碳原子数目为______个，G 结构中有______个手性碳原子。
(5)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______________
②
a.(NH ) S O 能将Fe 氧化为Fe3 + 的可能原因是含有“−O−O−”结构
2
+
4
2
2
8
b.依据结构分析，(NH ) S O 中硫元素的化合价为 + 7价
4
2
2
8
_
__。
2−
c.1molS2O2−被还原为SO 得到2mole−
8
4
①分子中含有苯环，水解后得到两种物质，其中一种能与NaHCO3反应；
③
转化液pH过小时，不易得到K [FeF ]，原因是__________________________________。
3
6
②分子中有不同化学环境 氢原子数目比为1:2:2:2:2。
(3)[FeF6]3−与NH 形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
+
4
①
化合物(NH ) [FeF ]中的化学键类型有__________(填字母)。
4
3
6
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.金属键
e.配位键
②
(NH ) [FeF ]的晶胞形状为立方体，边长为aꢀpm，结构如下图所示：
4
3
6