湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题.docx

湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_时量：75分钟 满分：100分一、单选题1中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A“烟花卷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关BKNO3和Na2SO4均属于离子晶体C苏轼的格物粗谈中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键D淮南万毕术中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期族2下列说法不正确的是AAlCl3通过配位键形成二聚分子BH3BO3分子间能形成氢键CGa原子基态外围电子排布式为4s24p3DGaN中Ga、N的配位数均为43甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O2Pt H2O+CO2.下列有关叙述正确的是AHCHO分子中键和键的数目之比为2：1BHCHO分子中存在分子间氢键CH2O是由极性键构成的非极性分子DCO2中碳原子的杂化方式为sp4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A11g金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数目为NAB6.4g环状S8()分子中含有的SS数目为0.2NACpH=1的HCl溶液中所含H+数目为0.1NAD标准状况下，11.2L CO2中含有的键数目为NA5根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测ACl2可以和NaBr溶液反应生成Br2F2可以和NaCl溶液反应生成Cl2BSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应C12 Mg与水反应缓慢，20 Ca与水反应较快56 Ba(A族)与水反应会更快DHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间6硼酸（H3BO3）是一元弱酸，和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯B（OCH3）3，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等，还能和NaH反应制备NaBH4，NaBH4是一个常用的还原剂。Al2O3是常用的耐火材料，还能用作炼铝的原料，高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中反应生成AlCl3，AlCl3一般以二聚分子（Al2Cl6）形式存在。下列化学反应表示不正确的是A制备BOCH33：H3BO3+3CH3OH浓硫酸 BOCH33BBOCH33和NaH反应：4NaH+BOCH33=NaBH4+3CH3ONaC高温下Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O3+3C+3Cl2高温 2AlCl3+3COD用石墨作电极电解Al2O3的阴极电极方程式：Al3+3e=Al7X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是A原子半径：rWrZrYrXBZ的简单氢化物沸点比X的高CX、Y、Z三种元素组成的化合物至少有2种DW元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z8A、A、A、A四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下列结论中正确的是ACH4分子间的氢键较弱，故其沸点较低B图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数C第A族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐增强DH2O、HF、NH3三种物质的沸点比同主族的其他氢化物高9我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。已知：下列说法正确的是A过程放出能量B若分解2mol H2O(g)，估算该反应吸收482kJ能量C催化剂能减小水分解反应的焓变D催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率10某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：QXBQ、W、X的第一电离能依次减小C氢化物的沸点：WYDX、Y、Z均至少有两种氧化物11H2和O2在钯的配合物离子PdCl42-的作用下合成H2O2，反应历程如图。下列说法不正确的是AH2O2中存在极性键和非极性键BPdCl42-中Pd2+提供空轨道形成配位键C反应、均属于氧化还原反应D等物质的量的H2和O2发生反应时，反应和反应转移的电子数之比为1：112废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下：已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。下列说法错误的是ALiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：Ar3d5B滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2OC“调pH”和“沉锂”两个步骤都可以使用Na2CO3，但试剂的作用不同D甲烷和三氧化硫都是由极性键构成的非极性分子13过渡金属氮化物具有优良的性能，是当前材料科学研究的热点之一。Fe和N组成一种立方晶胞如图所示，Fe原子和N原子都是紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为acm，N原子半径为bcm。