山西省长治市2023-2024学年高二上学期期末化学试题.docx

秘密★启用前
高二化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列装置能实现化学能转化为电能的是

A．光伏发电
B．外加电流法
C．电解饱和食盐水
D．氢氧燃料电池
2．汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。已知：  ，下列措施能提高该反应的反应速率和CO的平衡转化率的是
A．及时分离生成物 B．缩小容器的体积
C．升高温度 D．减小NO的浓度
3．下列事实中不能用化学平衡移动原理解释的是
A．牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用
B．实验室利用制取使用作催化剂
C．实验室配制溶液时滴加几滴溶液
D．在溶液中滴加5～10滴浓溶液，颜色变黄
4．下列操作能使的电离常数增大的是
A．加入少量氢氧化钠溶液 B．加入少量盐酸
C．加入少量水 D．升高温度
5．合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为  。下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．降低温度有利于吸收CO
C．增大压强有利于铜氨溶液再生 D．为节约成本，原料气可以不进行净化
6．下列化学用语表述不正确的是
A．固体与盐酸反应过程中吸热：  
B．电解氯化铜溶液阴极上发生的反应：
C．某氯化铵溶液的：
D．锌铜原电池总反应的离子方程式：
7．为防止城市地下金属管道被锈蚀，延长管道的使用寿命，可用如图所示方法进行保护。下列说法不正确的是

A．该方法称为“牺牲阳极法” B．该方法中钢铁输水管作负极
C．该方法将化学能转化成了电能 D．镁块上发生的电极反应为：
8．科学家开发出一款葡萄糖燃料电池，可将血糖的化学能转化为电能，为植入式设备永久供能，其原理如图。下列说法正确的是

A．电池放电时由正极向负极迁移
B．正极反应为
C．电池的总反应为
D．消耗，电路中转移电子
9．下列事实与盐类水解无关的是
A．利用热的饱和溶液清洗餐具的油污
B．草木灰与铵态氮肥混合施用后会降低肥效
C．高铁酸钾可用于自来水的消毒杀菌
D．在干燥的气流中加热，可以获得无水
10．下列说法正确的是
A．t℃时，某溶液，则该溶液一定为酸性
B．常温下，某溶液，则该溶液一定为酸溶液
C．常温下，的与的氨水等体积混合后
D．常温下，水电离出的为，此溶液的pH一定为1
11．下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是
A．能使石蕊溶液变红的溶液中：、、、
B．常温下的溶液中：、、、
C．在常温下，强碱性溶液中：、、、
D．在常温下，的溶液中：、、、
12．取等体积且浓度均为的盐酸和溶液，有关说法不正确的是
A．两种酸溶液的导电能力是相同的
B．分别向两种酸溶液中加入过量的Zn粉，起始反应产生氢气的速率：前者大于后者
C．两种酸溶液电离出的数目：前者大于后者
D．向两溶液中分别加入溶液至完全中和，所需溶液的体积相等
13．有关溶液中离子浓度的关系正确的是
A． B．
C． D．
14．下列实验操作和实验结论或目的均正确的是
选项
实验操作
实验结论或目的
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
B
等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
C
将氯水滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
测定氯水的pH
D
D．向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下：
15．下列关于平衡的说法正确的是
A．向溶液中不断通入气体，溶液的pH变大
B．向溶液中加入固体后，减小
C．常温下溶液必须保存在玻璃试剂瓶中
D．稀释溶液，的物质的量增大
16．下列有关中和热和燃烧热的说法正确的是
A．中和热测定实验中为减少热量散失，溶液应分多次倒入量热计中
B．用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，测得中和热的数值无影响
C．在稀溶液中，  ，则稀盐酸与稀氨水反应生成时放出的热量小于
D．在1时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：  
17．已知反应：，在有Cl·存在时（Cl·对反应有催化作用）的反应机理为：
基元反应①：
基元反应②：
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．a表示存在Cl·时反应过程的能量变化 B．表示反应：的活化能
C．基元反应①和基元反应②均放出能量 D．反应为放热反应
18．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示（电极未标出）。下列说法不正确的是

电解池                燃料电池
A．图中的Y是
B．电解池的阴极反应式为：
C．通入空气的电极为正极
D．a、b、c的大小关系为a＞b＝c
19．如图是用溶液滴定未知浓度盐酸（酚酞作指示剂，其变色范围为8.2～10.0）的滴定曲线。下列说法正确的是

