黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷.docx

哈师大附中2023级高一上期中考试化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、选择题
1. 下列说法错误的是（ ）
A. 胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
B. 进行焰色试验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
C. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
2. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有
C. 光照过程中，有气泡冒出，说明光照时氯气的溶解度变小
D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
3. 下表中关于物质的分类正确的是（ ）
选项
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A

纯碱

干冰
B
HClO
KOH
小苏打
碱石灰

C

烧碱

D

NaCl

CO
4. 下列变化需加氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
5. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ）
A. C1-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl- C. I-＞Fe2+＞Cl- D. Fe2+＞Cl-＞I-
6. 下列物质中不能由化合反应制取的是（ ）
① ②胶体 ③ ④ ⑤ ⑥
A. ①③④⑥ B. ②④ C. ②④⑥ D. ①②④
7. 同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（ ）
A. 质子数之比为1∶1 B. 密度比为11∶8
C. 物质的量之比为8∶11 D. 原子个数比1∶1
8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 足量金属铁与氯气反应时转移的电子数为
B. 标准状况下，含有的分子数为
C. 个氮气分子中含有的原子数为
D. 氢气中含有的电子数为
9. 常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是(反应后恢复到原温度)（ ）
①MgSO4溶液；②饱和Na2CO3溶液；③CuSO4溶液；④饱和澄清石灰水；⑤Ca(HCO3)2溶液
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
10. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（ ）
A. Al B. Cu C. Fe D. Zn
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b个，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）
A. L B. L C. L D. L
12. 某溶液中含有HCO、SO、COCH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A. CH3COO- B. SO C. CO D. HCO
13. 下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A. 150mL1mol/L NaCl溶液 B. 50mL3mol/L KClO3溶液
C. 75mL1mol/L FeCl3溶液 D. 25mL2mol/L MgCl2溶液
14. 已知：，若有参加反应，下列说法正确的是（ ）
A. 被氧化的为 B. 转移电子个
C. 还原性： D. 还原剂为
15. 某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中先滴加过量的溶液，后加入过量的稀盐酸
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
(2)
将(1)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀
有白色沉淀生成
(3)
用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
下列结论正确的是（ ）
A. 可能含有的离子是①⑤
B. 肯定含有的离子是③④⑥
C. 该实验无法确定的离子是④⑤
D. 肯定没有的离子是②③④⑥，可能含有的离子是⑤
16. 关于与两种气体，下列比值一定为的是（ ）
A. 体积相同时，两种气体的质量之比 B. 温度和压强相同时，两种气体的密度之比
C. 原子数相同时，两种气体的质子数之比 D. 质量相同时，两种气体的分子数之比
17. 下列物质中含原子总数最多的是（ ）
A. B. 时 C. 个 D.
18. 将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为（ ）
A. B. C. D.
19. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. B.
C. D.
20. BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是（ ）
A. 是一种有毒、有色的单质
B. Br、Cl元素的化合价都为0价
C. 具有强氧化性，能使Fe2+转化Fe3+
D. 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr
21. 下列实验操作或实验设计正确的是（ ）

A. 图1：稀释浓硫酸 B. 图2：向容量瓶中转移溶液
C. 图3：称量NaOH固体 D. 图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
22. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3•H2O
B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH-CaCO3+H2O
C. 氢氧化钠溶液通入过量SO2：OH-+SO2=HSO
D. Cl2与FeBr2物质的量之比1：1的离子反应方程式：Cl2 +2 Fe2+= 2Fe3++ 2Cl-
23. 在120℃的条件下，将质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（ ）
A. 4.5 g B. 7.2g C. 9.3g D. 无法计算
24. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：

下列有关说法正确的是（
A. A气体是NH3，B气体是CO2
B. 第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O
C. 第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3
25. 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示：

下列说法不正确的是（ ）
A. 碱性溶液吸收的离子方程式是：
B. 过程1的离子方程式是：
C. 过程2中，氧化剂是，还原剂是
D. 此催化过程的离子反应为：
二、非选择题
26. 物质A和B均为中学化学常见物质，A、B含同种元素。A在一定条件下转化为B的反应如下图所示。已知该反应为氧化还原反应，部分产物略去。回答下列问题：

（1）若A为单质：
①A的焰色为黄色，则反应的离子方程式为： 。
②B为金属氧化物，则反应的化学方程式为： 。
③A既为氧化剂又为还原剂，则反应的离子方程式为： 。
（2）若A为金属氧化物，则反应的化学方程式为： 。
（3）若A为氢氧化物，且转化为B时有参加反应，则反应化学方程式为： 。
27. 将一定量的溶液、溶液、溶液混合，充分反应后有白色沉淀产生，白色沉淀中只含有元素与另一种元素，且该物质摩尔质量为。请回答下列问题：
（1）白色沉淀的化学式为___________。
（2）上述反应的离子方程式为___________。
（3）固体加热分解也会产生上述白色沉淀，则反应的另一产物是___________。
（4）下列说法错误的是___________(填序号)。
A. 难溶于水 B. 是电解质
C. 是白色固体 D. 属于正盐
28. 某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的信息如图所示。实验室需要使用的稀硫酸，现用该浓硫酸和蒸馏水进行配制。回答下列问题：
硫酸化学纯
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
（1）该浓硫酸中物质的量浓度为___________。
（2）完成本实验所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
（3）配制过程中，需量取浓硫酸___________，定容时的操作为___________。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．量取浓硫酸时俯视读数
B．洗涤了量取浓硫酸的仪器并将洗涤液转移至容量瓶
C．将浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶
D．定容时仰视读数
E．定容并摇匀后发现液面低于刻度线
（5）若把配制好的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”)。
29. 是一种常用的消毒剂和漂白剂。某实验小组设计如下实验制备溶液并测定的浓度。制备溶液的装置如图所示。请回答下列问题：

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。
（2）装置A中反应的化学方程式为___________。
（3）装置B中的试剂为___________，若没有装置B产生的后果是___________。
（4）装置C中反应的离子方程式为___________
（5）下列说法正确的是___________(填序号)。
①将装置A中的换成则反应不需要加热
②把装置C中冰水换成沸水以加快反应速率
③该实验不需尾气处理装置
（6）溶液浓度的测定：取制得的溶液于锥形瓶中，加过量溶液，发生反应生成和I2；再用溶液去测定I2的量，原理为，消耗。则漂白液中的浓度为___________。
30. 向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）加盐酸过程中发生反应的离子方程式为：___________。
（2）盐酸物质的量浓度为___________，原混合溶液中的物质的量浓度为___________。
（3）当滴入的盐酸体积为时，溶液中为___________。

参考答案
1—5 ACCBC 6—10 BADDC
11—15 AACDD 16—20 BBBCC
21—25 BCBAC
26.（1）① ②
③
（2）
（3）
27.（1）CuCl
（2）
（3）Cl2
（4）AC
28.（1） 18.4
（2） 500mL容量瓶、量筒
（3） 27.2 离刻度线还有2~3厘米时，改用胶头滴管定容，滴加至溶液凹液面与刻度线相平即可
（4）BC
（5）小于
29.（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水 消耗NaOH溶液，降低NaClO的产量
（4）
（5）①
（6）0.8
30.（1）+H+ = +H2O
（2）1 1.5
（3）1:3