铁铜及其化合物的应用.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2025/4/14 周一,第一单元：铁、铜的获取及应用,铁、铜化合物及其应用,专题三：从矿物到基础材料,1,银白色的,纯,铁,紫红色纯铜固体,2,建材,;,炊具,;,铸件,;,制造铁合金,;,制磁铁等。,广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件,3.,具有良好的延展性。,2.,是电和热的良导体,（仅次于银）；,1.,纯铜呈紫红色,;,4.,具有良好的延展性。,3.,是电和热的良导体,;,2.,能被磁体吸引,;,1.,银白色,有金属光泽,;,一、铁铜的物理性质,金属,应 用,物理性质,铁和铜的密度较大，属于重金属。熔沸点较高。,3,1.,铁与盐酸反应,;,2.,铁在氯气中燃烧,;,3.,铁与硫酸铜溶液反应,;,4.,铜与硝酸银溶液反应,;,5.,、,;,6.,、,.,请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的写出离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）,交流与讨论,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,Fe+2H,=Fe,2+,+H,2,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,Fe+I,2,=2FeI,2,2Fe+3Br,2,=2FeBr,3,4,二、铁的化学性质,1,、与非金属单质的反应,铁做还原剂,+3,+2,Fe+S=FeS,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,5,（,2,）与氧化性的酸反应,（如浓硫酸、浓稀硝酸）,Fe,Fe,3+,铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象，加热后反应继续进行，反应不会产生氢气。,2,、铁与酸的反应,（,1,）与非氧化性的酸反应（如盐酸、稀硫酸等）,Fe+2H,=Fe,2+,+H,2,6,3,、铁与某些盐溶液反应,铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。,铁还可以与Fe,3+,反应，试写出其反应的离子方程式。,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,Fe+2Ag,+,=Fe,2+,+2Ag,7,4,、铁与水的反应,铁的还原性比钠、镁、铝弱,试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物。,3Fe+4H,2,O(g)=Fe,3,O,4,+4H,2,高温,8,Fe+,强氧化剂,Fe,3+,规律小结：,Fe+,较弱的氧化剂,Fe,2+,置换反应,(,如与,H,+,、,Cu,2+,、,Ag,+,等反应,),、与,S,、,I,2,等反应,与,Cl,2,、,Br,2,、浓,H,2,SO,4,、浓,HNO,3,、稀,HNO,3,等反应）,9,三、铜的化学性质：,1.,不与一般性酸反应,：（非氧化性酸）,2.,与强氧化性酸反应：,（,浓,H,2,SO,4,、浓、稀,HNO,3,）,练一练,铜在加热条件下能与浓,H,2,SO,4,反应，生成硫酸铜、,SO,2,气体和水，写出反应方程式。,10,FeCl,3,溶液写十字，清洗后，现象？方程式？,Cu+2Fe,3+,=Cu,2+,+2Fe,2+,3.,铜与盐溶液的反应：,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,Cu+2FeCl,3,=CuCl,2,+2FeCl,2,11,单质化学性质,点燃,点燃,高温,特别提醒,铜一般为+2价。,铁跟,氧化性较弱,的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为,亚铁,化合物。,铁跟,氧化性较强,的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为,+3,价,铁的化合物。,12,2025/4/14 周一,第一单元：铁、铜的获取及应用,铁、铜化合物及其应用,专题三：从矿物到基础材料,（第二课时）,13,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,Fe+2H,=Fe,2+,+H,2,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,Fe+S=FeS,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,3Fe+4H,2,O(g)=Fe,3,O,4,+4H,2,高温,Cu+Cl,2,=CuCl,2,点燃,Cu+2Fe,3+,=Cu,2+2Fe,2+,14,四、铁的氧化物,+2,+3,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,FeO+2HCl=FeCl,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8HCl=2FeCl,3,+FeCl,2,+4H,2,O,Fe,3,O,4 (,FeO,.,Fe,2,O,3 ),Fe,2,O,3,FeO,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,与非氧化性酸反应,色态,价态,名称,(,俗名,),化学式,制取,Fe,3,O,4,可由氧气和铁直接反应得到，其他不能。,（铁红）,（磁性氧化铁）,15,思考：,铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？,方案一：能否通过铁和水反应制得？,方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？,方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,16,五、铁的氢氧化物,实验,3-9,两只试管分别加入少量,FeCl,3,和,FeSO,4,溶液，然后滴入,NaOH,溶液。