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江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为
A．CuSO4⋅5H2O B．FeSO4⋅7H2O C．KAlSO42⋅12H2O D．Fe2SO43⋅9H2O
2．2021年12月9日15时40分，中国空间站“天宫第一课”面向全球同步直播，趣味横生，万众瞩目。以下说法错误的是
A．直播中出现的实验柜材质为镁合金，实现了减重、耐腐、导电等要求
B．直播中出现的泡腾片含有机酸与碱式碳酸盐，产生的气体是二氧化碳
C．在空间站内可通过电解水提供生活用氧，其中氧气分子中含有极性共价键
D．天和核心舱电推进系统使用了氮化硼陶瓷基复合材料，具有良好的耐热和电绝缘性
3．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
4．随着气温下降新冠病毒的活性增加，通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒传播。如图，为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金做的。下列说法正确的是

A．铝合金属于纯净物
B．铝合金的熔点比金属铝高
C．铝合金可以跟强酸强碱溶液反应
D．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
5．2022年是凉山州建州70周年。沧桑巨变70载，凉山工业依托得天独厚的自然资源，为凉山快速崛起、追赶跨越挑起了大梁。凉山钛资源储量全国第一，元素周期表中钛元素的数据如图，下列说法中错误的是

A．钛元素位于周期表第四周期
B． 46Ti与 48Ti互为同位素
C． 48Ti的含有26个中子
D．钛与铁形成的Ti—Fe储氢合金不与稀盐酸反应
6．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
选项
物质
除杂试剂
除杂操作
A
Cu(Fe)固体
盐酸
加入过量盐酸并过滤
B
Na2CO3 (NaHCO3)溶液
CO2
通入过量CO2
C
FeCl2 (FeCl3)溶液
Fe
加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D
CO2 (HCl)气体
饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
依次通入充分洗气
7．下列化学用语书写正确的是
A．CaH2的电子式： B．Cl−的结构示意图：
C．N2分子的电子式： D．次氯酸的结构式：H−Cl−O
8．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：K+、MnO4−、NO3−、SO42−
B．强碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3−、Cl−
C．含有大量Mg2+的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、Cl−
D．强酸性溶液中：Na+、Cu2+、ClO−、SO42−
9．科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是

A．C60是一种新型的化合物
B．金刚石与C60互为同素异形体
C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应
D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
10．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32−、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③．
C．①②③②④ D．④②③②①
11．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是
①H2SO4；②HNO3；③HCl；④CH3COOH；⑤NaHSO4
A．②③ B．②④ C．①③ D．①②③⑤
12．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．XEZ4是一种强酸
B．非金属性：W>Z>Y
C．原子半径：Y>W>E
D．ZW2中，Z的化合价为+2价
13．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的化学式为16OC18O。下列说法正确的是（    ）
A．相同条件下16OC18O与16OC16O密度相同
B．16OC18O与16OC16O互为同位素
C．16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18O
D．16OC18O与16OC16O的化学性质不同
14．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1
B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1∶3
C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1∶1
D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL(标准状况)
二、填空题
15．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是 。H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为 。
(2)第三周期半径最小的简单离子为 。
(3)钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石Ca10PO46OH2属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与H2O反应的化学方程式： 。
(4)硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 ，原子序数为 。
(5)由元素C和O形成的三核直线形分子的结构式为 。
(6)用电子式表示元素Na和S的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程： 。
(7)能比较元素S和Cl非金属性强弱的实验事实是 （填字母）。
a．H2S的酸性比HCl的酸性弱
b．单质Cl2与H2化合比单质S与H2化合容易，且HCl的稳定性比H2S的强
c．向H2S的水溶液中通入少量Cl2可置换出单质S
16．回答下列问题
(1)应对新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500 mL“84消毒液”，并在试剂瓶上贴上如图所示标签。
“84消毒液”
有效成分：NaClO
规格：500 mL
质量分数：14.9%
密度：1.1 g/cm3
①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为 mol⋅L−1。
②下列说法正确的有 。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
E．定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
F．定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低
③“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
溶液pH
＞9
5～6
4～5
2～3
＜2
主要成分
NaClO
HCl与NaClO（少量）
HCl与Cl2（少量）
HClO与Cl2
Cl2
请写出pH降低时产生氯气的离子方程式 。
(2)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （填序号）。
①金属钠投入到FeCl3溶液中    ②NaAlO2和足量稀盐酸溶液混合
③少量CaOH2投入过量NaHCO3溶液中    ④氯化钙溶液中通入少量的CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2    ⑥向NaAlO2溶液中通入足量CO2溶液
(3)某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42−、CO32−、Cl−、I−中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
Ⅰ．取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
Ⅱ．取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生（该气体为NH3）。
①该溶液中肯定存在的离子有 。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有 种。
17．Cl2O是具有强烈刺激性气味的棕黄色气体，是一种强氧化剂；易溶于水且会与水化合生成次氯酸；热稳定性差，42℃以上可以分解为Cl2和O2并可引起爆炸；与有机物或还原剂接触时会燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O；液氨可做制冷剂。

(1)写出装置①中发生反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： （已知MnO4−的还原产物为Mn2+）。
(2)装置②中的试剂是 ，装置③的作用是 。
(3)装置④的温度不宜太高，主要原因是 。
(4)从装置⑤中逸出气体的主要成分是 ；可通过装有 （填字母）的装置，以防止污染空气。
A．浓硫酸    B．碱石灰    C．无水氯化钙    D．无水硫酸铜
18．Ⅰ.碳酸亚铁在空气中灼烧得到铁的氧化物A和一种气体。某学习小组为了探究该氧化物A的组成设计如下实验方案：

(1)若该方案中①通入Cl2不足量，小组成员认为可以通过在空气中充分搅拌D而最终实现准确测定，他的依据是 (用化学方程式表示)。
(2)若氧化物A的质量是7.84g，E的质量为8.00g，根据数据计算化合物A的化学式为 。
Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，已知K2FeO4在Fe3+催化下会分解，在强碱性条件下稳定。高铁酸钾(K2FeO4)生产流程如下：

(3)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是_______。
A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高KClO产率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
(4)写出③反应的离子方程式 。
(5)制备K2FeO4时，将90%的FeNO33溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是 。
(6)K2FeO4在酸性或弱碱性条件下能与水反应生成一种胶体和一种氧化性气体单质，该气体单质为 (写出化学式)。
(7)K2FeO4净水时能吸附悬浮物的原因是 。

参考答案：
1—5 BCDCD 6—10 BACAB 11—14ACCC
15．(1) 14C
(2)Al3+
(3)盐 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
(4)第四周期第ⅥA族 34
(5)O=C=O
(6)
(7)bc
16．(1)①2.2 ②CE ③Cl-+2H++ClO-=Cl2+H2O
(2)③⑤⑥
(3)NH4+、Fe2+、SO42− 6
17．(1)
(2)饱和食盐水 干燥氯气
(3)防止温度过高导致Cl2O分解(或爆炸)
(4)N2、O2、Cl2 B
18．(1)4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
(2)Fe5O7
(3)AC
(4)2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O
(5)减少(防止)K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解
(6)O2
(7)K2FeO4被还原后可生成FeOH3胶体，FeOH3胶体具有吸附性可吸附水中悬浮物