A．滴定过程中溶液pH：a＞b
B．用溶液滴定盐酸时可以选择紫色石蕊溶液作指示剂
C．当酚酞变色时，说明盐酸与溶液恰好完全反应生成
D．该未知浓度盐酸溶液的浓度为
20．常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 [，X为或]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．次氯酸的电离方程式为
B．曲线b表示的变化
C．次氯酸电离常数约为
D．向次氯酸溶液中加溶液，将增大
二、填空题：本题包括2小题，共24分。
21．杭州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，甲醇火炬被称为“零碳”火炬。目前，我国在相关设备及技术方面全球领先。请回答：
(1)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应可表示为：。
①已知：  

   。
②在恒容条件下能加快二氧化碳催化加氢制甲醇的反应速率，并提高转化率的措施是 。
③若二氧化碳催化加氢制甲醇的反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度相等
C．单位时间消耗，同时生成
D．混合气体的密度不再改变
(2)电催化法是制备甲醇的途径之一，原理如图所示。

①室温下，溶液，水解的离子方程式为 。
②Pt电极的电极反应式为 。
③与其他有机合成相比，电有机合成的优点是 。
22．沉淀溶解平衡是水溶液体系中常见的平衡，在生产中有重要应用。请回答：
(1)钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。下图是某炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、、等）中回收钴和锌工艺流程的一部分：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子

开始沉淀的pH
7.2
6.3
1.5
6.2
沉淀完全的pH
9.2
8.3
2.8
8.2
①检验溶液中存在的最佳试剂为 （填字母）。
A．    B．    C．    D．
②氧化过程是将转化为，有关反应的离子方程式为 。
③试剂X可以为 （填化学式），需控制溶液pH的范围为 。
(2)为了除去水垢中的，可先用溶液处理，原理是 （用离子方程式表示）；已、，上述反应的平衡常数 。
三、实验题：本题包括2小题，共28分。
23．食醋是生活中常见调味品，其中含有3％～5％的乙酸。已知：25℃时，。请回答：
(1)乙酸在水中的电离方程式为 。
(2)将溶液稀释，配制浓度约为溶液，需要的仪器有玻璃棒、 （从下图中选择，写出名称）。

①溶液的pH约为 。（已知）
②用pH试纸测量溶液的pH，方法是 。
(3)某小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度
0.0020
0.0100
0.0200
0.2000
pH
3.73
3.38
3.23
2.73
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。
②根据表中数据，醋酸加水稀释过程中，醋酸的电离程度 （填“增大”“不变”或“减小”）。
③有同学提出也可以利用水解理论证明醋酸是弱电解质，请简述实验方案：
24．常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用酸性溶液滴定某未知浓度的溶液。请回答：
(1)酸性溶液与反应的离子方程式为 。
(2)酸性高锰酸钾溶液应该装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，向润洗过的滴定管中加入溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为 （填字母）。
A．B．C．D．
①滴定终点的现象为 。
②甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为 mL。

(3)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据表中数据计算该溶液的物质的量浓度为 （保留4位有效数字）。
(4)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
四、计算题：本题包括1小题，共8分。
25．用惰性电极按下图中装置完成实验，A、B两烧杯分别盛放 10％溶液和足量溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，且析出Cu的质量为。
试回答下列问题：

溶液    溶液
(1)a和d电极中电势较高的为 极，d极上发生的反应为 。
(2)电路中转移的电子数为 ，b极产生气体的物质的量为 。

试卷第9页，共10页

【参考答案】
1~5 DBBDB 6~10 CBCCC 11~15 BACAB 16~20 CDDDC
21．(1)-94 增加CO2的量 AC
(2) 反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高
22．(1)D Na2CO3 2.8≤pH＜6.2
(2) 1.4×104
23．(1)
(2)烧杯、量筒、胶头滴管 2.9 将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将醋酸溶液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值
(3)当醋酸溶液的浓度为10-2mol/L时，pH = 3.38，c(H+) =10-3.38 mol/L <10-2 mol/L 增大 将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将任意浓度醋酸钠溶液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，若pH>7，则说明醋酸为弱酸
24．(1)
(2)酸式 C 无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色 26.10
(3)
(4)C
25．(1)d 4OH−−4e−＝2H2O＋O2↑
(2)0.5 0.125mol