湖南省常德石门一中2023-2024年上学期高一年级化学期末考试卷（适用湖南地区）.docx

湖南省常德石门一中2023-2024年上学期高一年级化学期末考试卷（适用湖南地区）
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应不属于
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．置换反应
2．元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是

A．铊的元素符号为Tl B．205Tl的中子数比质子数多43
C．铊的相对原子质量为204.4g D．铊原子的质子数为81
3．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是
A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B．醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰
C．H2SO4、甲醇(CH3OH)、CaCO3、水 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷
4．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是
A．Cl2有毒但可用于自来水消毒
B．能与Ca(OH)2溶液反应生成两种正盐
C．过量的Fe在氯气中燃烧生成FeCl3
D．将氯气和二氧化硫分别通入到紫色石蕊溶液中现象相同
5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（     ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B．Na与H2O反应制备H2：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是
A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＜碳酸氢钠
B．相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别
7．下列排列顺序不正确的是
A．原子半径：Si> Na>O B．稳定性：HF> HCl> H2S
C．碱性：CsOH> KOH> NaOH D．失电子能力：K> Na> Mg
8．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
9．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．二氧化硫的水溶液能导电，二氧化硫是电解质
C．除去二氧化碳中的二氧化硫可以用足量的酸性高锰酸钾溶液
D．红酒中添加少量的二氧化硫抑菌，说明二氧化硫即无毒也无漂白性
10．配制480 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是

A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
11．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是

A．高温条件下Fe和水蒸气反应生成Fe(OH)2和H2，该反应为置换反应
B．FeO在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4
C．将饱和的FeCl3溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
12．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法错误的是
A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
13．下列叙述错误的是
A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子
B．1 mol N2的质量为28g
C．0.1 mol H2O中含有的电子数目约为6.02×1023
D．3.01×1023个CO2分子所占的体积约为11.2L
14．已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：ClO－＞I2＞SO42-
B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3
C．实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂
D．实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性
15．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是

A．图示中代表的离子的电子式为
B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电
C．图b和图c中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法
D．图b能证明氯化钠固体含有离子键
16．4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数等于次外层电子数
Y
与X在同一主族
Z
单质为淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
Q
同周期主族元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．X的金属性比Y强
B．Y的原子半径是同周期中最大的
C．Z的单质在空气燃烧和在充满氧气的集气瓶中燃烧产物相同
D．Q的含氧酸与Z的含氧酸都可以混合，不发生反应
17．Cr2O72−毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O72−，反应的离子方程式为H+ +Cr2O72−+HSO3− →Cr3++SO42−+H2O(未配平)，下列关于该反应的说法正确的是
A．氧化剂和还原剂的计量数之比为3∶1
B．Cr3+是氧化反应的产物
C．HSO3-发生还原反应
D．消耗5 molH+时转移6mol电子
18．甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：甲→ 丁乙⇄ 丁丙，下列推断错误的是
A．若甲为炭，则丁可以是氧气
B．若甲为铁，则丁可以是氯气
C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化硫
D．若甲为氯化铝，则丁可以是氢氧化钠
二、填空题
19．I．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。
(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则生成1mol N2反应过程中转移电子的数目为 。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是 ，其中 H2S在该反应中 (填序号)。
A．作氧化剂    B．作还原剂    C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As2O3，显示出来的性质是 (填“还原性”或“氧化性”)。
II．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(5)⑧所对应的元素在周期表中的位置： 。
(6)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式： 。
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性： > (填化学式)。
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。
A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨
(10)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式：
20．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO42−、Cl-、NO3−。
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)
A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3−
(2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42−，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂c为 (写化学式)；“溶液3”中的离子为Na+、Cl-和某种离子M，测得Na+、Cl-浓度分别为x mol/L、y mol/L，则M的物质的量浓度为 mol/L(用含x、y的代数式表示)。
②“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，沉淀 。(填“质量不变”、“部分溶解”、“全部溶解”)
(3)若某K2CO3溶液中含m mol K2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3−的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于 mol(用含字母m的代数式表示)。
21．已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是： 。
(2)装置D的离子方程式为 。
(3)装置B中的试剂为 。
(4)根据题目已知信息，氯气通入到一定温度的KOH溶液中，溶液中含Cl元素的离子且满足比例关系正确的有 (填标号)。
A．含有Cl-和ClO3−；且c(Cl-)∶c(ClO3−)=1∶5        
B．含有Cl-、ClO3−和ClO-；且c(Cl-)∶c(ClO3−)∶c(ClO-)=(5b+c)∶b∶c      
C．含有ClO3−和ClO- ；且c(ClO3−)∶c(ClO-)=1∶5
(5)探究KClO3、NaClO的氧化能力

操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液，并检测IO3−。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，1、2号试管均未检测到IO3−。
结论：该条件下氧化能力KClO3 NaClO(填“大于”或“小于”)。

参考答案
1—5 CCBDB 6—10 BAACB 11—15 BADAC 16—18 CDB
19．(1)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(2)12NA
(3) Ag2S D
(4)氧化性
(5)第三周期第VIA族
(6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(7)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(8) HF HCl
(9)D
(10)
20．(1)B
(2)①Na2CO3 x-y ②过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 ③部分溶解
(3)4m3
21．(1)分液漏斗
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)饱和食盐水
(4)B
(5)小于