福建教师招聘预测题1附答案.doc

福建教师招聘预测题1附答案

资料仅供参考
教师招聘考试预测题试卷（一）
中学化学
分项
第一部分
第二部分
总分
核分人
题号
一
二
三
一
二
100

题分
10
10
10
20
50
得分

第一部分 化学教育教学基础知识
得分
评卷人

一、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）

1．提出人本主义学习理论的代表人物是（ ）
A．罗杰斯 B．布鲁纳 C．桑代克 D．杜威
2．下列化学课中，属于以巩固技能为主的课是（ ）
A．化学基础理论课 B．化学复习课 C．化学实验课 D．元素化合物知识课
3．命题是考试能否达到期望目的要求的关键所在，试题具有导向性，试题题型会影响学生的学习态度和复习方法，经常使用客观性试题并比重过大，学生会( )
A．注重猜重点，押考题 B．只记忆零碎知识，养成不求甚解习惯
C．答卷费时，速度慢 　D．提高文字表示能力
4．教育部在 6月8日正式颁布的《基础教育课程改革纲要（试行）》提出的课程改革核心理念是（ ）
A．学生的全面发展 B．以学生发展为本
C．研究性学习 D．素质教育
5．义务教育化学课程内容包括（ ）
A．2个一级主题 15个二级主题 B．3个一级主题 16个二级主题
C．4个一级主题 17个二级主题 D．5个一级主题 18个二级主题
得分
评卷人

二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共10分）请把答案填在
横线上。
6．建构主义教学把__________ 、__________ 、__________ 和__________ 作为学习环境的四要素。
7．教学方法是在教学过程中，为了完成 ，使学生掌握 ，
由教学原则调节的师生协调活动的 。
8．竞赛性的化学课堂教学评价一般称为 ；形成性的化学课堂教学评价一般称为 ；诊断性的化学课堂教学评价一般称为 。
得分
评卷人

三、简答题（本大题共2小题，每题5分，共10分）

9．如何理解化学教学过程中“活动与过程的多维性”？
10．简述化学教学过程与科学认识过程的相同点和不同点。
第二部分 化学专业知识
得分
评卷人

一、选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题给出 的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的，请将正确选项的代号填入题后括号内。
1．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ）
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
2．下列装置或操作能达到实验目的的是( )

3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．煤经汽化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
4．下列文字表述与反应方程式对应正确的是 ( )
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
5．含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简式为：

    此炔烃可能的结构有（ ）
  A．1种   B．2种   C．3种   D．4种
 6．下列物质混合时，既能生成白色沉淀，又能生成难溶于水的气体是（ ）
  A．镁和热水  B．钠和CuSO4溶液 
C．电石和Na2CO3溶液  D．Al和过量NaOH溶液共热
7．有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（  ）

8．下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（ ）
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3溶液 ⑥肥皂水
A．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④
9．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（ ）
A．NO和O2 B．HCI和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2
10．下列化合物与NaI，丙酮反应活性最大的是（ ）
A．3-溴丙烯 B．溴乙烯 C．1-溴丁烷 D．2-溴丁烷
11．下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
12．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li
B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li向负极移动
13．对于催化剂特性的描述，不正确的是（ ）
A．催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
B．催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变
C．催化剂不能改变平衡常数
D．加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
14．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）

A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e >b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
15．某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2E（g）
若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为（ ） A．20% B．40% C．60% D．80%
16．将a L NH3经过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是（ ）
A． B． C． D．
17．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值为（ ）

A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
18．钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
19．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电
20．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
得分
评卷人

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

21．（10分）化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。
（1）化合物BrFx中，x＝ 。
（2）该反应的化学方程式是 。
（3）此反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
22．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/ ℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表示式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c(CO)不变
（c）u正(H2)＝u逆(H2O) （d）c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
23．（14分）将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设分解产生的与，反应完后，再与反应。
（1）当剩余固体为，排出气体为，时，的值为________。
（2）当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________。
（3）当时，剩余固体为_________，排出气体为________。
（4）当排出的和为等物质的量时，则的值为________。
24．（14分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，C的结构式为 ；D的结构式为 。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为 。
（3）写出⑤的化学反应方程式 。
⑨的化学反应方程式 。
（4）①的反应类型 ，④的反应类型 ，⑦的反应类型 。
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 。

