贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题.docx

贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列化学用语表示正确的是
A．Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
B．NH4Cl电子式为
C．氮原子的轨道表示式是
D．CO32−的空间结构：(三角锥形)
2．下列说法正确的是
A．两原子间形成共价键可能只有π键
B．NH3和Cl2分子的共价键均是s−pσ键
C．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
D．可通过原电池将NH3与HCl反应的化学能转化为电能
3．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体(　　)
A．各向异性 B．X-射线衍射
C．导电性 D．有无固定的熔点
4．下列配合物的配位数不为6的是
A．CuNH34H2O2SO4 B．CoNH33H2O3SO4
C．CrNH33H2O2ClCl2 D．AgNH32OH
5．下列变化需克服共价键的是
A．二氧化硅熔化 B．汞变成汞蒸气 C．碘升华 D．食盐溶于水
6．下列各项中，前面的能级先填入电子的为
①3p和4s  ②2s和3s  ③3d和3p  ④3d和4s
A．①③ B．①② C．②④ D．①④
7．下列说法正确的是
A．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量
B．电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多
C．ns能级的原子轨道图可表示为
D．3d表示d能级有3个轨道
8．下列有关说法正确的是
A．某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体
B．干冰和SiO2的晶体类型相同
C．分子晶体的结构特征都是分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子
D．标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高
9．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)。下列说法正确的是
A．离子半径：Na+>O2− B．CO32−中的C为sp3杂化
C．非金属性：C>O>H D．第一电离能：O>C>Na
10．下列说法错误的是
A．破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性
B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．124g P4含有的P−P键的个数为6NA B．18g冰晶体中最多含有的氢键的个数为4NA
C．12g金刚石中含有的C−C键的个数为1.5NA D．60g SiO2中含Si−O键的个数为2NA
12．某实验小组为探究Fe3+配合物的性质，进行如下实验：

已知：溶液中，FeH2O63+为浅紫色，Fe(SCN)63-为红色，FeF63-为无色。
下列说法正确的是
A．SCN-与Fe3+形成配位键时，Fe3+提供孤电子对
B．FeH2O63+和FeF63-中共价键数目之比为2:1
C．FeNO33⋅9H2O溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为Fe3+转化成了Fe(OH)3沉淀
D．上述实验说明SCN-与Fe3+配位键强度弱于F-与Fe3+配位键强度
13．下列说法错误的是

A．MgO的离子键的键能大于CaO的 B．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120°
C．如图所示的晶胞的化学式为KZnF3 D．DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、Y同主族，X的基态原子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是
A．第一电离能：W一定比同周期相邻的元素小
B．简单气态氢化物稳定性一定为：W>Y
C．常见氧化物熔沸点：Z不一定高于Y
D．简单离子半径可能为：Y>Z>W>X

二、解答题
15．根据所学知识回答下列问题
(1)下列所示的几种物质中，互为同素异形体的为 ，其中属于共价晶体的是 ，C60间的作用力是 。

(2)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图甲所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为 。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为 键。AlF3结构属于立方晶系，晶胞如图乙所示，F−的配位数为 。若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ= g⋅cm−3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

16．元素周期表前四周期W、X、Y、Z、E五种元素，W元素的原子最外层电子排布式为ns1；X元素的原子价电子排布式为ns2np2；Y元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；Z元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E3+中有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：Z ；E 。
(2)Y基态原子的电子排布图为 。
(3)当n=2时，XY2分子中，两共价键的键角为 度；当n=3时，X与Y形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(4)E元素原子的价电子排布式是 ，在元素周期表中的位置是 ，按照核外电子排布，可以把元素周期表分为5个区，E元素位于周期表的 区。
17．Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图甲所示。则该化合物的化学式为 。

(2)通过如图乙所示反应可以实现铜离子的富集，进行回收。

①基态铜原子的核外电子有 种空间运动状态。与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有 种。
②下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 (填序号)，第三电离能的变化图是 (填序号)。

③化合物X中的中心铜离子的配位数是 ，图乙反应中断裂和生成的化学键有 (填序号)。
a．离子键        b．p−pσ键        c．极性键        d．氢键        e．配位键
18．X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49.它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：

已知：乙、戊分子都含有10个电子，且两种分子中心原子的杂化方式均为sp3杂化，乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中，cH+=0.1mol/L。甲为三种元素组成的化合物，其他化合物均为两种元素组成的化合物。试回答下列问题：
(1)Q元素原子的简化电子排布式为 。
(2)甲、乙、丙、丁、戊五种分子中，中心原子杂化方式为sp2的是 (填分子的化学式)；乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角的原因是 。
(3)戊分子为 分子(填“极性”或“非极性”)，甲分子的VSEPR模型为 。
(4)写出甲与乙反应的化学方程式： 。
(5)下列说法正确的是 (填序号)。
A．简单阴离子半径：W>Q
B．常温下，0.1mol⋅L−1简单氢化物水溶液的pH：Q>W>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W
D．化合物W2Q2中含极性键、非极性键和离子键
E．甲与乙的化学反应中，甲作氧化剂

试卷第5页，共6页

参考答案：
1—5 ACCDA
6—10 BCDDC
11—14 ADBA
15．(1)①④⑤ ①②③ 范德华力
(2)sp3 离子 2 8.4×1031NA⋅a3

16．(1)磷 铁
(2)
(3)180 SiO2+2OH−=2SiO32−+H2O
(4)3d64s2 第四周期第VIII族 d

17．(1)CuH
(2)15 3 a b 4 ce

18．(1)Ne3s23p5
(2)SO2 乙是H2O分子，戊是NH3，二者均为sp3杂化，孤电子对排斥作用大于成键电子对，水分子中有两对孤电子对排斥作用更大，所以键角更小
(3)极性 空间正四面体
(4)SOCl2+H2O=2HCl+SO2
(5)AC

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