2025届福建省福州市八县（市）协作校高三11月期中考-化学试题（含答案）.docx

福州市八县（市）协作校 2024-2025 学年第一学期期中联考
高三 化学试卷
【
完卷时间：75分钟；满分：100分】
可能用到的相对原子质量 O-16 Fe-56 Cu-64 Ni-59 Mn-55
一、选择题（本题共 10 小题，每题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）
1
. 能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法正
确的是（
）
A 量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
B. 航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体二氧化硅
C. 新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物
D. 福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般低于成分金属
2
．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（
A．分子中含有 2种官能团
）
B．1mol莽草酸与 Na反应最多生成 4mol氢气
C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
3
．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（
）
A．使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+ 、Al3+ 、Cl- 、SiO
2-
3
B．使 pH变红的溶液中： NH 、 Na 、Cl 、
+
4
+
-
NO3
-
C．与 Al反应能放出 H2 的溶液中：Fe2+ 、K+ 、 NO 、
-
3
SO42-
D．0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：SO 2－、NH ＋、C O 2－、K＋
4
4
2 4
4
．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（
）
A．Fe (SO ) 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ¯
2
4
3
2
B．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液
Ca2+ + 2HCO3 + 2OH- = CaCO ¯ +2H O + CO2-
-
3
2
3

-
3
C．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO ＋4H+＝Fe3+＋NO↑＋2H O
2
D．向次氯酸钠溶液通入少量二氧化碳： 2ClO- + CO + H O = 2HClO + CO2-
2
2
3
5
．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（
）
实验方案
现象
结论
溶液颜色由浅绿
色变为无色
Fe2+ 的氧化能力比
A
B
C
往FeCl2 溶液中加入 Zn 片
Zn2+
强
往Fe (SO ) 溶液中滴加KSCN 溶液， 溶液先变成血红
2
4
3
Fe3+ 与SCN- 的反应
不可逆
再加入少量K SO 固体
色后无明显变化
2
4

将食品脱氧剂样品和还原铁粉溶于
盐酸，滴加KSCN 溶液
食品脱氧剂样品中
没有+3价铁
溶液呈浅绿色
向沸水中逐滴加 5~6滴饱和FeCl3 溶
液，持续煮沸
溶液先变成红褐
色再析出沉淀
此操作最终可制得
Fe(OH)
D
6
胶体
3
．Fe O 和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。
3
4
已知：反应K [Fe(CN) ]+FeCl =KFe[Fe(CN) ]¯ (蓝色)+2KCl 可用来检验Fe2+ 。下列叙
3
6
2
6
述错误的是（
）
A．分析过程 I和Ⅱ，Fe O 是该循环过程中的催化剂
3
4
B．过程Ⅱ每生成 46.4克Fe O ，转移 0.6mol电子
3
4
C．用盐酸、K éëFe(CN ) ùû 溶液不能检验Fe O 和FeO混合物中的FeO
3
6
6
3
4
D．该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中CO2 的含量
K S O
)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解
7
．过二硫酸钾(
2
2
8
KHSO
溶液制备，它在 100℃下能发生分解反应：
4

K S O ¾¾®K SO +SO ­ +O ­
(未配平)，设 是阿伏加德罗常数的值，下列
N
A
2
2
8
2
4
3
2
说法正确的是（
）
K S O
8
A．
B．每生成1mol
C．标准状况下，11.2LSO
中不存在非极性共价键
2
2
O
N
A
，转移电子数 2
2
N
含有的原子数为 2
3
A
D．100mL 0.5mol/L KHSO
溶液的离子总数为 0.1
N
A
4
8
．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，W的原子序数不超过 20，X
与 Z原子的最外层电子数之和等于 Y原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品
添加剂 R的结构如图所示。下列说法正确的是（
A．离子半径： W > Z > Y
）
B．Y与 Z形成的化合物不可用于干燥 NH3
C．W与 X可以形成共价化合物
D．R中所有原子均满足 8电子稳定结构
9
．低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的 NO，其原理是在高压放电条件下，O2
产生自由基(O·)，自由基将 NO氧化为 NO ，再用 Na CO 溶液吸收，实验装置如下图
2
2
3
所示。下列说法不正确的是（
）
A．氮元素只有被氧化的过程
B．高压电源的功率越大，NO的脱除效果不一定越好
C．尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高 NO2脱除率
D．单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于 NO的转化
1
0．硼酸(H BO )是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgO×B O ×H O ，SiO 及
3
3
2
3
2
2