观察并描述发生的现象。,生成红褐色沉淀,白色,-,灰绿色,-,红褐色沉淀,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,17,试管,1,：,Fe(OH),3,红褐色,试管,2,：,Fe(OH),2,转变为,Fe(OH),3,的过程,FeSO,4,+2NaOH=Fe(OH),2,+Na,2,SO,4,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,白色沉淀,灰绿色,红褐色,18,氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？,如何通过实验得到白色的氢氧化亚铁？,如何防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,?,取新配硫酸亚铁溶液,2,毫升，立即加入煤油约,1,毫升，以隔绝空气。,用特制的长滴管迅速地直接将已经煮沸处理的氢氧化钠溶液伸入硫酸亚铁溶液下层滴加,。,思考,19,铁的氢氧化物,白色固体,红褐色固体,不溶,不溶,Fe(OH),3,=,20,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,21,如何判断,FeCl,2,溶液中是否有部分,Fe,2+,被氧化成,Fe,3+,？,实验：在,2,支试管里分别加入,2mL FeCl,2,溶液和,2mL FeCl,3,溶液，各加入,1,2,滴,KSCN,溶液。,无明显变化,黄色溶液变成血红色,六、,Fe,3+,和,Fe,2+,的转化,思考,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,Fe,3+,+nSCN,-,=Fe(SCN),n,3-n,22,如何防止,FeCl,2,溶液的,Fe,2+,被氧化成,Fe,3+,？,实验：在盛有,2mL FeCl,3,溶液的试管中，加入,1,小匙铁粉，振荡试管；充分反应后，滴入,1,2,滴,KSCN,溶液。,溶液由黄色变成浅绿色，滴加,KSCN,溶液无现象。,Fe,3+,具有氧化性,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,思考,23,Fe,3+,还原剂：金属单质，如铁、铜、,S,2-,、,I,-,等,氧化剂,还原剂,Fe,2+,和,Fe,3+,的相互转化,Fe,2+,氧化剂：,Cl,2,、,H,2,O,2,、,O,2,、,HNO,3,、,KMnO,4,等,24,除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。,（,1,）铜粉中混有铁粉,:,、,。,（,2,）铁粉中混有铝粉,:,、,。,（,3,）,FeCl,3,溶液中混有,FeCl,2,:,、,。,（,4,）,FeCl,2,溶液中混有,CuCl,2,、,。,Fe,2H,Fe,2,H,2,加入过量,NaOH,2Fe,2,Cl,2,2Fe,3,2Cl,Cu,2,Fe,Fe,2,Cu,加入过量盐酸,2Al,2OH,2H,2,O,2AlO,2,3H,2,通入,Cl,2,加入过量,Fe,练一练,25,Fe,Fe(III),Fe(II),氧化剂,S,、,I,2,、,Cu,2+,H,+,强氧化剂,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,H,2,SO,4,(,浓,),氧化剂,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,、,O,2,、,H,2,SO,4,(,浓,),、,H,2,O,2,、,KMnO,4,还原剂,Fe,、,Cu,、,H,2,S,、,S,2-,、,I,-,、,还原剂,H,2,、,CO,、,C,、,活泼金属,还原剂,H,2,、,CO,、,C,、,活泼金属,还原性,氧化性,还原性,氧化性,铁三角,铁三角,26,直 接 观 色,与,KSCN,显色反应,鉴别方法,浅 绿 色,黄 色,血红色,不显红色,利用沉淀反应,与,OH,-,作用,先出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,Fe,2+,Fe,3+,七、铁离子和亚铁离子的鉴别,27,练习,1,、下列,4,种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加,KSCN,溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）,A.FeO B.Fe,2,O,3,C.FeCl,3,D.FeSO,4,2,、为了防止试剂变质，配制,FeSO,4,溶液时，除了在试剂瓶中加入少量,H,2,SO,4,外，还要加入（）,A.,加入,Cu B.,通入,Cl,2,C.,加入,Fe,粉,D.,加入,KSCN,A,、,D,C,28,3,只用一种试剂就可将,AgNO,3,、,KSCN,、稀,H,2,SO,4,、,NaOH,四种无色溶液区分开，这种试剂是（）,A,BaCl,2,溶液,B,FeCl,2,溶液,C,FeCl,3,溶液,D,Fe(NO,3,),3,溶液,4,证明某溶液只含有,Fe,2+,而不含,Fe,3+,的实验方法是A,、先滴加氯水，再滴加,KSCN,溶液后显红色,B,、先滴加,KSCN,溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色,C,、滴加,NaOH,溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色,D,、只需滴加,KSCN,溶液,C,BC,29,?,5,、制印刷电路板时常用,FeCl,3,作为,“腐蚀液”。发生的反应为,2FeCl,3,+Cu =2 FeCl,2,+CuCl,2,向盛有,FeCl,3,溶液的烧杯中同时加入,铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果,中不可能出现的是（）,A,、有铜无铁,B,、有铁无铜,C,、有铜和铁,D,、铁铜都无,B,30,?,6,、把铁加入,FeCl,3,、,FeCl,3,、,CuCl,2,的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（）,A,、,Cu,2+,B,、,Fe,2+,C,、,Fe,3+,D,、,H,+,B,31,