下列说法正确的是AFe2+的核外电子填充了12个原子轨道BNO3的空间构型为三角锥形CN原子位于Fe原子形成的六面体空隙中D该晶体的空间利用率=4a3+4b3/3(2a+2b)3100%14氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系（不考虑HClO见光分解）：Cl2gCl2aqK1=101.2Cl2aq+H2OlHClOaq+H+aq+ClaqK2=103.4HClOaqH+aq+ClOaq其中Cl2aq、HClOaq和ClOaq分别在三者总量中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好BCl2g+H2OlHClOaq+H+aq+ClaqK=1012.1C氯处理饮用水体系中，cHClO+2cClO=cH+cOHD氯处理饮用水体系中，cClcH+cClOcOH二、解答题15NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。基态Fe原子的电子排布式为 。我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)I1(Li)I1(Na)，原因是 。(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是 。NaHCO3分解得Na2CO3.，CO32-空间结构为 。(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。元素HBNF电负性2.12.03.04.0NH3的中心原子的杂化轨道类型为 。比较熔点：NH3BH3 CH3CH3(填“”或“”“”或“=”)并阐述推测理由 。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因为 。(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，该阳离子的结构片段如图所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为 。(5)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 gcm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。17在实验室以二氧化锗粗品(含GeO2和Ge及少量无关杂质)为原料制备GeO2的装置图如图(夹持装置已略去)；iGe和GeO2均不溶于盐酸；GeCl4易水解、易潮解，沸点为88。iiGe2+IO3+H+Ge4+I+H2O(未配平)；IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。回答下列问题：(1)Ge的价电子排布式为 。(2)仪器a的名称为 。实验时，先将二氧化锗粗品转化为GeCl4，为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置A中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为 。(3)为了更好地收集GeCl4，装置C应采用 (填“热”或“冷”)水浴。(4)将装置C中收集的GeCl4与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h，可得到GeO2nH2O晶体，此过程中发生反应的化学方程式为 。(5)纯度测定：称取mg制得的GeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用cmolL1KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的体积为VmL，需选用的滴定指示剂为 ，样品纯度为 %。(实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)18异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。(1)利用下列燃烧热数据，计算异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应的H：CH32CHCH3gCH32C=CH2g+H2gH= kJmol-1。物质异丁烷（g）异丁烯（g）氢气（g）燃烧热/（kJmol-1）28682700286(2)在恒温853K、恒压100kPa条件下，初始反应气体组成nH2/n（异丁烷）或nAr/n（异丁烷）与平衡时异丁烷的物质的量分数x的关系如下图所示。其中xnH2/n（异丁烷）为曲线 （填“M”或“N”），催化剂易被副反应产生的加聚产物 （填写结构简式）影响而失活。(3)有人提出在恒温恒压条件下加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯。比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从平衡产率角度分析该方法的优点是 ，若生产过程中加入的空气过多，产生的主要问题是 。(4)有人提出加入适量CO2，采用MgFe2O4催化CO2氧化异丁烷脱氢的方法制备异丁烯。催化过程中，反应物异丁烷、CO2先各自被催化剂上的不同位点吸附。催化剂中电负性较大的金属 （填元素符号）是酸性位点；而电负性较小的金属是碱性位点，吸附 （填“异丁烷”或“CO2”）。试卷第9页，共9页参考答案：15 CCDCA610 ACDBD1114 CADC15(1)1s22s22p63s23p63d64s2 原子半径HLiNa，核电荷数依次增大，原子半径增大的影响大于核电荷增大的影响，导致最外层电子的吸引能力HLiNa(2)能与水形成分子间氢键，且两个都是极性分子 平面三角形(3)sp3 (4)三角锥形 NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性，难与H+结合16(1)2Mg+TiCl4高温2MgCl2+Ti(2) 二者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高(3)乙分子间存在氢键(4)11(5)1.61032a2bNA17(1)1s22s22p53s23p63d104s24p2(2)三颈烧瓶 保证盐酸的浓度较高，才能和MnO2反应生成氯气(3)冷(4)GeCl4+(n+2)H2OGeO2nH2O+4HCl(5)淀粉溶液 31.5cVm18(1)+118(2)M (3)空气中O2与产物中H2反应生成H2O，同时惰性的N2加入该分子数增加的反应中，二者均可使平衡正向移动，提高异丁烯产率 空气中O2对异丁烷或异丁烯深度氧化，使得异丁烯产率降低(4)Fe CO2答案第1页，共1页