少量Fe O 、Al O )为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
2
3
2
3
（
）
[
已知：硼酸和硼砂(Na B O ×10H O )均易溶于热水，在冷水中溶解度小]
2
4
7
2
A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率
B． NaBO 溶液中的杂质主要是 NaOH、Na SiO 和 Na éëAl(OH) ùû
2
2
3
4
B4O72- + 5H2O + 2H+ = 4H3BO3
C．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为
D．一系列操作主要包括蒸发结晶、洗涤、干燥

二、非选择题：（本题共 4 小题，共 60 分。）
1.（16分）铋酸钾(KBiO )不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用Cl 与 KOH和Bi(OH)
3
1
3
2
(白色固体，不溶于水和碱)制备KBiO3 的原理如下图所示。
(1)通过仪器 B向 A中滴加浓盐酸时，a的状态是
(“打开”、“关闭”“打开或
关闭都可以”)。
(2)写出仪器 A中可能发生反应的一个离子反应方程式
(3)装置 D制备KBiO3 化学方程式
(4)装置 D中铋酸钾的制备结束的标志为
，
此时需要立即关闭 K1 ，目的
是
，
之后需要打开 K2 ，其目的是
(5)制备 KBiO3 的实验结束后，某同学取少量 D中液体于试管中，加入过量稀硫酸，
生成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，该操作能否 (填“能”或
-
者“不能”)说明氧化性BiO3 Cl2 。
>
(6)制备KBiO 的实验结束后，将装置 D置于冰水浴中，析出KBiO 固体，关闭 K 、
3
3
1
K 、 K ，在 m、n处连接下图两个装置，对KBiO 进行抽滤洗涤，则 m接装置
，F
2
4
3
中的洗涤剂为
。

1
2．（12分）溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热
水中或见光都会分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备 CuBr的实验步骤和装
置如下图。
回答下列问题：
（1）装仪器 A名称为
装置 A中的离子方程式为
（
是
2）装置常采用 60℃水浴加热，温度不宜过高的原因
；
加料完成后，60℃水浴加热，以一定速率搅拌，能提高SO2 吸收率的方法为
___________________________________。
（2）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测含有
_
Na2SO
NaHSO
)制取较纯净
3
、
3
Na2SO
Na2SO
晶体的实验方案：向烧杯内的吸收液中，向
3
的
晶体。补充完整制取
3
烧杯中通入
充分反应，再加入适量的
℃以上趁热过滤，用
，蒸发浓缩
至有大量晶体出现，在
置于真空干燥箱中干燥。
洗涤 2~3次 ，
(已知：室温下从饱和 Na2SO
溶液中结晶出
Na SO ×7H O
，34～100℃结晶出
3
2
3
2
Na2SO
)
3

1
3．（15分）三氧化二镍(Ni O )是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上
2
3
利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC O ×2H O )，再高温煅烧草
2
4
2
酸镍制取 Ni O 。工艺流程图如下所示：
2
3
已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及MgF 、CaF 均难溶于水。
2
2
ⅱ
．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH(20℃)如下表：
Ni2+ Fe2+ Fe3+ Ca2+ Mg2+
金 属 离 子
开始沉淀时(c = 0.01 mol/L)的 pH 7.7 7.5 2.2 12.3 9.6
完全时(c =1.0´10-5 mol/L)的 pH 9.2 9.0 3.2 微溶 11.1
请回答下列问题：
操作 a为
(1)
(2)
式
①
请写出加入H O 后发生反应的离子方程
2
2
。
②
为
加入碳酸钠溶液调 pH至 40-5.0，其目的
。
(3)滤渣 C中的主要物质是
。
(4)草酸镍(NiC O ×2H O )在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得 Ni O ，
2
4
2
2
3
同时获得混合气体。 NiC O 受热分解的化学方程式
2
4
为
。

