山东省实验中学2023-2024学年高二下学期5月期中化学试题.docx

山东省实验中学2023-2024学年高二下学期5月期中化学试题
时量：90分钟 满分：100分
一、单选题
1．化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He
C．超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质
D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关
2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X的价电子构型为nsnnpn+1；Z第一电离能最大；W与X位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。下列说法正确的是
A．X、Y、Z简单氢化物的沸点：Z>Y>X
B．XZ3分子的空间结构为三角形
C．X、W简单氢化物的键角W>X
D．WZ6−离子的空间结构为正八面体
3．有机物M(结构如图)是合成橡胶的原料，关于该有机物的命名正确的是  

A．2，3-二甲基-2，4-二己烯
B．2，3-二甲基-2，4-己二烯
C．3，4-二甲基-2-乙基-1，3-戊二烯
D．2，3-二甲基-4-乙基-2，4-二戊烯
4．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是
A．CH4中C—H键键长比NH4+中N—H键键长短
B．12g石墨中含有σ键的物质的量为3mol
C．N2H4和H2O2均为非极性分子
D．乙烯、苯、吡啶(  )中碳的杂化方式均相同
5．对甲基苯乙烯和苯乙烯主要用作聚合物单体及涂料。下列有关说法错误的是
A．对甲基苯乙烯是苯乙烯的同系物
B．对甲基苯乙烯和苯乙烯均存在顺反异构
C．对甲基苯乙烯最多共平面的原子数大于苯乙烯
D．对甲基苯乙烯和苯乙烯均能发生加聚、加成、氧化
6．有机物X和Y(结构如图)是合成甾体激素类药物的中间体。下列有关说法正确的是

A．X的分子式为C12H16O2
B．X能使酸性KMnO4溶液褪色
C．X和Y含有的官能团种类相同
D．X和Y中采用sp3杂化的碳原子数目相同
7．由下列实验操作和现象，得出结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向硝基苯中加水，振荡后静置，油状液体在下层
硝基苯的密度大于水
B
将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸KMnO4溶液中，紫色变浅
气体中一定含有乙烯
C
向盛有CH4与Cl2的集气瓶中加水，一段时间后滴加AgNO3溶液产生少量白色沉淀
CH4与Cl2发生了取代反应
D
将有机物燃烧产生的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水的洗气装置，无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊
该有机物为烃
8．下列关于微粒间的作用力说法正确的是
①所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
②金属的导电性、延展性均与金属键有关
③金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体
④晶体的熔沸点：金刚石>SiC>Si
⑤NH4+中的N−H键成键原理完全相同
⑥分子晶体中共价键的键能越大，晶体的熔点和沸点越高
⑦离子键的强弱：NaF>NaCl>NaBr>NaI
⑧比熔沸点高
A．①③④⑦ B．②④⑥ C．②④⑦⑧ D．⑤⑥⑦
9．反应2Cr2O72−+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4CrH2O63++3CH3COOH曾用于检测司机是否酒后驾驶。下列说法错误的是
A．Cr3+基态核外价电子排布式为3d3
B．H2O与H2F+互为等电子体
C．反应中碳原子的杂化方式不变
D．H2O与CH3CH2OH可以任意比互溶原因之一为分子间可以形成氢键
10．三聚氰胺是一种有机合成剂，结构如图。下列说法正确的是

A．分子中所有原子共平面
B．环中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道
C．分子中既存在极性共价键又存在非极性共价键
D．电负性：N>H>C

二、多选题
11．由环戊二烯(a)制备金刚烷(d)的合成路线如图所示．下列说法正确的是

A．反应①为加成反应
B．含苯环且苯环上只有两个链状取代基的b的同分异构体有12种(不考虑顺反异构)
C．b和d中手性碳原子的个数均为4
D．c与d的结构相似，两者互为同系物
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。

下列说法正确的是
A．W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性
B．X的最高价氧化物的水化物为强酸
C．Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种
D．W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键

三、单选题
13．乙二胺四乙酸根和Cr3+可以1:1形成螯合物，结构如图。NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1mol螯合物中含6mol配位键，配位原子为N和O
B．乙二胺四乙酸分子中C和N原子的杂化方式均相同
C．0.2mol乙二胺四乙酸分子中含有的σ键数目为7NA
D．常温下，乙二胺四乙酸在水中溶解度较小与氢键有关

四、多选题
14．部分晶体及分子结构如图所示，下列说法错误的是
  A．CaF2晶胞中有8个F−，F−配位数是4
B．金刚石晶体中每个碳原子被6个六元环共用，每个六元环最多有4个碳原子共面
C．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
D．三种物质对应的晶体熔沸点最高的是CaF2

五、单选题
15．硒化锌(摩尔质量Mg⋅mol−1)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构及沿z轴投影如图。已知晶胞参数为anm，O点原子分数坐标为(0,0,0)．下列说法错误的是

