安徽省蚌埠第二中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题.docx

安徽省蚌埠第二中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题时量：75分钟 满分：100分一、单选题1下列表示正确的是A的名称为2，2-二甲基-3-戊烯B甲酸的结构式：HCOOHC2-甲基戊烷的键线式：D苯的实验式：CH2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A丙烯分子中最多有6个原子共平面B标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NAC常温常压下，1mol氨基（NH2）含有的电子数为10NAD14g乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数目为2NA3环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法正确的是A环扁桃酯的分子式是C17H23O3B1mol环扁桃酯最多能与4mol H2反应C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应4将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3221。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱依次如下图。关于X的下列叙述错误的是A由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息BX的分子式为C8H8O2CX的相对分子质量为106D符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为5二茂铁(C5H5)2Fe分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是A二茂铁中存在大键B1mol环戊二烯（）中含有键的数目为5NAC二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5）之间为离子键DFe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s26甲胺铅碘(CH3NH3)PbI3是新型太阳能电池的敏化剂，已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mgmol1，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是A若B代表Pb2+，则C代表IB该晶胞沿体对角线方向的投影图为C距离A最近且等距离的C有8个DNA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为1030Ma3NAgcm37按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列各步实验操作原理与方法错误的是ABCD步骤步骤步骤步骤8观察下列模型，判断下列说法正确的是金刚石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为12BSiO2晶体中Si和SiO键个数比为12C石墨烯中碳原子和六元环个数比为12DC60晶体堆积属于分子密堆积9下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2、I3表示，单位kJmol1)。下列关于元素R的判断正确的是元素I1I2I3I4I5R738145177331054013630AR元素同周期相邻元素的第一电离能均大于738kJmol1BR元素位于元素周期表的A族CR元素位于元素周期表的p区DR元素基态原子的轨道表示式：10常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是A单质的沸点：ZWBX与Y形成的化合物的水溶液呈酸性C简单离子半径：YZWXDZO2可作为自来水的消毒剂11科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是 A简单离子的半径：QYZXB第一电离能：ZYQC简单氢化物分子的键角：ZQDW、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物12中国科学院物理研究所合成了基于铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体LiZnqMnpAs(图乙)，该材料是LiZnAs晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知a点原子的分数坐标为(34，14，14)，图甲晶体的密度为d gcm-3，晶胞参数为c pm。下列说法错误的是Ab点As原子的分数坐标为(34，34，34)B图乙晶体的最简化学式为LiZn0.75Mn0.25AsC图乙晶胞结构中的As位于Zn、Mn形成的正四面体空隙中D阿伏加德罗常数NA=5881030dc3mol-113Li2O的Born-Haber热循环如图所示，下列说法正确的是ALi在纯氧中燃烧生成Li2O2BLi2O的晶格能为2908kJmol1CO=O的键能为249kJmol1DLi的第一电离能为1040kJmol114离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是A阳离子中键数目是键数目的10倍B阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键C该离子液体中电负性最大的元素为FD该离子液体与水能够形成氢键二、解答题15下表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素是周期表中原子半径最小的元素B原子最外层电子数是内层电子数的2倍C原子的核外p电子总数比s电子总数少1D元素价电子排布式为nsnnp2nE与D为同主族元素，且原子序数为D的2倍F元素的主族序数与周期序数之差为4G基态原子最外层电子排布为4s1，内层处于全充满状态根据上述信息，回答下列问题：(1)CD2的VSEPR模型名称为 ，其属于 （填“极性”或“非极性”）分子。(2)A2D的沸点比A2E的沸点高，其主要原因是 。(3)下列关于B2A2的说法中正确的是_（填字母）。AB2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子BB2A2分子中键和键数目比为11CB2A2中的所有原子都满足8电子结构DB2A2分子发生加成反应键断裂(4)下列图像可表示两个F原子间成键后的电子云的图像是 （填字母）。A BC D E(5)向G2的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为 ，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为 （不用写结晶水）。16丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CHCH+HCN70CuCl2CH2=CHCN制备催化剂CuCl2(1)通过查阅资料有两种方案可以制备方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应方案2：铜丝在氯气中燃烧方案1的实验原理如图所示器a的名称 请写出方案1的反应原理 (用离子方程式表达)(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是 3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为 合成丙烯腈已知：电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性(4)HCN的电子式 (5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是 (6)从下列选择装置D中可盛放的溶液A高锰酸钾溶液BNaOH溶液C饱和食盐水D盐酸溶液(7)工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5 kg，计算产率 17铁、钻均为第四周期第族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。(1)基态Co2+中未成对电子数为 ；Fe和Co的第三电离能：I3(Co) I3(Fe)(（填“”“(2)sp3、sp2 ade(3)Co(NH3)4Cl2+ 变大(4)Fe()3Fe()N 1193NA18(1)加成反应(2)(3)(4)nCH2=C(CH3)2催化剂(5)5种(6)(7)答案第1页，共2页