山东省泰安市新泰中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题.docx

山东省泰安市新泰中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子均向两极移动，胶体中的分散质粒子均向一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
2．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
B．3CO＋Fe2O3高温 2Fe＋3CO2
C．2F2＋2H2O=4HF＋O2
D．MgCl2(熔融)电解 Mg＋Cl2↑
3．下列物质的物质的量最大的是
A．1g H2 B．11g CO2 C．8g O2 D．4.5g H2O
4．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应的实质是电子的转移
C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
5．某无色酸性溶液中，可以大量存在的是（    ）
A．K+、Na+、CO32−、Cl- B．K+、Na+、NO3−、HCO3−
C．Na+、K+、Cl-、SO42− D．MnO4−、Na+、Cl-、SO42−
6．关于物质分类的正确组合是
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
MgCl2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
7．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（    ）
A．醋酸和氢氧化钠溶液，醋酸和氨水
B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．氢氧化钡与稀硫酸，氢氧化钡与稀盐酸
D．石灰石与稀硝酸，石灰石与稀盐酸

8．高一学生的化学笔记中有如下内容：
①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属单质和非金属单质
③化合物只包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照是否有丁达尔效应可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。
你认为他的笔记中有几处错误
A．3 B．4 C．5 D．6
9．下列说法中不正确的是
A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生
10．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3−的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是
A． B．
C． D．
11．科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO一定条件 Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是
A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B．石墨烯与金刚石是两种不同的碳元素的单质
C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D．自然界中钠元素以化合态形式存在
12．对下列实验的评价，正确的是(　　)
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣
13．下列溶液中cCl-和nCl-与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中cCl-和nCl-分别相等的是
A．75mL 3mol/L的NH4Cl溶液 B．150mL 1mol/L的NaCl溶液
C．50mL 1.5mol/L的CaCl2溶液 D．50mL 3mol/L的KClO3溶液
二、多选题
14．下列离子方程式正确的是（    ）
A．过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO3−＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O
B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)Δ Fe(OH)3(胶体)+3H＋
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32−＋2H＋=CO2↑＋H2O
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol Cl2与足量铁粉反应转移的电子数目为3NA
B．常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
C．标准状况下，78g Na2O2与足量水反应转移的电子数为NA
D．将0.4mol的氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.2NA
三、填空题
16．回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是 (填序号，下同)，是电解质的有 ，是非电解质的有 。
①干燥的氯化钠晶体；②CO2气体；③蔗糖晶体；④铜固体；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸钙；⑦盐酸；⑧Ba(OH)2溶液；⑨小苏打。
(2)⑥与⑦反应的离子方程式：
(3)向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为 。
(4)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)，，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
17．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO 32−、SO 42−，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.12mol；
③第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀10.57g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
(1)由第三份进行的实验可知10.57g沉淀的成分是(写沉淀化学式) ，其物质的量分别为 (与前面填的对应起来)。
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有 (填离子符号)，其物质的量浓度为 mol/L。
(3)溶液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
18．I．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
(1)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则A元素是 (填元素符号)。
(2)标况下氯气的密度是 g/L(保留两位小数)。
(3)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 mol/L。
II．现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。请回答下列问题：
(4)在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有 。
(5)经计算，需量取浓H2SO4的体积为 mL。
(6)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线
19．KMnO4和浓盐酸反应会生成黄绿色的氯气，其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式：
(2)氧化剂是 ，氧化产物是 。浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比是： 。
(4)当产生67.2LCl2(标况)时，则转移的电子的物质的量为 mol。
20．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将质量为a g的试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
(1)步骤④中反应的离子方程式为 。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)装置中干燥管B的作用是 。
(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填偏高、偏低或不变)。
(5)步骤⑤的目的是 。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 %。

试卷第5页，共6页

参考答案
1—5 DAABC 6—10 DDCDD 11—13 CCD 14．AB 15．AD
16．(1)④⑤⑦⑧ ①⑥⑨ ②③
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(3)Ba2++OH-+H++SO 42−=BaSO4↓+H2O
(4)正盐
17．(1)BaSO4、BaCO3 0.02mol、0.03mol
(2)NH4+ 1.2mol/L
(3)SO42−、CO 32−、Cl-、NH 4+ K+
18．(1)Mg
(2)3.17
(3)4b-2aV
(4)胶头滴管，500mL容量瓶
(5)5.4mL
(6)①③⑥
19．(1)2MnO4−+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)KMnO4 Cl2 ②
(3)1∶5
(4)6
20．(1)CO32−+2H+=CO2↑+H2O
(2)干燥或除水蒸气
(3)防止空气中的CO2和水气进入U型管中
(4)偏高
(5)把反应产生的CO2全部导入U型管中
(6)106(d-b)44a×100
答案第1页，共1页