湖北省武汉市华中师大一附中2023-2024学年高二上学期期中化学试题.docx

湖北省武汉市华中师大一附中2023―2024学年高二上学期期中检测
化学试题
时限：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Zn：65  I：127
一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是
A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强
B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氨氧化物
C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大
D．利用反应制氢，相同时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更高
2．下列叙述一定能判断某化学平衡发生移动的是（    ）
A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的体积分数改变 D．混合体系的压强发生改变
3．在某一恒容容器中发生反应：  。当反应达到平衡时，、、、改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是

A．时刻，改变的条件可能是适当降低温度
B．时可能增大了反应物活化分子百分数
C．时刻，改变的条件一定是催化剂
D．Q(g)的体积分数最高的时间段是
4．25℃，向40mL 0.05mol/L 溶液中加入10mL 0.15mo/L KSCN溶液，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示(不考虑盐类水解)，D点浓度不再变化。下列说法不正确的是

A．
B．E点对应的坐标为(0，0.04)
C．该反应平衡常数
D．时加入50mL 0.1mol/L KCl溶液，平衡不移动
5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．A点温度大于25℃，B点温度25℃
B．B点，溶液为酸性
C．A点温度下，在水中加入少量的盐可能抑制水的电离
D．A点温度下，由水电离产生的的溶液中：、、、可能共存
6．用下列实验装置进行相应实验，操作不正确或不能达到预期目的的是
A
B
C
D

测定盐酸的pH
验证酸性：醋酸>次氯酸
测定Zn与反应速率
碱式滴定管排气泡
A．A B．B C．C D．D
7．为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L溶液中数目为个
B．30g NO和16g混合后，气体分子数小于个
C．0.01mol/L()，数目为个
D．1L和NaOH混合液中，水电离氢离子数目为个，此时溶液可能呈酸性
8．已知常温下的电离平衡常数，；的电离平衡常数，。下列说法不正确的是
A．稀释溶液，减小
B．酸性：
C．用溶液吸收，当溶液呈中性时，
D．的溶液，加水稀释到500倍，则稀释后与的比值为1∶10
9．硫酸生产中关键工序是的催化氧化：  图1表示该过程中能量的变化，且，图2表示其他条件不变的情况下，改变温度对平衡状态下转化率的影响，图3表示温度对平衡状态下某物理量的影响。下列说法正确的是

A．焓变
B．图2中，温度最低
C．图3中纵坐标可为压强P
D．图3中A、B、C 3点在一定条件下平衡常数可相等
10．18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是

A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B．反应结束后，溶液中存在18OH-
C．反应结束后，溶液中存在CH318OH
D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
11．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的有项

①的  
②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大
③合成氨反应为熵减小的反应  
④“脱附”过程是放热过程  
⑤历程包含4个基元反应
⑥通过液化分离，促进反应正向进行，增大平衡常数
⑦若的物质的量分数为50%且不再变化不能作为平衡判据，则投入量
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
12．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：

已知：，下列说法不正确的是：
A．淀粉溶液为该反应的指示剂
B．溶液b为蓝色是因为发生了反应：
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化的反应速率比还原的反应速率快
D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
13．下列实验方案的设计和实验目的都正确的是
选项
实验方案
实验目的
A
将草酸滴加到少量溶液中，通过观察现象
证明是弱电解质
B
向两支试管中各加入1mL1mol/L的酸性溶液，再向两支试管分别加入2mL1mol/L的溶液和2mL0.5mol/L的溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响
C
向锥形瓶中移入25.00mLHCl溶液，加入2滴酚酞，用标准液NaOH滴定至溶液呈浅红色，且半分钟不褪色，此时单手持滴定管上端并保持其自然垂直读取示数
测定HCl浓度
D
先向三只试管中各加入1mL等浓度溶液，再同时向三只试管中加入等体积、pH相同的HCl、、溶液，观察现象
证明和酸是否发生歧化反应与阴离子种类无关
14．CO、、的燃烧热分别为a、b、ckJ/mol(a、b、c>0)。等物质的量的CO与气体在下发生如下反应，反应速率，、为正、逆反应速率常数，p为气体分压，。下列说法不正确的是
A．气体的密度保持不变可用于判断反应已达到化学平衡状态
B．当CO的转化率为20%时，
C．乙醛的分解反应的

D．升高温度，、均增大，若平衡逆向移动，则增大的倍数>增大的倍数
15．利用A制备B(A和B分子式相同)，反应过程中伴随生成C和D(C和D分子式相同)的副反应，。只考虑主反应，常温下，以0.5mol A为原料，体系向环境放热X kJ；以0.5mol B为原料，体系从环境吸热YkJ(X>Y)。T℃(T<25)下，以A或B为原料发生反应，A和B的物质的量分数(代表i物质的物质的量分数)随时间t变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．a、c线代表A物质
B．时，的物质的量分数为0.12
C．主反应的焓变
D．主反应的
二、非选择题：共4题，共55分
16．滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题：
(1)用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以下为某同学列出的实验步骤
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂
①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序： (用字母表示)。
②滴定开始和结束时，读数如图所示，NaOH标准溶液的体积为 mL。

③量取待测液应选用如图中的 (填“甲”或“乙”)，若将液体全部放出(初始液面和②题相同)，体积 (填“>”“<”或“=”)50mL。

④滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变 (填“宽”“窄”)。
(2)测定的纯度。
称取ag样品，先用硫酸溶解，配成100mL溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入溶液()。最后用溶液滴定过量的至 (填现象)，表示到达滴定终点。消耗溶液的体积为。已知被还原为，的质量分数是 (的摩尔质量：182g/mol)。下列情况会导致产品纯度偏大的是 (填标号)。
A．溶液部分变质(含)    B．滴定达终点时，仰视刻度线读数
C．滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液    D．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成
E．溶液因露空放置太久而变质    F．酸式滴定管未用标准液润洗
17．解析图像是科研工作者的一项重要能力，也是中学生必备素养。回答下列问题：
(1)以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。pH、分布系数随NaOH溶液体积的变化关系如图。已知写出的电离方程式 。HA-的电离常数 。

(2)浓度均为0.10mo/L、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，ROH的电离程度：b点 (填“>”“<”或“=”)a点，当=2时，若两溶液同时升高温度，则 (填“增大”、“减小”或“不变”)，b点 (填“>”“<”“=”或“不能确定”)c点水的电离程度。

(3)为某常见配体，其，。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，已知：，分布系数。

①当时，参与配位的 。
②pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 (填“L2-”“HL-”或“H2L”)。
18．根据已有知识，回答下列问题。
(1)浓度均为1mol/L的HCl和()混合溶液中， 。
(2)可向氯水中加入 (填序号)增强漂白性。已知各酸电离平衡常数如表
①NaHS  ②NaOH  ③石灰乳  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨
酸

HClO

(3)将足量固体置于真空恒容容器中，发生反应。反应达平衡时体系总压为40kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于2kPa，的初始压强应大于 kPa。
(4)将常温下HCl溶液加热(不考虑HCl挥发)，pH (填“升高”“降低”或“不变”)，若改成加热NaOH溶液，pH (填“升高”“降低”或“不变”)。
(5)95℃下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则a+b (填“>”“<”或“=”)14。
(6)常温下，将的溶液与的溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则醋酸的电离常数为 (用含a、b式子表示)。常温下，溶液和溶液混合，恰好完全沉淀，溶液，则 。
19．CH3OH是重要的能源物质，CO2转化为甲醇是一种有效减少CO2排放的方法。
(1)加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ，
该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。
反应Ⅱ    
反应Ⅲ    
若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(2)向恒温2L容器中充入一定量和，发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。

下列说法正确的是___________(填序号)。
A．m点：
B．时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度
C．活化能：过程Ⅱ<过程Ⅰ
D．时刻改变的反应条件可能是降低温度
(3)在25℃和的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。
压强(Pa)

浓度()
0.08
0.20
0.44
①压强从到，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动；
②压强从到，浓度从0.20变为的原因是 。
(4)在温度、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应：，平衡后的体积分数为50%。若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol，平衡后， (填“>”“<”“=”或“不能确定”)
(5)温度为时，在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应，平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为 。
反应Ⅰ  
反应Ⅱ  
反应Ⅲ  

试卷第11页，共12页

【参考答案】
1~5 DCBDC 6~10 ABAAB 11~15 ACCDB
16．(1)G→D→A→F→B→H→C 26.10 甲 ＞ 宽
(2)最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色且半分钟内不褪色 DE
17．(1)H2A=H++HA-、HA-⇌A2-+H+ 10-2
(2)＞ 减小 =
(3)5×10-4mol/L HL-
18．(1)1.8×10-5mol/L
(2)⑥⑧
(3)98
(4)不变 降低
(5)<
(6)1014-a-2b 1：4
19．(1)B
(2)B
(3)不 压强增大为原来的两倍，CO浓度的变化大于两倍，说明增大压强时H2O变为液体，平衡正向移动
(4)＞
(5)4：3