A．与Se最近且距离相等的Se有12个 B．OP间距离为34anm
C．Q点原子分数坐标为34,14,34 D．晶体密度为ρ=4M×1021NAa3g⋅cm−3

六、解答题
16．已知A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A在周期表中的原子半径最小；B的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态D原子的2p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3∶1的电子；E是同周期第一电离能最小的元素；F基态原子核外电子有9种空间运动状态，且有3个未成对电子；G的正三价离子的3d能级为半充满状态。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)G位于元素周期表中的 区。
(2)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为 。

(3)第一电离能C (填“＞”或“＜”) D，原因为 。
(4)比较A分别与C、D形成的简单化合物的键角由大到小的顺序为 ，并解释原因 。
(5)B与C形成的气态分子(BC)2中σ键与π键数目之比为 。
17．有机物Q是抑郁症药物合成的中间体，其合成路线如下。

回答下列问题：
(1)B→C的反应的试剂为 ；B的结构简式为 ；C的名称为 。
(2)G中含氧官能团的名称为 ；C→D发生反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。
(3)分子式为C4H12N2是H的同系物，其含有两个−NH2的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
18．Cu可与Se、K、Sb等元素组成热电材料。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为 ，其同一周期且未成对电子数最多的元素基态原子价电子轨道表示式为 。
(2)制备铜的配合物时，将胆矾溶于水形成蓝色溶液，滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入无水乙醇后，得到深蓝色晶体。
①写出深蓝色溶液中配离子的结构(表示出配位键) ；已知中心原子与配位原子位于同一平面，则中心原子的杂化方式为 。
A．sp    B．sp2    C．sp3    D．sp3d2
②深蓝色晶体中微粒间的相互作用力有 (填标号)。
A．离子键    B．非极性共价键    C．金属键    D．配位键
(3)NH3中H−N−H键角 (填“>”、“<”或“＝”)深蓝色晶体中H−N−H键角。
(4)Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示。若A点原子分数坐标为(0,0,0)，B点原子分数坐标为 。已知晶胞参数a=b=566pm,c=1128pm，该晶体的密度为 g⋅cm−3(只列式，不计算)。

19．溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，实验室合成溴苯的仪器装置和其制备、纯化流程如图。

物质
密度/g⋅cm−3
沸点/℃
在水中的溶解性
苯
0.88
80
不溶
溴
3.12
59
微溶
溴苯
1.50
156
不溶
回答下列问题：
(1)仪器c的名称为 ，作用为 。
(2)向a中加入30mL苯和少量铁屑，由b向a中加入8mL液溴。仪器a应选用的规格为 (填标号)；a中发生的主要反应的化学方程式为 。
A．50mL    B．100mL    C．200mL
(3)纯化流程中过滤的目的为 ，加入饱和NaHSO3溶液时反应的离子方程式为 。
(4)纯化流程中，可用于干燥的试剂为 (填标号)。
A．浓硫酸    B．生石灰    C．无水氯化镁
(5)上述纯化过程中，除过滤、蒸馏外，还需要的分离操作为 ，蒸馏时收集到的馏分为 。
20．布洛芬(C13H18O2)是一种常用的解热镇痛药，具有抗炎、镇痛、解热作用。以有机物A和B为原料合成布洛芬的一种合成路线如图：

已知：ⅰ.+→H++H2O(R1、R2代表烃基)
ⅱ.+CH3CHO→稀NaOH
ⅲ.+→AlCl3
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)试剂a是甲醛，则有机物B的结构简式为 。
(3)E→F的反应类型为 ；E中所含官能团的名称为 。
(4)根据布洛芬的结构特点，预测其性质可能有 (填字母序号)。
a．易溶于有机溶剂    b．能与碱或碱性物质反应    c．能与溴发生加成反应
(5)有机物X比布洛芬少4个碳原子，且与布洛芬互为同系物，则X的结构有 种，写出核磁共振氢谱呈现4组峰、峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为 。

试卷第9页，共9页

参考答案
1—5 CDCDB 6—10 BACCB 11．AB 12．AD 13．B 14．BD 15．C
16．(1)d
(2)N3−>O2−>Na+
(3)＞ N的2p3为半充满稳定结构
(4)NH3>H2O 孤电子对与成键电子间的作用力大于成键电子间的作用力，NH3有1个孤电子对，H2O有2个孤电子对，所以NH3的键角大于H2O
(5)3∶4

17．(1)酸性高锰酸钾溶液 2-硝基苯甲酸或邻硝基苯甲酸
(2)硝基、酯基 取代反应或酯化反应
(3)9

18．(1)3d104s1   
(2)①   D ②AD
(3)<
(4)34,14,78 12605662×1128×10−30×NA

19．(1)球形冷凝管 冷凝回流苯和液溴
(2)B   
(3)除去未反应的铁粉 HSO3−+Br2+H2O=SO42−+2Br−+3H+
(4)C
(5)分液 苯

20．(1)甲苯
(2)
(3)还原反应(加成反应) 醛基、羟基
(4)ab
(5)14 或

答案第1页，共2页