高考二轮复习：阿伏伽德罗常数的计算NA.doc

高考二轮复习：阿伏伽德罗常数的计算NA
1．〔2017·全国卷Ⅱ，8〕阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是〔　　〕
A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
2．〔2017·全国卷Ⅲ，10〕NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔　　〕
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24L〔标准状况〕苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5〔g〕，增加2NA个P—Cl键
3．〔2016·全国卷Ⅰ，8〕设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是〔　　〕
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
角度一　一定量物质中微粒〔共价键〕数目的判断
〔1〕求微粒数目
举例
判断正误
注意事项
①1L0.1mol·L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA

a.整体与部分的关系
b.溶质中和溶剂中都含有的微粒
c.是离子还是官能团
②1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA

③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA

④1mol—OH中含有的电子数为10NA

⑤1molOH－中含有的电子数为10NA

⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA

〔2〕求共价键数
举例
判断正误
注意事项
①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA

1molNa2O2、CaC2中含O、C分别是1mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8molS—S键；1mol金刚石(硅)中含有2molC—C(Si—Si)键；1molSiO2含有4molSi—O键
②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA

③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA

④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA

⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA

⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA

3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异
举例
判断正误
注意事项
①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同
②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA

④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)

⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

例1　用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是〔　　〕
A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是〔　　〕
A．1molF2和Ar所含质子数均为18NA B．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NA
C．14gCnH2n中含有的碳原子数目为NA D．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是〔　　〕
A．20gD2O中所含的电子数为10NA B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA
C．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NA
D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是〔　　〕
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA
D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是〔　　〕
A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA
B．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
C．常温下，1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中SO的数目一定等于0.1NA
D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是〔　　〕
选项
相关物质
相关说法
A
1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目
小于2NA
B
在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中的N—H键数目
3NA
C
0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数
0.6NA
D
标准状况下，2.24LCl2中含有的中子数目
3.4NA
角度二　阿伏加德罗常数的综合考查
1．常考电子转移数目的判断总结
举例
判断正误
注意事项
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子
②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA

③1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA

④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA

⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA

⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA

⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA

2.常考陷阱总结
常考陷阱
举例
判断正误
注意事项
(1)溶液体积未知
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023

溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA

③0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA

④0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA

(2)标准状况下与非标准状况下的陷阱
①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA

③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子

④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子

(3)不能完全反应的陷阱
①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA

可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全
②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3

③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

(4)盐类水解、弱电解质的电离
①1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA

弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底
②1L0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA

③2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA

例2 NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔　　〕
A．1molI－被氧化为I2时失去电子数为2NA B．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔　　〕
A．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA B．1mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2NA
C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
D．VLamol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是〔　　〕
A．0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子
B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
C．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子
3．NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔　　〕
A．一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NA
B．1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NA
C．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
4．〔2015·全国卷Ⅱ，10〕NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是〔　　〕
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子〔n〕数为10NA

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔　　〕
A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B．反应3H2〔g〕＋N2〔g〕2NH3〔g〕　ΔH＝－92kJ·mol－1，若放出热量4.6kJ，则转移电子的数目为0.3NA
C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D．6.4gCu与40mL10mol·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA
高考12题逐题特训
A组
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔　　〕
A．标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子总数为NA B．0.1mol羟基中所含电子数为NA
C．28g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA D．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是〔　　〕
A．常温常压下，28gN2所含电子数为10NA B．46g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－数为0.1NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
3．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔　　〕
A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA B．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA
C．6.4gCu与3.2gS混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NA
D．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔　　〕
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA
C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是〔　　〕
A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
B．5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA
C．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe〔OH〕3胶粒的数目为NA
D．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是〔　　〕
A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体
B．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中H＋数目为0.1NA C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔　　〕
A．0.1mol环丙烷中含有共价键的数目为NA B．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA
D．9.2g由乙醇和二甲醚〔CH3OCH3〕组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是〔　　〕
A．其中所含电子总数为0.4NA B．其中所含离子总数为0.4NA
C．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NA D．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是〔　　〕
A．常温、常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
B．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
C．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中每生成3molI2转移的电子数为6NA
B组
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔　　〕
A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数为
B．将1molCO2通入水中，HCO、CO粒子数之和为NA
C．含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列叙述正确的是〔　　〕
A．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA
B．4.2g由丙烯〔C3H6〕和环丙烷〔C3H6〕组成的混合气体中碳原子数为0.3NA
C．含4.9gH2SO4与4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA
D．25℃时，Ksp〔BaSO4〕＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔　　〕
A．1molFe〔NO3〕3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为
4．某学习小组需0.1000mol·L－1的Na2CO3溶液450mL.下列有关配制时的说法正确的是〔　　〕
A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重 B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3
C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中
5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是〔　　〕
A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA B．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
C．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NA D．0.3mol·L－1Al〔NO3〕3溶液中含Al3＋数小于0.3NA
6．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液〔溶质为NaCl与NaClO〕.下列说法正确的是〔NA代表阿伏加德罗常数的值〕〔　　〕
A．氯气的体积为1.12L B．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA
C．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的数目为0.05NA
7．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔　　〕
A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA
B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
C．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
D．0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA
8．NA代表阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是〔　　〕
A．工业上炼银时，若转移2mol电子，则产生O2的分子数为NA
B．乙醇催化氧化生成44g乙醛时转移电子数为NA
C．在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NA
D．1molN2和5molH2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔　　〕
A．向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
B．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
二轮专题复习 NA
高考真题DAA
角度一 〔1〕 5√ 〔2〕3.5√〔3〕6×
例1B
1-5DBAAC
角度二　阿伏加德罗常数的综合考查
1.全× 2.全×
例2C
1-5DADCB
高考12题逐题特训
A组
1-5 CBACB 6-9DDDA
B组
1-5DBCAB 6-9BACD

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