(5)若镍废料中镍含量为 40%，用该方法处理 1 t镍废料得到 0.40 t Ni O (假设不含
2
3
杂质)，则产率为
(保留 2位小数)。
(6)工业上还可用电解法制取 Ni O 。用 NaOH溶液调 NiCl 溶液的 pH至 7.5，加入适
2
3
2
量 Na SO 后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl 有 80%在弱碱性条件下生成
2
4
2
(
)2 反应，生成
Ni2O 的离子方
3
ClO- ，再把二价镍氧化为三价镍。请写出ClO-
与
Ni OH
程式为
。
1
4．（17分）Mn O 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为 MnCO ，还含有少
2
3
3
量 Fe O 、FeO、CoO、Al O )为原料制备 Mn O 的工艺流程如图。
2
3
2 3
2 3
已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
滤渣 2为 CoS。
MnOOH中 Mn的化合价为
②
价。酸浸池中氧化铁与硫酸反应的离子方程式
(1)
，加快酸浸速率的措施
(只写一种)。
(2)向“沉淀池 I”中加入 MnO2的作用是
(3)“滤渣 1”的主要成分是
；
(填化学式)。
(4)MnSO4转化为 MnOOH的离子方程式为
。
(5)MnSO4转化为 MnOOH中“Ⅲ．实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验 MnOOH是否
洗涤干净，具体操作为
(6)菱锰矿中 Mn的质量分数为 50%，假设沉淀池 I中加入 MnO2的质量为菱锰矿质量的
。

8
7%，并且生产过程中 Mn元素均完全转化，则 100kg该菱锰矿可以制备 Mn O 的质量
2
3
为
kg。(结果保留 3位有效数字)

福州市八县（市）协作校 2024-2025 学年第一学期期中联考
高三 化学试卷化学试卷评分细则
1
2
.本答案及评分说明供阅卷评分时参考，考生若给出其他正确答案，可适当给分。
.化学方程式(包括离子方程式)中的化学式、离子符号答错，不得分;化学式、离子符
号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答(或答错)、化学用
语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。
3
.文字表达题写不完整得一半分数。
题号
答案
1
C
2
C
3
B
4
C
5
A
6
B
7
B
8
B
9
A
10
D
1
1（16分）(1)关闭
(2)2MnO- +10Cl- +16H+ =2Mn2+ +5Cl ­ +8H O
或ClO
-
+Cl- +2H+ =Cl ­ +H O
或
4
2
2
2
2
ClO3- +5Cl- +6H+ =3Cl ­ +3H O
2
2
Bi(OH) +3KOH+Cl =KBiO +2KCl+3H O
(3)
3
2
3
2
KBiO
分解
(4)装置 D中白色固体恰好消失
防止 Cl2过量使溶液呈酸性，导致
3
除去 A装置中残留的 Cl2
(5)不能
(6)
E
乙醇
12（12分）（1）三颈烧瓶， 2
Cu2+ + 2Br- + SO + 2H O = 2CuBr ¯ +SO2- + 4H+
2
2
4
（2） ①防止 CuBr受热分解，防止SO
溶解度减小反应速率慢
缓慢通入SO2
2
（
3）过量SO
， NaOH溶液，34，乙醇
2
1
3（15分）(1)
过滤
(2) 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O
将铁转化为沉淀而除去
(3)CaF2、MgF2

高温
(4)2NiC2O4
Ni O +3CO ­ +CO ­
2
3
2
(5)71.08%
(6)ClO- 2Ni OH =Cl- +Ni O +2H O
(
)2
2
3
2
1
4（17分）(1)
+3
Fe O +6H+═2Fe3++3H O
2
3
2
适当提高硫酸浓度或将菱锰矿粉碎或适当升高温度或搅拌
(2) 将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于后续除杂
(3) Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)2Mn2+ + H O + 4NH ×H O=2MnOOH ¯ +4NH+ + 2H2O
2
2
3
2
4
(5)取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，向其中滴加 BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，
说明 MnOOH 已洗涤干净，反之则未洗涤干净
(6)151