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4、回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,

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6、第1页,势能转变为动能,电能转为机械能,第2页,第3页,一个化学反应反应过程中不但有,新物质生成,,还伴伴随,能量改变,。,能量,热能,光能,电能,化学反应,放热反应,吸热反应,第4页,放热反应与吸热反应,吸热,反应:,放热,反应:,放出,热量,化学反应。,吸收,热量,化学反应。,第5页,探索与总结,常见放热反应和吸热反应,放热反应,1,、大部分化合反应,2,、可燃物燃烧,3,、酸碱中和反应,4,、金属与酸或水反应,5,、迟缓氧化,6,、铝热反应,吸热反应,1,、大部分分解反应,(如,CaCO,3,高温分解),2,、需要连续加热反应,如,NH,4,Cl,与,Ca(OH),2,制,NH,3,、

7、H,2,还原,CuO,、二氧化锰与浓盐酸反应制,Cl,2,等,3,、,Ba(OH)28H2O+2 NH4Cl=BaCl2+2 NH3 +10 H2O,第6页,以下反应既是氧化还原反应,又是吸热反应是,A,铝片与稀,H,2,SO,4,反应,B,Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,反应,C,灼热炭与,CO,2,反应,D,甲烷在,O,2,中燃烧反应,C,第7页,以下改变中属于吸热反应是,(,),液态水汽化,将胆矾加热变为白色粉末,浓硫酸稀释,氯酸钾分解制氧气,生石灰跟水反应生成熟石灰,NH,4,NO,3,固体溶于水,A,B,C,D,C,第8页,为何有反应会放出热量,有反应要吸收能量

8、认识化学反应本质,第9页,1,焓与焓变,第10页,2,反应热,当化学,反应在一定压强、温度下进行时,反应放出或吸收热量,叫做,反应热,。又称,焓变,。,第11页,反应物总能量高,生成物总能量低,放出能量,生成物总能量高,反应物总能量低,决定于反应物总能量与生成物总能量相对大小。,吸收能量,一个化学反应吸收能量还是放出能量,放热,吸热,从物质能量角度分析,第12页,1.,从反应物和生成物总能量角度看:,反应物,生成物,能量,反应过程,(,放热,),反应物,生成物,能量,反应过程(吸热),H,0,或,H,为,“,”,H,0,或,H,为“,”,H,生成物能量反应物能量,第13页,2.,从键能角

9、度看:,H,反应物断键吸收能量生成物成键放出能量,反应物总键能生成物总键能,第14页,H,436kJ/mol,243kJ/mol,431kJ/mol2,183kJ/mol,第15页,H,2,(g),Br,2,(g),HBr(g),1 mol 分子中化学键断裂时需要吸收能量/kJ,436,a,369,已知,H,2,(g),Br,2,(g)=2HBr(g),H,72 kJ/mol,,其它 相关数据以下表:,则表中,a,为,(,),A,404 B,260 C,230 D,200,C,第16页,常见放热反应和吸热反应,1,、常见放热反应,(,1,)活泼金属与水或者酸反应,如钠与水反应;,(,2,)酸碱

10、中和反应,如烧碱与稀硫酸反应;,(,3,)燃烧反应,如各类燃料燃烧;,(,4,)多数化合反应,如氢气与氯气化合反应,(,5,)迟缓氧化,(,6,)铝热反应,第一课时 总结,第17页,2,、,常见吸热反应,(,1,)多数分解反应,如,CaCO,3,、,KClO,3,、,Mg(OH),2,等,(,2,)需要连续加热反应,如,NH,4,Cl,与,Ca(OH),2,制,NH,3,、,H,2,还原,CuO,、二氧化锰与浓盐酸反应制,Cl,2,等,(,3,),Ba(OH),2,.8H,2,O+NH,4,Cl,第18页,化学反应中能量改变原因,1,化学反应本质是,和,,旧,键断裂时需要,能量,新键形成时需要

11、能量,化学反应过程反应热即是这两个过程共同作用结果,2,若反应物总能量,生成物总能量,表现为,放热反应;若反应物总能量,生成物总能量,表现为吸热反应,旧键断裂,新键形成,吸收,放出,高于,低于,第19页,(2),焓变定义:化学反应过程中,(,数值上等于,条件下反应热,),,用,表示,单位:,H,单位惯用,(4),当化学,反应在一定压强、温度下进行时,反应放出或吸收热量,叫做,,又称,。,所释放或吸收能量,恒压,H,(1),焓,(,H,),:是一个与,相关物理量,焓 焓变,反应热,内能,kJ/mol.,反应热,焓变,第20页,3,放热反应和吸热反应,(1),当,H,为,“,”,或,H,0,时,为放热反应,反应体,系能量,(2),当,H,为,“,”,或,H,0,时,为吸热反应,反应体,系能量,升高,第21页,练习,第22页,

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