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高考全国卷1理综〔化学部分〕试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题：每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题.下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图.下列叙述错误的是

11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾〔邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6〕溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点.下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c〔Na+〕>c〔K+〕>c〔OH−〕
12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示.下列说法错误的是

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
C．正极区固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
13．科学家合成出了一种新化合物〔如图所示〕，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半.下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

三、非选择题： 26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答.第35~36题为选考题，考生根据要求作答.
〔一〕必考题：
26．〔14分〕
硼酸〔H3BO3〕是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺.一种以硼镁矿〔含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3〕为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

27．〔15分〕
硫酸铁铵[NH4Fe〔SO4〕2·xH2O]是一种重要铁盐.为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
〔1〕步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________.
〔2〕步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________.铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________〔填标号〕.

〔3〕步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________.分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5.
〔4〕步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品.
〔5〕采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%.硫酸铁铵晶体的化学式为_________ _____.
28．〔14分〕
水煤气变换[CO〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+H2〔g〕]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中.回答下列问题：
〔1〕Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO〔s〕，氧化钴部分被还原为金属钴〔Co〕，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250.
②在同一温度下用CO还原CoO〔s〕，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.
根据上述实验结果判断，还原CoO〔s〕为Co〔s〕的倾向是CO_________H2〔填“大于”或“小于”〕.
〔2〕721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO〔g〕和H2O〔g〕混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________〔填标号〕.
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50
〔3〕我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注.

可知水煤气变换的ΔH________0〔填“大于”“等于”或“小于”〕，该历程中最大能垒〔活化能〕E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________.
〔4〕Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系〔如下图所示〕，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等.

〔二〕选考题：请考生从2道化学题中任选一题作答.如果多做，则每科按所做的第一题计分.
35．［化学——选修3：物质结构与性质］〔15分〕
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料.回答下列问题：
（1） 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____ 〔填标号〕.

〔2〕乙二胺〔H2NCH2CH2NH2〕是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____、____.乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是____，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是____〔填“Mg2+”或“Cu2+”〕.
〔3〕一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°C
1570
2800
23.8
−75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因____.
〔4〕图〔a〕是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu.图〔b〕是沿立方格子对角面取得的截图.可见，Cu原子之间最短距离x=____pm，Mg原子之间最短距离y=____pm.设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是____g·cm−3〔列出计算表达式〕.

36．[化学——选修5：有机化学基础]〔15分〕
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
〔1〕A中的官能团名称是____.
〔2〕碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳.写出B的结构简式，用星号〔*〕标出B中的手性碳____.
〔3〕写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式____.〔不考虑立体异构，只需写出3个〕
〔4〕反应④所需的试剂和条件是____.
〔5〕⑤的反应类型是____.
〔6〕写出F到G的反应方程式____.

答案：

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