押题试卷参考答案及解析
教师招聘考试押题试卷（一）
第一部分 化学教育教学基础知识
一、选择题
1．A 2．C 3．B 4．B 5．D
二、填空题
6. 情境、协作、会话、意义建构
7. 教学任务、教学内容、方式
8. 评优课、检查课、研究课
三、简答题
9.【答案要点】活动是指教学过程主体与客体（学习对象）经过学习者的外周活动与中枢活动这两种活动形式而展开的，没有活动也就无所谓教学过程，可是教学活动又包括教师教的活动和学生学的活动以及学生与学生之间的合作与交流，具有多维性的特点。因此，化学教学是以化学知识为载体的教师与学生、学生与学生之间多向互动的过程。
10. 【答案要点】（1）化学教学过程与科学认识过程相同点：①都是智力活动，都以实践实验为基础；②都要实现认识上的两个“飞跃”，两个“转化”。从感性认识到理性认识的飞跃，从理性认识到实践的飞跃。知识转化为真知，真知转化为能力。（2）化学教学过程与科学认识过程不同点：科学认识过程是科学工作者的独立研究，可能要走很多弯路才能完成这种创新过程。
第二部分 化学专业知识
一、选择题
1. B【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C错；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。
2. C 【解析】A项中集气瓶口密封，错误；B项中Cu和Zn两电极放错位置（应该互换）；D项中应该从长导气管通入CO2，从短气管排出空气；C项合理。
3． A【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。
4．D【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。
5．B【解析】本题实际上是要确定原炔烃中三键的位置。炔烃相对于相应的烷烃每个碳原子上要少两个氢原子，也就是说烷烃中某相邻的两个碳原子都必须有两个或两个以上的氢原子才能符合条件。显然左边第1、2个碳原子之间原来可形成三键，右起第1、2个碳原子也如此，至于右下方的两个碳原子位置与右边的是等效的。
6．A 【解析】镁和热水可反应生成白色沉淀Mg(OH)2和氢气；钠和CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2和氢气以及Na2SO4；电石和Na2CO3溶液反应生成CaCO3白色沉淀和C2H2气体；Al和过量NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液和氢气。
7．B【解析】苯分子中6个碳原子处于同一平面上；甲苯可看作甲基—CH3取代了苯环上的一个氢原子，甲基上的3个氢原子不可能都在同一平面上，因此甲苯中最多有13个原子共平面；苯乙烯分子中苯环平面与乙烯基所在平面可能共平面；苯乙炔中苯环面平与乙炔基所在平面一定重合。
8．A【解析】胶体才会出现丁达尔现象。
9．D 【解析】NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO能够用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。
10．A【解析】属于反应。
11. A【解析】苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯能够使高锰酸钾褪色，而甲烷不能够，正确。
12. D【解析】 A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极正确；B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，因此既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li能够与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。
13. B【解析】微观上讲催化剂是参与化学反应的，有一定的变化。
14. D 【解析】d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
15. C【解析】充入2mol E与充入2mol M和1mol N 的混合气体是等效的，可算出平衡时M为0.8mol，N为0.4mol，E为1.2mol，因此转化率为1.2 /1.2+0.8=0.6。
16. C 【解析】 设参加反应的氨为x L，则根据反应方程式2NH3 N2+3H2，体积每增大（1+3-2）即2 L，则参加反应的NH3为2 L，因此当增大（b-a）L时参加反应的氨，即x=（b-a）L，故剩余的氨气为［a-（b-a）］L=（2a-b）L，因此反应后b L气体中NH3的体积分数为。
17. C【解析】从图像变化情况看，O→V1主要是生成AgI沉淀，V1→V2段主要是生成AgCl沉淀，因此溶液中c（I-）/c（Cl-)= 。
18. A 【解析】①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。
19.A【解析】元素化合价是否发生变化是判断反应是否为氧化还原反应的依据，A对；含有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NH4Cl），B错；溶液的导电能力主要看带电离子的浓度和所带电荷，与电解质的强弱无关，C错；有些原子晶体也能导电（如Si），D错。
20．D 【解析A项Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈碱性，Mg2+与AlO2—发生双水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性，Fe2+与NO3—不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH—结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。
二、非选择题
21．（1）3；（2）3BrF3+5H2O=HBrO3+ 9HF+Br2+O2
（3）BrF3 ；H2O 和 BrF3
22． (1) ；（2）吸热；（3）b、c；（4）830
【解析】（2）K随温度的升高而增大，说明正反应为“吸热”反应 ；（3）正逆反应速率相等，浓度保持不变是平衡状态，而容器中压强不变，及两物质浓度相等都不能判断是否为平衡状态，应选“b、c” （4）由于c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，＝1，查表知为“830”℃。
23．题中涉及化学反应如下：
　　①
　　　　 ②
　　　　 ③
（1）当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应。将方程式①×2＋②得：

由方程式可知：．
（2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，因此有水与反应．假设反应后无生成，将方程式①×2＋②＋③得：

由方程式可知此时．因为有水生成，因此
（3）当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为．
（4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　
　　设反应的的物质的量为x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　
依题意有：　
因此，反应中消耗的物质的量为：，用去的物质的量为：
因此，
25．（1），
（2）
（3）

（4）水解，取代，氧化
（5）CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH