四川省绵阳中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题.docx

四川省绵阳中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．生活中用于食品加热的固体酒精，是由乙醇在低温高压下制备而成
B．70%异丙醇溶液可用于医疗和生活中杀菌消毒
C．卤代烃可用于衣物干洗和机械零件的洗涤
D．聚苯经过掺杂处理后可用于制备导电高分子材料
2．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是
A．CaCl2 B．SiO2 C．Na2CO3 D．K2O2
3．下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式为
B．氨基的电子式：
C．CF4的空间填充模型：
D．丙醛中官能团的结构简式：-COH
4．下列对物质性质解释合理的是
选项
性质
解释
A
酸性：F−CH2−COOH>Cl−CH2−COOH
电负性：F>Cl
B
熔点：晶体硅<碳化硅
碳化硅中分子间作用力较大
C
热稳定性：HF(g)>HCl(g)
HF中存在氢键
D
水中溶解性：乙醇>乙醚
乙醇分子间存在氢键
A．A B．B C．C D．D
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol CuH2O42+中配位键的个数为4NA
B．1mol羟基(-OH)所含的电子总数为7NA
C．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
D．标准状况下，1.12L乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA
6．科学家合成了一种新的共价化合物，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，下列说法错误的是

A．电负性：Y>X>Z
B．该物质中所有的原子都满足8电子稳定结构
C．YZ2分子空间结构为V形
D．化合物X2Z4可以发生加聚反应制造高分子材料
7．下列有机物的命名正确的是
A．2-乙基戊烷 B．2-甲基-4-羟基己烷 C．2，2，3-三甲基丁烷 D．1，5-二甲苯
8．分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6 种
9．下列化合物既能发生消去反应又能发生水解反应的是
A．CH3Cl B．
C． D．
10．某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是

A．该物质分子式为C16H18O3
B．该物质不能与NaOH溶液反应
C．1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4mol
D．该分子中所有碳原子均为sp2杂化
11．在甲苯中加入少量紫红色的酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。其原因是
A．甲苯属于不饱和烃，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．苯环受甲基影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．甲苯催化高锰酸钾酸性溶液分解
12．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（）

A．a装置检验消去反应后有丙烯 B．b装置检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚
C．c装置用于实验室制取并收集乙烯 D．d装置用于实验室制硝基苯
13．下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2% AgNO3溶液，观察现象
检验1-溴丁烷中的溴元素
B
电石中加入饱和食盐水，将生成气体通入足量硫酸铜溶液洗气，再通入酸性高锰酸钾，观察现象
验证乙炔的还原性
C
室温下，向苯酚溶液中滴加少量的浓溴水，观察是否有沉淀出现
苯酚能和溴水反应
D
苯与液溴、铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液，观察现象
苯与液溴发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
14．“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下(R、R＇代表烃基)。下列说法错误的是

A．①为加成反应，②为消去反应
B．物质丙、丁互为同分异构体
C．反应⑤可表示为  
D．通过黄鸣龙还原反应，丙酮可转化为乙烷

二、填空题
15．有机化合物种类繁多，学习《有机化学基础》领略有机化学的魅力，回答下列问题：
(1)青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家居呦呦从传统中药中提取的治疗疟疾的有机化合物。青蒿素含有的官能团除过氧基外还有 ，青蒿素属于 。(填标号)

A．脂肪烃    B．脂肪烃衍生物    C．芳香族化合物    D．脂环化合物
(2)实验室制备乙炔的化学方程式 。
(3)聚氯乙烯(PVC)可制成薄膜、包装材料等，写出氯乙烯合成聚氯乙烯的化学方程式为 。
(4)已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：CH3CH=CCH32→KMnO4H+CH3COOH+CH3COCH3(丙酮)，分子式为C10H20的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和3-己酮(CH3CH2COCH2CH2CH3)。请据此推测该烯烃的结构简式 。
(5)有机物中，有 个碳原子共线，至多 个碳原子共面。
(6)分子式为C8H8的一种同分异构体B为芳香族化合物，其核磁共振氢谱图(H-NMR)如图所示。有机物B的名称为 。

