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江苏省扬州市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子。下列不属于核酸组成元素的是
A．碳 B．氧 C．硫 D．磷
2．乙硼烷B2H6常应用于有机合成领域，可通过反应3NaBH4+4BF3乙醚 2B2H6+3NaBF4制得。下列说法正确的是
A．基态B原子的轨道表示式为
B．基态F原子核外电子排布式为2s22p5
C．BF3分子空间构型为三角锥形
D．NaBF4中含有配位键
3．某有机物A的分子式为C4H10O，对其结构进行光谱分析如图所示，则A的结构简式为

A．CH3OCH2CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3
C．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOCH3
4．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是

A．用图甲所示操作配制银氨溶液 B．用图乙所示装置制取乙酸乙酯
C．用图丙所示装置制取硝基苯 D．用图丁所示装置进行石油分馏
5．下列性质比较中，正确的是
A．热稳定性：H2OHClO4 D．在水中的溶解度：乙醇>苯酚
6．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小：r(Al3+)非极性分子
8．氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

下列化学反应表示正确的是
A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3
C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4
D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O
9．氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气
B．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
C．硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3
D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀
10．一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是

A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面
C．1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应
D．Y与H2完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子
11．钌(Ru)的配合物在光电、催化、生物等领域备受关注，在[RuBr2(NH3)4]＋中，Ru的化合价和配位数分别是
A．＋3和6 B．＋2和4
C．＋3和4 D．＋2和6
12．下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将甲烷与Cl2混合光照充分反应，向混合气体中滴入紫色石蕊试液，振荡
紫色石蕊试液变红后褪色
甲烷与Cl2反应产物中有HCl生成
B
向可能含少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水
未出现白色沉淀
苯中不含苯酚
C
将溴乙烷和 NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性 KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液
溶液澄清且未生成气体
Ka1(H2CO3)>K(C6H6O)> Ka2(H2CO3)
13．下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是
A．配体为NH3，NH3的空间结构为平面三角形
B．1mol[Ni(NH3)6]2＋中含有18molσ键

C．[Ni(NH3)6]2＋中H—N—H的键角大于NH3中的键角
D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会生成沉淀
14．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图：

下列说法不正确的是
A．H+进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧
B．X的结构简式为：
C．二甘醇的分子式是C4H10O3
D．酸性条件下，环氧乙烷与CH3OH反应的主要产物为：
二、解答题
15．高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、SO2、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)燃煤固硫
①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为 (填化学式)留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As2O3释放到烟气中，该反应的化学方程式为 。
(2)SCR脱硝(脱除烟气中的NO)
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将NH3、NO、O2转化为N2.烟气中含有的As2O3会使钒氧化物催化剂中毒。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为 (填化学式)。
②研究发现砷中毒机理主要是As2O3分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使V=O数量减少(产物中As化合价为＋3、＋5)。请补充完整产物的结构。

③As2O5不易使催化剂中毒。但与As2O3相比，As2O5更不利于脱硝反应的进行，其原因是 。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量(NH3或铵盐)会影响水泥的性能。
取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出NH3，用20 mL 0.100 0 mol·L-1的H2SO4溶液吸收NH3，用0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定过量的H2SO4至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以NH3计的氨含量(用mg·g-1表示，写出计算过程)。
16．锂离子电池已被广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为 。
(2)PO43-的空间构型为   (用文字描述)。
(3)CoNH33Cl3中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子为 。
(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为 。

(5)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为 。

17．ZnO是重要的化工原料。实验室以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3、CuO等杂质)为原料制备碱式碳酸锌，进而热分解制备活性氧化锌。实验流程如下：

(1)“浸出”：称取一定量的粗氧化锌放入反应器中，加入适量碳酸氢铵和15％的氨水，40℃水浴加热并充分搅拌后，过滤。
①浸出后溶液中主要含有的离子为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+和CO32−，写出生成[Zn(NH3)4]CO3的化学方程式： 。
②其他条件一定，当水浴温度高于42℃时，测得锌的浸出率随温度升高而降低，其可能原因是 。
(2)“置换铜”：向“浸出”所得滤液中加入稍过量的锌粉，过滤， ，过滤、洗涤并烘干滤渣，得到较纯净的铜。
(3)氧化锌晶体的一种晶胞是如题、下左图所示的立方晶胞，其中Zn的配位数为 ，请在右图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图 。

18．I、某化合物是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其部分合成路线如下：

(1)写出A中含氧官能团的名称 。
(2)相同条件下，B的沸点比A的高，其主要原因是 。
(3)B→C的反应中有副产物X(C7H7OBr)生成，X的结构简式为 。
II、有机物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下：

(4)B分子中采取sp2杂化的碳原子数目为 。
(5)D→E的反应类型为 。
(6)F的分子式是C10H14O4，其结构简式为 。
(7)C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为 。
①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基；
②酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。
(8)已知：。
写出以、CH3OH和C2H5ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

试卷第7页，共8页

参考答案
1—5 CDBCD 6—10 ADCBC 11—14 ADCB
15．(1)CaSO4 2FeAsS+5O2高温 As2O3+Fe2O3+2SO2
(2)NH3 As2O5将NH3氧化，与NO反应的NH3的量减少，产生的As2O3会使催化剂中毒
(3)n(H2SO4)=0.1000mol⋅L−1×20×10−3L−0.2000mol/L×10×10−3L2=1×10−3mol，煤灰中以NH3计的氨含量1×10−3mol×17000mg×250g≈0.68mg·g−1
16．Ar3d6 正四面体 N、Cl sp3、sp2 17NA Li3N
17．(1) ZnO+3NH3•H2O+NH4HCO3Δ [Zn(NH3)4]CO3 +4H2O 温度升高，NH3挥发，NH4HCO3分解，n(NH4HCO3)和n(NH3·H2O)减小，使Zn浸出不完全，导致浸出率降低
(2)向稀盐酸中分批加入滤渣，搅拌，至不再产生气泡
(3) 4
18．(1)醚键、醛基
(2)B和A相对分子量接近，但是B中有羟基可以形成分子间氢键增强了分子间作用力
(3)
(4)2
(5)取代反应
(6)
(7)、、、或其他合理答案
(8)

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