福建省福州市九师教学联盟2023-2024学年高一上学期期末学业联考化学试题.docx

福建省福州市九师教学联盟2023-2024学年高一上学期期末学业联考化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是
A．“水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应
2．2023年11月30日，同济大学科研团队在《Nature》上发表了取新科研成果，即合成了C10和C14两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件．下列说法正确的是
A． 614C与C14均为C的核素
B． 612C和 614C具有不同的电子结构
C．C10、C14、C60均为C的同素异形体
D．C10和C14物理性质相似，化学性质有很大差异
3．RO3n−中共有x个电子、R原子的质量数为A，则a g RO3n−中含有质子的物质的量为
A．aA+48(x+24−n)mol B．aA+48(x−24−n)mol
C．(x−n)mol D．aA+48(x−n)mol
4．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

A．分离植物油和氯化钠溶液选用① B．分离乙醇和乙酸选用②
C．分离四氯化碳中的溴单质选用③ D．从海水中获得食盐选用④
5．下列有关性质的比较，不正确的是
A．金属性：Na>K B．氧化性：Cl2>Br2
C．还原性：H2S>HCl D．碱性：NaOH>MgOH2
6．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列说法错误的是
A．雾是一种胶体，属于纯净物
B．这种现象是发生了丁达尔效应
C．月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm
D．空气中的小水滴颗粒不断运动
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCO2中含有原子的数目为0.5NA
B．等体积等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
C．71gCl2与足量的铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为2NA
D．常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA
8．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是
序号
X
Y
Z
W

①
Na2O
Na2O2
NaCl
Na
②
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
③
Ca(ClO)2
Cl2
HCl
HClO
④
Al(OH)3
Al2O3
Na[Al(OH)4]
Al
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
9．为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、Cl-传感器置于溶液中，O2传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法正确的是

A．随着光照时间的延长，氯水的酸性和氧化性均减弱
B．图乙中，Cl−浓度增大说明HClO分解生成HCl，且在通电条件下HCl发生了电离
C．由图丙可知，光照可催化水分解
D．结合图甲、乙和丙，分析可知2HClO光照 2HCl+O2↑
10．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A．K+、H+、SO42−、OH− B．Na+、Ba2+、Cl−、SO42−
C．Na+、H+、Cl−、HCO3− D．Na+、Fe3+、SO42−、NO3−
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO 32−+H＋=HCO 3−
B．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH-+H＋+SO 42−=BaSO4↓+H2O
C．向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2++2Fe2+
12．下列有关实验或操作正确且能达到实验目的的是

A．装置甲：验证氯气是否与水反应
B．装置乙：除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-(多次更换烧杯中蒸馏水)
C．装置丙：配溶液时玻璃棒插在刻度线以上
D．装置丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
13．海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下。

下列说法错误的是
A．通入的气体X是Cl2
B．用SO2吸收吹出的溴，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+SO42−
C．将MgSO4转化成MgOH2时，为了降低成本，试剂M最好选NaOH
D．加入试剂M后，分离得到MgOH2必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒
14．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是

A．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
B．a+e→b反应的离子方程式为5Cl−+6H++ClO3−=3Cl2↑+3H2O
C．工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应
D．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
15．某溶液由Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、HCO3−、SO42−、Cl−中的若干种离子组成，且所含离子的物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：

根据以上实验，下列说法错误的是
A．将少量“气体”通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中至少存在Na+、Mg2+中的一种，可能存在Cl−
D．向“滤液1”中加入足量Na2CO3溶液，产生白色沉淀
二、多选题
16．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中错误的是

选项
现象
结论
A
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
不能说明反应产物中H2O
C
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了SO2的漂白性
D
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生
三、填空题
17．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：
(1)①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。
(2)元素②的原子结构示意图是 ，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为 (填“离子键”或“共价键”)。
(3)元素②和③中原子半径较大的是 (填元素符号)。
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。
(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是 (填化学式)。
(6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
18．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为 (保留1位小数)。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是 (填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(3)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中 L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因 ，某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。
(5)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
19．硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：
(1)FeS2中硫元素的化合价是 ，“过程Ⅰ”发生的反应为4FeS2+11O2高温 2Fe2O3+8SO2，其中氧化产物是 (填化学式)。
(2)“过程Ⅱ”中由SO2制备SO3的化学方程式为 。
(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取NH3的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式： ，实验室制取氨气时常用的干燥剂为 (填名称)。

20．海水的综合利用是当今的热点话题之一、
I．利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的SO2，造成的环境问题。其工艺流程如图所示：

(1)天然海水(pH≈8)吸收含硫的烟气后，会溶有H2SO3、HSO3−等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出HSO3−参加反应的离子方程式： 。
(2)氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是 。
II．从海水中提取粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是 。
(4)电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。
A．O2 B．N2 C．Ar D．水蒸气
III．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：

(5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是 。步骤⑤的操作为 。
(6)写出步骤④反应的离子方程式： 。
21．三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
C2H5OH
46
-114. 1
78.3
与水互溶
CC13CHO
147. 5
-57. 5
97.8
可溶于水、乙醇
CC13COOH
163. 5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5C1
64. 5
-138.7
12.3
微溶于水，可溶于乙醇
(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是 ，盛放KMnO4仪器的名称是 。
(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式： 。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是 ，导致引起的后果是 ，装置B的作用是 。
(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行： (填“是”或“否”)，原因是 。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36 g配成待测溶液，加入0.1000 mol•L −1碘标准溶液  20.00 mL，再加适量Na2CO3溶液，反应完全后加盐酸调溶液pH，立即用0.02000 mol•L −1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为 (计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

试卷第9页，共9页

参考答案
1—5 CCDAA 6—10 ACBDD 11—15 DBCBC 16．AC
17．(1)Ne
(2) 共价键
(3)C
(4)H2O
(5)HClO4
(6)Al(OH)3+OH－=AlO 2−+2H2O
18．(1)4.0 mol/L
(2)ACE
(3)89.6
(4)H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO 62.5
(5)②⑤
19．(1)-1 Fe2O3和SO2
(2)2SO2+O2⇌Δ催化剂2SO3
(3)SO2+NH42SO3+H2O=2NH4HSO3 NH42SO3和NH4HSO3 2NH4Cl+CaOH2Δ CaCl2+2H2O+2NH3↑ 碱石灰
20．(1)2HSO 3−+O2=2H++2SO 42−
(2)中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)
(3)沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2沉淀]
(4)C
(5)坩埚 萃取
(6)2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
21．（1）浓盐酸 圆底烧瓶
（2）CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（3）无干燥装置 副产物增多 除去氯气中的氯化氢
（4）否 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液
（5）73.75%

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