(7)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式为 。

三、解答题
16．正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH→H2SO490−95℃Na2Cr2O7CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：

相对分子质量
沸点/(℃)
密度/(g⋅cm−3)
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
72
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
①将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入3.70g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
②将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，向有机层加入无水CaCl2过滤后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.16g。
回答下列问题：
(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液滴加到浓硫酸中，并说明理由： 。
(2)加入沸石的作用是 。
(3)上述装置图中，仪器B的名称是 ，仪器D的名称是 。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填字母)。
a．润湿    b．干燥    c．检漏    d．标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在 (填“上”或“下”)层。加入无水CaCl2的目的是 。
(6)温度计示数：C1 (填“>”、“<”或“=”)C2，反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。
(7)该实验正丁醛的产率为 。
17．镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有CuOH2、NiOH2、FeOH3、CrOH3和SiO2等]中回收制备NiSO4⋅nH2O和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。

已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+水相+2RH有机相⇌反萃取萃取XR2有机相+2H+水相。
回答下列问题：
(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 (填元素符号)。
(2)已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiO MgO(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
(3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。
(4)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是 。
(5)反萃取剂A为 。
(6)“反萃取”得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为 。
(7)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
温度
低于30.8℃
30.8℃～53.8℃
53.8℃～280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO4⋅7H2O
NiSO4⋅6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
由NiSO4溶液获得NiSO4⋅7H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(8)铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示：

①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为 ，该氧化物的化学式为 。
②设NA表示阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的参数为anm，则该晶体的密度为 g⋅cm−3(用含a、NA的代数式表示)。
18．在化工生产中有着广泛的用途，可用作有机合成中的重要原料、溶剂、抗氧化剂、表面活性剂等。工业上利用苯酚合成的路线如下(部分试剂和反应条件已略去)：

请回答下列问题：
(1)苯酚与浓溴水反应的化学方程式 。
(2)写出A→B反应的化学方程式 (并注明反应条件)，可能生成的有机副产物为： 。(写结构简式)
(3)写出C→D反应的化学方程式 (并注明反应条件)，反应类型为 。
(4)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为(包括E)： 。
(5)在Cu做催化剂与足量氧气反应的化学方程式 。
(6)分子式为C8H10O，属于苯酚同系物的结构有 种，其中满足苯环上一溴代物有2种结构的结构简式 (写出一种即可)。

试卷第7页，共8页

参考答案：
1—5 ACCAA
6—10 ACBBC
11—14 CDBD
15．(1)醚键、酯基 D
(2)CaC2+2H2O→CaOH2+C2H2↑
(3)
(4)CH3CH2CH2CH=CCH2CH3CH2CH2CH3
(5)5 13
(6)苯乙烯
(7)

16．(1)不能，浓H2SO4密度比水大，易造成液体飞溅
(2)防暴沸
(3)恒压滴液漏斗 直形冷凝管
(4)c
(5)下 干燥
(6)> 既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其进一步被氧化，减少副反应发生
(7)60%

17．(1)K、Cu
(2)< MgO、NiO均为离子晶体，Mg2+半径比Ni2+小，MgO离子键比NiO强
(3)SiO2
(4)使Fe3+转化为FeOH3除去
(5)H2SO4
(6)2Ni2++ClO−+4OH-=2NiOOH↓+Cl−+H2O
(7)冷却至30.8℃以下结晶
(8)12 FeO 4×72NA×a3×1021

18．(1)+3Br2→↓+3HBr
(2)→Δ浓H2SO4+H2O
(3)+2NaOH→Δ乙醇+2NaBr+2H2O 消去反应
(4)、、
(5)+O2→ΔCu+2H2O
(6)9 、、

答案第1页，共2页